Este documento apresenta um teste de recuperação em Química com 20 questões sobre conceitos como fenômenos químicos e físicos, estados da matéria, modelos atômicos, propriedades físicas e químicas de substâncias, separação de componentes em sistemas heterogêneos e homogêneos. Instruções sobre a entrega do trabalho e esclarecimento de dúvidas também são fornecidas.

1. Escola Estadual Antônio Thomaz Ferreira de Rezende
Trabalho de Recuperação 1º Colegial - Química
Profº Bruno Pereira Garcês
Leia atentamente todas as questões! As resoluções ou explicações dos exercícios
devem estar presentes no trabalho. Trabalhos somente com respostas não serão
considerados.
Dúvidas sobre o trabalho serão sanadas todas as segundas das 11:25 as 12:00 e
sextas das 18:10 as 19:00.
Os trabalhos devem ser entregues impreterivelmente no dia 06/07/2009 Segunda-
feira. Trabalhos entregues após esta data não serão considerados.
Nome: __________________________________________ Turma: ________
01 - (UFSC) Fenômeno químico é aquele que
altera a natureza da matéria, isto é, aquele no
qual ocorre uma reação química. Baseado nessa
informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo
e indique (F) para fenômeno físico e (Q) para
fenômeno químico.
( ) A combustão de álcool ou gasolina nos
motores dos automóveis;
( ) A precipitação de chuvas;
( ) A queima de gás de cozinha;
( ) A formação de gelo dentro de um
refrigerador;
( ) A formação de ferrugem sobre uma peça de
ferro deixada ao relento;
( ) A respiração humana.
02 - (FMU/FIAM-SP): O esquema representa
três tubos de ensaio de mesmo diâmetro,
contendo cada um a mesma massados seguintes
líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio.
I II III
Dadas as densidades: dH2O = 1,00g.cm-3
; dacetona =
0,80g.cm-3
; dclorofórmio = 1,5g.cm-3
, podemos
afirmar que os tubos I, II e III contêm,
respectivamente:
a) Acetona, água e clorofórmio;
b) Acetona; clorofórmio e água;
c) Água, clorofórmio e acetona;
d) Clorofórmio, água e acetona;
e) Clorofórmio, acetona e água.
03 - (F. HERMÍNIO OMETTO – SP):
Considere os elementos químicos e algumas de
suas propriedades físicas:
PF(ºC) PE(ºC) d
(g.mL-3
)
Cobalto (Co) 1.495 2.900 8,9
Mercúrio (Hg) -38 357 13,6
Xenônio (Xe) -112 -108 3
Pode-se dizer corretamente que:
a) À temperatura ambiente dois são
líquidos;
b) Na temperatura de fusão do gelo dois
são gases;
c) Na temperatura de ebulição da água
dois são sólidos;
d) Volumes iguais dos três têm massas
decrescentes na ordem Hg,Co,Xe;
e) Massas iguais dos três têm volumes
decrescentes na ordem Hg,Co,Xe.
04 - Qual é o número de fases e componentes
dos sistemas a seguir:
a)areia e água destilada;
b)álcool, limalha de ferro e enxofre em pó;
c)água líquida com 3 cubos de gelo;
d)estanho durante a fusão.
05 - (UFPB): Classificando-se como elemento
(E), composto (C) e mistura (M) os seguintes
itens: vinho, ozônio, gasolina, gelo e diamante,
obtêm-se, respectivamente:
a) M,C,M,C,E;
b) M,E,M,C,E;
c) M,C,M,C,C;
d) C,E,M,C,E;
e) C,M,M,E,E.
06 - (ITA-SP): Um corpo contém uma mistura
de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de

2. prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio
estão numa mesma fase líquida, enquanto o
cloreto de prata se encontra numa fase sólida.
Descreva como podemos realizar, em um
laboratório de química, a separação dos
componentes da mistura. Em sua descrição
devem constar as etapas que você empregaria
para realizar essa separação, justificando o(s)
procedimento(s) utilizado(s).
07 - (FATEC-SP): Considere as misturas:
I. água e óleo;
II. água e cloreto de sódio;
III. água e areia;
Para separarmos completamente a água
devemos usar, respectivamente:
a)funil de separação, destilação simples e
filtração;
b)filtração, destilação simples e funil de
separação;
c)destilação simples, funil de separação e
filtração;
d)filtração, destilação fracionada e decantação;
e)destilação fracionada, destilação simples e
funil de separação.
08 - O modelo de Thomson propôs que o átomo
seria formado por uma esfera de carga ,
contendo, em sua superfície, 
incrustados, possuidores de carga elétrica
.
A alternativa que completa corretamente a frase
é:
a)neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa;
b)positiva/prótons/positiva;
c)negativa/elétrons/negativa;
d)positiva/elétrons/negativa.
09 - (UFRS): O modelo atômico que suscitou a
idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:
a) de Dalton;
b) do átomo planetário de Rutherford;
c) de Bohr;
d) da mecânica ondulatória;
e) de thomson.
10 - A experiência de Rutherford permitiu:
a) evidenciar que o modelo de Thomson
estava correto;
b) a descoberta do elétron;
c) a descoberta do próton;
d) evidenciar que a maior parte do átomo
é vazia.
11 - Classifique os processos em físicos ou
químicos:
a) Sublimação do gelo seco________________
b) Solidificação da água___________________
c) Queima da gasolina_____________________
d) Roupa secando no varal_________________
e) Amassar papel _________________
f) Combustão do hidrogênio _____________
g) Furar um pneu ______________________
h) Enferrujamento de um prego_____________
12 - A tabela a seguir fornece os pontos de
fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de
algumas substâncias.
Substância Fusão /ºC Ebulição/ºC
Fenol 41 182
Pentano -130 36
Clorofórmio -63 61
Etanol -117 78
Considere essas substâncias na Antártida
(temperatura de –35Cº), em Porto Alegre
(temperatura de 25Cº) e no deserto do Saara
(temperatura de 55Cº). Quais os estados físicos
das substâncias em questão nos três locais
indicados?
13 - A seguir, observe a reprodução do rótulo de
uma garrafa de água mineral:
Com base nas informações contidas neste
rótulo, podemos classificar a água mineral como
uma substância pura ou uma mistura? Por quê?
14 - Ao ser submetido à ebulição, observou-se
que um sistema apresentou temperatura
constante durante todo o processo (nada foi dito
em relação a fusão). O que podemos concluir
sobre a classificação deste sistema ? Faça um
gráfico T x t para representar este sistema.
15 - Classifique os sistemas em homogêneos ou
heterogêneos .
a)água + gasolina
b)água + sal dissolvido
c)água + sal dissolvido + sal não dissolvido
d)água + gelo
e)ar
Composição química provável
Sulfato de cálcio 0,0038mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167mg/L

3. 0
60
120
180
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
130
60
25
T( 0
C)
t ( min )
A
B
C
D
E
f)água + álcool
g) água + óleo
i)leite
j)suco de laranja
16 - Analise a tabela abaixo:
SUBSTÂNCIA
I Clorofórmio
II Éter etílico
III Etanol
IV Fenol
V Pentano
Com relação ao estado físico (sólido, líquido,
gasoso) das substâncias da tabela quando se
encontram em um ambiente a 40 °C e na
pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é:
A) IV, II e III são sólidos
B)I II e V são líquidos
C)II e V são vapores
D)I, II, III e V são gases
17 - O gráfico abaixo representa a curva de
resfriamento, temperatura em função do tempo,
de uma substância pura.
Com base no gráfico, responda:
a)Qual os estados físicos nos trechos A,B,C,D e
E
b)Qual a temperatura de condensação?
c) Qual a temperatura de solidificação?
d)Qual o estado físico e a temperatura após
decorridos 20 minutos?
18 - A densidade do mercúrio é de 13,6 g/ ml .
Pode-se afirmar que um quilograma de mercúrio
ocupará o volume de :
a) 18 ml
b) 80 ml
c) 73,5 ml
d) 7 ml
19 - Um dos estados brasileiros produtores de
cloreto de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas
salinas, o processo físico que separa a água do
sal:
a) filtração
b) sublimação
c) destilação
d) evaporação
20 - O papel filtro pode ser utilizado para
separar os componentes do sistema:
a) homogêneo, sólido/sólido
b) homogêneo, gás/gás
c homogêneo, sólido/líquido
d) heterogêneo, líquido/líquido
Bom trabalho!!!