Eletroquímica

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Eletroquímica

  1. 1. Thomaz Rêne Lins Eletroquímica Para o Ensino Médio
  2. 2. • Eletroquímica: é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.
  3. 3. • Um condutor metálico, que tem a característica de ter elétrons livres, quando é conectado a um pólo positivo (+), e em sua outra extremidade a um poló negativo (-), esses elétrons inicialmente desordenados iniciam um movimento ordenado e em um sentido – a corrente elétrica.
  4. 4. Mecanismo Pólo (+) ÂNODO OXIDAR PARTIR e- CONSUMIDO Pólo (-) CÁTODO REDUÇÃO CHEGAR e- DEPOSIÇÃO
  5. 5. • Michael Faraday foi um Físico e Químico inglês que teve grandes contribuições no campo da Eletroquímica. Ele foi responsável pela criação dos termos: ânodo, cátodo, eletrolise, eletrodo entre outros. • Faraday foi intitulado como um experimentalista, titulo merecido em virtude de ter realizado incontáveis experimentos envolvendo as leis que regem a eletrolise. Thomaz_iasd@hotmail.com
  6. 6. Descoberta na Química: • Realizou estudos com substâncias orgânicas e descobriu vários compostos. • Foi capaz de produzir os primeiros cloretos de carbono conhecidos (C2, Cl66 e C2, Cl4) • Por meio de seus experimentos conseguiu liquefazer gases, nunca antes realizados (CO2) Alessandro
  7. 7. Descobertas Na Física: • Eletricidade + = • Magnetismo Alessandro Eletromagnetismo
  8. 8. • É conhecido como eletrolise todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (uma pilha). A palavra eletrolise vem de uma união de eletricidade + solução = reação ocorrida por meio de energia elétrica. Thomaz_iasd@hotmail.com
  9. 9. • Ânodo: Pólo negativo onde ocorre oxidação (perda de elétrons). • Cátodo: Pólo positvivo onde ocorre redução (ganho de elétrons). Thomaz_iasd@hotmail.com
  10. 10. • Zn: Zinco passa pelo processo de oxidação dos átomos Zn que constituem a placa. CORROSÃO • Cu: Cobre passa pelo processo de redução. • DISPOSIÇÃO
  11. 11. • Primárias: Pilhas primárias ou descartáveis. São as que depois de usadas jogam-se fora. Ex: pilhas de relógio. • Secundárias: Pilhas recarregáveis. São as que depois de descarregadas podem ser recarregadas e usadas normalmente. Ex: baterias de celular. Thomaz_iasd@hotmail.com
  12. 12. A Eletroquímica é a parte da química responsável por estudar as transformações de energia química em energia elétrica ou energia elétrica em energia química por meio de seus processos. Se o processo for energia química em energia elétrica é chamado de PILHA, mas, se for energia elétrica em energia químicaThomaz_iasd@hotmail.com

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