Modelo atomico

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Modelo atomico

  1. 1. “Eurivaldo”Euri (p/os amigos)Val (p/ os inimigos)Do (p/ todo mundo)
  2. 2. Minha formaçãoUniversidadealemã de Waiz Futherr
  3. 3. Oi, eu sou o Bisquit . E,eu sou o Panetone
  4. 4. A química estudaa matéria e suas transformações Matéria é tudo que tem massa e ocupa determinado volume (tudo - som e luz )
  5. 5. Objeto Matéria Corpo
  6. 6. Toda matéria que o homem conhece é feita por átomos... (tabela periódica) Mas afinal , o que são os átomos??? “Não divisível”“Unidade formadora da matéria” (Quebra cabeça do criador)
  7. 7. História dos átomos Parte 1 Modelos atômicos não quânticos
  8. 8. A história do átomo (e seus teorizadores) A evolução do modelo atômico se deuparalelamente ao avanço tecnológico e se ainda hoje nós não chegamos ao“modelo atômico perfeito” com certeza estamos bem a frente das teorias de Lêucipo e Demócrito , ou da “bola de bilhar” de Dalton ... 1° modelo atômico (1808) Átomo contínuo,maciço, descargado, indivisível. “Átomos do mesmo elemento têm a mesma massa.”
  9. 9. William Crooques (1886) Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/ gás em baixas pressões e voltagem elevadíssima) que deu um impulso aoestudo atômico e possibilitou a descoberta do ELÉTRON (e-)
  10. 10. Óia Euri,isso aí parece uma televisão...
  11. 11. Thomson (1897) Propôs (a partir de Crookes)que a massa do átomo seria devido,quase que totalmente,às cargas (+) ,estas espalhadas uniformemente , por toda uma esferaformando uma massa compacta e uniforme . Na sua superfície estariam os elétrons. Pudim de passas átomo cargado , maciço e indivisível
  12. 12. EugeneGoldstein(1900) Descobriu os prótons , partículas 2000 vezes mais pesadas que os elétrons , nucleares , e cargadas positivamente.
  13. 13. Rutherford (1908)Bombardeou uma finíssima folhade ouro com partículas alfa (+), liberadas em processos radioativos e verificou que a maioria das partículasatravessava a folha de ouro sem se desviar, enquanto algumas poucas eram desviadas ouviolentamente rebatidas.Propôs um novo modelo atômico.
  14. 14. Rutherford(1908) Átomo = sistema solar , formado por duas regiões,núcleo(+) e eletrosfera(-) ,descontínuo . A matéria é descontínua(vazio).
  15. 15. Chadwich (1932) Descobriu osnêutrons ,partículas sem carga , nucleares,aosquais foram atribuídos a estabilidade do núcleo.
  16. 16. Os átomos são feitos de 3 partículas subatômicas •Próton (carga +1, massa =1)•Nêutrons (carga 0 , massa = 1)•Elétron(e-) (carga-1,massa=1/2000)
  17. 17. Nota: Osvalores citados são relativos.Na verdade me=9.10-27gmP=1,6.10-23g -19
  18. 18. O núcleo possuiraio de 10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera
  19. 19. Ciranda dos átomosDalton ficou sem cargaCom sua bola de bilharThomson com pudim de passasFez Dalton se carregarRutherford ficou vazioComo sistema solarHoje tem dualidadeÓrbitas para quântizar
  20. 20. Vejamos agora algumasinformaçõesimportantes
  21. 21. • Admite-se que a estabilidadenuclear esteja ligada a relação N/P• O “H” é o único átomo estável sem nêutrons • Do 2He ao Ca a relação 20 N /P = 1 • Quanto maior N/P de um átomo , + instável ele será
  22. 22. • O n° de prótons de um átomo , determina quem ele é ,também échamado de n° atômico(representado pela letra Z na tabela).Z=N°prótons=n°atômico(Rg atômico) N = N° de nêutronsA=N°de massa = prótons + nêutrons A = Z + N ( azno ) “A” representa ,numericamente,a massa aproximada do átomo
  23. 23. • O n° atômico é representado abaixoe a esquerda do elemento,e seu n° de massa acima a esquerda ou a direita do elemento , Ex: 11H ou 1H1 .Elemento - É o conjunto de átomos c/o mesmo n° atômico.•Os e- não participam do n° de massapois são o “pum” do átomo (↓ massa). • Durante as reações químicas ,o núcleo não se altera , somente os elétrons.
  24. 24. Isótopos (“mesmo lugar” na tabela)-átomos c/ o mesmo N°de prótons ( mesmo elemento ),e n° massa ≠.A maioria dos elementos tem 2 ou+ isótopos.Ex: 11H , 21H , 31H . (leve,deutério,trítio)(As 12 H2O)21 elementos possuem isótopo únicoIsótonos–átomos c/ n° de nêutrons =.Isóbaros – átomos c/ n° de massa =.Isoeletrônicos-átomos c/ = n° de e-.
  25. 25. Na tabela periódica os átomos sãodemonstrados em sua forma neutra (mesmo número de e- e de prótons) , porém , em muitas situações os átomosganham ou perdem e-, tornando-se íons. Como o e- é negativo, ao perder e- oátomo torna-se positivo , e ao ganhar e- torna-se negativo. (Ex : Fe2+, H1+...) Íon positivo (Cátion) Íon negativo ( Ânion)
  26. 26. Íons importantes H0 , H + • Fe2+ e o Fe3+ • Cu0 , Cu2+ • O Cr , Cr , Cr 0 3+ 6+Obs1:Quando o átomo perde 1e-= íon monovalente , 2e- bi ,etc...Obs2:Há íons simples e compostos
  27. 27. Você sabia ... Que os caminhões , aviões ,carros de fórmula 1 possuem“fio terra” p/ descarga de e- acumulados?Os relâmpagos são gerados à partir de moléculas de ar ionizadas.
  28. 28. Átomo quantizado•Elétron como partícula/onda(dualidade);•Elaborado por uma cúpula decientistas;•Elétrons situados em regiõesprováveis da eletrosfera (orbitais)(Heisenberg/incerteza);•Importante é a energia dos e-;•Quantizado.
  29. 29. Niels Bohr (1913) • Elétrons em órbitas constantes (Camadas ou níveis e subníveis)• Cada nível tem um valor de energia(quanto+afastado do núcleo>a energia e-) • Elétrons s/ alteração espontânea de níveis;• Um e- só muda de camada por aumento (excitação) ou diminuição de energia do mesmo (emissão de luz ou UV);• A diminuição de energia de um e- se dá de forma descontínua(Quântun/fóton);
  30. 30. •Elevada estabilidade nuclear. Em 1916 , Linus Pauling elaborou um diagrama representativo da ordem crescente de energia dos níveis e subníveis de energia dos elétrons de um átomo.
  31. 31. 1s2 Diagrama de Linnus  Pauling2s2     2p6 (P/ conhecermos a  energia dos e- dos3s      3p      3d 2 6 10 átomos ) 4s2     4p6     4d10     4f14 Os nºs grandes são a camada  (1,2,3,4,5,6,7 ou 5s2     5p6     5d10     5f14 K,L,M,N,O,P,K)  As letras são os subníveis6s      6p      6d    2 6 10       (s,p,d,f ou 0,1,2,3)7s2 Os nºs pequenos são nºs de e-  nos subníveis.
  32. 32. • P/ fazer a distribuição eletrônica deum íon , retira-se ou acrescenta-se os elétrons na última camada / nível, também chamada de camada de valência. Se a”CV” tiversubníveis,retira-se e- do + energético. • Átomos no “estado fundamental” têm os e- com menor energia. (configuração normal) • Átomos excitados possuemconfiguração ≠ do estado fundamental. • Íons têm sobra ou falta de e- em relação ao átomo neutro.
  33. 33. Propriedades Configuraçãoquímicas dos dependem eletrônica elementos na “CV”
  34. 34. A partir da configuração pode-seperguntar muitas coisas no vestibular. Cuidado com aconfiguração “em camadas”
  35. 35. • Configuração e orbitais e- buscam orbitais vazios c/spin = (Hund) • Configuração e n° magnético • Orbitais e spinNum átomo 2e- nunca terão os 4 n°s quÂnticos iguais (Pauli) • Configurações irregulares
  36. 36. O que são?
  37. 37. Número Quântico BelezaEnquanto o “n” de 1 a 7 me dizer O número quântico principal Mostrando o nível legal O “L” me mostra com s,p,d,f, O subnível orbitário Do número quântico secundário Estudando coisa pra chuchu O “m” é o número magneticú Vou mostrar , Que com o Spin –1/2 O orbital não está cheio
  38. 38. Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico •1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda (dualidade).•1926 –Schrodinger,princípio da incerteza; •1931 – Dirac confirmou existência dasanti partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte , holografia ,computadores quânticos , supercondutores , e outros ...•1937 – Confirmação de mais 8 partículas
  39. 39. Fórmulas importantes• Cavendish relacionou a frequência (f) de onda emitida por um átomo excitado e o seu tamanho (Z). f=3/4R (Z-1) 2 • Relação entre comprimento de onda (λ),(f) , e velocidade de propagação (ν) ν = λ. f • Relação entre massa de uma partícula,sua ν e λ (comportando-se como onda). λ = h / m. ν• Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f
  40. 40. Dalton
  41. 41. Rutherford
  42. 42. 1% % em massa dos elementos na % em massa dos 0% elementos no universo atmosfera 1% Hidrogênio 1% 3,00% Hélio 18,60%37% Nitrogênio Oxigênio Oxigênio 60% Neônio outros Carbôno 78,40% outros% em massa dos elementos no planeta % em massa dos elementos no corpo humano 7,00% 15,00% Silício13,00% 7,00% Oxigênio 18,00% Carbono 10,00% Ferro Oxigênio 30,00% Magnésio Hidrogênio 35,00% outros outros 65,00%
  43. 43. Thomson
  44. 44. Crookes
  45. 45. Geometria dos orbitaismoleculares s py px pz
  46. 46. Hoje se sabe quematéria nada mais é que energia acumulada

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