O documento descreve as características dos períodos e famílias da tabela periódica. Os períodos são as linhas horizontais e indicam o número de níveis eletrônicos dos elementos. As famílias são as colunas verticais e indicam o número total de elétrons na camada de valência. Os elementos representativos possuem o elétron diferencial em subníveis s ou p, enquanto os de transição o possuem em subníveis d ou f.

1. TABELA
PERIÓDICA

2. PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período

3. O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
F
9
1s² 2s² 2p5
K = 2 L = 7
ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO da tabela periódica
Fe
26
1s² 2s² 2p6
M = 14 N = 2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
3s² 3p6 4s² 3d6
K = 2 L = 8
ou

4. As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica

5. Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
2s²
K
19
1s² 3s²
2p6 3p6 4s1
2s²
F
9
1s² 2p5

6. Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
ou
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
1s² 2s²
Fe
26
2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
La
57
2s2
1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

7. Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
Ca
20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A
Cl
17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A
1s²
As
33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

8. Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
1
H
1
1,01
Hidrogênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 25
19 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
54
53
52
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112
111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B
4B 5B 6B 7B 8B
8B 8B
3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2
1
Li
6,94
Lítio
2
2
Be
9,01
Berílio
2
8
2
Mg
24,30
Magnésio
2
8
1
Na
22,99
Sódio
2
8
8
2
Ca
40,07
Cálcio
2
8
8
1
K
39,09
Potássio
2
8
9
2
Sc
44,95
Escândio
2
8
10
2
Ti
47,86
Titânio
2
8
18
10
2
Zr
91,22
Zircôno
2
8
18
9
2
Y
88,90
Ítrio
2
8
18
8
2
Sr
87,62
Estrôncio
2
8
18
8
1
Rb
1,01
Rubídio
2
8
18
32
10
2
Hf
178,49
Háfnio
2
8
18
18
8
2
Ba
137,33
Bário
2
8
18
18
8
1
Cs
132,91
Césio
2
8
18
32
18
8
1
Fr
223,02
Frâncio
2
8
18
32
18
8
2
Ra
226,03
Rádio
Rf
261
Rutherfódio
57
a
71
89
a
103
2
8
11
2
V
50,94
Vanádio
2
8
13
1
Cr
51,99
Crômio
2
8
13
2
Mn
54,93
Manganês
2
8
18
12
1
Nb
92,90
Nióbio
2
8
18
13
1
Mo
95,94
Molibdênio
2
8
14
2
Fe
55,84
Ferro
2
8
18
14
1
Tc
98,90
Tecnécio
2
8
18
15
1
Ru
101,07
Rutênio
2
8
15
2
Co
58,93
Cobalto
2
8
18
16
1
Rh
102,91
Ródio
2
8
18
32
11
2
Ta
180,95
Tântalo
2
8
18
32
12
2
W
183,85
Tungstênio
2
8
18
32
13
2
Re
186,21
Rênio
2
8
18
32
14
2
Os
190,23
Ósmio
2
8
18
32
17
Ir
192,22
Irídio
Db
262
Dúbnio
Sg
Seabórgio
Bh
Bóhrio
Hs
Hássio
Mt
Meitnério
2
8
16
2
Ni
58,69
Níquel
2
8
18
18
Pd
106,42
Paládio
2
8
18
32
17
1
Pt
195,08
Platina
Uun
Ununílio
2
8
18
1
Cu
63,54
Cobre
2
8
18
18
1
Ag
107,87
Prata
2
8
18
32
18
1
Au
196,97
Ouro
Uuu
Ununúnio
2
8
18
2
Zn
65,39
Zinco
2
8
18
18
2
Cd
112,41
Cádmio
2
8
18
32
18
2
Hg
200,59
Mercúrio
Uub
Unúmbio
2
8
18
3
Ga
69,72
Gálio
2
8
18
18
3
In
114,82
Indio
2
8
18
32
18
3
Tl
204,38
Tálio
2
8
18
4
Ge
72,61
Germânio
2
8
18
18
4
Sn
118,71
Estanho
2
8
18
32
18
4
Pb
207,2
Chumbo
2
8
18
32
18
5
Bi
208,98
Bismuto
2
8
18
18
5
Sb
121,76
Antimônio
2
8
18
5
As
74,92
Arsênio
2
8
18
6
Se
78,96
Selênio
2
8
18
18
6
Te
127,60
Telúrio
2
8
18
32
18
6
Po
209,98
Polônio
2
8
18
32
18
7
At
209,99
Astato
2
8
18
32
18
8
Rn
222,02
Radônio
2
8
18
18
7
I
126,90
Iodo
2
8
18
18
8
Xe
131,29
Titânio
2
8
18
7
Br
79,90
Bromo
2
8
18
8
Kr
83,80
Criptônio
2
8
3
Al
26,98
Alumínio
2
8
4
Si
28,08
Silício
2
8
5
P
30,97
Fósforo
2
8
6
S
32,06
Enxofre
2
8
7
Cl
35,45
Cloro
2
8
8
Ar
39,94
Argônio
2
3
B
10,81
Boro
2
4
C
12,01
Carbono
2
5
N
14,00
Nitrogênio
2
6
O
15,99
Oxigênio
2
7
F
18,99
Flúor
2
8
Ne
20,18
Neônio
2
4,00
Hélio
Ho
164,92
Hólmio
Dy
162,50
Disprósio
Er
167,26
Érbio
Tm
168,93
Túlio
Yb
173,04
Itérbio
Lu
174,97
Lutécio
Lr
262,11
Laurêncio
No
259,10
Nobélio
Md
258,10
Mendelévio
Fm
257,10
Férmio
Es
252,08
Einstênio
Cf
Califórnio
Tb
158,93
Térbio
Bk
249,08
Berquélio
Gd
157,25
Gadolínio
Cm
244,06
Cúrio
Eu
151,96
Európio
Am
241,06
Amerício
Sm
150,36
Samário
Pu
239,05
Plutônio
Pm
146,92
Promécio
Np
237,05
Netúnio
Nd
144,24
Neodímio
Pa
231,04
Protactínio
U
238,03
Urânio
Pr
140,91
Praseodímio
Ce
140,12
Cério
Th
232,04
Tório
2
8
18
32
18
9
2
Ac
227,03
Actínio
2
8
18
18
9
2
La
138,91
Lantânio
2
8
18
20
8
2
2
8
18
21
8
2
2
8
18
22
8
2
2
8
18
23
8
2
2
8
18
24
8
2
2
8
18
25
8
2
2
8
18
25
9
2
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
8
2
2
8
18
29
8
2
2
8
18
30
8
2
2
8
18
31
8
2
2
8
18
32
8
2
2
8
18
32
9
2
2
8
18
32
18
10
2
2
8
18
32
20
9
2
2
8
18
32
21
9
2
2
8
18
32
22
9
2
2
8
18
32
23
9
2
2
8
18
32
24
9
2
2
8
18
32
25
9
2
2
8
18
32
26
9
2
2
8
18
32
27
9
2
2
8
18
32
28
9
2
2
8
18
32
29
9
2
252,08
2
8
18
32
30
9
2
2
8
18
32
32
8
2
2
8
18
32
32
9
2
Nº atômico K
L
M
N
O
P
Q
SÍMBOLO
Massa atômica
Nome
Prof. Agamenon Roberto
www.auladequimica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
P
E
R
Í
O
D
O
S

9. Para os de transição (externa) observamos o
número de elétrons do subnível “d” mais energético
e seguimos a tabela abaixo
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe
26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B
3d3
V
23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B

10. 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V

11. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
Si
Ge As
Sb Te
Po
AMETAIS
C N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES NOBRES
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H

12. RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,
esta medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a distância entre
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e
tomando-se a sua metade
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F
9
1s² 2s² 2p5
Cl
17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
O cloro possui
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F
9
1s² 2s² 2p5
N
7
1s² 2s² 2p3
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
Em um mesmo período o
tamanho do átomo aumenta da
direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior
que o FLÚOR

13. RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

14. Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro íon cátion
É MAIOR
átomo neutro íon ânion
É MENOR

15. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de
primeira energia de ionização (1ª E.I.)

16. A remoção do segundo elétron requer uma energia maior
que à primeira, e é denominada de segunda energia de
ionização (2ª E.I.)
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO

17. RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

18. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES

19. A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

20. ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

21. H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Mg
Ca
Sr
Sc
1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta
1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W
2,36
Sg
Cr
Mo
Mn
1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir
2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt
2,28
Dm
Ni
Pd
Cu
1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B
2,04
1,61
1,81
1,78
Tl
2,04
C
Al
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb
2,33
Si
Ge
Sn
N
3,04
2,19
2,18
2,05
Bi
2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po
2,00
S
Se
Te
F
3,98
3,19
2,96
2,66
At
2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES

22. ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

23. PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA