Atividade Avaliativa

1. 13 / 02 /2015 ENSINO MÉDIO
. Não é permitido a troca de materiais durante/após a avaliação;
. Não é permitido o uso de qualquer objeto tecnológico (celular, relógio digital, notebook etc.);
. Qualquer tipo de comunicação (o que inclui comentários, piadas, risadas etc.) ou “cola” resultará na não correção da avaliação;
. Toda questão deverá ser respondida com caneta estereográfica de cor PRETA ou AZUL, caso o contrário o avaliador poderá
desconsiderar o respondido;
. Não será admitida, em hipótese alguma, rasuras na avaliação e as mesmas acarretarão a não pontuação da questão rasurada;
. As questões que exigirem a resolução as mesmas deverão ser apresentadas, caso o contrário não serão valoradas;
. A interpretação do enunciado também faz parte do processo avaliativo.
BOA SORTE!
Atividade Revisional Avaliativa Química
Questão 01)
Considere o quadro a seguir:
a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.
b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.
c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão.
d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira.
e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão.
Questão 02)
Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz
eletricidade. Dos compostos abaixo,
I) Na2SO4 II) O2 III) C12H22O11 IV) KNO3 V) CH3COOH VI) NaCℓ
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) todos.
d) apenas I e VI. e) apenas VI.
Questão 03)
Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de
H2SO4.
Determine a concentração do ácido: (H2SO4 = 98g/mol)
a) em gramas por litro; b) em mols por litro.
Série: 2º ano Disciplina: Química Turno: Matutino Bimestre: 1º
Professora.: Analynne Almeida Valor:10 pontos Nota:
Nome:

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Questão 04)
Solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20 kg/L, contém 40,0%, em massa, de HCℓ.
a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00 L de solução do ácido, nessa
concentração?
b) Sabendo que o mol de HCℓ corresponde a 36,5 g, calcule, com apenas dois algarismos
significativos, a concentração molar da solução.
Questão 05)
Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCℓ de concentração 40g/L,
tal que a concentração diminua para 5,0 g/L?
Questão 06)
Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50
molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL desta solução,
transformando-a em 1,75 molar?
Dados: Massas molares (g/mol): Na=23,0; S=32,0; O=16,0
Questão 07)
20,0 mL de solução 0,10 M de HCℓ exigiram, na titulação, 10,0 mL de solução de NaOH. A
molaridade da solução básica era igual a:
a) 0,20 b) 0,30 c) 0,50 d) 1,0 e) 2,0
Questão 08)
Prepara-se uma solução (I), dissolvendo 16,4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e
elevando o volume para 100 mL. Dados: H = 1 u; C = 12 u; Na = 23 u; O = 16 u.
Assinale (V) verdadeiro ou (F) falso.
( ) A molaridade da solução (I) é de 2 mol/L.
( ) Adicionando-se 100 mL de água destilada à solução (I) obtém-se uma solução 4 mol/L.
( ) O processo de se adicionar solvente puro a uma solução chama-se diluição.
( ) Misturando-se 100 mL de outra solução de acetato de sódio 4 mol/L à solução (I), iremos
obter uma solução com concentração 3 mol/L.
( ) Em uma solução 2 mol/L, teremos 2 mol de soluto em 1 litro de solução.