Este documento apresenta uma apostila de química com exercícios sobre estrutura atômica, tabela periódica, propriedades periódicas, ligação química e número de oxidação. As respostas estão marcadas com letras maiúsculas.

1. GABARITO – APOSTILA INTELLECTUS b) O-2 pois apresenta o menor número de
prótons
QUÍMICA – 1º BIMESTRE - Exercícios de Fixação 4 a) 9:05
b) 10:20
Aspectos Macroscópicos I 5 a) K
1 E b) Hg
2 E c) As
3 C d) U
4 B e) Ar
5 C f) Ce
6 A 6 a)Espécies Isoeletrônicas S-2, Ar, Ca2+, Cl-
7 E ordem decrescente de raio S-2, Cl-, Ar, Ca2+,
b)S-2 Quanto maior o raio, maior a
facilidade de retirar o elétron
Aspectos Macroscópicos II
1 D
2 A Ligações Químicas
3 B 1 A
4 E 2 B
5 A 3 A
6 B 4 D
7 D 5 RaF2, ligação iônica
8 E
9 E
10 E Ligações Intermoleculares
1 C
2 O CH4 é uma molécula apolar, fazendo
Estrutura Atômica ligação de Van der Waals que é mais
1 D fraca. A H2O tem uma Em maior que o
2 D NH3
3 D 3 I)ocorre o rompimento das pontes de
4 A hidrogênio;
II) rompimento das ligações covalentes
polares.
A Eletrosfera
1 B
2 C Número de Oxidação
3 A 1 C
4 D 2 D
3 C
4 Camada Superior N +5
Tabela Periódica Camada Profunda N + 3
1 A Justificativa: Por estar em contato com
2 B o ar, a camada superior contém mais
3 D oxigênio dissolvido, aumentando
4 B assim o grau de oxidação de alguns
5 E elementos ali dissolvidos.
6 D
Propriedades Periódicas
1 A
2 a) Sódio e Magnésio
b) Neônio
3 a) Al+ pois não possui o 10 elétrons como
os demais