9aosatomos

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Os átomos

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  1. 1. ÁtomosÁtomos Trabalho elaborado por: Ana Santos Nº 1 Joana Rita Nº 16
  2. 2. IntroduçãoIntrodução Este trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maiorEste trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maior conhecimento sobre os Átomos.conhecimento sobre os Átomos. Entre os átomos existem várias ligações, na qual iremosEntre os átomos existem várias ligações, na qual iremos falar um bocado sobre as ligações covalentes, asfalar um bocado sobre as ligações covalentes, as ligações iónicas e as ligações metálicas.ligações iónicas e as ligações metálicas. Iremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveisIremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveis de energia, da regra do octeto, das moléculas apolaresde energia, da regra do octeto, das moléculas apolares e polares, etc.e polares, etc.
  3. 3. O que são ÁtomosO que são Átomos Os átomos são partículas incrivelmente pequenas e têmOs átomos são partículas incrivelmente pequenas e têm uma propriedade curiosa: a sua massa estáuma propriedade curiosa: a sua massa está praticamente concentrada no ínfimo núcleo central.praticamente concentrada no ínfimo núcleo central. Os átomos quando comparados com a escala humana,Os átomos quando comparados com a escala humana, são muito pequenos, mas o raio do núcleo atómicosão muito pequenos, mas o raio do núcleo atómico ainda é muito menor do que o do átomo.ainda é muito menor do que o do átomo. Os átomos são constituídos por:Os átomos são constituídos por: Protões (carga positiva);Protões (carga positiva); Electrões (carga negativa);Electrões (carga negativa); Neutrões (carga neutra)Neutrões (carga neutra) O hidrogénio é o único elemento que não possui neutrões
  4. 4. Os átomos e as nuvensOs átomos e as nuvens electrónicaselectrónicas A teoria actual diz-nos que, um electrão não descreveA teoria actual diz-nos que, um electrão não descreve uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo,uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo, mas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbitamas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbita bem determinada.bem determinada. Os átomos podem ser representados por «nuvens»,Os átomos podem ser representados por «nuvens», com umas zonas mais densas e outras menos.com umas zonas mais densas e outras menos. Nas zonas mais densas há uma maior probabilidade deNas zonas mais densas há uma maior probabilidade de se encontrar electrões (orbitais).se encontrar electrões (orbitais).
  5. 5. Electrões e níveis de energiaElectrões e níveis de energia Os electrões, num átomoOs electrões, num átomo distribuem-se por níveisdistribuem-se por níveis de energia.de energia. Assim, quando o primeiroAssim, quando o primeiro nível fica cheio, osnível fica cheio, os electrões sobrantes ficamelectrões sobrantes ficam no segundo nível e assimno segundo nível e assim sucessivamente.sucessivamente. Mas, se se tratar doMas, se se tratar do último nível de energia, 8último nível de energia, 8 é o máximo, excepto seé o máximo, excepto se for o 1º nível, em que o nºfor o 1º nível, em que o nº máximo será 2.máximo será 2. Níveis deNíveis de energiaenergia NºNº máximomáximo dede electrõeselectrões 1º1º 22 2º2º 88 3º3º 1818 4º4º 3232 5º5º 5050
  6. 6. Distribuição ElectrónicaDistribuição Electrónica Átomo de FlúorÁtomo de Flúor 7 (2º nível) 2 (1º nível) Os electrões que ocupam o ultimo nível, são chamados electrões de valência Este átomo possui 7 electrões de valência Grupo: 17 Período: 2
  7. 7. Modelos de ligações entreModelos de ligações entre átomosátomos Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ouOs gases nobres são formados por átomos estáveis, ou seja, por átomos que muito dificilmente estabelecemseja, por átomos que muito dificilmente estabelecem ligações com outros átomos.ligações com outros átomos. Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitandoMas a maioria dos átomos não é estável, necessitando assim de estabelecerem ligações uns com os outros.assim de estabelecerem ligações uns com os outros. Estas ligações são devidas a forças eléctricas, queEstas ligações são devidas a forças eléctricas, que condicionam assim a propriedade das substâncias.condicionam assim a propriedade das substâncias.
  8. 8. Representação das ligações numaRepresentação das ligações numa moléculamolécula Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-Para se representar as ligações numa molécula, utiliza- se um diagrama de Lewis.se um diagrama de Lewis. Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência,Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência, pois só estes é que podem participar nas ligaçõespois só estes é que podem participar nas ligações químicas covalentes.químicas covalentes. O par electrónico compartilhado pertence aos doisO par electrónico compartilhado pertence aos dois átomos que estão ligados.átomos que estão ligados. Cada electrão desemparelhado que o átomo possuirCada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.representará uma ligação covalente que deverá ocorrer. Exemplo:
  9. 9. Representação das ligações numaRepresentação das ligações numa moléculamolécula Mas também háMas também há ligações covalentesligações covalentes duplas , queduplas , que partilham doispartilham dois pares de electrõespares de electrões e ligações triplase ligações triplas que partilham trêsque partilham três Ligações covalentes Simples Apenas partilham um par de electrões
  10. 10. Ligação covalenteLigação covalente O átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado porO átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado por forças eléctricas.forças eléctricas. São também as forças de natureza eléctrica que estãoSão também as forças de natureza eléctrica que estão na origem das ligações entre átomos para formarna origem das ligações entre átomos para formar moléculas e das ligações entre essas moléculasmoléculas e das ligações entre essas moléculas formarem estruturas de maior dimensão.formarem estruturas de maior dimensão. Os electrões de valência, são os intermediários noOs electrões de valência, são os intermediários no «acasalamento» entre átomos.«acasalamento» entre átomos. A ligação covalente é portanto, a partilha de electrões entre não-metais
  11. 11. Regra do octetoRegra do octeto Uma regra para prever como se ligam os átomos:Uma regra para prever como se ligam os átomos: Quando se formam ligações químicas entre dois átomos, cada átomo tende a ficar com 8 electrões de valência, partilhando, recebendo ou cedendo electrões.
  12. 12. Regra do octetoRegra do octeto Átomo de sódio (Na) Distribuição electrónica Na, 2:8:1 Exemplo: Um átomo de Na ao perder um electrão de valência, vai-se transformar num ião sódio (Na+), ficando assim mais estável. Pois, passou a ter 8 electrões de valência (ultimo nível cheio).
  13. 13. Moléculas Polares e ApolaresMoléculas Polares e Apolares Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumasUma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas moléculas, a nuvem electrónica está desigualmentemoléculas, a nuvem electrónica está desigualmente distribuída porque determinados átomos atraem a cargadistribuída porque determinados átomos atraem a carga da nuvem com maior intensidade que outros.da nuvem com maior intensidade que outros. Molécula ApolarMolécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula– Não há nenhuma zona da molécula em que se possa dizer que está mais negativa ou maisem que se possa dizer que está mais negativa ou mais positiva.positiva. Molécula PolarMolécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e– Quando se forma um pólo negativo e um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, éum pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é necessário átomos diferentesnecessário átomos diferentes Exemplo:
  14. 14. Moléculas Polares e ApolaresMoléculas Polares e Apolares As moléculas de águaAs moléculas de água são polares e as de n-são polares e as de n- hexano são apolares,hexano são apolares, logo a aproximação dologo a aproximação do bastão electricamentebastão electricamente carregado vai causarcarregado vai causar apenas desvio no fio deapenas desvio no fio de água.água. As moléculas de n-hexano não têm uma zona mais negativa nem mais positiva
  15. 15. Ligação iónicaLigação iónica Os átomos dosOs átomos dos metaismetais têm uma certa tendência atêm uma certa tendência a perder os seus electrões de valência para que por suaperder os seus electrões de valência para que por sua vez possam ficar mais estáveis, formando assim os iõesvez possam ficar mais estáveis, formando assim os iões positivos.positivos. Os átomos dosOs átomos dos não-metaisnão-metais têm tendência a completar otêm tendência a completar o seu ultimo nível, ganhando assim electrões que por suaseu ultimo nível, ganhando assim electrões que por sua vez originam iões negativos.vez originam iões negativos. A ligação iónica dá origem ao sal de cozinha
  16. 16. Compostos iónicosCompostos iónicos Compostos Iónicos Duros Quebradiços Pontos de fusão e Ebulição elevados Mau condutor de Corrente eléctrica (estado sólido) Bom condutor (estado liquido) Elevada solubilidade Em substâncias Polares (ex. água)
  17. 17. Ligação MetálicaLigação Metálica Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência. Estes electrões de valência são partilhados pelos outrosEstes electrões de valência são partilhados pelos outros átomos, formando assim uma espécie de «mar deátomos, formando assim uma espécie de «mar de electrões». É pois este «mar de electrões» queelectrões». É pois este «mar de electrões» que assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica).assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica). Esta ligação é mais fraca que a ligação covalente, masEsta ligação é mais fraca que a ligação covalente, mas consegue ser suficientemente forte para manter aconsegue ser suficientemente forte para manter a estrutura cristalina.estrutura cristalina. A ligação metálica, ocorre quando os átomos se ligam entre si. (esta ligação dá-se apenas entre metais)
  18. 18. Ligação MetálicaLigação Metálica O que é um metal?O que é um metal? Um metal é uma substância elementar, pois os seusUm metal é uma substância elementar, pois os seus átomos são todos iguais.átomos são todos iguais. A sua estruturaA sua estrutura Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar aOs metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a estrutura cristalina.estrutura cristalina. As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umasAs camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas sobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão comosobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão como no caso dos sólidos iónicos.no caso dos sólidos iónicos.
  19. 19. Vídeo ,O que são ÁtomosVídeo ,O que são Átomos
  20. 20. ConclusãoConclusão Pensamos que este trabalho foi importante para nós,Pensamos que este trabalho foi importante para nós, porque quando o terminámos, conseguimos obter umaporque quando o terminámos, conseguimos obter uma maior informação sobre as características dos átomos emaior informação sobre as características dos átomos e tudo o que com eles se relaciona.tudo o que com eles se relaciona. Concluímos que um átomo é a menor porção em queConcluímos que um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo aindapode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades.as suas propriedades.
  21. 21. BibliografiaBibliografia Livro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAnoLivro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAno http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_quhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu %C3%ADmica%C3%ADmica http://pt.wikipediahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Li.org/wiki/Ligaga %C3%A7%C3%A3o_covalente%C3%A7%C3%A3o_covalente http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htmhttp://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htm http://www.videosdahora.com.br/Videos-http://www.videosdahora.com.br/Videos- Br/6042/entendendo-mais-um-atomo---quimicaBr/6042/entendendo-mais-um-atomo---quimica//

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