1.
Potencial
Hidrogeniônico (pH)

2.
Questões a serem respondidas.
 O que é pH de uma solução?
 Como podemos classificar as soluções
em relação aos pH associados?
 Calcule o pH de uma solução de 0,01 M
de H+.

3.
 O pH é um índice que indica acidez,
neutralidade ou alcalinidade de um
meio.
 O pH varia de 0 a 14, quanto menor o
índice de pH, maior é a acidez de
uma substância.
 pH < 7 - Substância ácida.
 pH > 7 - Substância básica.
 pH = 7 - Substância neutra.

4.
O valor do pH está diretamente
relacionado com a quantidade de
íons de hidrogênio de uma
solução e pode ser obtido com
uso de indicadores.
Os indicadores possuem a
propriedade demudar de cor
conforme o caráter da substância,
se for ácido ou básico.
Um exemplo é a fenolftaleína.

5.
pH de algumas substâncias:
Ácido de bateria - < 1,0
Coca-cola - 2,5
Água Pura - 7,0
Saliva Humana - 6,5 - 7,4
Cloro - 12,5

6.
Calcule o pH de uma solução
de 0,01 M de H+.

7.
Calcule o pH de uma solução
de 0,01 M de H+.