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Thomaz Rêne Lins
Eletroquímica Para o Ensino
Médio
• Eletroquímica: é a parte da química que
estuda a transformação de energia química
em energia elétrica e vice-versa. A
transformação é através das reações químicas
entre os elementos presentes na reação, onde
um perde elétrons e outro ganha. Todos os
processos envolvem reações de oxirredução.
• Um condutor metálico, que tem a
característica de ter elétrons livres, quando é
conectado a um pólo positivo (+), e em sua
outra extremidade a um poló negativo (-),
esses elétrons inicialmente desordenados
iniciam um movimento ordenado e em um
sentido – a corrente elétrica.
Mecanismo
Pólo (+)
ÂNODO
OXIDAR
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CONSUMIDO
Pólo (-)
CÁTODO
REDUÇÃO
CHEGAR e-
DEPOSIÇÃO
• Michael Faraday foi um Físico e Químico
inglês que teve grandes contribuições no
campo da Eletroquímica. Ele foi responsável
pela criação dos termos: ânodo, cátodo,
eletrolise, eletrodo entre outros.
• Faraday foi intitulado como um
experimentalista, titulo merecido em virtude
de ter realizado incontáveis experimentos
envolvendo as leis que regem a eletrolise.
Thomaz_iasd@hotmail.com
Descoberta na Química:
• Realizou estudos com substâncias orgânicas e
descobriu vários compostos.
• Foi capaz de produzir os primeiros cloretos de
carbono conhecidos (C2, Cl66 e C2, Cl4)
• Por meio de seus experimentos conseguiu
liquefazer gases, nunca antes realizados (CO2)
Alessandro
Descobertas Na Física:
• Eletricidade
+ =
• Magnetismo
Alessandro
Eletromagnetismo
• É conhecido como eletrolise todo processo
químico não espontâneo provocado por uma
corrente elétrica proveniente de um gerador
(uma pilha). A palavra eletrolise vem de uma
união de eletricidade + solução = reação
ocorrida por meio de energia elétrica.
Thomaz_iasd@hotmail.com
• Ânodo: Pólo negativo onde ocorre oxidação
(perda de elétrons).
• Cátodo: Pólo positvivo onde ocorre redução
(ganho de elétrons).
Thomaz_iasd@hotmail.com
• Zn: Zinco passa pelo processo de oxidação dos
átomos Zn que constituem a placa.
CORROSÃO
• Cu: Cobre passa pelo processo de redução.
• DISPOSIÇÃO
• Primárias: Pilhas primárias ou descartáveis.
São as que depois de usadas jogam-se fora.
Ex: pilhas de relógio.
• Secundárias: Pilhas recarregáveis.
São as que depois de descarregadas podem
ser recarregadas e usadas normalmente. Ex:
baterias de celular.
Thomaz_iasd@hotmail.com
A Eletroquímica é a parte da química
responsável por estudar as
transformações de energia química
em energia elétrica ou energia
elétrica em energia química por meio
de seus processos. Se o processo for
energia química em energia elétrica é
chamado de PILHA, mas, se for
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Eletroquímica

  • 1. Thomaz Rêne Lins Eletroquímica Para o Ensino Médio
  • 2. • Eletroquímica: é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.
  • 3.
  • 4. • Um condutor metálico, que tem a característica de ter elétrons livres, quando é conectado a um pólo positivo (+), e em sua outra extremidade a um poló negativo (-), esses elétrons inicialmente desordenados iniciam um movimento ordenado e em um sentido – a corrente elétrica.
  • 5.
  • 6. Mecanismo Pólo (+) ÂNODO OXIDAR PARTIR e- CONSUMIDO Pólo (-) CÁTODO REDUÇÃO CHEGAR e- DEPOSIÇÃO
  • 7.
  • 8. • Michael Faraday foi um Físico e Químico inglês que teve grandes contribuições no campo da Eletroquímica. Ele foi responsável pela criação dos termos: ânodo, cátodo, eletrolise, eletrodo entre outros. • Faraday foi intitulado como um experimentalista, titulo merecido em virtude de ter realizado incontáveis experimentos envolvendo as leis que regem a eletrolise. Thomaz_iasd@hotmail.com
  • 9. Descoberta na Química: • Realizou estudos com substâncias orgânicas e descobriu vários compostos. • Foi capaz de produzir os primeiros cloretos de carbono conhecidos (C2, Cl66 e C2, Cl4) • Por meio de seus experimentos conseguiu liquefazer gases, nunca antes realizados (CO2) Alessandro
  • 10. Descobertas Na Física: • Eletricidade + = • Magnetismo Alessandro Eletromagnetismo
  • 11.
  • 12. • É conhecido como eletrolise todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (uma pilha). A palavra eletrolise vem de uma união de eletricidade + solução = reação ocorrida por meio de energia elétrica. Thomaz_iasd@hotmail.com
  • 13.
  • 14. • Ânodo: Pólo negativo onde ocorre oxidação (perda de elétrons). • Cátodo: Pólo positvivo onde ocorre redução (ganho de elétrons). Thomaz_iasd@hotmail.com
  • 15.
  • 16. • Zn: Zinco passa pelo processo de oxidação dos átomos Zn que constituem a placa. CORROSÃO • Cu: Cobre passa pelo processo de redução. • DISPOSIÇÃO
  • 17.
  • 18. • Primárias: Pilhas primárias ou descartáveis. São as que depois de usadas jogam-se fora. Ex: pilhas de relógio. • Secundárias: Pilhas recarregáveis. São as que depois de descarregadas podem ser recarregadas e usadas normalmente. Ex: baterias de celular. Thomaz_iasd@hotmail.com
  • 19.
  • 20. A Eletroquímica é a parte da química responsável por estudar as transformações de energia química em energia elétrica ou energia elétrica em energia química por meio de seus processos. Se o processo for energia química em energia elétrica é chamado de PILHA, mas, se for energia elétrica em energia químicaThomaz_iasd@hotmail.com