20100823 gabaritocomentado 1avalqui_3unid_240820101446

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20100823 gabaritocomentado 1avalqui_3unid_240820101446

  1. 1. COLÉGIO OFICINA 1PROFESSOR: EDSON 3ª SÉRIE-E.M. UNIDADE III 1ª AVALIAÇÃO DA UNIDADE RESOLUÇÃO DAS QUESTÕESQUÍMICA – 01 A 15Tipos e * respectivamente PARA AS QUESTÕES DE 01 A 15, ASSINALE A ÚNICA ALTERNATIVA CORRETA. 01/10. (Mackenzie-SP) Dadas as equações: I. CuC2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HC II. CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2  + Na2SO4 III. Cu(OH)2 CuO + H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito é: a) em I – dupla troca e sulfato de cobre (I) b) em III – síntese e óxido cúprico c) em II – dupla troca e hidróxido cúprico d) em III – análise e óxido cuproso e) em I – simples troca e sulfato de cobre (II) GABARITO I. Dupla troca e sulfato de cobre II II. Dupla troca e hidróxido cúprico III. Decomposição do análise e óxido cúprico Resposta: C 02/09. Adicionando-se 10 mL de HC(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg. Cu e Ag conforme esquema a seguir: Podemos afirmar que ocorre reação: a) somente nos tubos A, B e C. d) somente no tubo A. b) nos tubos A, B C e D. e) somente nos tubos A e B. c) somente nos tubos C e D. GABARITO Ácido + metal → sal + H2 Não reagem, exceto em condições específicas, os metais nobres: Bi, Cu, Hg, Ag, PT e Au Resposta: E2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  2. 2. COLÉGIO OFICINA 2 03/08. Aquecendo a solução resultante da mistura de soluções aquosas de KOH e NH4I, o gás desprendido é o: a) HI b) NH3 c) O2 d) I2 e) H2 GABARITO KOH + NH4I → KI + NH4OH H2O+ NH3 Resposta: B 04/07. (UFPE) Relacione os tipos de substâncias orgânicas da coluna da esquerda com os compostos orgânicos contidos na coluna da direita. 1) aldeído ( ) 2) álcool ( ) 3) ácido carboxílico ( ) 4) éter ( ) 5) cetona ( ) A sequência correta, de cima para baixo, é: a) 5, 3, 4, 1 e 2 d) 1, 2, 5, 3 e 4 b) 1, 5, 2, 4 e 3 e) 5, 3, 2, 4 e 1 c) 4, 5, 1, 2 e 3 GABARITO Função Grupo Funcional O Aldeído R –C H Álcool R – OH O Ácido carboxílico R –C OH Éter R –O– R Cetona R –C– R || O Resposta: E2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  3. 3. COLÉGIO OFICINA 3 05/06. (FEI-SP) A nomenclatura correta do composto da fórmula seguinte é: CH3 H3 C CH CH C CH3 CH2 O CH3 a) 3-4 dimetil-hexanona-5 d) 3-metil-2-etil-pentanona-4 b) 3-metil-4-etil-pentanona-2 e) 3-sec-butil-butanona-2 c) 3-4-dimetil-hexanona-2 GABARITO CH 3 4 3 2 1 H 3C – CH — CH — C — CH 3 | || 5 CH2 O 6| CH3 3,4 dimetil – 2 – hexanona Resposta: C 06/11. Sobre compostos orgânicos nitrogenados, pode-se afirmar: O a) o composto H3C C é a N-etil-metanamida N CH2 CH3 H b) O composto H3CN C é uma nitrila. c) O caráter básico das aminas é devido ao par eletrônico livre existente no átomo de hidrogênio. d) As aminas aromáticas são bases fortes. e) Tratando-se uma solução aquosa de dietilamina com ácido clorídrico ocorre a formação de sal. GABARITO a) falsa → N – etil – etanamida b) falsa → é uma isonitrila c) falsa → é devido ao par eletrônico livre existente no átomo de nitrogênio. d) falsa → são bases fracas e) verdadeira → as aminas têm caráter básico, logo reagem com ácidos formando sal. Resposta: E2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  4. 4. COLÉGIO OFICINA 4 07/12. (UFF-RJ) Assinale o composto orgânico que apresenta maior ponto de ebulição. a) CH3CH2OH d) CH3CHCH2CH2OH CH3 CH3 b) CH3CHOH e) CH3(CH2)3CH2OH c) CH3(CH2)2CH2OH GABARITO Todos os compostos são monoálcoois. Nesse caso, terá maior ponto de ebulição o composto que possuir o maior número de átomos de carbono e o menor número de ramificações, ou seja, o 1-pentanol, na alternativa e. Resposta: E 08/13. (Odonto. Diamantina-MG) Assinale a alternativa em que todas as substância são solúveis em água. a) CH3COOOH, C2H5I, CH3NH2 b) CH2OH(CHOH)4CHO, HNO3, CC4 c) Br2, C2H5OH, HCO2H d) CH3CONH2, H2CO, (CH3)2NH e) C2H6, , GABARITO As amidas são compostos muito polares e suas moléculas fazem pontes de hidrogênio entre si e com moléculas de água. Amidas de cadeia carbônica curta, como a etanamida, são bastante solúveis em água. O H3C – C NH2 Os ácidos carboxílicos também são compostos polares cujas moléculas estabelecem pontes de hidrogênio entre si e com moléculas de água. Aqueles que possuem até 4 carbonos na cadeia são solúveis em água em qualquer proposição. O H – C H As moléculas de aminas primárias e secundárias estabelecem pontes de hidrogênio entre si, o que não ocorre com aminas terciárias, porém todas estabelecem pontes de hidrogênio com as moléculas de água: por essa razão, aminas com até 5 carbonos na molécula são solúveis nesse meio. H 3 – N – CH 3 | H Resposta: D2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  5. 5. COLÉGIO OFICINA 5 09/14. (UFES) Dentre os ácidos a seguir, o que apresenta maior “força ácida” é: a) CH2CH2CO2H d) CH3CHCO2H b) CH3CO2H e) CH3(CH2)2CO2H c) HCO2H GABARITO Nos ácidos carboxílicos, quanto menor a cadeia carbônica, maior a "força ácida". Resposta: C 10/15. (Med. Catanduva-SP) Após a evaporação de toda a água de 25 g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5 g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de água, teremos uma solução: a) insaturada b) saturada sem corpo de fundo. c) saturada com 5 g de corpo de fundo. d) saturada com 20 g de corpo de fundo. e) supersaturada. GABARITO 25g de solução: 5 g de soluto e 20g de solvente (considerando a densidade da água igual a 1g/cm3). 5g de X ––––––– 20g de água y ––––––– 300g de água y = 75g de X que se dissolvem totalmente 80 – 75 = 5g de X que precipitam originando o corpo de fundo. Resposta: C 11/05. (CESGRANRIO-RJ) O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de substâncias genéricas A, B, C, D e E. Com base nessas informações assinale a afirmativa correta.2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  6. 6. COLÉGIO OFICINA 6 a) Dissolvendo-se 100 gramas da substância B em 200 de água, a 30 ºC, obteremos uma solução saturada, com depósito de 35 g desta substância que não será dissolvida. b) Se 60 g da substância E forem dissolvidas em 300 g de água, a 10 ºC, quando aquecermos esta solução haverá gradativa precipitação da substância E, tornando-se pouco solúvel a 100 ºC. c) A substância D, na faixa de temperatura de 0 ºC a 100 ºC, apresenta uma solubilidade em água acentuadamente crescente. d) A menor quantidade de água a 60 ºC para dissolver completamente 90 g da substância C é, aproximadamente, de 150 g. e) A substância menos solúvel em 100 g de água a 30 ºC é a substância A. GABARITO a) 30ºC: CSB = 40g de B por 100g de H2O. Logo temos: 80g de B por 200g de H2O. Como foram adicionados 100g de B, teremos: solução saturada com 20g de corpo de fundo. b) 10ºC: CSE = 40g de E por 100g de H2O. Logo, temos: 120g de E por 300g de H2O. Como foram adicionados 60g de E, teremos: solução insaturada. c) Nessa faixa de temperatura a substância D apresenta uma solubilidade quase linear. d) 60ºC: CSC = 60g de C por 100g de H2O 60g de C ––––––– 10g de H2O 90g de C ––––––– x x = 150g de H2O e) A substância A é a mais solúvel a 30ºC. Resposta: D 12/04. Meio litro de solução de ácido sulfúrico com concentração 8,0 mol/L é dividido em duas partes iguais. Qual a quantidade de soluto, em mols, em cada solução obtida? a) 4,0 b) 3,5 c) 3,0 d) 2,0 e) 1,5 GABARITO 8 mol/L  8 mol de H2SO4 em 1 litro de solução, ou seja 4 mol de H2SO4 em ½ L de solução. Como esse ½ L de solução foi dividido em duas partes iguais há 2 mol de soluto em cada parte da solução. Resposta: D2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  7. 7. COLÉGIO OFICINA 7 13/03. (UNISINOS-RS) O soro fisiológico, conhecido também como solução fisiológica, é uma solução de cloreto de sódio na concentração de 9,0 gramas por litro. Assim, a concentração molar, em cloreto de sódio, no soro fisiológico é, aproximadamente, de: a) 0,15 b) 0,90 c) 1,5 d) 5,85 e) 9,00 GABARITO C = 9g/L NaC  MM = 58,5g/mol Logo: m M MM . V(L) 9 M  M  0,15, mol / L 58,5 . 1 Resposta: A 14/02. (ITA-SP) Considere as seguintes soluções: I. 10 g de NaC em 100 g de água II. 10 g de NaC em 100 mL de água III. 20 g de NaC em 180 g de água IV. 10 mols de NaC em 90 mols de água Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas IV. d) Apenas I e II. e) Apenas III e IV. GABARITO Uma solução de NaC 10% em massa contém 10g de NaC em 100g de solução e não é água. Assim, item III representa tal solução. 20g NaCl + 180g H2O  20g NaC em 200g de solução  10g NaC em 100g solução Resposta: B2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps
  8. 8. COLÉGIO OFICINA 8 15/01. (UECE) Quantos mols de glicose (C6H12O6) foram consumidos por um paciente que tomou por via parenteral 1.440 mL de soro glicosado a 5%? a) 1 mol b) 0,4 mol c) 8 mols d) 4 mols e) 2 mols GABARITO Soro glicosado a 5%  5g glicose/100mL solução Assim: 5g glicose –––––––––– 100 mL soro X –––––––––– 1440mL soro x = 72g de glicose Como MMglicose = 180g/mol 1 mol –––––––––– 180g X –––––––––– 72g x = 0,4 mol Resposta: B2010Salvador/3ªs/Gabarito/20100823_Gabarito Comentado_1ª AVALQUI_3ªUnid.doc/ane/sps

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