Exercicio Eletroquimica

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Exercicio Eletroquimica

  1. 1. 1 LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA1) Balanceie as equações relativas ás reações em solução ácida usando o método da semi reação:. a) IO3 + I−  − − → I3 b) NO 3 + Sn + 2  − → NO + Sn + 4 c) H2SO 3 + MnO −  4 → SO − 2 + Mn + 2 4 d) MnO − + H2O 2  4 → MnO 2 + O 22) Balanceie as equações relativas as reações em solução básica usando o método da semi reação: a) N2H4 + Cu(OH) 2  → N2 + Cu  − −2 − b) MnO 4 + C 2 O 4  → Mn(OH)3 + CO 3 2  − − c) CO 2 → CO 2 + CO 3 d) PbO 2 + C −  → CO − + Pb(OH)3 −3) Balanceie as seguintes reações pelo método do número de oxidação:. − a) A + NO 3  → A(OH) − + NH3 − OH  4 b) CO 3 + As 2S 3  → C + H2 AsO − + SO − 2 −  − 4 4 − − − −2 c) CO 3 + As 2 S 3  → C + H2 AsO 4 + So 4  −2 d) S 2O 3 + I2  → I − + S 4 O 6 2 −4) Qual a função da ponte salina numa pilha galvânica?5) Qual o melhor agente oxidante? − a) Li + ou Ca +2 d) S 2 O 82 ou C 2 b) C 2 ou Fe e) Br2 ou H2 O c) H2 O ou A +3 f) MnO − ou Cr2 O 72 4 −6) Qual o melhor agente redutor? a) Ni ou Fe d) SO −2 ou F − 4 b) H2 ou Mg e) Sn ou Mn c) Br − ou I− f) H2 ou H2 O
  2. 2. 27) Dados os conjuntos de semi-reações, escreva a equação total de pilha e calcule ∆ε° para as variações espontâneas, indicando anodo a catodo. Dê a representação para a pilha. Hg 2 C 2 + 2e − ← → 2 Hg + 2 C −  a) PbSO 4 + 2e − ← → Pb + SO − 2  4 AgC + e − ← → Ag + C −  b) Cu +2 e − ← → Cu  Mn + 2 + 2e − ←→ Mn c) C 2 ( g) + 2e − ←→ 2 C − A  + 3 + 3e − ← → A   d) Br2 (aq) + 2e − ← → 2 Br − 8) Calcule as constantes de equilíbrio para as seguintes reações de pilhas: a) Ni(s) + Sn +2 (aq) ← → Ni +2 (aq) + Sn(s)  b) C 2 (g) + 2 Br − (aq) ← → Br2(aq) + 2 C − (aq)  c) Fe (aq) + Ag (aq) ← → Ag( s) + Fe +3 (aq) 2+ + 9) Calcule ∆ε para as seguintes pilhas: a) Cu +2 (0,1M) + Zn(s) ← →Cu(s) + Zn +2 (1 M)  b) Sn (0,5 M) + Ni(s) ← →Sn(s) + Ni +2 (0,01 M) +2  c) F2 ( g, 1 atm) + 2 Li( s) ← → Zn +2 (1 M) + H2 (1 atm)  d) Zn(s) + 2 H (0,01 M) ← → Zn +2 (1 M) + H2 (1 atm) +  e) 2 H (1 M) + Fe(s) ← → H2 (1 atm) + Fe +2 (0,2 M) + 10) Escreva a representação para as pilhas da questão 9.11) Calcule ∆ε°, ∆ε e ∆ε para as seguintes reações de pilhas (observação: as reações devem.ser previamente balanceadas). a) A(s) + Ni +2 (0,80 M) ← →A +3 (0,020 M) + Ni(s)  b) Ni(s) + Sn (1,10 M) ← →Sn(s) + Ni +2 (0,010 M) +2  c) Cu (0,050 M) + Zn(s) ← →Cu(s) + Zn +2 (0,010 M) + 12) Quantos faraday seriam exigidos para reduzir 1 mol de cada um dos seguintes produtos indicados: a) Cu + 2 → Cu(m) d) F2  2 F − → − b) Fe + 3  Fe + 2 → e) NO 3  NH3 → − +2 c) MnO 4  Mn → f) C 2  2 C 2O 3 →13) Quantos faraday de eletricidade são necessários para fornecer: a) 10 ml de O2 (CNTP) a partir de Na2SO4(aq) b) 10 g de A a partir de AC3 (fundido) c) 5 g de Na a partir de NaC
  3. 3. 3 d) 5 g de Mg a partir de MgC2 (fundido)14) Quantos gramas de Na a C2 seriam produzidos se uma corrente de 25 A fosse aplicada durante 8 horas?15) Que peso de Cu poderia ser purificado por uma corrente de 100 A durante 6 horas, partindo-se de 800 ml de uma solução 0,350 M de CuSO 4? .16) Que peso de Ag seria depositado sobre uma bandeja, pela eletrólise de uma solução contendo íons Ag+, por um período de 8 horas, usando-se uma corrente de 8,46 A? Que área seria recoberta, supondo-se que a densidade da prata é 10,5 g/cm3 e a espessura de revestimento é de 0,0254 cm?17) Que corrente é necessária para produzir 1,33 g de C2 a partir de uma solução de NaC, em 45,0 min?18) Em uma experiência coulometros foram ligados em série, um contendo CuSO4 e o outro um sal desconhecido. Foi encontrado que 1,25 g de Cu foram depositados ao mesmo tempo que 3,42 g do metal desconhecido. a) Quantos faraday passaram pelo sistema? b) Se o estado de excitação do metal desconhecido fosse +2, qual seria seu peso atômico?19) Se você tivesse que escolher um metal para proteger o casco de aço de um navio, qual escolheria e porque?

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