O documento descreve o que é eletrólise, o processo de decomposição de compostos químicos através de uma corrente elétrica induzida. Explica que a eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea que produz diferentes gases dependendo do composto químico, e descreve dois tipos principais de eletrólise: eletrólise ígnea de substâncias iônicas fundidas e eletrólise aquosa de soluções aquosas.

1. ELETRÓLISE
LARA,WELLINGTHON,ROBERT,JOÃO VITOR

2. O que é eletrólise
Eletrólise é uma reação química de oxidação e redução que acontece quando uma corrente
elétrica é induzida para que dois compostos químicos reajam. Nesse processo, há a
conversão de energia elétrica em energia química. Um exemplo disso é a decomposição da
água em hidrogênio e oxigênio por meio de uma corrente elétrica

3. Reação
A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de
oxirredução, a qual é provocada por uma corrente elétrica. Para que a eletrólise
acontece, a corrente elétrica envolvida deve ser contínua.

4. ESCREVA SEU
TEMA OU IDEIA
Faça um breve resumo sobre o que você
quer discutir.
Produtos
A eletrólise do cloreto de sódio na forma ígnea produz gás cloro e sódio, já a
eletrólise do sal em meio aquoso produz os gases cloro, hidrogênio e soda
cáustica.

5. Tipos de eletrólise
Eletrólise ígnea
Na eletrólise ígnea, é utilizada uma substância iônica, isto é, formada por íons de cargas
opostas, em estado líquido dentro de uma câmara de eletrólise. Após isso, a substância,
aquecida pelo fornecimento de energia ao sistema, é submetida à fusão e passa a sofrer um
processo de dissociação, no qual as cargas da substância iônica se separam. Em seguida, a fonte
de energia elétrica é ligada, fazendo com que os átomos carregados positivamente vão para o
catodo, e os átomos carregados negativamente para o anodo.
Eletrólise aquosa
Já na eletrólise aquosa, o sistema é preenchido por água e todo o processo é realizado dentro
desta. O diferencial da eletrólise aquosa é que, por estar em solução aquosa, parte da água irá
se ionizar também, fazendo com que cátions de gás hidrogênio (H+) se formem e,
consequentemente, se movam em direção ao eletrodo negativo.