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01
                                                                         REVISÃO DE VÉSPERA
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                                                       A) III.
1ª QUESTÃO:                                            B) I .
Sabendo que uma reação química libera energia, Dois    C) II.
elementos     distintos   A     e   B   apresentam,    D) I, II e III.
respectivamente,     as    seguintes   configurações   E) II e III.
eletrônicas da camada de valência:
                    4s2 e 3s2, 3p5                     4ª QUESTÃO:
Assim, é correto afirmar que:                          A alternativa que apresenta o número de oxidação
A) a afinidade eletrônica de B, é maior que de A,      correto para o cloro, nos compostos NaClO, KCℓO4,
assim A tende a perder dois elétrons para átomos       HCℓ e HCℓO3 é, respectivamente:
de B formando um composto iônico de fórmula AB2.       A) -1, -3, +1, +2.
B) o elemento A apresenta o maior potencial de         B) -1, +7, -1, +5.
                                                                                                         1
ionização, pois seu orbital está completo.             C) +1, +3, -1, +2.
C) o elemento A tende a perder um elétron para         D) +1, +7, -1, +5.
completar o sub-nível p do átomo B, formando um        E) +1, +3, -1, -2.
composto iônico de fórmula AB, onde ambos
apresentam octeto completo.                            5ª QUESTÃO:
D) estes dois elementos não podem reagir               Quantos mililitros de água deverão ser adicionados
quimicamente, pois o elemento A já está completo,      a 100mL de uma solução de NaOH 0,2M, para que
não recebendo nem cedendo elétrons para B.             a solução tenha concentração resultante de 0,05M?
E) a eletronegatividade de A é semelhante a de B,      A) 100mL.
assim eles formarão um composto covalente de           B) 400mL.
fórmula AB2.                                           C) 30mL.
                                                       D) 40mL.
2ª QUESTÃO:                                            E) 300mL.
Considere a seguinte reação não balanceada:
                                                       6ª QUESTÃO:
        Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)              O gás natural, utilizado como combustível, é uma
                                                       das alternativas para a diminuição da poluição nos
Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de           grandes centros urbanos. Seu principal constituinte
CO com um rendimento de 100%, pode-se afirmar          é o gás metano, que pode ser obtido por
que o reagente limitante e o número de átomos de       fermentação anaeróbia de material orgânico
Fe formados, respectivamente, nesta reação,            encontrado no lixo (biogás). A combustão do
serão:                                                 metano, a 25°C e 1 atm, pode ser representada
A) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe.         pela equação termoquímica:
B) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de Fe.
C) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de Fe.      CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l),     H = - 890
D) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe.         kJ/mol
E) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de Fe.
                                                       Considerando essas informações, para as condições
3ª QUESTÃO:                                            propostas está correto afirmar que:
Leia as afirmativas a seguir:                          A) trata-se de uma reação endotérmica, pois a
I. A primeira energia de ionização cresce da           variação de energia no sistema é negativa.
esquerda para a direita, para elementos de um          B) 32g de gás metano reagem com 128g de
mesmo período da tabela periódica, porque o            oxigênio gasoso, liberando 1780 kJ de energia.
aumento do número atômico acarreta maior               C) na combustão completa de 1 kg de metano, há
atração dos elétrons pelo núcleo.                      liberação de cerca de 5600 kJ de energia.
II. A segunda energia de ionização, para um            D) a entalpia dos produtos CO2 e H2O é maior que
elemento químico, é menor que a primeira, porque       a entalpia dos reagentes CH4 e O2.
a retirada do segundo elétron é favorecida após a      E) 44g de gás carbônico e 18g de água são
primeira ionização.                                    formados com absorção de 890 kJ de energia.
III. A energia de ionização corresponde à energia
liberada quando um elétron é adicionado a um           7ª QUESTÃO:
átomo na fase gasosa.                                  Uma célula vegetal normal, ao ser colocada em
Assinale    a    alternativa  que   contém   a(s)      uma solução salina concentrada, começa a
afirmativa(s) correta(s):
01
                                                                       REVISÃO DE VÉSPERA
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                                                      A) numa pilha formada por um eletrodo de cobalto
“murchar”. Sobre esse fenômeno, é correto afirmar     e outro de mercúrio, o cobalto recebe elétrons do
que:                                                  mercúrio.
A) há um fluxo de solvente do exterior para o         B) numa pilha formada por um eletrodo de zinco e
interior da célula.                                   outro de cobalto, o cobalto transfere elétrons para
B) a célula vegetal encontra-se em um meio            o zinco, pois seu potencial de oxidação é menor.
hipotônico em relação à sua própria concentração      C) o valor zero para o potencial de oxidação do
salina.                                               hidrogênio não é uma convenção, é um valor real.
C) há um fluxo de solvente do interior da célula      D) na pilha de Daniell, o cobre fornecerá elétrons
para a solução salina do meio.                        ao zinco.
D) quanto maior for a concentração da solução         E) eletrodos com potenciais de oxidação positivos
salina externa, menor será o fluxo de solvente da     indicam maior tendência de perda de elétrons que
                                                                                                          2
célula para o meio.                                   a apresentada pelo eletrodo de hidrogênio.
E) a célula vegetal possui uma membrana
semipermeável que permite a entrada de sal,           10ª QUESTÃO:
fazendo-a “murchar”.                                  Abaixo é mostrada a equação de decomposição da
                                                      água oxigenada:
8ª QUESTÃO:
O quadro abaixo contém informações a respeito do
pH aproximado de algumas soluções cujas
concentrações são iguais a 0,1 mol/L, a 25°C.         A decomposição foi realizada em determinadas
                                                      condições e mediu-se a massa de H2O2
                                                      remanescente a intervalos de tempos regulares.
                                                      Com os dados obtidos, montou-se a tabela abaixo:




                                                      A velocidade média de decomposição do H 2O2 em
A respeito dessas soluções, nas condições             mol/s, no intervalo de tempo entre 0 e 3 minutos,
descritas, são feitas as seguintes afirmativas:       é de, aproximadamente:
I. A solução de HCℓ é a que apresenta uma maior       A) 0,320 mol/s.
concentração de H+.                                   B) 0,032 mol/s.
II. 10 mL da solução de NaOH são suficientes para     C) 0,160 mol/s.
neutralizar 10 mL da solução de HCℓ.                  D) 0,016 mol/s.
III. A solução de CH3COOH apresenta menor             E) 0,023 mol/s.
concentração de H+ em relação à de HCN.
IV. A concentração de íons OH- na solução de          11ª QUESTÃO:
NaOH é igual a 1x10-13 mol/L.                         O butano C4H10, o n-pentano C5H12 e o n-hexano
Assinale a alternativa com as afirmativas corretas.   C6H14 são alcanos que apresentam os respectivos
A) I e II.                                            pontos de ebulição, -0,5°C, 36,1°C e 68,7°C. O
B) I e IV.                                            aumento do ponto de ebulição observado nestes
C) III e IV.                                          compostos é devido ao aumento:
D) I, II e III.                                       A) do peso molecular e à diminuição da força de
E) II, III e IV.                                      Van der Waals.
                                                      B) do peso molecular e à formação de pontes de
9ª QUESTÃO:                                           hidrogênio.
Com base nos potenciais de oxidação apresentados      C) do peso molecular e da força de Van der Waals.
na tabela abaixo, escolha a opção correta:            D) das ramificações e da força de Van der Waals.
                                                      E) do número de hidrogênios e das interações por
                                                      pontes de hidrogênio.

                                                      12ª QUESTÃO:
                                                      Observe o esquema reacional abaixo:
01
                                                                      REVISÃO DE VÉSPERA
                  13
                                                      E) no tetracloreto de carbono, todas as ligações
Sobre estes compostos, é correto afirmar que todas    entre os átomos de carbono e cloro são do tipo   
as reações são de:                                    sp3-s.
A) adição, sendo os produtos respectivamente:
A=1-propanol; B=1-cloro-propano e C=propano.          15ª QUESTÃO:
B)     substituição,   sendo       os     produtos    Assinale a alternativa que completa corretamente a
respectivamente: A=1-butanol; B=2-cloropropano        seguinte afirmação:
e C=propano.                                          “Na oxidação enérgica dos álcoois com KMnO4 ou
C)     substituição,   sendo       os     produtos    K2Cr2O7 em meio ácido, obtém-se diferentes
respectivamente: A=1-hidróxi-2-propeno; B=2-          produtos em função do carbono no qual está ligada
cloro-1-propeno e C=propeno.                          a hidroxila. Assim, ao oxidar-se_________.”
D) adição, sendo os produtos respectivamente:
                                                                                                         3
                                                      A) o 2,3-dimetil-2-butanol, obter-se-á dois moles
A=1,2-propanodiol;     B=1,2-dicloropropano      e    de propanona.
C=propano.                                            B) o 2-butanol, obter-se-á dois moles de ácido
E) adição, sendo os produtos respectivamente:         etanóico.
A=2-propanol; B=2-cloro-propano e C=propano.          C) um álcool terciário, obter-se-á o ácido
                                                      correspondente.
                                                      D) o etanol, obter-se-á o ácido acético.
13ª QUESTÃO:                                          E) o etanol, obter-se-á o metanal.
O fenol, substância de caráter ácido, tem a fórmula
estrutural abaixo:                                    16ª QUESTÃO:
                                                      Considere os seguintes frascos contendo volumes
                                                      iguais de três líquidos diferentes: A, B e C.




Sobre o fenol, é correto afirmar que:
A) sob a mesma pressão, o ponto de ebulição do
fenol deve ser maior que o do benzeno.                Sabendo-se que a mistura dos líquidos A e B leva à
B) a solubilidade do fenol em solução de hidróxido    formação de uma mistura homogênea e a dos
de sódio é menor que em água, pois há formação        líquidos A e C conduz a uma mistura heterogênea,
do fenóxido de sódio.                                 conclui-se que os líquidos A, B e C poderiam ser,
C) o benzeno apresenta uma maior solubilidade em      respectivamente,
água do que o fenol.                                  A) água, vinho e etanol.
D) uma solução 0,1 mol/L a 25°C tem pH 5,0 e seu      B) etanol, água e acetona.
Ka é 1,0 x 10-5.                                      C) óleo de girassol, água e querosene.
E) o fenol, com um pKa = 9,0 é um ácido mais          D) etanol, querosene e água.
forte que o ácido acético, com pKa = 4,75.            E) óleo de soja, éter etílico e água.

                                                      17ª QUESTÃO:
14ª QUESTÃO:                                          Quando 2 litros de nitrogênio sob pressão de 1 atm
De acordo com o tipo de orbital híbrido que toma      são misturados isotermicamente com 3 litros de
parte na formação do orbital molecular, podem-se      argônio sob pressão de 2 atm, a mistura final
ter diversos tipos de ligações covalentes sigma.      ocupará um volume de 2 litros se a pressão total,
Com base nessa informação, assinale a alternativa     em atm, for igual a
correta:                                              A) 1,5.
A) na molécula do etino não existem ligações          B) 2,5.
sigma, apenas pi.                                     C) 3,0.
B) na molécula do propano, existem duas ligações      D) 4,0.
entre os átomos de carbono do tipo
                                     sp3-sp3.        E) 8,0.
C) todas as ligações entre os átomos de carbono e
hidrogênio no etino são
                           
                         sp2-s.                       18ª QUESTÃO:
D) todas as ligações entre os átomos de carbono       Assinale   a    alternativa que     preenche
no 1,3-butadieno são
                               2
                           sp-sp .
                                                      adequadamente as lacunas do texto abaixo, na
                                                      ordem em que aparecem.
01
                                                                       REVISÃO DE VÉSPERA
                   13
                                                      B) linear, trigonal planar e polar.
Uma das grandes contribuições do modelo atômico       C) angular, quadrado planar e apolar.
de Bohr foi a introdução do conceito de _____ de      D) planar, bipiramidal e polar.
energia. Segundo o modelo, quando os _____ são        E) linear, piramidal e polar.
promovidos a um nível energético mais elevado ou
retornam ao estado fundamental, a energia só          22ª QUESTÃO:
pode ser, respectivamente _____ ou _____              A combustão completa de 5,8 mg de um
segundo um número inteiro de _____ de energia.        hidrocarboneto alifático saturado levou à formação
A) quantização . elétrons . absorvida . emitida .     de 17,6 mg de CO2 e 9,0 mg de H2O. A fórmula
quanta                                                molecular desse composto é
B) quantificação . elétrons . emitida . absorvida .   A) C2H6.
fótons                                                B) C3H8.
                                                                                                         4
C) quantidade . átomos . doada . recebida .           C) C4H10.
pacotes                                               D) C5H10.
D) conservação . elétrons . absorvida . emitida .     E) C5H12.
unidades
E) quantum . fótons . emitida . absorvida . ondas     23ª QUESTÃO:
                                                      Ao ser aquecida, uma amostra de CaCO3 pesando
19ª QUESTÃO:                                          6,25 g se decompõe segundo a reação CaCO3 
Qual das alternativas abaixo apresenta um metal       CaO + CO2. Se a pureza da amostra original é de
alcalino, um metal de transição e um gás nobre,       80%, a quantidade máxima de óxido de cálcio, em
respectivamente?                                      gramas, que pode ser obtida, é igual a
A) Na . Ge . He                                       A) 2,1.
B) K . Co . O2                                        B) 2,8.
C) Ca . Ni . Xe                                       C) 4,2.
D) Cs . Fe . Kr                                       D) 5,0.
E) Al . Cu . Ne                                       E) 5,6.

20ª QUESTÃO:                                          24ª QUESTÃO:
O tetracloreto de carbono, CCl 4, é um líquido 1,5    O antipirético paracetamol ou acetoaminofeno é
vez mais denso do que a água à temperatura            comercializado em comprimidos de 1 g contendo
ambiente. A atração relativamente intensa entre as    750 mg do fármaco. Considerando-se que a sua
moléculas CCl 4 deve-se ao fato de que elas:          fórmula molecular é a mostrada abaixo, a
A) apresentam estrutura piramidal.                    quantidade de moléculas de paracetamol contidas
B) são polares.                                       em um comprimido é de, aproximadamente,
C) apresentam grande número de elétrons.              A) 3 x 1021.
D) apresentam ligações CCl4 de caráter polar.         B) 6 x 1021.
E) apresentam momento dipolar diferente de zero.      C) 5 x 1023.
                                                      D) 3 x 1024.
21ª QUESTÃO:                                          E) 6 x 1024.
Considere o quadro abaixo, que relaciona
polaridade de moléculas com sua geometria. Para
completar corretamente o quadro, os números 1, 2
e 3 devem ser substituídos, respectivamente, por      25ª QUESTÃO:
                                                      Considere o seguinte composto, cujo pKa é,
                                                      aproximadamente, igual a 7. O grupo funcional que
                                                      confere caráter ácido ao composto está assinalado
                                                      na figura pelo número:




A) angular, tetraédrica e apolar.
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                                                                        REVISÃO DE VÉSPERA
                   13
                                                       durante algumas semanas. O resultado é um limão
A) 1.                                                  ressecado do qual se retira a polpa e se aproveita o
B) 2.                                                  restante para iguarias. A propriedade diretamente
C) 3.                                                  envolvida na preparação deste tipo de conserva é a
D) 4.                                                  A) desidratação de sais.
E) 5.                                                  B) cristalização de sais.
                                                       C) hidrólise de sais.
26ª QUESTÃO:                                           D) pressão osmótica.
Assinale a alternativa que preenche correta e          E) reação de salificação.
respectivamente as lacunas do texto abaixo.
                                                       29ª QUESTÃO:
                                                       Um medicamento é comercializado em ampolas
                                                                                                              5
                                                       contendo 2 ml de uma solução aquosa na qual se
                                                       encontram dissolvidos 10 mg do princípio ativo. Se
                                                       um laboratório dispuser de 5,0 g desse princípio
                                                       ativo, poderá preparar uma quantidade máxima de
O aminoácido essencial isoleucina, representado        medicamento, expressa em litros, igual a
abaixo, também denominado de __________ de             A) 0,5.
acordo com o sistema de nomenclatura IUPAC,            B) 1,0.
apresenta uma cadeia carbônica __________com           C) 2,0.
__________ carbono(s) quiral(is).                      D) 5,0.
                                                       E) 10,0.
A) ácido 2-amino-3-etilbutanóico . ramificada . dois
B) ácido 4-amino-2-etilbutanóico . linear . um         30ª QUESTÃO:
C) 1-carbóxi-1-amino-2-metilbutano . heterogênea       Na embalagem de        um    determinado produto
. dois                                                 alimentício, consta     a    seguinte  informação
D) 1-carbóxi -2-metil-1-butanamina . alifática . um    nutricional:
E) ácido 2-amino-3-metilpentanóico . homogênea .
dois

27ª QUESTÃO:
O ácido hialurônico é um importante polissacarídio
encontrado nos tecidos conjuntivos e no fluido
sinovial. Na sua estrutura, representada abaixo,




                                                       Uma porção de 40 g do produto corresponde a um
                                                       valorenergético de 100 kcal (1 cal equivale a
                                                       aproximadamente 4,2 J). Uma pessoa, ao consumir
                                                       em uma dieta 8.400 kJ desse produto, estará
estão presentes as funções orgânicas:                  ingerindo    uma    quantidade   de    proteínas
                                                       correspondente a aproximadamente
A) éter, éster e amida.                                A) 80 g.
B) ácido carboxílico, éster e amina.                   B) 336 g.
C) álcool, éter e amina.                               C) 420 g.
D) álcool, ácido carboxílico e amida.                  D) 800 g.
E) álcool, ácido carboxílico e amina.                  E) 3.360 g.

28ª QUESTÃO:                                           31ª QUESTÃO:
Uma das especiarias culinárias do Marrocos é o         Considere o equilíbrio químico exotérmico genérico,
limão em conserva.. Para prepará-lo, insere-se sal     representado abaixo, para o qual k1 e k2 são as
no interior de limões parcialmente cortados, que       constantes de velocidade da reação direta e da
são colocados em um pote e cobertos com mais sal       reação inversa,
e um pouco de água. O pote é lacrado e guardado
01
                                                                        REVISÃO DE VÉSPERA
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                                                       35ª QUESTÃO:
                                                       Sobre as substâncias – e elementos delas
respectivamente. Para esse equilíbrio, quando a        constituintes – citadas no texto, considere as
temperatura é aumentada,                               afirmativas abaixo.
                                                       I. Oxigênio e ozônio são formas alotrópicas do
                                                       elemento oxigênio.
                                                       II. O elétron diferenciador (último elétron a ser
                                                       distribuído) em um átomo de enxofre apresenta os
                                                       seguintes números quânticos: n = 3; ℓ = 1 e m = -
A) k1 e k2 aumentam, mas a relação k1/k2               1.
permanece constante.                                   III. Embora figurem no mesmo grupo da tabela
B) k1 e k2 diminuem, mas a relação k1/k2               periódica, o oxigênio é menos eletronegativo do
                                                                                                           6
permanece constante.                                   que o enxofre.
C) k1 e k2 permanecem constantes, pois o sistema       IV. O oxigênio, ao ganhar 2 elétrons, transforma-se
está em equilíbrio.                                    num cátion de carga +2.
D) a relação k1/k2 aumenta.                            Dessas afirmativas, estão corretas apenas
E) a relação k1/k2 diminui.                            A) I e III.
                                                       B) II e III.
32ª QUESTÃO:                                           C) I e II.
Determinado composto químico se decompõe de            D) II e IV.
acordo com uma cinética de primeira ordem.             E) I e IV.
Partindo de 200 mols deste composto, verificou-se
que, após 10 minutos, 150 mols haviam sido             36ª QUESTÃO:
decompostos. A meia-vida do composto, expressa         Segundo o texto, o aumento de 1 (um) milésimo
em minutos, é de:                                      de grama na quantidade de poluentes no ar resulta
A) 2,5.                                                no acréscimo de 3% na mortalidade de idosos e de
B) 5,0.                                                4% no número de crianças hospitalizadas.
C) 10,0.                                               Supondo-se que esse aumento fosse resultante de
D) 20,0.                                               apenas um dos poluentes, isso significaria um
E) 30,0.                                               acréscimo ao redor de:
                                                       A) 2.10-5 moléculas de ozônio (O3) no ar.
33ª QUESTÃO:                                           B) 6,25.10-5 mol de moléculas de oxigênio (O2) no
Quando uma lâmina de ferro é mergulhada numa           ar.
solução de um sal de mercúrio, ela fica recoberta      C) 2.10-5 mol de ozônio (O3) no ar.
por mercúrio metálico porque esse metal                D) 3,57.1023 moléculas de monóxido de carbono
A) é menos solúvel do que o ferro.                     (CO) no ar.
B) é líquido à temperatura ambiente.                   E) 21,49.1018 mol de monóxido de carbono (CO) no
C) tem potencial de redução maior do que o do          ar.
ferro.
D) é mais volátil do que o ferro.                      O texto abaixo serve como subsídio para
E) tem densidade maior do que a do ferro.              responder às questões 37 a 39.

                                                              Na troposfera, o SO2 pode formar H2SO4 e o
34ª QUESTÃO:                                           óxido de nitrogênio, HNO3. Essas substâncias se
Em um reator isotérmico de volume constante, à         precipitam junto com a chuva (tornando seu pH até
temperatura de 700 K, são colocados 9,0 mols de        mesmo inferior a 5,0) e chegam à crosta terrestre
BrC e estabelecese o equilíbrio 2 BrCl (g)  Br2 (g)   causando problemas ambientais, como prejuízos
+ Cl 2 (g). Sabendo-se que a constante de              para a agricultura, acidificação do solo, corrosão de
equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, o número    metais e de monumentos de mármore (carbonato
de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a    de cálcio), entre outros.
A) 2,0.                                                       A chuva naturalmente apresenta pH de
B) 4,0.                                                aproximadamente 5,5, devido à presença de gás
C) 5,0                                                 carbônico e ácidos orgânicos nela dissolvidos.
D) 7,2.                                                       A formação de H2SO4 e HNO3 (resultante das
E) 8,0.                                                emissões de SO2 e NO pela queima de combustíveis
                                                       fósseis por veículos, indústrias e termoelétricas)
01
                                                                           REVISÃO DE VÉSPERA
                     13
                                                       quantidade de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente,
dá-se de    acordo   com   as   seguintes   equações   diminui com:
químicas:                                              A) o aumento da temperatura e da pressão.
                                                       B) o aumento da temperatura e a redução da
                                                       pressão.
                                                       C) a redução da temperatura e da pressão.
                                                       D) a redução da temperatura e o aumento da
                                                       pressão.
                                                       E) temperatura e pressão mantidas constantes.

                                                       O texto a seguir serve como subsídio para
                                                       responder às questões 40 a 42.
                                                                                                 7

                                                              Parece claro que o desenvolvimento tem
                                                       gerado um gasto considerável de energia
37ª QUESTÃO:                                           (especialmente das formas que incrementam gás
Sobre o H2SO4 citado no texto, é correto afirmar       carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado
que                                                    quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a
A) em sua estrutura existem somente ligações           máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma
iônicas.                                               demanda maior de carvão mineral (substituindo o
B) torna vermelha uma solução alcoólica de             carvão vegetal), também utilizado na fusão de
fenolftaleína.                                         minérios de ferro.
C) ao corroer metais, forma gás carbônico e sais de           Uma das primeiras inovações metalúrgicas
cálcio.                                                da época foi a fusão de minério de ferro (hematita)
D) ataca monumentos de mármore, produzindo             com carvão coque*. Isso levou à produção de ferro
sulfatos e hidrogênio.                                 batido de alta qualidade, o qual começou a ser
E) é um eletrólito forte, de nome ácido sulfúrico.     empregado na fabricação de máquinas, na
                                                       construção civil e nas ferrovias, substituindo a
38ª QUESTÃO:                                           madeira.
Suponha que a acidez da água da chuva seja             *Ao ser queimado junto com o minério, o carvão
devida apenas à presença de H2SO4, 100%                coque tem por finalidade produzir CO para a reação
ionizado segundo a equação:                            (equação abaixo) e fornecer o calor necessário para
                                                       essa reação ocorrer.


Se a análise de uma amostra de 500 ml da água
dessa chuva mostrar a presença de 2,5.10-5 íons
SO4-2 (íons sulfato), significa que
I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0.
                                                       40ª QUESTÃO:
II. nessa amostra, existem 0,5.10-10 mol de íons
                                                       Assinale a alternativa com as palavras que
OH-.
                                                       completam corretamente as lacunas do texto
III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 -5 mol de
                                                       abaixo.
íons sulfato.
                                                       Pelas informações contidas no texto, é possível
IV. o número de íons H+ (H3O+) é igual ao número
                                                       concluir que a reação representada pela equação é
de íons OH-, no volume da amostra analisada.
                                                       ..............................., e que o símbolo Δ significa
Dessas afirmativas, estão corretas apenas
                                                       .............................. .
A) I e II.
                                                       A) exotérmica; luz
B) I, II e III.
                                                       B) exotérmica; calor
C) II, III e IV.
                                                       C) endotérmica; calor
D) I, III e IV.
                                                       D) endotérmica; luz
E) II e III.
                                                       E) endotérmica; fotólise
39ª QUESTÃO:
                                                       41ª QUESTÃO:
A equação direta do equilíbrio mostrado pela
                                                       Na reação representada pela equação do texto
equação 1 do texto é exotérmica; logo, a
                                                       A) o ferro é reduzido de 0 a +3, sendo o óxido
                                                       férrico a substância oxidante.
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                                                        atmosfera através de sua combustão, é o mesmo
B) o ferro é oxidado de +3 a 0, sendo o monóxido        que ontem foi seqüestrado pela fotossíntese
de carbono a substância oxidante.                       quando na composição da biomassa original (cana-
C) o carbono é reduzido de +4 a +2, sendo o óxido       de-açúcar) desse combustível.
férrico a substância redutora.                               TOLEDO, L.R. e SOUZA, E. Globo Rural nº 214: São Paulo,
D) o monóxido de carbono é reduzido a dióxido de                                            agosto de 2003 [adapt.].
carbono, sendo o ferro a substância redutora.
E) o carbono é oxidado de +2 a +4, sendo o              43ª QUESTÃO:
monóxido de carbono a substância redutora.              O álcool combustível – a que o texto se refere – e a
                                                        água são miscíveis em quaisquer proporções, como
42ª QUESTÃO:                                            também o volume final da mistura sofre uma
De acordo com o texto, um dos minérios de ferro é       contração em relação à soma dos volumes
                                                                                                             8
a hematita, que apresenta a substância Fe2O3.           misturados.     Isso     acontece     devido      ao
Se a rocha da qual o ferro é obtido contém 80% de       estabelecimento de
hematita (os 20% restantes são de minérios              A) atrações do tipo “dipolo-dipolo” (interações
isentos de ferro), significa que a quantidade           dipolopermanente) entre as moléculas desses
máxima de ferro metálico que poderia ser                compostos.
                                                        B) atrações do tipo “forças de van der Walls”
                                                        (interações dipolo instantâneo-dipolo induzido)
produzida no processamento de uma tonelada              entre as moléculas desses compostos.
dessa rocha seria de, aproximadamente,                  C) ligações iônicas entre as moléculas desses
A) 800 kg.                                              compostos.
B) 240 kg.                                              D) atrações do tipo “pontes de hidrogênio”
C) 280 kg.                                              (ligações de hidrogênio) entre as moléculas desses
D) 560 kg.                                              compostos.
E) 700 kg.                                              E) ligações metálicas entre as moléculas desses
                                                        compostos.
Ao longo de cinco séculos de exploração, a cultura
da cana-de-açúcar desempenhou sucessivos e              44ª QUESTÃO:
importantes papéis na economia brasileira:              O álcool, a que o texto se refere,
impulsionou o Período Colonial, sustentando o           I. apresenta cadeia carbônica alifática saturada e
Império, deu origem a indústrias, destacou a nação      heterogênea.
como exportadora, alavancou o desenvolvimento           II. tem por nome álcool etílico ou etanol.
de áreas do Nordeste (mais tarde, também do             III. é classificado como um monoálcool primário.
Centro-Sul) e ainda forneceu ao país uma                IV. como combustível, minimiza o efeito estufa por
alternativa ao uso do petróleo, na geração de           não emitir gás carbônico para a atmosfera.
energia.                                                Dessas afirmativas, estão corretas apenas
O açúcar e o álcool (álcool comum) são os               A) I e III.
principais derivados da cana-de-açúcar. Do              B) I, II e IV.
primeiro, o Brasil é hoje um dos principais             C) II e IV.
produtores e exportadores mundiais e do segundo,        D) II e III.
destaca-se como produtor, já que o comércio             E) I, III e IV.
internacional desse combustível ainda carece de
expressão.                                              45ª QUESTÃO:
Uma conjuntura favorável ao aquecimento do              O combustível citado no texto, obtido a partir da
consumo de álcool tem-se desenhado nos últimos          cana-de-açúcar, queima, a pressão constante,
tempos, através do início da comercialização de         segundo a equação:
                                             15
automóveis com motor bicombustível, isto é, motor
que tanto pode funcionar com gasolina quanto com
derivado de cana, como também com uma mistura
de ambos, em quaisquer proporções.                      Na equação acima, a palavra chama (sobre a seta)
Outro estímulo ao uso do álcool como combustível        e    a   quantidade   de    calor   se  referem,
é o fato de sua contribuição para o efeito estufa ser   respectivamente,
significativamente    menor    do    que     a   dos    A) à energia de ativação e à variação de entalpia
combustíveis fósseis atualmente utilizados, isto        da reação.
porque o dióxido de carbono que é hoje lançado na
01
                                                                                    REVISÃO DE VÉSPERA
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                                                                   E) que apresentam anel aromático e carbonila em
B) ao catalisador e à variação de entropia da                      suas estruturas.
reação.
C) à variação de entropia e à variação de energia                  47ª QUESTÃO:
interna da reação.                                                 Segundo o texto, os constituintes da fração maior
D) à variação de entropia e à variação de energia                  das emissões antropogênicas produzem, por:
livre da reação.                                                   A) redução, respectivamente, ácido fórmico e ácido
E) ao catalisador e à energia de ativação da reação.               acético.
                                                                   B) hidrólise, respectivamente, ácido fórmico e
                                                                   álcool etílico.
        Os compostos carbonílicos são emitidos                     C) combustão, respectivamente, ácido propanóico e
diretamente para a atmosfera por fontes naturais e                 ácido benzóico.
                                                                                                                      9
antropogênicas ou formados pela fotooxidação de                    D) oxidação, respectivamente, ácido metanóico e
hidrocarbonetos. São compostos muito reativos,                     ácido etanóico.
principalmente por se constituírem na maior fonte                  E) hidrogenação, respectivamente, propanol e
de radicais livres. De forma direta ou indireta, o                 álcool benzílico.
aumento de suas concentrações afeta a qualidade
do ar.                                                             48ª QUESTÃO:
        A presença de compostos carbonílicos no ar                 Os compostos citados no texto como poluentes
diminui o período de indução do “smog”                             emitidos por fontes antropogênicas pertencem à
fotoquímico e eleva a quantidade de ozônio na                      função orgânica dos (das)
troposfera. Além disso, esses compostos também                     A) aldeídos e ácidos carboxílicos, por apresentarem
são os precursores de uma classe de poluentes                      o grupo – COOH em suas estruturas.
secundários e de ácidos orgânicos atmosféricos os                  B) cetonas e fenóis, por apresentarem anel
quais contribuem para a chuva ácida e a                            aromático em suas estruturas.
acidificação de lagos.                                             C) álcoois e fenóis, por apresentarem hidroxila em
        Entre os componentes das emissões                          suas estruturas.
naturais de compostos carbonílicos, podem ser                      D) fenóis, por apresentarem dupla ligação e
citados etanal, propanal, 2-metil propanal, 2-metil                hidroxila em suas estruturas.
butanal, 3-metil butanal, propanona, butanona e 3-                 E) aldeídos e cetonas, por apresentarem o grupo
buten-2-ona, todos oriundos de formigas (Mymica                    em suas estruturas.
rubra L). Já nas antropogênicas, destacam-se,
principalmente, metanal e etanal, seguidos de uma                  49ª QUESTÃO:
fração menor (cerca de 10%) representada por                       Sobre os compostos citados no texto, é correto
propanal, propanona, acroleína (propenal) e                        afirmar que:
benzaldeído (fenil metanal), entre outros. As                      A) 3-buten-2-ona apresenta isomeria cis-trans.
principais fontes dessas emissões são as indústrias,               B) metanal e etanal são isômeros de posição.
o uso de combustíveis, a incineração do lixo e as                  C) benzaldeído apresenta carbono assimétrico.
queimadas florestais.                                              D) 2-metil butanal e 3-metil butanal formam um
     ANDRADA, Marta V. A. S. de, et al. Compostos carbonílicos     par de antípodas ópticos.
     atmosféricos: fontes, reatividade, níveis de concentração e   E) propanal e propanona são isômeros de função.
  efeitos toxicológicos, Química Nova, Vol 25, número 6B, 2002
                                                       [adapt.].   50ª QUESTÃO:
                                                                   A fluoretação da água potável e a utilização de
46ª QUESTÃO:                                                       dentifrícios com fluoreto estanoso, SnF 2, são
Segundo o texto, os compostos carbonílicos                         recursos utilizados para aumentar a resistência dos
presentes na atmosfera podem ser formados pela                     dentes ao processo de formação de cáries. A
fotooxidação de compostos                                          provável reação que ocorre é a conversão da
A) que apresentam grupo carbonila em suas                          hidroxiapatita em fluoroapatita no esmalte dos
estruturas.                                                        dentes, conforme a reação simplificada:
B) constituídos exclusivamente por átomos de                                Ca5(PO4)3OH + F. Ca5(PO4)3F + OH.
carbono e hidrogênio.                                              O processo é eficaz porque:
C) que apresentam o grupo carboxila em suas                        A) a fluoroapatita é mais resistente a impactos.
estruturas.                                                        B) o F. é uma base mais forte que o OH..
D) constituídos por anel aromático ligado à                        C) a fluoroapatita é mais resistente ao ataque por
hidroxila.                                                         ácidos.
01
                                                                       REVISÃO DE VÉSPERA
                   13
D) a formação de fluoroapatita implica deterioração   B) I é uma molécula acíclica aquiral e II e III
do esmalte dental.                                    apresentam sistemas cíclicos quirais em suas
E) o fluoreto presente originalmente no esmalte       estruturas.
dos dentes é reposto.                                 C) A nomenclatura IUPAC de I é ácido 2-
                                                      undecenodióico e a configuração da ligação dupla é
51ª QUESTÃO:                                          cis.
A meia-vida de um isótopo radioativo é de 140         D) II apresenta as funções álcool, ácido carboxílico
dias. Quantos dias seriam necessários para que a      e cetona na sua estrutura, sendo esta última
atividade A de uma amostra deste isótopo caísse a     conjugada.
um quarto de sua taxa inicial de decaimento?          E) III possui 5 centros quirais em sua estrutura,
A) 280 anos                                           permitindo a existência de 25 esteroisômeros
B) 270 dias
                                                                                                             10
C) 280 dias                                           54ª QUESTÃO:
D) 250 dias                                           Na reação para síntese de N-etil – N-etil –
E) 180 dias                                           propanamida, é formada uma ligação entre um
                                                      átomo de carbono carbonílico e um átomo de
52ª QUESTÃO:                                          nitrogênio, conhecida como ligação amídica.
Responda      com     relação     às    afirmações:   Essa ligação, chamada peptídica, é também comum
 I. Uma reação química ocorre na eletrosfera do       em macromoléculas de origem natural encontradas
átomo.                                                em seres vivos, as quais são:
II. As partículas b têm massa igual a 4.              A) o amido
III. As reações nucleares ocorrem na eletrosfera do   B) os triglicerídeos
átomo.                                                C) o náilon 66
IV. Os raios g não são defletidos num campo           D) o glicogênio
                                                      E) as proteínas
elétrico.
V. As partículas a têm a carga igual a +2.            55ª QUESTÃO:
As afirmações corretas são:                           Qual das afirmações abaixo é correta?
a) I, II e IV                                         a) oses são glicídios que se hidrolisam.
b) III, IV e V                                        b) ósides não se hidrolisam.
c) II, III e V                                        c) a sacarose é uma óside.
d) I, IV e V                                          d) a sacarose é uma ose.
e) II, IV e V                                         e) a glicose é uma óside

53ª QUESTÃO:                                          56ª QUESTÃO:
Alguns    ácidos    orgânicos     são    comumente    A hidrólise da sacarose produz:
conhecidos através de nomes "engraçados", tais        a) glicose
como ácidotraumático (I), ácido constipático (II) e   b) frutose
ácido complicático (III). Analise as estruturas       c) aldeído glicerino
destes ácidos e assinale a alternativacorreta.        d) glicose e frutose
                                                      e) manose

                                                      57ª QUESTÃO:
                                                      Uma amostra impura de hidróxido de potássio
                                                      (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em
                                                      água até obter-se 300 mL de solução. Uma
                                                      amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada
                                                      totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar.
                                                      Admitindo que as impurezas não reagem com
                                                      ácido, determine a molaridade da solução de KOH e
                                                      o teor de pureza do hidróxido de potássio.
                                                      A) 80% e 0,9 mol/L
                                                      B) 80% e 0,8 mol/L
A) I, II e III apresentam em comum a função ácido     C) 70% e 0,8 mol/L
carboxílico e a presença de centros quirais.          D) 60% e 0,9 mol/L
                                                      E) 50% e 0,8 mol/L
01
                                                                                    REVISÃO DE VÉSPERA
                      13
                                                               III. Somente a água do banho-maria ferve.
                                                               IV. Somente o café ferve.
58ª QUESTÃO:                                                   A) I, II e III são corretas.
 A massa de 1 mol de vanilina, uma substância                  B) somente III é correta.
utilizada para dar sabor aos alimentos, é                      C) somente IV é correta.
constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e             D) somente II é correta.
48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em               E) todas estão corretas.
g/mol: vanilina=152; H=1; C=12; O=16. As
fórmulas empírica e molecular da vanilina são,                 60ª QUESTÃO:
respectivamente,                                               O Sol é a grande fonte de energia para toda a vida
A) C3H4O e C9H12O2.                                            na Terra. Durante muito tempo, a origem da
B) C3H4O2 e C7H12O4.                                           energia irradiada pelo Sol foi um mistério pra a
                                                                                                                  11
C) C5H5O e C10H10O2.                                           humanidade. Hoje, as modernas teorias de
D) C5H5O e C11H12O.                                            evolução das estrelas nos dizem que a energia
E) C8H8O3 e C8H8O3                                             irradiada pelo Sol provém de processos de
                                                               _______ que ocorrem no seu interior, envolvendo
59ª QUESTÃO:                                                   núcleos de elementos leves.
Quando o café é aquecido em banho-maria,                       A) espalhamento
observa-se que:                                                B) fusão nuclear
I. O café e a água do banho-maria fervem ao                    C) fissão nuclear
mesmo tempo.                                                   D) fotossíntese
II. A água do banho-maria e o café ferverão acima              E) combustão
da temperatura de ebulição da água pura.


                                                      GABARITO

            1.    A   2.    C   3.    B   4.    D   5.    E   6.    B   7.    C   8.    A   9.    E   10.   D
            11.   C   12.   E   13.   A   14.   B   15.   D   16.   E   17.   D   18.   A   19.   D   20.   C
            21.   E   22.   C   23.   B   24.   A   25.   A   26.   E   27.   D   28.   D   29.   B   30.   A
            31.   E   32.   B   33.   C   34.   B   35.   C   36.   E   37.   E   38.   B   39.   B   40.   C
            41.   E   42.   D   43.   D   44.   D   45.   A   46.   B   47.   D   48.   E   49.   E   50.       C
            51.   C   52.   D   53.   B   54.   E   55.   C   56.   D   57.   B   58.   E   59.   B   60.       B

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Revisão de véspera - FCM

  • 1. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 A) III. 1ª QUESTÃO: B) I . Sabendo que uma reação química libera energia, Dois C) II. elementos distintos A e B apresentam, D) I, II e III. respectivamente, as seguintes configurações E) II e III. eletrônicas da camada de valência: 4s2 e 3s2, 3p5 4ª QUESTÃO: Assim, é correto afirmar que: A alternativa que apresenta o número de oxidação A) a afinidade eletrônica de B, é maior que de A, correto para o cloro, nos compostos NaClO, KCℓO4, assim A tende a perder dois elétrons para átomos HCℓ e HCℓO3 é, respectivamente: de B formando um composto iônico de fórmula AB2. A) -1, -3, +1, +2. B) o elemento A apresenta o maior potencial de B) -1, +7, -1, +5. 1 ionização, pois seu orbital está completo. C) +1, +3, -1, +2. C) o elemento A tende a perder um elétron para D) +1, +7, -1, +5. completar o sub-nível p do átomo B, formando um E) +1, +3, -1, -2. composto iônico de fórmula AB, onde ambos apresentam octeto completo. 5ª QUESTÃO: D) estes dois elementos não podem reagir Quantos mililitros de água deverão ser adicionados quimicamente, pois o elemento A já está completo, a 100mL de uma solução de NaOH 0,2M, para que não recebendo nem cedendo elétrons para B. a solução tenha concentração resultante de 0,05M? E) a eletronegatividade de A é semelhante a de B, A) 100mL. assim eles formarão um composto covalente de B) 400mL. fórmula AB2. C) 30mL. D) 40mL. 2ª QUESTÃO: E) 300mL. Considere a seguinte reação não balanceada: 6ª QUESTÃO: Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) O gás natural, utilizado como combustível, é uma das alternativas para a diminuição da poluição nos Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de grandes centros urbanos. Seu principal constituinte CO com um rendimento de 100%, pode-se afirmar é o gás metano, que pode ser obtido por que o reagente limitante e o número de átomos de fermentação anaeróbia de material orgânico Fe formados, respectivamente, nesta reação, encontrado no lixo (biogás). A combustão do serão: metano, a 25°C e 1 atm, pode ser representada A) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe. pela equação termoquímica: B) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de Fe. C) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de Fe. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l),  H = - 890 D) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe. kJ/mol E) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de Fe. Considerando essas informações, para as condições 3ª QUESTÃO: propostas está correto afirmar que: Leia as afirmativas a seguir: A) trata-se de uma reação endotérmica, pois a I. A primeira energia de ionização cresce da variação de energia no sistema é negativa. esquerda para a direita, para elementos de um B) 32g de gás metano reagem com 128g de mesmo período da tabela periódica, porque o oxigênio gasoso, liberando 1780 kJ de energia. aumento do número atômico acarreta maior C) na combustão completa de 1 kg de metano, há atração dos elétrons pelo núcleo. liberação de cerca de 5600 kJ de energia. II. A segunda energia de ionização, para um D) a entalpia dos produtos CO2 e H2O é maior que elemento químico, é menor que a primeira, porque a entalpia dos reagentes CH4 e O2. a retirada do segundo elétron é favorecida após a E) 44g de gás carbônico e 18g de água são primeira ionização. formados com absorção de 890 kJ de energia. III. A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um 7ª QUESTÃO: átomo na fase gasosa. Uma célula vegetal normal, ao ser colocada em Assinale a alternativa que contém a(s) uma solução salina concentrada, começa a afirmativa(s) correta(s):
  • 2. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 A) numa pilha formada por um eletrodo de cobalto “murchar”. Sobre esse fenômeno, é correto afirmar e outro de mercúrio, o cobalto recebe elétrons do que: mercúrio. A) há um fluxo de solvente do exterior para o B) numa pilha formada por um eletrodo de zinco e interior da célula. outro de cobalto, o cobalto transfere elétrons para B) a célula vegetal encontra-se em um meio o zinco, pois seu potencial de oxidação é menor. hipotônico em relação à sua própria concentração C) o valor zero para o potencial de oxidação do salina. hidrogênio não é uma convenção, é um valor real. C) há um fluxo de solvente do interior da célula D) na pilha de Daniell, o cobre fornecerá elétrons para a solução salina do meio. ao zinco. D) quanto maior for a concentração da solução E) eletrodos com potenciais de oxidação positivos salina externa, menor será o fluxo de solvente da indicam maior tendência de perda de elétrons que 2 célula para o meio. a apresentada pelo eletrodo de hidrogênio. E) a célula vegetal possui uma membrana semipermeável que permite a entrada de sal, 10ª QUESTÃO: fazendo-a “murchar”. Abaixo é mostrada a equação de decomposição da água oxigenada: 8ª QUESTÃO: O quadro abaixo contém informações a respeito do pH aproximado de algumas soluções cujas concentrações são iguais a 0,1 mol/L, a 25°C. A decomposição foi realizada em determinadas condições e mediu-se a massa de H2O2 remanescente a intervalos de tempos regulares. Com os dados obtidos, montou-se a tabela abaixo: A velocidade média de decomposição do H 2O2 em A respeito dessas soluções, nas condições mol/s, no intervalo de tempo entre 0 e 3 minutos, descritas, são feitas as seguintes afirmativas: é de, aproximadamente: I. A solução de HCℓ é a que apresenta uma maior A) 0,320 mol/s. concentração de H+. B) 0,032 mol/s. II. 10 mL da solução de NaOH são suficientes para C) 0,160 mol/s. neutralizar 10 mL da solução de HCℓ. D) 0,016 mol/s. III. A solução de CH3COOH apresenta menor E) 0,023 mol/s. concentração de H+ em relação à de HCN. IV. A concentração de íons OH- na solução de 11ª QUESTÃO: NaOH é igual a 1x10-13 mol/L. O butano C4H10, o n-pentano C5H12 e o n-hexano Assinale a alternativa com as afirmativas corretas. C6H14 são alcanos que apresentam os respectivos A) I e II. pontos de ebulição, -0,5°C, 36,1°C e 68,7°C. O B) I e IV. aumento do ponto de ebulição observado nestes C) III e IV. compostos é devido ao aumento: D) I, II e III. A) do peso molecular e à diminuição da força de E) II, III e IV. Van der Waals. B) do peso molecular e à formação de pontes de 9ª QUESTÃO: hidrogênio. Com base nos potenciais de oxidação apresentados C) do peso molecular e da força de Van der Waals. na tabela abaixo, escolha a opção correta: D) das ramificações e da força de Van der Waals. E) do número de hidrogênios e das interações por pontes de hidrogênio. 12ª QUESTÃO: Observe o esquema reacional abaixo:
  • 3. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 E) no tetracloreto de carbono, todas as ligações Sobre estes compostos, é correto afirmar que todas entre os átomos de carbono e cloro são do tipo  as reações são de: sp3-s. A) adição, sendo os produtos respectivamente: A=1-propanol; B=1-cloro-propano e C=propano. 15ª QUESTÃO: B) substituição, sendo os produtos Assinale a alternativa que completa corretamente a respectivamente: A=1-butanol; B=2-cloropropano seguinte afirmação: e C=propano. “Na oxidação enérgica dos álcoois com KMnO4 ou C) substituição, sendo os produtos K2Cr2O7 em meio ácido, obtém-se diferentes respectivamente: A=1-hidróxi-2-propeno; B=2- produtos em função do carbono no qual está ligada cloro-1-propeno e C=propeno. a hidroxila. Assim, ao oxidar-se_________.” D) adição, sendo os produtos respectivamente: 3 A) o 2,3-dimetil-2-butanol, obter-se-á dois moles A=1,2-propanodiol; B=1,2-dicloropropano e de propanona. C=propano. B) o 2-butanol, obter-se-á dois moles de ácido E) adição, sendo os produtos respectivamente: etanóico. A=2-propanol; B=2-cloro-propano e C=propano. C) um álcool terciário, obter-se-á o ácido correspondente. D) o etanol, obter-se-á o ácido acético. 13ª QUESTÃO: E) o etanol, obter-se-á o metanal. O fenol, substância de caráter ácido, tem a fórmula estrutural abaixo: 16ª QUESTÃO: Considere os seguintes frascos contendo volumes iguais de três líquidos diferentes: A, B e C. Sobre o fenol, é correto afirmar que: A) sob a mesma pressão, o ponto de ebulição do fenol deve ser maior que o do benzeno. Sabendo-se que a mistura dos líquidos A e B leva à B) a solubilidade do fenol em solução de hidróxido formação de uma mistura homogênea e a dos de sódio é menor que em água, pois há formação líquidos A e C conduz a uma mistura heterogênea, do fenóxido de sódio. conclui-se que os líquidos A, B e C poderiam ser, C) o benzeno apresenta uma maior solubilidade em respectivamente, água do que o fenol. A) água, vinho e etanol. D) uma solução 0,1 mol/L a 25°C tem pH 5,0 e seu B) etanol, água e acetona. Ka é 1,0 x 10-5. C) óleo de girassol, água e querosene. E) o fenol, com um pKa = 9,0 é um ácido mais D) etanol, querosene e água. forte que o ácido acético, com pKa = 4,75. E) óleo de soja, éter etílico e água. 17ª QUESTÃO: 14ª QUESTÃO: Quando 2 litros de nitrogênio sob pressão de 1 atm De acordo com o tipo de orbital híbrido que toma são misturados isotermicamente com 3 litros de parte na formação do orbital molecular, podem-se argônio sob pressão de 2 atm, a mistura final ter diversos tipos de ligações covalentes sigma. ocupará um volume de 2 litros se a pressão total, Com base nessa informação, assinale a alternativa em atm, for igual a correta: A) 1,5. A) na molécula do etino não existem ligações B) 2,5. sigma, apenas pi. C) 3,0. B) na molécula do propano, existem duas ligações D) 4,0. entre os átomos de carbono do tipo sp3-sp3. E) 8,0. C) todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio no etino são  sp2-s. 18ª QUESTÃO: D) todas as ligações entre os átomos de carbono Assinale a alternativa que preenche no 1,3-butadieno são  2 sp-sp . adequadamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que aparecem.
  • 4. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 B) linear, trigonal planar e polar. Uma das grandes contribuições do modelo atômico C) angular, quadrado planar e apolar. de Bohr foi a introdução do conceito de _____ de D) planar, bipiramidal e polar. energia. Segundo o modelo, quando os _____ são E) linear, piramidal e polar. promovidos a um nível energético mais elevado ou retornam ao estado fundamental, a energia só 22ª QUESTÃO: pode ser, respectivamente _____ ou _____ A combustão completa de 5,8 mg de um segundo um número inteiro de _____ de energia. hidrocarboneto alifático saturado levou à formação A) quantização . elétrons . absorvida . emitida . de 17,6 mg de CO2 e 9,0 mg de H2O. A fórmula quanta molecular desse composto é B) quantificação . elétrons . emitida . absorvida . A) C2H6. fótons B) C3H8. 4 C) quantidade . átomos . doada . recebida . C) C4H10. pacotes D) C5H10. D) conservação . elétrons . absorvida . emitida . E) C5H12. unidades E) quantum . fótons . emitida . absorvida . ondas 23ª QUESTÃO: Ao ser aquecida, uma amostra de CaCO3 pesando 19ª QUESTÃO: 6,25 g se decompõe segundo a reação CaCO3  Qual das alternativas abaixo apresenta um metal CaO + CO2. Se a pureza da amostra original é de alcalino, um metal de transição e um gás nobre, 80%, a quantidade máxima de óxido de cálcio, em respectivamente? gramas, que pode ser obtida, é igual a A) Na . Ge . He A) 2,1. B) K . Co . O2 B) 2,8. C) Ca . Ni . Xe C) 4,2. D) Cs . Fe . Kr D) 5,0. E) Al . Cu . Ne E) 5,6. 20ª QUESTÃO: 24ª QUESTÃO: O tetracloreto de carbono, CCl 4, é um líquido 1,5 O antipirético paracetamol ou acetoaminofeno é vez mais denso do que a água à temperatura comercializado em comprimidos de 1 g contendo ambiente. A atração relativamente intensa entre as 750 mg do fármaco. Considerando-se que a sua moléculas CCl 4 deve-se ao fato de que elas: fórmula molecular é a mostrada abaixo, a A) apresentam estrutura piramidal. quantidade de moléculas de paracetamol contidas B) são polares. em um comprimido é de, aproximadamente, C) apresentam grande número de elétrons. A) 3 x 1021. D) apresentam ligações CCl4 de caráter polar. B) 6 x 1021. E) apresentam momento dipolar diferente de zero. C) 5 x 1023. D) 3 x 1024. 21ª QUESTÃO: E) 6 x 1024. Considere o quadro abaixo, que relaciona polaridade de moléculas com sua geometria. Para completar corretamente o quadro, os números 1, 2 e 3 devem ser substituídos, respectivamente, por 25ª QUESTÃO: Considere o seguinte composto, cujo pKa é, aproximadamente, igual a 7. O grupo funcional que confere caráter ácido ao composto está assinalado na figura pelo número: A) angular, tetraédrica e apolar.
  • 5. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 durante algumas semanas. O resultado é um limão A) 1. ressecado do qual se retira a polpa e se aproveita o B) 2. restante para iguarias. A propriedade diretamente C) 3. envolvida na preparação deste tipo de conserva é a D) 4. A) desidratação de sais. E) 5. B) cristalização de sais. C) hidrólise de sais. 26ª QUESTÃO: D) pressão osmótica. Assinale a alternativa que preenche correta e E) reação de salificação. respectivamente as lacunas do texto abaixo. 29ª QUESTÃO: Um medicamento é comercializado em ampolas 5 contendo 2 ml de uma solução aquosa na qual se encontram dissolvidos 10 mg do princípio ativo. Se um laboratório dispuser de 5,0 g desse princípio ativo, poderá preparar uma quantidade máxima de O aminoácido essencial isoleucina, representado medicamento, expressa em litros, igual a abaixo, também denominado de __________ de A) 0,5. acordo com o sistema de nomenclatura IUPAC, B) 1,0. apresenta uma cadeia carbônica __________com C) 2,0. __________ carbono(s) quiral(is). D) 5,0. E) 10,0. A) ácido 2-amino-3-etilbutanóico . ramificada . dois B) ácido 4-amino-2-etilbutanóico . linear . um 30ª QUESTÃO: C) 1-carbóxi-1-amino-2-metilbutano . heterogênea Na embalagem de um determinado produto . dois alimentício, consta a seguinte informação D) 1-carbóxi -2-metil-1-butanamina . alifática . um nutricional: E) ácido 2-amino-3-metilpentanóico . homogênea . dois 27ª QUESTÃO: O ácido hialurônico é um importante polissacarídio encontrado nos tecidos conjuntivos e no fluido sinovial. Na sua estrutura, representada abaixo, Uma porção de 40 g do produto corresponde a um valorenergético de 100 kcal (1 cal equivale a aproximadamente 4,2 J). Uma pessoa, ao consumir em uma dieta 8.400 kJ desse produto, estará estão presentes as funções orgânicas: ingerindo uma quantidade de proteínas correspondente a aproximadamente A) éter, éster e amida. A) 80 g. B) ácido carboxílico, éster e amina. B) 336 g. C) álcool, éter e amina. C) 420 g. D) álcool, ácido carboxílico e amida. D) 800 g. E) álcool, ácido carboxílico e amina. E) 3.360 g. 28ª QUESTÃO: 31ª QUESTÃO: Uma das especiarias culinárias do Marrocos é o Considere o equilíbrio químico exotérmico genérico, limão em conserva.. Para prepará-lo, insere-se sal representado abaixo, para o qual k1 e k2 são as no interior de limões parcialmente cortados, que constantes de velocidade da reação direta e da são colocados em um pote e cobertos com mais sal reação inversa, e um pouco de água. O pote é lacrado e guardado
  • 6. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 35ª QUESTÃO: Sobre as substâncias – e elementos delas respectivamente. Para esse equilíbrio, quando a constituintes – citadas no texto, considere as temperatura é aumentada, afirmativas abaixo. I. Oxigênio e ozônio são formas alotrópicas do elemento oxigênio. II. O elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) em um átomo de enxofre apresenta os seguintes números quânticos: n = 3; ℓ = 1 e m = - A) k1 e k2 aumentam, mas a relação k1/k2 1. permanece constante. III. Embora figurem no mesmo grupo da tabela B) k1 e k2 diminuem, mas a relação k1/k2 periódica, o oxigênio é menos eletronegativo do 6 permanece constante. que o enxofre. C) k1 e k2 permanecem constantes, pois o sistema IV. O oxigênio, ao ganhar 2 elétrons, transforma-se está em equilíbrio. num cátion de carga +2. D) a relação k1/k2 aumenta. Dessas afirmativas, estão corretas apenas E) a relação k1/k2 diminui. A) I e III. B) II e III. 32ª QUESTÃO: C) I e II. Determinado composto químico se decompõe de D) II e IV. acordo com uma cinética de primeira ordem. E) I e IV. Partindo de 200 mols deste composto, verificou-se que, após 10 minutos, 150 mols haviam sido 36ª QUESTÃO: decompostos. A meia-vida do composto, expressa Segundo o texto, o aumento de 1 (um) milésimo em minutos, é de: de grama na quantidade de poluentes no ar resulta A) 2,5. no acréscimo de 3% na mortalidade de idosos e de B) 5,0. 4% no número de crianças hospitalizadas. C) 10,0. Supondo-se que esse aumento fosse resultante de D) 20,0. apenas um dos poluentes, isso significaria um E) 30,0. acréscimo ao redor de: A) 2.10-5 moléculas de ozônio (O3) no ar. 33ª QUESTÃO: B) 6,25.10-5 mol de moléculas de oxigênio (O2) no Quando uma lâmina de ferro é mergulhada numa ar. solução de um sal de mercúrio, ela fica recoberta C) 2.10-5 mol de ozônio (O3) no ar. por mercúrio metálico porque esse metal D) 3,57.1023 moléculas de monóxido de carbono A) é menos solúvel do que o ferro. (CO) no ar. B) é líquido à temperatura ambiente. E) 21,49.1018 mol de monóxido de carbono (CO) no C) tem potencial de redução maior do que o do ar. ferro. D) é mais volátil do que o ferro. O texto abaixo serve como subsídio para E) tem densidade maior do que a do ferro. responder às questões 37 a 39. Na troposfera, o SO2 pode formar H2SO4 e o 34ª QUESTÃO: óxido de nitrogênio, HNO3. Essas substâncias se Em um reator isotérmico de volume constante, à precipitam junto com a chuva (tornando seu pH até temperatura de 700 K, são colocados 9,0 mols de mesmo inferior a 5,0) e chegam à crosta terrestre BrC e estabelecese o equilíbrio 2 BrCl (g)  Br2 (g) causando problemas ambientais, como prejuízos + Cl 2 (g). Sabendo-se que a constante de para a agricultura, acidificação do solo, corrosão de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, o número metais e de monumentos de mármore (carbonato de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a de cálcio), entre outros. A) 2,0. A chuva naturalmente apresenta pH de B) 4,0. aproximadamente 5,5, devido à presença de gás C) 5,0 carbônico e ácidos orgânicos nela dissolvidos. D) 7,2. A formação de H2SO4 e HNO3 (resultante das E) 8,0. emissões de SO2 e NO pela queima de combustíveis fósseis por veículos, indústrias e termoelétricas)
  • 7. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 quantidade de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, dá-se de acordo com as seguintes equações diminui com: químicas: A) o aumento da temperatura e da pressão. B) o aumento da temperatura e a redução da pressão. C) a redução da temperatura e da pressão. D) a redução da temperatura e o aumento da pressão. E) temperatura e pressão mantidas constantes. O texto a seguir serve como subsídio para responder às questões 40 a 42. 7 Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia 37ª QUESTÃO: (especialmente das formas que incrementam gás Sobre o H2SO4 citado no texto, é correto afirmar carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado que quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a A) em sua estrutura existem somente ligações máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma iônicas. demanda maior de carvão mineral (substituindo o B) torna vermelha uma solução alcoólica de carvão vegetal), também utilizado na fusão de fenolftaleína. minérios de ferro. C) ao corroer metais, forma gás carbônico e sais de Uma das primeiras inovações metalúrgicas cálcio. da época foi a fusão de minério de ferro (hematita) D) ataca monumentos de mármore, produzindo com carvão coque*. Isso levou à produção de ferro sulfatos e hidrogênio. batido de alta qualidade, o qual começou a ser E) é um eletrólito forte, de nome ácido sulfúrico. empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a 38ª QUESTÃO: madeira. Suponha que a acidez da água da chuva seja *Ao ser queimado junto com o minério, o carvão devida apenas à presença de H2SO4, 100% coque tem por finalidade produzir CO para a reação ionizado segundo a equação: (equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer. Se a análise de uma amostra de 500 ml da água dessa chuva mostrar a presença de 2,5.10-5 íons SO4-2 (íons sulfato), significa que I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0. 40ª QUESTÃO: II. nessa amostra, existem 0,5.10-10 mol de íons Assinale a alternativa com as palavras que OH-. completam corretamente as lacunas do texto III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 -5 mol de abaixo. íons sulfato. Pelas informações contidas no texto, é possível IV. o número de íons H+ (H3O+) é igual ao número concluir que a reação representada pela equação é de íons OH-, no volume da amostra analisada. ..............................., e que o símbolo Δ significa Dessas afirmativas, estão corretas apenas .............................. . A) I e II. A) exotérmica; luz B) I, II e III. B) exotérmica; calor C) II, III e IV. C) endotérmica; calor D) I, III e IV. D) endotérmica; luz E) II e III. E) endotérmica; fotólise 39ª QUESTÃO: 41ª QUESTÃO: A equação direta do equilíbrio mostrado pela Na reação representada pela equação do texto equação 1 do texto é exotérmica; logo, a A) o ferro é reduzido de 0 a +3, sendo o óxido férrico a substância oxidante.
  • 8. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 atmosfera através de sua combustão, é o mesmo B) o ferro é oxidado de +3 a 0, sendo o monóxido que ontem foi seqüestrado pela fotossíntese de carbono a substância oxidante. quando na composição da biomassa original (cana- C) o carbono é reduzido de +4 a +2, sendo o óxido de-açúcar) desse combustível. férrico a substância redutora. TOLEDO, L.R. e SOUZA, E. Globo Rural nº 214: São Paulo, D) o monóxido de carbono é reduzido a dióxido de agosto de 2003 [adapt.]. carbono, sendo o ferro a substância redutora. E) o carbono é oxidado de +2 a +4, sendo o 43ª QUESTÃO: monóxido de carbono a substância redutora. O álcool combustível – a que o texto se refere – e a água são miscíveis em quaisquer proporções, como 42ª QUESTÃO: também o volume final da mistura sofre uma De acordo com o texto, um dos minérios de ferro é contração em relação à soma dos volumes 8 a hematita, que apresenta a substância Fe2O3. misturados. Isso acontece devido ao Se a rocha da qual o ferro é obtido contém 80% de estabelecimento de hematita (os 20% restantes são de minérios A) atrações do tipo “dipolo-dipolo” (interações isentos de ferro), significa que a quantidade dipolopermanente) entre as moléculas desses máxima de ferro metálico que poderia ser compostos. B) atrações do tipo “forças de van der Walls” (interações dipolo instantâneo-dipolo induzido) produzida no processamento de uma tonelada entre as moléculas desses compostos. dessa rocha seria de, aproximadamente, C) ligações iônicas entre as moléculas desses A) 800 kg. compostos. B) 240 kg. D) atrações do tipo “pontes de hidrogênio” C) 280 kg. (ligações de hidrogênio) entre as moléculas desses D) 560 kg. compostos. E) 700 kg. E) ligações metálicas entre as moléculas desses compostos. Ao longo de cinco séculos de exploração, a cultura da cana-de-açúcar desempenhou sucessivos e 44ª QUESTÃO: importantes papéis na economia brasileira: O álcool, a que o texto se refere, impulsionou o Período Colonial, sustentando o I. apresenta cadeia carbônica alifática saturada e Império, deu origem a indústrias, destacou a nação heterogênea. como exportadora, alavancou o desenvolvimento II. tem por nome álcool etílico ou etanol. de áreas do Nordeste (mais tarde, também do III. é classificado como um monoálcool primário. Centro-Sul) e ainda forneceu ao país uma IV. como combustível, minimiza o efeito estufa por alternativa ao uso do petróleo, na geração de não emitir gás carbônico para a atmosfera. energia. Dessas afirmativas, estão corretas apenas O açúcar e o álcool (álcool comum) são os A) I e III. principais derivados da cana-de-açúcar. Do B) I, II e IV. primeiro, o Brasil é hoje um dos principais C) II e IV. produtores e exportadores mundiais e do segundo, D) II e III. destaca-se como produtor, já que o comércio E) I, III e IV. internacional desse combustível ainda carece de expressão. 45ª QUESTÃO: Uma conjuntura favorável ao aquecimento do O combustível citado no texto, obtido a partir da consumo de álcool tem-se desenhado nos últimos cana-de-açúcar, queima, a pressão constante, tempos, através do início da comercialização de segundo a equação: 15 automóveis com motor bicombustível, isto é, motor que tanto pode funcionar com gasolina quanto com derivado de cana, como também com uma mistura de ambos, em quaisquer proporções. Na equação acima, a palavra chama (sobre a seta) Outro estímulo ao uso do álcool como combustível e a quantidade de calor se referem, é o fato de sua contribuição para o efeito estufa ser respectivamente, significativamente menor do que a dos A) à energia de ativação e à variação de entalpia combustíveis fósseis atualmente utilizados, isto da reação. porque o dióxido de carbono que é hoje lançado na
  • 9. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 E) que apresentam anel aromático e carbonila em B) ao catalisador e à variação de entropia da suas estruturas. reação. C) à variação de entropia e à variação de energia 47ª QUESTÃO: interna da reação. Segundo o texto, os constituintes da fração maior D) à variação de entropia e à variação de energia das emissões antropogênicas produzem, por: livre da reação. A) redução, respectivamente, ácido fórmico e ácido E) ao catalisador e à energia de ativação da reação. acético. B) hidrólise, respectivamente, ácido fórmico e álcool etílico. Os compostos carbonílicos são emitidos C) combustão, respectivamente, ácido propanóico e diretamente para a atmosfera por fontes naturais e ácido benzóico. 9 antropogênicas ou formados pela fotooxidação de D) oxidação, respectivamente, ácido metanóico e hidrocarbonetos. São compostos muito reativos, ácido etanóico. principalmente por se constituírem na maior fonte E) hidrogenação, respectivamente, propanol e de radicais livres. De forma direta ou indireta, o álcool benzílico. aumento de suas concentrações afeta a qualidade do ar. 48ª QUESTÃO: A presença de compostos carbonílicos no ar Os compostos citados no texto como poluentes diminui o período de indução do “smog” emitidos por fontes antropogênicas pertencem à fotoquímico e eleva a quantidade de ozônio na função orgânica dos (das) troposfera. Além disso, esses compostos também A) aldeídos e ácidos carboxílicos, por apresentarem são os precursores de uma classe de poluentes o grupo – COOH em suas estruturas. secundários e de ácidos orgânicos atmosféricos os B) cetonas e fenóis, por apresentarem anel quais contribuem para a chuva ácida e a aromático em suas estruturas. acidificação de lagos. C) álcoois e fenóis, por apresentarem hidroxila em Entre os componentes das emissões suas estruturas. naturais de compostos carbonílicos, podem ser D) fenóis, por apresentarem dupla ligação e citados etanal, propanal, 2-metil propanal, 2-metil hidroxila em suas estruturas. butanal, 3-metil butanal, propanona, butanona e 3- E) aldeídos e cetonas, por apresentarem o grupo buten-2-ona, todos oriundos de formigas (Mymica em suas estruturas. rubra L). Já nas antropogênicas, destacam-se, principalmente, metanal e etanal, seguidos de uma 49ª QUESTÃO: fração menor (cerca de 10%) representada por Sobre os compostos citados no texto, é correto propanal, propanona, acroleína (propenal) e afirmar que: benzaldeído (fenil metanal), entre outros. As A) 3-buten-2-ona apresenta isomeria cis-trans. principais fontes dessas emissões são as indústrias, B) metanal e etanal são isômeros de posição. o uso de combustíveis, a incineração do lixo e as C) benzaldeído apresenta carbono assimétrico. queimadas florestais. D) 2-metil butanal e 3-metil butanal formam um ANDRADA, Marta V. A. S. de, et al. Compostos carbonílicos par de antípodas ópticos. atmosféricos: fontes, reatividade, níveis de concentração e E) propanal e propanona são isômeros de função. efeitos toxicológicos, Química Nova, Vol 25, número 6B, 2002 [adapt.]. 50ª QUESTÃO: A fluoretação da água potável e a utilização de 46ª QUESTÃO: dentifrícios com fluoreto estanoso, SnF 2, são Segundo o texto, os compostos carbonílicos recursos utilizados para aumentar a resistência dos presentes na atmosfera podem ser formados pela dentes ao processo de formação de cáries. A fotooxidação de compostos provável reação que ocorre é a conversão da A) que apresentam grupo carbonila em suas hidroxiapatita em fluoroapatita no esmalte dos estruturas. dentes, conforme a reação simplificada: B) constituídos exclusivamente por átomos de Ca5(PO4)3OH + F. Ca5(PO4)3F + OH. carbono e hidrogênio. O processo é eficaz porque: C) que apresentam o grupo carboxila em suas A) a fluoroapatita é mais resistente a impactos. estruturas. B) o F. é uma base mais forte que o OH.. D) constituídos por anel aromático ligado à C) a fluoroapatita é mais resistente ao ataque por hidroxila. ácidos.
  • 10. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 D) a formação de fluoroapatita implica deterioração B) I é uma molécula acíclica aquiral e II e III do esmalte dental. apresentam sistemas cíclicos quirais em suas E) o fluoreto presente originalmente no esmalte estruturas. dos dentes é reposto. C) A nomenclatura IUPAC de I é ácido 2- undecenodióico e a configuração da ligação dupla é 51ª QUESTÃO: cis. A meia-vida de um isótopo radioativo é de 140 D) II apresenta as funções álcool, ácido carboxílico dias. Quantos dias seriam necessários para que a e cetona na sua estrutura, sendo esta última atividade A de uma amostra deste isótopo caísse a conjugada. um quarto de sua taxa inicial de decaimento? E) III possui 5 centros quirais em sua estrutura, A) 280 anos permitindo a existência de 25 esteroisômeros B) 270 dias 10 C) 280 dias 54ª QUESTÃO: D) 250 dias Na reação para síntese de N-etil – N-etil – E) 180 dias propanamida, é formada uma ligação entre um átomo de carbono carbonílico e um átomo de 52ª QUESTÃO: nitrogênio, conhecida como ligação amídica. Responda com relação às afirmações: Essa ligação, chamada peptídica, é também comum I. Uma reação química ocorre na eletrosfera do em macromoléculas de origem natural encontradas átomo. em seres vivos, as quais são: II. As partículas b têm massa igual a 4. A) o amido III. As reações nucleares ocorrem na eletrosfera do B) os triglicerídeos átomo. C) o náilon 66 IV. Os raios g não são defletidos num campo D) o glicogênio E) as proteínas elétrico. V. As partículas a têm a carga igual a +2. 55ª QUESTÃO: As afirmações corretas são: Qual das afirmações abaixo é correta? a) I, II e IV a) oses são glicídios que se hidrolisam. b) III, IV e V b) ósides não se hidrolisam. c) II, III e V c) a sacarose é uma óside. d) I, IV e V d) a sacarose é uma ose. e) II, IV e V e) a glicose é uma óside 53ª QUESTÃO: 56ª QUESTÃO: Alguns ácidos orgânicos são comumente A hidrólise da sacarose produz: conhecidos através de nomes "engraçados", tais a) glicose como ácidotraumático (I), ácido constipático (II) e b) frutose ácido complicático (III). Analise as estruturas c) aldeído glicerino destes ácidos e assinale a alternativacorreta. d) glicose e frutose e) manose 57ª QUESTÃO: Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio. A) 80% e 0,9 mol/L B) 80% e 0,8 mol/L A) I, II e III apresentam em comum a função ácido C) 70% e 0,8 mol/L carboxílico e a presença de centros quirais. D) 60% e 0,9 mol/L E) 50% e 0,8 mol/L
  • 11. 01 REVISÃO DE VÉSPERA 13 III. Somente a água do banho-maria ferve. IV. Somente o café ferve. 58ª QUESTÃO: A) I, II e III são corretas. A massa de 1 mol de vanilina, uma substância B) somente III é correta. utilizada para dar sabor aos alimentos, é C) somente IV é correta. constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e D) somente II é correta. 48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em E) todas estão corretas. g/mol: vanilina=152; H=1; C=12; O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, 60ª QUESTÃO: respectivamente, O Sol é a grande fonte de energia para toda a vida A) C3H4O e C9H12O2. na Terra. Durante muito tempo, a origem da B) C3H4O2 e C7H12O4. energia irradiada pelo Sol foi um mistério pra a 11 C) C5H5O e C10H10O2. humanidade. Hoje, as modernas teorias de D) C5H5O e C11H12O. evolução das estrelas nos dizem que a energia E) C8H8O3 e C8H8O3 irradiada pelo Sol provém de processos de _______ que ocorrem no seu interior, envolvendo 59ª QUESTÃO: núcleos de elementos leves. Quando o café é aquecido em banho-maria, A) espalhamento observa-se que: B) fusão nuclear I. O café e a água do banho-maria fervem ao C) fissão nuclear mesmo tempo. D) fotossíntese II. A água do banho-maria e o café ferverão acima E) combustão da temperatura de ebulição da água pura. GABARITO 1. A 2. C 3. B 4. D 5. E 6. B 7. C 8. A 9. E 10. D 11. C 12. E 13. A 14. B 15. D 16. E 17. D 18. A 19. D 20. C 21. E 22. C 23. B 24. A 25. A 26. E 27. D 28. D 29. B 30. A 31. E 32. B 33. C 34. B 35. C 36. E 37. E 38. B 39. B 40. C 41. E 42. D 43. D 44. D 45. A 46. B 47. D 48. E 49. E 50. C 51. C 52. D 53. B 54. E 55. C 56. D 57. B 58. E 59. B 60. B