El documento describe conceptos básicos de química cuantitativa como el número de Avogadro, peso atómico, peso molecular, mol y fórmulas químicas. Explica cómo calcular las masas molares de sustancias a partir de su composición porcentual y como determinar las fórmulas empíricas y moleculares.
3. Peso atómico calculado
(considera los pesos de los isótopos y el %
Peso atómico de cada uno de ellos en la naturaleza)
Son los que están en la tabla periódica
(unidades de masa atómica uma)
Peso molecular Suma de los pesos atómicos de todos
los componentes de una molécula
Ejemplo:
Peso atómico del H 1 uma x 3 = 3 uma
g mol
H3PO4 Peso atómico del P 31 uma x 1 = 31 uma
Peso atómico del O 16 uma x 4 = 64 uma
Peso molecular del H3PO4 98 uma
g · mol-1
5. S 32 uma 32g S = 1 mol S = NA átomos de S
Ca 40 uma 40g Ca = 1 mol Ca = NA átomos de Ca
H2O 18 uma 18g H2O = 1 mol H2O = NA moléculas de H2O
O2 32 uma 32g O2 = 1 mol O2 = NA moléculas de O2
H2SO4 98 uma 98g H2SO = 1 mol H2SO4 = NA moléculas de H2SO4
C6H12O6 180 uma 180 C H O = 1 mol C H O = N moléculas de C H O
g 6 12 6 6 12 6 A 6 12 6
NA = Número de Avogadro NA = 6.02 x 1023
6. 32g S = 1 mol S = 6.02 x 1023 átomos de S
40g Ca = 1 mol Ca = 6.02 x 1023 átomos de Ca
18g H2O = 1 mol H2O = 6.02 x 1023 moléculas de H2O
32g O2 = 1 mol O2 = 6.02 x 1023 moléculas de O2
98g H2SO4 = 1 mol H2SO4 = 6.02 x 1023 moléculas de H2SO4
180g C6H12O6 = 1 mol C6H12O6 = 6.02 x 1023 moléculas de C6H12O6
g mol NA = 6.02 x 1023 ….
7. La Mol
Esta fotografía muestra una
mol de un sólido (NaCl), de
un líquido (H2O) y de un
gas (N2).