O documento discute as ligações entre átomos, incluindo a teoria do octeto, distribuição de elétrons em camadas atômicas, tipos de ligações químicas (iônicas, covalentes e metálicas), características dessas ligações e reações químicas.
O documento discute a regra do octeto, que estabelece que átomos tendem a adquirir a estrutura eletrônica de um gás nobre através da ganho, perda ou compartilhamento de elétrons. Isso pode ocorrer por meio de três tipos de ligação: iônica, covalente ou metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não metais para formar íons.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
1) O documento discute conceitos fundamentais de química geral como a regra do octeto, estruturas de Lewis, hibridização de ressonância e carga formal.
2) É apresentado o procedimento para construção de estruturas de Lewis e determinação de carga formal.
3) Conceitos como eletronegatividade, polarizabilidade e energia de dissociação são abordados.
O documento discute moléculas diatômicas heteronucleares, onde os átomos adquirem cargas parciais positivas e negativas resultando em uma ligação polar. Exemplos como HF e CO são dados para ilustrar esse tipo de ligação.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo como o número atômico, raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e ebulição variam periodicamente na tabela periódica.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
O documento discute as ligações químicas entre átomos e como eles se combinam para formar substâncias. Explica que os químicos classificam as substâncias em três grupos principais com base na condutividade elétrica e ponto de fusão: iônicas, moleculares e metálicas. As ligações iônicas ocorrem quando átomos se ligam através da transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons.
O documento discute a regra do octeto, que estabelece que átomos tendem a adquirir a estrutura eletrônica de um gás nobre através da ganho, perda ou compartilhamento de elétrons. Isso pode ocorrer por meio de três tipos de ligação: iônica, covalente ou metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não metais para formar íons.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
1) O documento discute conceitos fundamentais de química geral como a regra do octeto, estruturas de Lewis, hibridização de ressonância e carga formal.
2) É apresentado o procedimento para construção de estruturas de Lewis e determinação de carga formal.
3) Conceitos como eletronegatividade, polarizabilidade e energia de dissociação são abordados.
O documento discute moléculas diatômicas heteronucleares, onde os átomos adquirem cargas parciais positivas e negativas resultando em uma ligação polar. Exemplos como HF e CO são dados para ilustrar esse tipo de ligação.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo como o número atômico, raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e ebulição variam periodicamente na tabela periódica.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
O documento discute as ligações químicas entre átomos e como eles se combinam para formar substâncias. Explica que os químicos classificam as substâncias em três grupos principais com base na condutividade elétrica e ponto de fusão: iônicas, moleculares e metálicas. As ligações iônicas ocorrem quando átomos se ligam através da transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons.
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
O documento discute eletroquímica, que estuda a transformação de energia química em elétrica através de reações de oxirredução onde átomos ganham ou perdem elétrons. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e ocorrem simultaneamente, com oxidação significando perda de elétrons e redução o ganho. O número de oxidação de cada elemento pode ser encontrado em uma tabela padrão.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento discute várias propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo como o raio atômico afeta a eletropositividade, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica. Também discute como a densidade, volume atômico, ponto de fusão e ponto de ebulição variam periodicamente na tabela periódica.
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicasCarlos Priante
O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.
O documento discute as ligações metálicas, explicando que os metais possuem uma ligação no modelo do "mar de elétrons", onde elétrons livres circulam em torno de cátions metálicos, conferindo boa condutividade térmica e elétrica. Também aborda o que são ligas metálicas e dá exemplos como o aço e o bronze.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
O documento explica conceitos químicos básicos como íons, cátions, ânions e número de oxidação através de exemplos como o óxido de alumínio. Também mostra como escrever fórmulas químicas de substâncias simples e compostas usando os números de oxidação para garantir a neutralidade de cargas.
Apresentação ligação iônica e retículos cristalinosjsfinorg17
O documento discute compostos iônicos, incluindo sua estrutura cristalina, os diferentes tipos de células unitárias e retículos de Bravais, e as propriedades dos sólidos iônicos como sua dureza e ponto de fusão alto.
A ligação iônica ocorre quando átomos de metais perdem elétrons para formar cátions, enquanto átomos de não-metais ganham elétrons para formar ânions, resultando na atração eletrostática entre íons de cargas opostas e formando compostos iônicos.
A eletroquímica estuda reações químicas relacionadas a elementos e substâncias envolvendo energia elétrica. Suas aplicações incluem pilhas, eletrônica, metalurgia, células solares e biologia. Ligações metálicas envolvem átomos compartilhando elétrons de valência. Ligas metálicas são misturas de metais formando estruturas sólidas.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica une átomos de metal através de uma nuvem de elétrons.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo:
1) Reações de oxidação e redução, com perda ou ganho de elétrons respectivamente;
2) Números de oxidação de vários elementos;
3) Pilhas como a pilha de Volta e de Daniell, que geram corrente elétrica através de reações redox.
Por quê estudar?
O tipo de ligação interatômica geralmente explica a
propriedade do material.
Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole,
escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente
duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é directamente
atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e
não no diamante.
O documento discute os seguintes tópicos:
1) Hibridização do átomo de fósforo no PF5 é sp3d.
2) A hibridização do cloro em ClF3 é sp3d, com arranjo eletrônico em forma de bipirâmide trigonal e forma molecular em "T".
3) A hibridização do bromo em BrF4 é linear, com hibridização sp.
O documento discute os principais tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre e como isso afeta a formação de ligações. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento descreve as principais ligações químicas e suas características. Apresenta a Regra do Octeto, explicando que os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Descreve as ligações iônica, covalente e metálica, assim como suas propriedades e exemplos de cada uma.
O documento discute a estrutura atômica e propriedades periódicas, abordando a teoria quântica. Apresenta os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que levaram à compreensão dos espectros de emissão e absorção e das órbitas eletrônicas. Explica também a descoberta do fóton por Einstein através do efeito fotoelétrico.
As três principais ligações químicas discutidas no documento são:
1) Ligações iônicas ocorrem quando elétrons são transferidos entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
3) Os átomos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre estável, completando sua camada de valência com 8 elétrons (regra do octeto) ou 2 elétr
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
Tópico 4 propriedades periodicas parte 2estead2011
O documento discute as propriedades periódicas, incluindo afinidade eletrônica, metais, não-metais e metalóides. Explica que a afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um átomo ganha um elétron, e varia de acordo com a configuração eletrônica. Também descreve que metais tendem a perder elétrons enquanto não-metais tendem a ganhar elétrons, e que metalóides têm propriedades intermediárias. Finaliza com exercícios sobre essas propried
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
O documento discute eletroquímica, que estuda a transformação de energia química em elétrica através de reações de oxirredução onde átomos ganham ou perdem elétrons. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e ocorrem simultaneamente, com oxidação significando perda de elétrons e redução o ganho. O número de oxidação de cada elemento pode ser encontrado em uma tabela padrão.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento discute várias propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo como o raio atômico afeta a eletropositividade, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica. Também discute como a densidade, volume atômico, ponto de fusão e ponto de ebulição variam periodicamente na tabela periódica.
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicasCarlos Priante
O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.
O documento discute as ligações metálicas, explicando que os metais possuem uma ligação no modelo do "mar de elétrons", onde elétrons livres circulam em torno de cátions metálicos, conferindo boa condutividade térmica e elétrica. Também aborda o que são ligas metálicas e dá exemplos como o aço e o bronze.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
O documento explica conceitos químicos básicos como íons, cátions, ânions e número de oxidação através de exemplos como o óxido de alumínio. Também mostra como escrever fórmulas químicas de substâncias simples e compostas usando os números de oxidação para garantir a neutralidade de cargas.
Apresentação ligação iônica e retículos cristalinosjsfinorg17
O documento discute compostos iônicos, incluindo sua estrutura cristalina, os diferentes tipos de células unitárias e retículos de Bravais, e as propriedades dos sólidos iônicos como sua dureza e ponto de fusão alto.
A ligação iônica ocorre quando átomos de metais perdem elétrons para formar cátions, enquanto átomos de não-metais ganham elétrons para formar ânions, resultando na atração eletrostática entre íons de cargas opostas e formando compostos iônicos.
A eletroquímica estuda reações químicas relacionadas a elementos e substâncias envolvendo energia elétrica. Suas aplicações incluem pilhas, eletrônica, metalurgia, células solares e biologia. Ligações metálicas envolvem átomos compartilhando elétrons de valência. Ligas metálicas são misturas de metais formando estruturas sólidas.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica une átomos de metal através de uma nuvem de elétrons.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo:
1) Reações de oxidação e redução, com perda ou ganho de elétrons respectivamente;
2) Números de oxidação de vários elementos;
3) Pilhas como a pilha de Volta e de Daniell, que geram corrente elétrica através de reações redox.
Por quê estudar?
O tipo de ligação interatômica geralmente explica a
propriedade do material.
Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole,
escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente
duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é directamente
atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e
não no diamante.
O documento discute os seguintes tópicos:
1) Hibridização do átomo de fósforo no PF5 é sp3d.
2) A hibridização do cloro em ClF3 é sp3d, com arranjo eletrônico em forma de bipirâmide trigonal e forma molecular em "T".
3) A hibridização do bromo em BrF4 é linear, com hibridização sp.
O documento discute os principais tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre e como isso afeta a formação de ligações. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento descreve as principais ligações químicas e suas características. Apresenta a Regra do Octeto, explicando que os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Descreve as ligações iônica, covalente e metálica, assim como suas propriedades e exemplos de cada uma.
O documento discute a estrutura atômica e propriedades periódicas, abordando a teoria quântica. Apresenta os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que levaram à compreensão dos espectros de emissão e absorção e das órbitas eletrônicas. Explica também a descoberta do fóton por Einstein através do efeito fotoelétrico.
As três principais ligações químicas discutidas no documento são:
1) Ligações iônicas ocorrem quando elétrons são transferidos entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
3) Os átomos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre estável, completando sua camada de valência com 8 elétrons (regra do octeto) ou 2 elétr
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
Tópico 4 propriedades periodicas parte 2estead2011
O documento discute as propriedades periódicas, incluindo afinidade eletrônica, metais, não-metais e metalóides. Explica que a afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um átomo ganha um elétron, e varia de acordo com a configuração eletrônica. Também descreve que metais tendem a perder elétrons enquanto não-metais tendem a ganhar elétrons, e que metalóides têm propriedades intermediárias. Finaliza com exercícios sobre essas propried
[1] O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
[2] A ligação iônica resulta da transferência de elétrons entre metais e não-metais, formando íons. Compostos iônicos são estáveis quando a energia da rede é maior que a energia necessária para formar os íons.
[3] A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para completar o octeto. Mol
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute as ligações químicas em materiais, comparando as estruturas e propriedades do grafite e diamante. O grafite possui anéis hexagonais de carbono no mesmo plano com ligações duplas conjugadas, enquanto o diamante tem cada átomo de carbono ligado a outros quatro em uma estrutura tetraédrica, explicando suas diferentes propriedades como condutividade elétrica.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo:
1) A configuração eletrônica determina o período e família dos elementos na tabela periódica.
2) Propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam periodicamente e atingem valores máximos e mínimos em colunas determinadas.
3) Exemplos ilustram como estas propriedades variam de acordo com o número atômico e de elétrons na camada de
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como a regra do octeto influencia a formação dessas ligações e como a eletronegatividade determina o caráter iônico ou covalente. Também aborda as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre através da transferência ou compartilhamento de elétrons. Também descreve como determinar o caráter de uma ligação baseado na diferença de eletronegatividade.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, isótopos, unidades de massa atômica e molares. Também explica os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório, números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
O documento discute os principais conceitos de ligação química, incluindo: 1) a regra do octeto e como ela explica a formação de ligações covalentes; 2) a geometria molecular e como a teoria VSEPR prevê a geometria baseada na disposição dos pares de elétrons; 3) a polaridade molecular que resulta quando há diferença na eletronegatividade dos átomos ligados.
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
Este documento fornece links para vídeos sobre química, incluindo os modelos atômicos de Rutherford e Bohr, distribuição eletrônica, ligações químicas iônicas, metálicas e covalentes, polaridade molecular, entre outros. Exercícios são fornecidos para ajudar na compreensão dos tópicos.
O documento discute as teorias da ligação química em complexos de metais de transição, incluindo a Teoria da Ligação de Valência, a Teoria do Campo Cristalino e a Teoria dos Orbitais Moleculares. Apresenta exemplos de complexos com diferentes geometrias e propriedades magnéticas para ilustrar os conceitos.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
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O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
2. Teoria do Octeto
• Camada de valência com 8 elétrons;
Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos
1º K 2 1s
2º L 8 2s e 2p
3º M 18 3s, 3p e 3d
4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f
5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f
6º P 18 6s, 6p e 6d
7º Q 2 7s 7p
3. • Sendo que:
Subnível s p d f
Número máximo
de elétrons
2 6 10 14
EXEMPLO:
Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54)
em ordem de camada.
Solução:
K - 1s2
L - 2s2 2p6
M- 3s2 3p6 3d10
N- 4s2 4p6 4d10 4f
O- 5s2 5p6 5d 5f
P- 6s 6p 6d
Q- 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8
4. LIGAÇÕES QUÍMICAS
• Os átomos dos elementos ligam-se uns aos
outros na tentativa de completar a camada da
valência de seus átomos. Isso pode ser
conseguido de diversas maneiras, dando
origem a diversos tipos de Ligação Química.
• Covalentes, iônicas ou metálicas;
5. • Ligações Covalentes = é um par de elétrons
compartilhado por dois átomos, sendo um
elétron de cada átomo participante da ligação.
• Ligações Iônicas = é necessário que os átomos de
um dos elementos tenham tendência a ceder
elétrons e os átomos do outro elemento tenham
tendência a receber elétrons.
• Ligações Metálicas = é constituída pelos elétrons
livres que ficam entre os cátions dos metais.
6. CARACTERÍSTICAS DAS LIGAÇÕES
Metais + não metais = ligação iônica;
Não metais + não metais = ligação covalente;
Doa = carga positiva = cátions;
Recebe = carga negativa = ânions;
Metais = doar;
Não metais = receber;
Íons dissolvidos em água, na presença de corrente
elétrica são atraídos pelo polos; (pág. 65)
7. REAÇÕES QUÍMICAS
• É uma transformação da matéria na qual ocorrem
mudanças qualitativas na composição química de
uma ou mais substâncias reagentes, resultando
em um ou mais produtos.
• Ex.:
6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
• MENOR ESTADO DE ENERGIA;