Tabelaperiodica

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Tabelaperiodica

  1. 1. FÍSICA E QUÍMICA A10º A
  2. 2. Lição nº de novembro de 2010
  3. 3. TABELA PERIÓDICA – ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Breve história da Tabela Periódica A Tabela Periódica é a forma mais coerente de organização dos elementos químicos onde são observados as semelhanças entre suas propriedades físicas e químicas. Ao longo dos tempos vários cientistas tentaram organizar os elementos conhecidos e até mesmo prever a existência de outros.
  4. 4. No início do século XIX, John Dalton, químicoInglês preparou uma lista de elementos químicoscom as massas, embora com valores errados. Estesnão estavam listados em qualquer arranjo oumodelo periódico, mas simplesmente ordenadospor ordem crescente de massa atómica. Em 1817, J. W. Dobereiner, cientista Alemão, em grande parte autodidata, verificou que certos elementos tinham uma progressão nos valores das suas massas, lançando uma ideia conhecida como "lei das tríades", por agrupar os elementos de três em três com base em certas semelhanças. Na época, a sua ideia foi rejeitada pelos colegas por ser limitada a poucos elementos até então conhecidos.
  5. 5. Em 1862, Alexander Chancoutois, cientista Francês lançou a ideia do "parafuso telúrico" que consistia numa superfície cilíndrica com linhas inclinadas em 45º e distribuía ao longo das linhas os elementos por ordem crescente de massas atómicas.Em 1864, John Newlands, químico Inglêslançou uma ideia conhecida por "lei dasoitavas" que distribuía os elementos por ordemcrescente de massas atómicas onde haviarepetição de sete em sete grupos, como naescala musical.
  6. 6. Em 1869, Demitri Ivanovitch Mendeleev, químicoRusso lançou a ideia da "lei periódica doselementos", sendo a base da classificaçãomoderna, organizava os elementos por ordemcrescente de massas atómicas formando oitocolunas denominadas grupos e doze filashorizontais denominadas séries. Em 1913, Hennry Moseley , cientista Inglês estabeleceu o conceito da "carga nuclear (número atómico)" como sendo a verdadeira identidade de um elemento químico. Com este novo conceito desenvolveram-se organizações na tabela periódica muito mais parecidas com a atual tabela dos elementos químicos.
  7. 7.  Estrutura atual da Tabela Periódica
  8. 8.  Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas configuraçõeseletrónicas Grupo 1 Grupo 2 Elementos Configuração eletrónica Elementos Configuração eletrónica 1 H 1s1 4 Be 1s2 2s2 3 Li 1s2 2s1 12 Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 20 Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 19 38 Sr 3d10 4p6 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Rb 37 3d10 4p6 5s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 56 Ba 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Cs 55 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ra 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 88 Fr 4f14 5d10 6p6 7s2 87 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
  9. 9. Grupo 13 Grupo 14Elementos Configuração eletrónica Elementos Configuração eletrónica 5 B 1s2 2s2 2p1 6 C 1s2 2s2 2p2 13 Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 31 Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 32 Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Grupo 15 Grupo 16Elementos Configuração eletrónica Elementos Configuração eletrónica 7 N 1s2 2s2 2p3 8 O 1s2 2s2 2p4 15 P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 33 As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 34 Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Grupo 18 Grupo 17 Elementos Configuração eletrónicaElementos Configuração eletrónica He 1s2 9F 1s 2s 2p 2 2 5 2 Ne 1s2 2s2 2p6 17 Cl 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 5 10 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 35 Br 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 2 6 2 10 5 18 36 Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
  10. 10. 1º PeríodoElementos Configuração eletrónica 1 H 1s1 3º Período 2He 1s2 Elementos Configuração eletrónica 11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 2º Período 12 Mg 1s2 2s2 2p6 3s2Elementos Configuração eletrónica Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 Li 1s 2s 2 1 13 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4 Be 1s 2s 2 2 14 P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 5 B 1s 2s 2p 2 2 1 15 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 6 C 1s 2s 2p 2 2 2 16 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 N 1s 2s 2p 2 2 3 17 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 8 O 1s 2s 2p 2 2 4 18 9 F 1s2 2s2 2p5 10 Ne 1s2 2s2 2p6
  11. 11. http://www.ptable.com/

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