Eletrolise

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Eletrolise

  1. 1. ELETRÓLISE
  2. 2. INTRODUÇÃO  Funcionamento Tipos de Eletrólise Utilidade
  3. 3. O que Eletrólise ?  A pilha produz energia elétrica a partir de uma reação espontânea de oxirredução. Na verdade o processo inverso, em que a energia elétrica pode originar um processo de oxirredução não espontânea, denominamos de eletrólise.  A eletrólise é um processo artificial, que não ocorre naturalmente, mas que possui grande importância prática.  Ocorre a produção de vários metais, principalmente em industrias.
  4. 4. Eletrólise Ígnea  Ocorre quando a passagem de corrente elétrica se dá em uma substância iônica liquefeita, isto é, fundida.  Esse tipo de reação é muito utilizado na indústria, principalmente para a produção de metais.
  5. 5. Reação de ELETRÓLISE ÍGNEA A reação se processa com as seguintes reações: NaCl → Na1+ + Cl12 Cl1- → Cl2 + 2 e- (reação de oxidação) 2 Na1+ + 2 e- → 2 Na0 (reação de redução) Reação global: 2 NaCl → Cl2 + 2 Na0
  6. 6. Eletrólise Aquosa  Fazem parte os íons da substância dissolvida (soluto) e da água.  Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2).
  7. 7. Reação de ELETRÓLISE AQUOSA
  8. 8. Utilidade A eletrólise possui diversas aplicações como, por exemplo, obtenção de elementos químicos como metais, hidrogênio e cloro, obtenção de substâncias como o Hidróxido de Sódio – Soda Cáustica - (NaOH) e água oxigenada (H2O2), purificação eletrolítica de metais como cobre e eletrodeposição (Galvanoplastia) de metais, tais como, niquelagem, cromagem e cobreagem
  9. 9. Por Josinaldo Chagas Meneses

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