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01. (OBQ) Na evolução dos modelos atômicos pode-se citar o modelo de Dalton, o de
Thompson e o de Rutherford. Dentre esses, o(s) que considerava(m) a existência dos
elétrons é(são):
A) Apenas o de Dalton.
B) Apenas o de Thompson.
C) Apenas o de Rutherford.
D) Apenas o de Dalton e o de Thompson.
E) Apenas o de Thompson e o de Rutherford.
02. (OBQ) A seguir são apresentados alguns processos para obtenção de utensílios
domésticos: I Confecção de panelas a partir de latinhas de alumínio.
II Confecção de papel-alumínio para embalagens de alimentos a partir do óxido de
alumínio (Aℓ2O3).
III Confecção do filmito para embalagens de alimentos a partir de pellets de
polietileno.
IV Confecção de talheres de aço a partir do óxido de ferro (Fe2O3).
São exclusivamente fenômenos químicos os processos indicados na alternativa.
A) I e II. B) I e III. C) I, II e IV. D) II e III. E) II e IV.
03. (OBQ) No rótulo de um determinado fermento está escrito: “INGREDIENTES:
amido, hidrogenocarbonato de sódio, hidrogenofosfato de sódio e sulfato de sódio e
alumínio”. Portanto, esse fermento é:
A) Uma mistura.
B) Um composto.
C) Uma mistura de íons.
D) Um composto iônico.
E) Uma mistura de substâncias simples.
04. (OBQ) Quantos elétrons estão disponíveis para construir a estrutura de Lewis do
íon sulfito, SO3
2-
?
A) 18. B) 20. C) 22. D) 24. E) 26.
05. (OBQ) Ao se misturar etanol, C2H5OH, e água percebe-se que ocorre liberação de
calor. Este fato deve-se a:
A) Mudanças na pressão de vapor dos dois líquidos.
B) Diminuição no volume ao se misturar esses dois líquidos.
C) Fortes ligações de hidrogênio em cada um desses líquidos.
D) Forças atrativas mais fortes na mistura que nos líquidos puros.
E) Forças de atração mais intensas entre as moléculas de água que entre as de etanol.
06. (OBQ) Considere as moléculas H  F e H  Cℓ. As eletronegatividades dos átomos
envolvidos são: H = 2,1; Cℓ = 3,0 e F = 4,0. Responda:
a) Qual das duas moléculas é mais polar? Justifique.
b) Ambas as moléculas atraem outras iguais via forças de London? Se não, explique.
Se sim, diga em qual delas essas forças são mais intensas e explique.
07. (OBQ) A seguir são feitas algumas afirmações sobre uma espécie química
monoatômica que tem 30 prótons, 35 nêutrons e 28 elétrons:
I. O número atômico do elemento é 30.
II. O número de massa do elemento é 35. I
II. Essa espécie química é um cátion. Diga qual(is) afirmativa(s) é(são) verdadeira(s):
(a) Somente I. (b) Somente II. (c) I e II. (d) I e III. (e) II e III.
08. Classifique (SS) para Substância Simples, (SC) para Substância Composta e (M)
para Mistura.
I. ( ) Gás Hidrogênio
II. ( ) Ar atmosférico
III. ( ) Gás carbônico
IV. ( ) Leite
V. ( ) Diamante
A sequência correta indicada nos parêntesis acima é:
a) SC, M, SC, M, SS b) SS, SC, SS, M, SC c) SS, M, SC, M, SS d) SS, M, SS, SC, SC
09. (OBQ) Na natureza a maioria das substâncias químicas é encontrada na forma de
misturas. Dependendo das características da mistura, o processo de separação pode
ser realizado de diversas maneiras. Mediante o exposto analise as alternativas:
a. A separação da coalhada do leite é feita por decantação.
b. A separação de água e óleo é feita por destilação.
c. O papel filtro pode ser utilizado para separar componentes do sistema homogêneo,
líquido/sólido.
d. O processo de sedimentação pode ser acelerado utilizando-se centrifugação.
10. (OBQ-PI) Observe os seguintes sistemas:
I) Água + sal dissolvido + óleo + 2 cubos de gelo.
II) Água + punhado de areia fina + pedrinhas + açúcar dissolvido.
III) Água + álcool + sal dissolvido + 2 pedras de gelo.
IV) Água líquida gaseificada + água sólida.
a) O sistema I apresenta 4 componentes e três fases.
b) O sistema II apresenta-se monofásico e com 4 componentes.
c) O sistema III apresenta 3 componentes e é bifásico.
d) O sistema IV apresenta-se heterogêneo e com 3 componentes.
11. (OBQ-PI) Analise os seguintes sistemas:
1) Garrafa de refrigerante, gelada e tampada, em cima de uma mesa, à temperatura
ambiente.
2) Xícara de café quente, em cima de uma mesa, à temperatura ambiente.
3) Garrafa térmica com água quente, vedada, em cima de uma mesa, à temperatura
ambiente.
É possível classificar os sistemas anteriores, na ordem em que se apresentam em:
a) aberto, fechado e isolado.
b) fechado, aberto e isolado.
c) fechado, aberto e fechado.
d) adiabático, isotérmico e isolado.
12. (OMQ) Evidências da ocorrência de reações químicas podem ser observadas de
várias maneiras. Uma delas é a observação de alguma modificação macroscópica do
meio reagente como uma mudança de cor, evolução de gases ou vapores, formação
de precipitados em soluções, etc. A seguir são citadas algumas mudanças de cor que
ocorrem durante alguns processos do cotidiano. Podemos dizer que todos esses
processos referem-se a uma reação química, EXCETO:
a) A água sanitária descora uma calça jeans.
b) Uma maçã cortada escurece com o passar do tempo.
c) Uma lã de aço úmida, com o tempo, passa de cinza para avermelhada.
d) O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo esbranquiçado.
13. (OMQ) Um aluno fez as seguintes afirmações sobre o número de partículas
subatômicas no íon 32
16S 2-
.
I. Ele possui 16 prótons
II. Ele possui 14 nêutrons
III. Ele possui 18 elétrons
Das afirmações feitas pelo aluno qual (is) é (são) verdadeira(s):
a) Somente a afirmação II.
b) Somente a afirmação III.
c) Somente as afirmações I e III.
d) Todas as afirmações, I, II e III.
14. 08. (OMQ) As misturas água-etanol e etanol-gasolina são exemplos de sistemas
homogêneos, enquanto água-gasolina é um exemplo de mistura heterogênea. Com
relação a esses sistemas, assinale a alternativa CORRETA:
a) Água e etanol formam uma mistura que apresenta uma única fase.
b) É possível separar completamente os componentes de uma mistura etanol-água
utilizando um processo de destilação simples.
c) O etanol não é miscível em água ou gasolina.
d) A mistura de dois líquidos puros com pontos de ebulição
aproximadamente iguais forma sempre misturas homogêneas.

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  • 1. 01. (OBQ) Na evolução dos modelos atômicos pode-se citar o modelo de Dalton, o de Thompson e o de Rutherford. Dentre esses, o(s) que considerava(m) a existência dos elétrons é(são): A) Apenas o de Dalton. B) Apenas o de Thompson. C) Apenas o de Rutherford. D) Apenas o de Dalton e o de Thompson. E) Apenas o de Thompson e o de Rutherford. 02. (OBQ) A seguir são apresentados alguns processos para obtenção de utensílios domésticos: I Confecção de panelas a partir de latinhas de alumínio. II Confecção de papel-alumínio para embalagens de alimentos a partir do óxido de alumínio (Aℓ2O3). III Confecção do filmito para embalagens de alimentos a partir de pellets de polietileno. IV Confecção de talheres de aço a partir do óxido de ferro (Fe2O3). São exclusivamente fenômenos químicos os processos indicados na alternativa. A) I e II. B) I e III. C) I, II e IV. D) II e III. E) II e IV. 03. (OBQ) No rótulo de um determinado fermento está escrito: “INGREDIENTES: amido, hidrogenocarbonato de sódio, hidrogenofosfato de sódio e sulfato de sódio e alumínio”. Portanto, esse fermento é: A) Uma mistura. B) Um composto. C) Uma mistura de íons. D) Um composto iônico. E) Uma mistura de substâncias simples. 04. (OBQ) Quantos elétrons estão disponíveis para construir a estrutura de Lewis do íon sulfito, SO3 2- ?
  • 2. A) 18. B) 20. C) 22. D) 24. E) 26. 05. (OBQ) Ao se misturar etanol, C2H5OH, e água percebe-se que ocorre liberação de calor. Este fato deve-se a: A) Mudanças na pressão de vapor dos dois líquidos. B) Diminuição no volume ao se misturar esses dois líquidos. C) Fortes ligações de hidrogênio em cada um desses líquidos. D) Forças atrativas mais fortes na mistura que nos líquidos puros. E) Forças de atração mais intensas entre as moléculas de água que entre as de etanol. 06. (OBQ) Considere as moléculas H  F e H  Cℓ. As eletronegatividades dos átomos envolvidos são: H = 2,1; Cℓ = 3,0 e F = 4,0. Responda: a) Qual das duas moléculas é mais polar? Justifique. b) Ambas as moléculas atraem outras iguais via forças de London? Se não, explique. Se sim, diga em qual delas essas forças são mais intensas e explique. 07. (OBQ) A seguir são feitas algumas afirmações sobre uma espécie química monoatômica que tem 30 prótons, 35 nêutrons e 28 elétrons: I. O número atômico do elemento é 30. II. O número de massa do elemento é 35. I II. Essa espécie química é um cátion. Diga qual(is) afirmativa(s) é(são) verdadeira(s): (a) Somente I. (b) Somente II. (c) I e II. (d) I e III. (e) II e III. 08. Classifique (SS) para Substância Simples, (SC) para Substância Composta e (M) para Mistura. I. ( ) Gás Hidrogênio II. ( ) Ar atmosférico III. ( ) Gás carbônico IV. ( ) Leite V. ( ) Diamante
  • 3. A sequência correta indicada nos parêntesis acima é: a) SC, M, SC, M, SS b) SS, SC, SS, M, SC c) SS, M, SC, M, SS d) SS, M, SS, SC, SC 09. (OBQ) Na natureza a maioria das substâncias químicas é encontrada na forma de misturas. Dependendo das características da mistura, o processo de separação pode ser realizado de diversas maneiras. Mediante o exposto analise as alternativas: a. A separação da coalhada do leite é feita por decantação. b. A separação de água e óleo é feita por destilação. c. O papel filtro pode ser utilizado para separar componentes do sistema homogêneo, líquido/sólido. d. O processo de sedimentação pode ser acelerado utilizando-se centrifugação. 10. (OBQ-PI) Observe os seguintes sistemas: I) Água + sal dissolvido + óleo + 2 cubos de gelo. II) Água + punhado de areia fina + pedrinhas + açúcar dissolvido. III) Água + álcool + sal dissolvido + 2 pedras de gelo. IV) Água líquida gaseificada + água sólida. a) O sistema I apresenta 4 componentes e três fases. b) O sistema II apresenta-se monofásico e com 4 componentes. c) O sistema III apresenta 3 componentes e é bifásico. d) O sistema IV apresenta-se heterogêneo e com 3 componentes. 11. (OBQ-PI) Analise os seguintes sistemas: 1) Garrafa de refrigerante, gelada e tampada, em cima de uma mesa, à temperatura ambiente. 2) Xícara de café quente, em cima de uma mesa, à temperatura ambiente. 3) Garrafa térmica com água quente, vedada, em cima de uma mesa, à temperatura ambiente.
  • 4. É possível classificar os sistemas anteriores, na ordem em que se apresentam em: a) aberto, fechado e isolado. b) fechado, aberto e isolado. c) fechado, aberto e fechado. d) adiabático, isotérmico e isolado. 12. (OMQ) Evidências da ocorrência de reações químicas podem ser observadas de várias maneiras. Uma delas é a observação de alguma modificação macroscópica do meio reagente como uma mudança de cor, evolução de gases ou vapores, formação de precipitados em soluções, etc. A seguir são citadas algumas mudanças de cor que ocorrem durante alguns processos do cotidiano. Podemos dizer que todos esses processos referem-se a uma reação química, EXCETO: a) A água sanitária descora uma calça jeans. b) Uma maçã cortada escurece com o passar do tempo. c) Uma lã de aço úmida, com o tempo, passa de cinza para avermelhada. d) O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo esbranquiçado. 13. (OMQ) Um aluno fez as seguintes afirmações sobre o número de partículas subatômicas no íon 32 16S 2- . I. Ele possui 16 prótons II. Ele possui 14 nêutrons III. Ele possui 18 elétrons Das afirmações feitas pelo aluno qual (is) é (são) verdadeira(s): a) Somente a afirmação II. b) Somente a afirmação III. c) Somente as afirmações I e III.
  • 5. d) Todas as afirmações, I, II e III. 14. 08. (OMQ) As misturas água-etanol e etanol-gasolina são exemplos de sistemas homogêneos, enquanto água-gasolina é um exemplo de mistura heterogênea. Com relação a esses sistemas, assinale a alternativa CORRETA: a) Água e etanol formam uma mistura que apresenta uma única fase. b) É possível separar completamente os componentes de uma mistura etanol-água utilizando um processo de destilação simples. c) O etanol não é miscível em água ou gasolina. d) A mistura de dois líquidos puros com pontos de ebulição aproximadamente iguais forma sempre misturas homogêneas.