A atmosfera é dividida em camadas com diferentes propriedades físicas e químicas. A composição da atmosfera primitiva era diferente da atual, carecendo de oxigénio livre. A poluição atmosférica resulta de emissões naturais e antropogénicas que alteram a composição normal da atmosfera, prejudicando a qualidade de vida.

1. Atmosfera
Camada gasosa que envolve a Terra
Camadas da atmosfera
Camada
Altitude
Fenómenos físicos e químicos mais importantes
Troposfera
Até cerca de 15 km
Estratosfera
Mesosfera
Termosfera
De 15 km a 50 km
De 50 km a 80 km
De 80 km a 800 km
Exosfera
Acima de 800 km
Principais Fenómenos meteorológicos
Respiração e fotossíntese
Poluição atmosférica
Filtro das radiações ultravioletas pelo ozono
Atividade química reduzida
Filtro das radiações mais energéticas, com a consequente
ionização e dissociação das moléculas da atmosfera
Praticamente já não existe matéria
Raios cósmicos, que são partículas subatómicas (protões,
neutrões e eletrões) proveniente do espaço exterior
Evolução da atmosfera terrestre
1) Bola de fogo - 4600 M.a
Arrefecimento
2) Crosta
3) 1ºs Vulcões
Componentes minoritários
Amoníaco (NH3)
Azoto molecular (N2)
Metano (CH4)
Arrefecimento
4)
5)
6)
7)
Componentes maioritários
Dióxido de carbono (CO2)
Água (H2O)
Chuvas
(por condensação do vapor de água)
s
1º oceanos
1ºs organismos vivos (cianobactérias)
(no fundo dos oceanos ou junto aos vulcões)
1ª fotossíntese
H2O H2 + O2 (fotodissociação da água - em pequenas quantidades)
8) O2
(consumido nas reações de oxidação)
9) O3

2. Composição da atmosfera atual:
Componentes maioritários/principais
Azoto molecular (N2) – 78.08%
Oxigénio molecular (O2)– 20.95%
Árgon (Ar)– 0.93%
Dióxido de carbono (CO2)– 0.035%
•
Componentes minoritários/vestigiais
Néon (Ne)– 18 ppm
Hélio (He)– 5,20ppm
Metano (CH4)– 1,40ppm
Crípton (Kr)– 1,00ppm
Hidrogénio (H2) – 0,50ppm
Óxido de diazoto (N2O) – 0,50 ppm
Monóxido de carbono (CO)
Xénon (Xe)
Amoníaco (NH3)
Monóxido de azoto (NO)
Dióxido de azoto (NO2)
Ozono (O3) – 0,04 ppm
A principal diferença entre a atmosfera primitiva e a atmosfera atual, reside no facto
de a primeira não possuir oxigénio livre (O2);
•
O oxigénio resultou da fotossíntese e acumulou-se na atmosfera até atingir a
abundância atual;
•
O azoto foi-se acumulando na atmosfera à medida que se libertava da crosta terrestre.
Poluente atmosférico
Poluente atmosférico é toda a emissão, natural ou antropogénica, que altere a composição
normal da atmosfera de forma a prejudicar a qualidade de vida na Terra.
Poluentes primários: produtos resultante de atividades naturais e humanas
Poluentes secundários: quando os poluentes primários reagem entre si ou com outra
substancias, fomando novas substâncias.
Poluente
Fontes naturais
Fontes antropogénicas
Dióxido de carbono
(CO )
Respiração
Produção de energia e aquecimento,
transportes, indústria transformadora
Óxidos de azoto (NO, NO2 e N2O)
Compostos orgânicos voláteis, COV
(metano, compostos aromáticos e
halogenados, etc.)
Atividade microbiana nos solos,
relâmpagos
Oceanos, vulcões, erosão do
solo
Pântanos, decomposição de
matéria orgânica, digestão
ruminantes.
Transportes, produção de energia,
indústria transformadora
Produção de energia elétrica, indústria
transformadora
Transportes, solventes, eliminação de
resíduos, agropecuária
Matéria particulada (poeiras,
fumos, pólenes, aerossóis, etc.)
Ventos e tempestades,
floração, aerossol marítimo
Construção civil, transportes, fogos
florestais, aquecimento doméstico
2
Óxidos de enxofre (SO2 e SO3)

3. Mapa da poluição atmosférica por dióxido de azoto (NO2) troposférico
Uma substancia diz-se tóxica quando a sua ingestão, direta ou indireta, contacto coma pele ou
inalação causa alterações e/ou graves no estado de saude de um organismo vivo.
Toxicidade aguda
Dose letal de um produto químico (DL50)
A dose de uma substancia que mata 50% de uma população testada.
O seu valor expressa-se em mg de substância por kg de massa corporal.
Quanto menor for a dose letal de uma substancia, maio será a sua toxicidade.
Varia de pessoa para pessoa , com a idade, sexo e estado de saude.
Atmosfera: temperatura, pressão e densidade
Variação da temperatura na atmosfera
Troposfera: diminui devido à expansão da ar. O ar quente, menos
denso, sobe, permitindo que as camadas de ar mais frio desçam, num movimento de convecção
Estratosfera: aumenta devido às reações que envolvem o ozono
que libertam energia e fazem aumentar a temperatura
Mesosfera: diminui devido á baixa reatividade química e
existirem poucas espécies químicas que absorvem a radiação

4. Termosfera: aumenta porque existe elevada atividade química, elevada absorção de radiação
e radiação altamente energética que chega até esta zona
Exosfera: variações térmicas muito grandes, podendo atingir os 2000 oC durante o dia e os
-270 oC durante a noite.
Variação da densidade e da pressão na atmosfera
Diminui coma altitude, poisa foça gravitica diminui, logo o ar expande-se e torna-se mais
rarefeito, isto justifica a diminuição da densidade e da pressão, á medida que nos afastamos
da superficie.
Lei de Avogadro
Volumes iguais de quaisquer gases contêm o mesmo numero de moléculas, quando medidos nas
mesmas condições de pressão e temperatura - Condições PTN (pressão e temperatura normal:
0ºC e 1 atm)
Ou

5. Numero de avogadro
Em 22,4 litros de um gás, a 0ºC e a 1 atm, existem 6,022 x 1023 mol-1.
N - Nº de partículas
n - quantidade química/ de matéria (mol)
Exemplo:
2 moles de moléculas, quantas moléculas são?
1 mol moléculas
_________________________________
2 mol moléculas
_________________________________
N= 12,044
6,0022
moléculas
N
moléculas
ou
6,022
moléculas =
N=12,044
moléculas
Quantidade de matéria/ de substancia/química
- expressa em moles (mol)
1 mole (mol) é a quantidade de matéria (n) existente numa amostra que possua 6,022x1023 partículas.
Volume molar (Vm)
É o volume ocupado por uma mole de gás.
Exprime-se em decímetros cúbicos por mole (dm3/mol) ou em decímetros por mole (L/mol).
O volume molar de qualquer gás nas condições PTN é sempre 22,4 dm3/mol. Nesse volume
existem sempre 6,022 1023 moléculas.
Vm =
Vm – Volume molar (dm3/mol ou dm3 mol-1) = 22,4 dm3 mol-1 (em condições PTN)
V – volume do gás (dm3 )
n – quantidade química de gás (mol )

6. Massa molar (M)
Indica a massa por unidade de quantidade de matéria
É expressa em gramas por mole
M=
n=
M- Massa molar (g/mol)
m - Massa de matéria (g)
n - quantidade química, «nº de moles»
Exemplo:
Determinar o número de moléculas de CO2 existentes em 100g deste gás.
M(CO2) = M (C) + 2M (O)
12,01 + 2 16,00
44,01 g/mol
M=
(=)
(=)
1,37
44,01=
6,022
(=)
n=
(=) n= 2,27 mol
(=) N (CO2) = 6,022
=
(=)
moléculas de CO2
Dispersões na atmosfera
µm
µm
10-9
10-6
Soluções de
Colóides
misturas homogéneas
meio d0isperso
Suspensões ou
misturas heterogéneas
+
Soluto
meio dispersante
(meio disperso)
propriedade
+
Solvente
Efeito de
(meio dispersante)
Tyndall

7. Tipos de Colóides
Aerossol
Líquido ou sólido disperso num gás
Espuma
Gás disperso num líquido
Gás disperso num sólido - Espuma sólida (esferovite)
Emulsão
Líquido disperso num líquido
Líquido disperso num sólido - Emulsão sólida
Sol ou gel
Sólido disperso num líquido
Sol sólido
Sólido disperso num sólido
Concentração
Composição quantitativa
Expressa em quantidade de matéria (mol) de soluto por unidade de volume de solução.
Unidade SI de concentração é mol/m3
Modos de expressar a composição de soluções
Concentração
Quantidade de matéria de soluto por unidade de volume de solução
Unidade: Mol dm-3
Concentração em massa
Massa de soluto por unidade de volume de solução
Unidade: g dm-3 e mg dm-3
Percentagem em massa
Massa de soluto por massa de solução ( 100)
Unidade: % (m/m)
Percentagem em volume
Volume de soluto por volume de solução ( 100)
Unidade: % (v/v)
Fração molar
Quantidade de matéria de um componente (um soluto ou o solvente) por unidade de quantidade de
matéria de solução (soma das quantidades de matéria dos vários componentes)

8. Unidade: Não tem unidades
Partes por milhão
Partes de soluto por milhão de partes de solução( em massa ou volume)
6
ou
6
Unidade: ppm
Interação radiação - matéria
Radiação UV-A
É a menos energética
É pouco retida pela atmosfera e penetra na pele humana, podendo causar danos em
profundidade.
Radiação UV-B
É perigosa para o ser humano, pois é responsávekl pelas queimaduras solares
É retida em grande parte pelo ozono (O3) estratosférico e também pelo oxigénio (O2)
Radiação UV-C
É a mais energética e por isso a mais perigosa para o ser humano
É praticamente absorvida pelo oxigénio (O2) e azoto (N2) presentes na termosfera
Parte da radiação infravermelha proveniente do Sol é filtrada pelo vapor de água e dióxido de
carbono existentes na atmosfera. Mas estes gases desempenham um papel mais importante
no chamado efeito de estufa.
O efeito de estufa é um fenómeno natural em que a radiação visível e parte da radiação
ultravioleta, provenientes do sol, atravessam a atmosfera e incidem na Terra aquecendo a sua
superficie.