1. ÍNDICE
01- Átomo........................................................................................................................02
02- Texto: Estrutura Atômica..........................................................................................02
03- Chave de Correção....................................................................................................06
06- Texto: Íons.................................................................................................................07
07 -Texto: Elementos Químicos......................................................................................08
08- Texto: Isótopos, Isóbaros e Isótonos.........................................................................12
09- A Eletrosfera.............................................................................................................14
10- Matéria Substância e Mistura....................................................................................24
11- Texto: Substância – As Várias Qualidades da Matéria.............................................26
12- Texto: Substâncias x Misturas...................................................................................33
13- Texto: Misturas Homogêneas e Heterogêneas- Fases de um sistema.......................36
14- Tabela Periódica........................................................................................................42
15- As Propriedades Periódicas dos Elementos..............................................................52
16- Valência.....................................................................................................................63
17- Texto: Ligações Iônicas – Busca de Equilíbrio entre Metais e Ametais...................67
18- Ligação Covalente Normal........................................................................................73
19- Texto: Ligação Covalente Dativa e Ligações Covalentes Polar e Apolar................78
20- Auto-Avaliação – Módulo 02....................................................................................86
21- Funções Inorgânicas: Bases, Óxidos, Ácidos e Sais.................................................93
22-Texto: Bases ou Hidróxidos - OH- ligado a Cátion...................................................96
23- Texto:Óxidos–Compostos Binários de oxigênio eletronegativo............................ 102
24- Função Óxido .........................................................................................................105
25- Ácidos – Compostos de Hidrogênio Eletropositivo................................................107
26- Texto: Sais a Neutralização de Ácidos e Bases..................................................... .117
27- Ácidos Carboxílicos................................................................................................132
28- Nomenclatura Usual: Um Costume........................................................................134
29- Bibliografia..............................................................................................................137
ÁTOMO
1

2. Nestas atividades de ensino, você vai ler textos e resolver exercícios que lhe
permitirão atingir os seguintes objetivos:
1 CARACTERIZAR ÁTOMO: CONCEITO, PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS,
LOCALIZAÇÃO, CARGA ELÉTRICA, MASSA E SÍMBOLO DESSAS
PARTÍCULAS.
2 CARACTERIZAR ÍON: CONCEITO E TIPOS.
3 DISTINGUIR NÚMERO ATÔMICO (Z) E NÚMERO DE MASSA (A) E OS
DIVERSOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
4 CARACTERIZAR ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS.
1 TEXTO: A ESTRUTURA ATÔMICA
Conceito
Sabemos que tudo que nos rodeia e ocupa lugar no espaço é matéria. Mas de
que é constituída a matéria?
Filósofos gregos, no século V antes de Cristo, admitiam, intuitivamente, que a
matéria seria constituída de partículas indivisíveis, a que chamaram de átomo. Somente
por volta de 1803 apareceu uma teoria, com bases experimentais, que comprovou a
existência do átomo: a teoria atômica de John Dalton.
Verificou-se, enfim, que o átomo é o componente de toda a matéria: a Terra o
Universo, todos os seres vivos são constituídos de átomos.
.
ÁTOMO É A UNIDADE FUNDAMENTAL DA MATÉRIA
Depois de Dalton, outras teorias ou modelos surgiram, aprofundando o
conhecimento sobre o átomo. O modelo atualmente aceito é chamado “átomo nuclear”.
Partículas constituintes do átomo
O modelo nuclear admite que o átomo é formado por uma região central
extremamente pequena, o núcleo, em torno do qual giram diminutas partículas,
constituindo uma outra região, a eletrosfera. Porém o átomo não é maciço: a maior
parte dele é composta por espaços vazios, ou seja, o átomo é descontínuo.
O núcleo contém basicamente dois tipos de partículas: os prótons e os
nêutrons. Os prótons têm massa aproximadamente igual à massa do nêutron: cerca de
0,000 000 000 000 000 000 000 001 670 gramas. É uma grandeza tão pequena que se
convencionou representá-la por 1.
A eletrosfera contém apenas elétrons. Verificou-se, experimentalmente, que a
massa dos elétrons é 1.836 vezes menor que a dos prótons; por isso é considerado como
partícula de massa desprezível, representada por 0.
Então:
PARTÍCULAS MASSA
PRÓTON 1
NÊUTRON 1
ELÉTRON DESPREZIVEL ou 0
Assim, o átomo não é indivisível como se supunha: compõe-se de várias
2

3. partículas e pode ser quebrado, como acontece nas explosões atômicas.
Veja a figura a seguir representando um átomo de hélio, que possui 4 partículas
no núcleo: 2 prótons (p+) e 2 nêutrons (n). Na eletrosfera estão 2 elétrons (e -), que giram
em torno do núcleo a tal velocidade que não se pode determinar exatamente as suas
posições.
p+
n n
p+
Observação: Em 1914, o físico Niels Bohr comparou o movimento dos elétrons
com o dos planetas ao redor do Sol. Os elétrons estariam em órbitas fixas como os
planetas.
Hoje, acredita-se que o movimento dos elétrons seja como o das abelhas ao
redor da colméia: ora estariam próximos, ora estariam mais afastados, formando uma
espécie de nuvem eletrônica ao redor do núcleo. A velocidade dos elétrons é tão
grande que é impossível determinar simultaneamente sua posição e sua quantidade de
movimento (Princípio da Incerteza de Heisenberg). Por isso, dissemos antes que os
elétrons estariam em algum lugar ao redor do núcleo.
TODOS OS PRÓTONS SÃO IGUAIS, TODOS OS ELÉTRONS SÃO IGUAIS
E TODOS OS NÊUTRONS SÃO IGUAIS. O QUE TORNA UM ÁTOMO
DIFERENTE DO OUTRO É A QUANTIDADE DESTAS PARTÍCULAS EM
CADA ÁTOMO.
Carga elétrica das partículas
Os elétrons giram ao redor do núcleo, e isto significa que existe uma força que
atrai os elétrons para o núcleo. Essa força vem das cargas elétricas que as partículas
atômicas possuem:
PRÓTON CARGA POSITIVA (+1)
ELÉTRON CARGA NEGATIVA (-1)
NÊUTRON CARGA NULA (0)
O núcleo, sendo positivo, devido à presença dos prótons, atrai os elétrons (carga
negativa) que estão na eletrosfera. No entanto, o átomo isolado é um sistema
eletricamente neutro, porque o número de cargas positivas é igual ao número de cargas
negativas.
NO ÁTOMO ELETRICAMENTE NEUTRO, O NÚMERO DE PRÓTONS É
IGUAL AO NÚMERO DE ELÉTRONS, O NÚMERO DE NÊUTRONS
(PARTÍCULAS NEUTRAS) NÃO INFLUI NESSE ASPECTO, O NÚMERO
DE NÊUTRONS NO NÚCLEO PODE SER MENOR OU MAIOR QUE O DE
PRÓTONS.
Símbolo das partículas
As partículas atômicas são simbolizadas por sua letra inicial minúsculas, antecedida de
3

4. dois índices: o índice do alto indica a massa da partícula; o índice de baixo indica sua
carga. Assim:
Próton nêutron elétron
1 1 0
+ p 0n − e
Vamos resumir as características das partículas na tabela seguinte, para você ter
uma visão global do que dissemos até agora:
PARTÍCULAS LOCALIZAÇÃO CARGA MASSA SÍMBOLO
Próton Núcleo +1 1 1
+ p
Nêutron Núcleo 0 1 1
0 n
Elétron Eletrosfera -1 desprezível 0
− e
O diâmetro do átomo é de aproximadamente 0,000 000 03 cm. É tão pequeno
que, se cada ser humano fosse do tamanho de um átomo, toda população mundial
caberia na cabeça de um alfinete. E os núcleos atômicos, então, são bem menores:
medem geralmente cerca de 0,000 000 000 000 1 cm. Por exemplo: se tomássemos o
maracanã como modelo do átomo, conservando a escala, o núcleo seria do tamanho de
um pulga.
Como já dissemos, entre o núcleo e os elétrons não existe nada, só um grande
vazio. Se fosse possível pegar todos os átomos da terra e comprimi-los, de modo que os
elétrons se juntassem ao núcleo, caberiam todos num dedal de costureira.
Devido a essas dimensões tão pequenas, o átomo é invisível, mesmo ao
microscópio eletrônico, mas os cientistas dispõem de métodos capazes de permitir a
construção de modelos dele, baseados em dados experimentais.
1 EXERCÍCIOS
VOCÊ, ESTARÁ PREPARADO PARA RESOLVER OS EXERCÍCIOS SE,
APÓS O ESTUDO DO TEXTO, SOUBER:
• O QUE É ÁTOMO.
• QUAIS AS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO.
• QUAIS AS PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO.
• QUAL A, LOCALIZAÇÃO, A CARGA ELETRICA, A MASSA E O
SÍMBOLO DAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS.
• QUAL A RELAÇÃO ENTRE O NÚMERO DE PRÓTONS E
ELÉTRONS NO ÁTOMO ELETRICAMENTE NEUTRO.
CASO TENHA DÚVIDAS, REESTUDE A PARTE DO TEXTO QUE TRATA
DO ASSUNTO, QUANDO SE SENTIR SEGURO, PROSSIGA.
I – ESCREVA, NOS PARÊNTESES, V (VERDADEIRA) OU F (FALSA).CORRIJA,
4

5. EM SEGUIDA, AS ALTERNATIVAS FALSAS.
.
1. ( ) Átomo é uma porção de matéria.
______________________________________________________________
2. ( ) O átomo é indivisível.
______________________________________________________________
3. ( ) Os átomos compõem-se de três partículas fundamentais: prótons, nêutrons e
elétrons.
______________________________________________________________
4. ( ) O átomo tem forma esférica compacta.
______________________________________________________________
5. ( ) Os átomos são diferentes porque seus prótons, nêutrons e elétrons são
diferentes.
______________________________________________________________
6. ( ) No núcleo de cada átomo, exceto no de hidrogênio, há sempre prótons e
nêutrons.
______________________________________________________________
7. ( ) A partícula atômica que tem carga positiva é o elétron.
______________________________________________________________
8. ( ) A partícula que se localiza na eletrosfera é o próton.
______________________________________________________________
1
9. ( ) A partícula simbolizada por 0 n representa um nêutron.
______________________________________________________________
10. ( ) O numero de nêutrons de um átomo é sempre igual ao número de elétrons.
______________________________________________________________
II – ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNTESES, A(S) ALTERNATIVA(S)
CORRETA(S).
1. Um átomo é eletricamente neutro quando
a. ( ) no de prótons = no de nêutrons.
b. ( ) no de prótons = no de elétrons.
c. ( ) no de elétrons = no de nêutrons.
d. ( ) no de nêutrons > no de prótons e elétrons.
2. Tendo-se o seguinte átomo, teremos em algum lugar a nuvem eletrônica.
a. ( ) 3 elétrons. p+
n
b. ( ) 2 elétrons. n
c. ( ) 6 elétrons. n p+
n
n
n
+
d. ( ) Nenhuma das respostas anteriores. p n
III – ASSOCIE AS COLUNAS ESCREVENDO, NOS PARÊNTESES, A LETRA
5

6. ADEQUADA, ATENÇÃO, POIS A MESMA CLASSIFICAÇÃO PODE SE
REFERIR A DUAS PARTÍCULAS.
1. ( ) carga (1+) ( A ) Próton
2. ( ) carga (1- )
3. ( ) carga 0 ( B ) Elétron
4. ( ) massa 1
5. ( ) massa desprezível ( C ) Nêutron
6. ( ) no núcleo
7. ( ) na eletrosfera
1
8. ( ) símbolo 0 n
9. ( ) símbolo −0 e
10. ( ) símbolo +1 p
IV – COMPLETE AS LINHAS EM BRANCO, COLOCANDO O NÚMERO DE
PRÓTONS OU DE ELÉTRONS.
1. Átomo de núcleo 8 nêutrons 2. Átomo de núcleo 61 nêutrons
oxigênio __ prótons prata 47 prótons
eletrosfera: 8 elétrons eletrosfera:
___elétrons
3. Átomo de núcleo 30 nêutrons 4. Átomo de núcleo 20 nêutrons
ferro __ prótons cálcio __ prótons
eletrosfera: 26 elétrons eletrosfera: 20 elétrons
1 CHAVE DE CORREÇÃO
I – 1. ( F ) Átomo é a menor parte da matéria que apresenta todas as propriedades
de um elemento químico.
2. ( F ) O átomo compõe-se de várias partículas subatômicas e pode ser
desintegrado, como acontece nas explosões atômicas.
3. ( V ) Apesar de o átomo ser composto por várias partículas, os prótons,
elétrons e nêutrons são as fundamentais.
4. ( F ) Os átomos apresentam grandes vazios, pois o diâmetro do núcleo é um
centésimo de milésimo menor que o do átomo.
5. ( F ) Os átomos são diferentes porque o número das partículas que
apresentam é diferente (na verdade são os prótons que tornam os
átomos diferentes, como veremos mais tarde).
6. ( V ) Existe um átomo de hidrogênio que apresenta no núcleo apenas o
próton; não tem nêutron. Esse hidrogênio chama-se prótio.
7. ( F ) A partícula atômica que tem carga positiva é o próton; o elétron tem
carga negativa.
8. ( F ) A partícula localizada na eletrosfera é o elétron; o próton localiza-se
no núcleo.
9. ( V ) Esta é verdadeira porque sabemos que o nêutron tem carga 0 e massa
1.
10. ( F ) O número de prótons de um átomo eletricamente neutro é sempre
igual ao número de elétrons.
6

7. II – 1. b. ( X ) no de prótons = no de elétrons.
2. a. ( X ) 3 elétrons.
III – A seqüência é: 1. (A); 2. (B); 3. (C); 4. (A, C); 5. (B); 6. (A, C); 7.
(B); 8. (C); 9. (B); 10. (A).
IV – 1. 8 prótons 2. 47 elétrons 3. 26 prótons 4. 20 prótons
1 TEXTO: ÍONS
Conceito
Sabemos que, quando um núcleo atrai um número de elétrons exatamente
igual ao seu número de prótons, forma-se um átomo eletricamente neutro. No entanto,
pode-se remover ou acrescentar elétrons a um átomo neutro, formando-se um átomo
carregado eletricamente, chamado íon.
ÍON É UM ÁTOMO CARREGADO ELETRICAMENTE, POR PERDA
OU GANHO DE ELÉTRONS.
Tipos de íons
Quando removemos elétrons de um átomo neutro, o íon resultante terá carga
positiva, porque o número de prótons torna-se maior que o de elétrons. O íon positivo
recebe o nome de cátion.
Podemos dizer que a atração entre o elétron e o núcleo é como uma tira de elástico
esticada, ligando as duas partículas; pode-se esticar tanto a “tira de elástico” que ela
acaba por “arrebentar”, libertando as duas partículas. Isto se dá à custa de energia, ou
seja, um agente externo que exerce uma força sobre o elétron para arrancá-lo do átomo
neutro.
Alguns átomos neutros podem ganha elétrons, formando íons negativos, os
ânions. Essa transformação não requer energia; ao contrário, libera energia.
Em resumo:
ÍON: ÁTOMO ELETRICAMENTE CARREGADO.
TIPOS: CÁTION ÍON QUE PERDEU ELÉTRONS E FICOU COM
MAIOR NÚMERO DE PRÓTONS QUE DE
ELÉTRONS; EXIGE ENERGIA PARA QUE
HAJA PERDA DE ELÉTRONS.
ÂNION ÍON QUE RECEBEU ELÉTRONS E FICOU
COM MAIOR NÚMERO DE ELÉTRONS QUE
DE PRÓTONS; LIBERA ENERGIA PARA A
AQUISIÇÃO DE ELÉTRONS.
7

8. 2 EXERCÍCIO
FAÇA OS EXÉRCICIOS, PARA RESOLVÊ-LOS, VOCE PRECISA SABER:
• O QUE É ÍON.
• QUAL A CONDIÇÃO PARA QUE O ÁTOMO SE TORNE
UM CÁTION OU UM ÂNION.
EM CASO DE DÚVIDA, VOLTE SEMPRE A LER O TEXTO.
I – COMPLETE AS LACUNAS, DE MODO QUE AS AFIRMATIVAS SE
TORNEM VERDADEIRAS.
1. O átomo eletricamente carregado chama-se ______________.
2. O íon pode ter carga elétrica positiva ou negativa. O íon tem carga elétrica
positiva quando seu número de elétrons é ______________ que o número de
prótons. O íon tem carga negativa quando o número _____________ é menor
que o de _____________.
3. O íon de carga positiva chama-se ______________.
4. O íon de carga negativa chama-se ______________.
5. Para que o átomo ceda alguns de seus elétrons, tornando-se um ___________, é
necessário fornecer-lhe ______________.
6. Para que o átomo receba elétrons, tornando-se um _______________, é
necessário que ele _____________ energia.
7. O ______________ tem igual número de prótons e elétrons; o ____________
tem o número de prótons maior ou menor que o número de elétrons.
2 CHAVE DE CORREÇÃO
I - 1. íon; 2. menor / prótons / elétrons; 3. cátion; 4. ânion; 5. cátion /
energia; 6. ânion / libere; 7. átomo / íon.
3 TEXTO: ELEMENTOS QUÍMICOS
Número atômico (Z)
Número atômico é a quantidade de prótons que um átomo possui. Cada um dos
átomos existentes possui um número característico de prótons; não há dois átomos com
a mesma quantidade destas partículas.
O NÚMERO DE PRÓTONS QUE CADA ÁTOMO TEM É CHAMADO
NÚMERO ATÔMICO (SÍMBOLO Z).
Z = p+ , ONDE: NÚMERO DE PRÓTONS = p+
NÚMERO ATÔMICO = Z
Observe os exemplos:
8

9. * O átomo de hélio tem 2 prótons no núcleo. Logo, o seu número atômico é 2.
p+ = 2 Z = 2
* O átomo de flúor tem 9 prótons no núcleo. Logo, o seu número atômico é 9.
p+ = 9 Z = 9
Número de massa atômica (A)
Este é um conceito relacionado com a massa do átomo. Sabemos que, das três
partículas fundamentais do átomo, o elétron possui massa desprezível. Portanto:
O NÚMERO DE MASSA DE UM ÁTOMO É DADO PELA SOMA DO
NÚMERO DE PRÓTONS E NÊUTRONS EXISTENTES NO NÚCLEO
(SÍMBOLO A).
OU
NÚMERO DE NÊUTRONS = n
+
A = p + n , ONDE NÚMERO DE PRÓTONS =
p+
NÚMERO DE MASSA = A
Observe os exemplos:
* O átomo de sódio tem 11 prótons e 12 nêutrons no núcleo. Logo, o seu número de
massa é 23.
p+ = 11 e n = 12 A = 11 + 12 A = 23
* O átomo de oxigênio tem 8 prótons e 8 nêutrons no núcleo. Logo, o seu número de
massa é 16.
p+ = 8 e n = 8 A=8+8 A = 16
Assim, não se esqueça:
NÚMERO ATÔMICO (Z) = NÚMERO DE PRÓTONS (p+).
NÚMERO DE MASSA (A) = NÚMERO DE PRÓTONS (p+) +
NÚMERO DE NÊUTRONS (n).
Elemento químico: conceito
Elemento químico é o conjunto de átomos de um mesmo tipo, que apresentam o
mesmo número atômico.
Todos os átomos de hidrogênio, por exemplo, têm o número atômico igual a 1.
O conjunto de átomos de hidrogênio forma, portanto, o elemento químico hidrogênio.
Da mesma maneira, o elemento químico oxigênio é formado por todos os átomos que
têm número atômico igual a 8.
Existem mais de 100 elementos químicos, os quais se combinam para a
formação de tudo o que existe na natureza - e a diferença entre esses elementos é o seu
número de prótons.
ELEMENTO QUÍMICO É UM CONJUNTO DE ÁTOMOS DE IGUAL
NÚMERO ATÔMICO.
9

10. Nome e símbolo dos elementos
Cada elemento químico tem um nome e um símbolo. O símbolo é geralmente
tirado do nome do elemento em latim, obedecendo a seguinte regra: a primeira letra é
sempre com a inicial maiúscula do nome do elemento; a segunda letra, se houver, será
minúscula (isso evita que dois elementos cujos nomes comecem com a mesma letra
tenham o mesmo símbolo).
Veja alguns exemplos: 1
Nome em português Origem do nome Símbolos
Hidrogênio Hydrogenum (latim) H
Potássio Kalium (latim) K
Cloro Chlorus (grego) Cl
Enxofre Sulfur (latim) S
Cromo Chroma (grego) Cr
Sódio Natrium (latim) Na
Mercúrio Hydrargyrium (latim) Hg
O elemento químico pode ser representado também pela indicação do seu
número atômico e do seu número de massa. O número atômico deve ser escrito à
esquerda e um pouco abaixo do símbolo, e o número de massa à esquerda e um pouco
acima, ou então à direita e um pouco acima. Assim:
Este símbolo representa um átomo
238
92 U ou 92U
238 de urânio (U), que tem número
atômico (Z) 92 e número de massa
(A) 238.
Por esta representação, podemos determinar quantos prótons, elétrons e nêutrons
os átomos dos elementos possuem. Veja:
* prótons: 92 (é o número atômico)
238
92
U * elétrons: 92 (pois o número de prótons é sempre igual ao de
elétrons, no átomo neutro)
* nêutrons: 238 – 92 = 146 (se Z + n = A, então n = A – Z)
ELEMENTO QUÍMICO ÁTOMOS COM MESMO Z
Z = NÚMERO ATÔMICO Z = p+
p+ = NÚMERO DE PRÓTONS
NÃO SE ESQUEÇA: A = NÚMERO DE MASSA A=Z+n
n = NÚMERO DE NÊUTRONS n = A – Z
e- = NÚMERO DE ELETRONS e- = p+ = Z (NO ÁTOMO
NEUTRO)
_________________________-
1
Ao final destas atividades, apresentamos-lhe um quadro contendo todos os elementos
químicos, seus símbolos e números atônmicos, por ordem alfabética. Você poderá
consultá-lo para se familiarizar com os elementos, mas não precisa decorá-los
10

11. 3 EXERCÍCIOS
PARA RESOLVER OS EXERCICÍOS VOCÊ DEVE SABER:
• O QUE SÃO NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA E COMO
CALCULÁ-LOS.
• O QUE É ELEMENTO QUÍMICO E COMO SIMBOLIZÁ-LO.
SE VOCÊ TIVER ALGUMA DÚVIDA, DURANTE OU APÓS A REALIZAÇÃO
DOS EXERCICIOS, RELEIA O TEXTO.
I – DETERMINE NÚMERO DE PARTÍCULA DOS ÁTOMOS REPRESENTADOS A
SEGUIR.
e- : ____ e- : ____ e- : ____
19 50
31
1. 9
F p+: ____ 2. 15 P p+: ____ 3. 35
Br p+: ____
n : ____ n : ____ n : ____
II – ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNTESES, A ÚNICA ALTERNATIVA
CORRETA.
1. Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número de:
a. ( ) prótons. b. ( ) elétrons. c. ( ) massa. d. ( ) nêutrons.
2. A diferença entre o número de massa de um átomo e seu número atômico resulta
no número de:
a. ( ) prótons. b. ( ) elétrons. c. ( ) nêutrons. d. ( ) prótons e nêutrons.
III – FAÇA O QUE SE PEDE.
1. Complete a representação dos elementos a seguir com base nos dados
apresentados.
40 ___
a. ____ K, sendo n = 21 c. 9
F, sendo n = p+ + 1
___ 55
b. 17
Cl, sendo n = 18 d. ___ Mn, sendo e- = 25
2. Com base nos símbolos abaixo, identifique os que se referem ao mesmo
elemento químico.
40 20 40 42 44
20 K 9 Y 19 V 20 W 20 K São do mesmo elemento___________
3 CHAVE DE CORREÇÃO
I – 1. 9 p+, 9 e-, 10 n; 2. 12 p+, 15 e-, 16 n; 3. 35 p+, 35e-, 45 n.
Dado o símbolo de um elemento, com indicação do número de massa e do
número atômico, podemos determinar a quantidade de prótons, elétrons e
nêutrons. Assim:
80
A = Z + n; portanto n = A – Z = 80 –35 = 45 35 Br
Z = número de prótons = número de elétrons
II – 1. a. (X) prótons 2. c. (X) nêutrons.
11

12. 40 35 19 55
III – 1. a. 19 K; b. 17 Cl; c. 9 F; d. 25 Mg.
40 42 44
2. São do mesmo elemento 20 K, 20 W, 20 K.
São do mesmo elemento os átomos que têm o mesmo número atômico
(índice inferior).
4 TEXTO: ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
Nem sempre os átomos de um mesmo elemento químico têm o mesmo número
de massa. Esse fenômeno de ocorrência de átomos do mesmo elemento com números de
massa diferentes recebe o nome de isotopia, e tais átomos são chamados isótopos.
O elemento carbono, por exemplo, é formado por três isótopos: o carbono-12, o
carbono-13 e o carbono-14.
12 13 14
C 6 6C 6C
Z=6 Z=6 Z=6
p+ = 6 p+ = 6 p+ = 6
A = 12 A = 13 A = 14
n= 6 n=7 n=8
Veja outro exemplo: o prótio, o deutério e o trítio são isótopos do mesmo
elemento químico, o hidrogênio.
Prótio Deutério Trítio
1 2 3
1H 1H 1H
Z =1 Z =1 Z =1
+ +
p =1 p =1 p+ =1
A=1 A =2 A=3
n=0 n=1 n=2
16 17 18
Mais isótopos: 8 O, 8 O, 8 O (oxigênio-16, oxigênio-17, oxigênio-18)
35 37
17 Cl, 17 Cl (Cloro-35, cloro-37)
ISÓTOPOS SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO
(MESMO NÚMERO ATÔMICO), MAS NÚMEROS DE MASSA
DIFERENTES.
ISÓTOPOS: Z IGUAL, A DIFERENTE.
Átomos de elementos químicos diferentes podem eventualmente ter o mesmo
número de massa. Esse fenômeno recebe o nome de isobaria, e os átomos em questão
são denominados isóbaros.
O potássio-40, por exemplo, é isóbaro do cálcio-40.
40 40
19 K 20 Ca
Z =19 Z =20
P+ = 19 p+ = 20
A = 40 A = 40
n = 21 n = 20
14 14
O mesmo acontece com o 6 C (carbono-14) e o 7 N (nitrogênio-14).
12

13. ISÓBAROS SÃO ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS,
PORTANTO, APRESENTAM DIFERENTES NÚMEROS ATÔMICOS,
MAS MESMO NÚMERO DE MASSA.
ISÓBAROS : A IGUAL, Z DIFERENTE.
Átomos de elementos químicos diferentes podem eventualmente ter o mesmo
número de nêutrons. Esse fenômeno recebe o nome de isotonia, e os átomos em questão
são denominados isótonos.
O trítio, por exemplo, é isótono do hélio-4.
3 4
1H 2 He
Z=1 Z=2
p+ = 1 p+ = 2
A=3 A=4
n=2 n=2
19 20
Mais isótonos: 9 F (flúor-19) e o 10 Ne (neônio-20
58 59
27 Co (cobalto-58) e o 28 Ni (níquel-59)
ISÓTONOS SÃO ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS.
PORTANTO, APRESENTAM DIFERENTES NÚMEROS ÁTOMICOS,
DIFERENTES NÚMEROS DE MASSA, MAS MESMO NÚMERO DE
NÊUTRONS.
ISÓTONOS: n IGUAL, A E Z DIFERENTES.
4 EXERCÍCIOS
VOCÊ ESTARÁ PREPARADO PARA RESOLVER OS EXERCÍCIOS, SE
SOUBER:
O QUE SÃO ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS.
SE ESTIVER SEGURO DESSES CONCEITOS, PROSSIGA. SENÃO, REVEJA O
TEXTO.
I - EXAMINE OS ÁTOMOS REPRESENTADOS A SEGUIR E RESPONDA AO
QUE SE PEDE.
37 36 38 40 40
19 A 18 B 20 C 18 D 19 E 1. Quais são isótopos?_______________________
2. E isóbaros?______________________________
3. E isótonos?______________________________
II – ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNTESES, A(S) ALTERNATIVA(S)
CORRETA(S).
1. Um átomo possui 7 p+, 7 n e 7 e-. Seu isótopo é
17 16 15
a. ( ) 8 O b. ( ) 8 O c. ( ) 23 Na
11 d. ( ) 7 N
13

14. 40
2. O átomo 18 Ar é
40 40
a. ( ) isóbaro do 19 K c. ( ) isótono do 19 K
40
b. ( ) isótopo do 19 K d. ( ) n. r. a.
39 38
3. Os átomo 19 K e 18 Ar são
a. ( ) isótopos. b. ( ) isóbaros. c. ( ) isótonos. d. ( ) isótonos e isóbaros.
56
4. O isótono do átomo 26 Fe terá
a. ( ) n = 30 b. ( ) Z = 26 c. ( ) A = 56 d. ( ) A = 30
4 CHAVE DE CORREÇÃO
36 40 37 40 40 40 37 36 38
I - 1. 18 B e 18 D; 19 A e 19 E; 2. 18 D e 19 E; 3. 19 A, 18 B e 20 C.
Comentários:
1) B e D são isótopos porque Z = 18; A e E também porque Z = 19
2) D e E são isóbaros porque A = 40
3) A, B e C são isótonos porque n = 18.
15 40
II – 1. d. (X) 7 N. 2. a. (X) isóbaro de 19 K. 3. c. (X) isótonos. 4. a. (X) n = 30.
ATIVIDADES DE ENSINO
A ELETROSFERA
Agora vamos estudar os elétrons e sua disposição na eletrosfera. Os objetivos
destas atividades são:
1 CARACTERIZAR O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR.
2 APLICAR O DIAGRAMA DE LINUS PAULING NA DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA EM SUBNÍVEIS E NÍVEIS DE ENERGIA.
1 TEXTO: DISTRIBUIÇÃO
Distribuição eletrônica segundo o modelo
atômico de Rutherford-Bohr
O modelo atômico de Rutherford-Bohr prega que os átomos estão em
movimento giratório em torno do núcleo, localizados em camadas ou níveis de energia.
Este modelo, no sentido de explicar o comportamento dos elétrons, pode ser resumido
nos três princípios seguintes:
1o) NO ÁTOMO, OS ELÉTRONS ESTÃO GIRANDO EM REGIÕES DE ENERGIA
14

15. DETERMINADA, QUE SE CHAMAM NÍVEIS DE ENERGIA OU CAMADAS.
KLMNOPQ
NÚCLEO
ELETROSFERA
Existem 7 níveis, representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q. Em ordem de
afastamento do núcleo. Cada nível comporta um número máximo de elétrons. A
tabela abaixo indica esses máximos:
NÍVEL DE ENERGIA NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 2 (ou 8)
2o) QUANTO MAIS DISTANTE DO NÚCLEO, MAIOR É A ENERGIA DO
ELÉTRON.
KLMNOPQ
NÚCLEO
AUMENTA A ENERGIA
Os elétrons do nível K, estão mais próximos do núcleo, têm menos energia que os
demais níveis. Os do nível Q têm maior energia, pois estão mais afastados do núcleo.
3o) SE UM ELÉTRON ABSORVE CERTA QUANTIDADE DE ENERGIA, ELE
SALTA PARA UM NÍVEL MAIS AFASTADO DO NÚCLEO. SUA VOLTA AO
NÍVEL ANTERIOR DÁ-SE COM EMISSÃO DE ENERGIA EM FORMA DE
RADIAÇÃO (LUZ).
PASSAGEM DO ELÉTRON PARA OUTROS NÍVEIS
K L M N O P Q
a) NÚCLEO
para nível mais afastado: absorção de energia
K L M N O P Q
b) NÚCLEO
luz
para nível mais próximo: liberação de energia
15

16. Os níveis de energia são, na realidade, um conjunto de regiões ligeiramente
diferentes, denominadas subníveis. Existem, no máximo, para cada nível, 4 subníveis,
que são chamados s, p, d e f. como acontece nos níveis, cada subnível comporta um
número máximo de elétrons:
• Subnível s – comporta no máximo 2 elétrons (representa-se s2)
• Subnível p – comporta no máximo 6 elétrons (representa-se p6)
• Subnível d – comporta no máximo 10 elétrons (representa-se d10)
• Subnível f – comporta no máximo 14 elétrons (representa-se f14)
O número de subníveis em cada nível depende do máximo de elétrons que cada
nível comporta.
Veja no quadro a seguir, o número de subníveis nos níveis, bem como o número de
elétrons nos níveis e nos subníveis.
NOME DO NÍVEL SUBNÍVEIS QUE O NÍVEL POSSUI TOTAL DE
ELÉTRONS DO NÍVEL
K ou 1 s 2 = 2
L ou 2 s, p 2+6 = 8
M ou 3 s, p, d 2 + 6 + 10 = 18
N ou 5 s, p, d, f 2 + 6 + 10 + 14 = 32
O ou 6 s, p, d, f 2 + 6 + 10 + 14 = 32
P ou 7 s, p, d 2 + 6 + 10 = 18
Q ou 8 s 2 = 2
Observe o esquema da distribuição eletrônica do átomo mais complexo.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2
K ou 1 Q ou 7
2 e- 2 e-
L ou 2 M ou 3 N ou 4 O ou 5 P ou 6
8 e- 18 e- 32 e- 32 e- 18 e-
Veja que os subníveis de cada nível, para serem diferenciados, vêm antecedidos
do número que designa o nível. Assim:
1s2 significa: há 2 elétrons no subnível s do nível 1.
3p6 significa: há 6 elétrons no subnível p do nível 3.
Distribuição eletrônica em subníveis:
diagrama de Linus Pauling
OS SUBNÍVEIS DE ENERGIA SÃO PREENCHIDOS COM ELÉTRONS
NESTA ORDEM:
DO MENOS ENERGÉTICO PARA O MAIS ENERGÉTICO
Como saber qual subnível menos ou mais energético? Utilizando o diagrama de
Linus Pauling. É fundamental que você consiga montar o diagrama de Linus
16

17. Pauling. Assim:
Basta escrever os subníveis ordenadamente,
de modo que nas colunas verticais fiquem os
1s subníveis do mesmo tipo, e nas linhas
horizontais fiquem os subníveis do mesmo
2s 2p nível. A seguir, deve-se traçar uma diagonal
de cima para baixo cortando os subníveis. A
3s 3p 3d seta da diagonal indica a ordem crescente de
energia dos subníveis e, portanto, indica a
4s 4p 4d 4f ordem em que devemos preencher os
subníveis. Assim:
5s 5p 5d 5f • o subnível 1s é o menos energético e o
primeiro a receber elétrons, pois é
6s 6p 6d cortado em primeiro lugar;
7s • o subnível 2s é mais energético que 1s e
é o segundo a recebe elétrons, pois é em
segundo lugar.
• o subnível 2p, mais energético que 2s, é
o terceiro a ser preenchido... e assim por
diante, seguindo o sentido da diagonal.
Compreendido o diagrama de Linus Pauling, podemos fazer a distribuição dos
elétrons. A distribuição é feita preenchendo os subníveis até completar o número de
elétrons do átomo. A ordem de preenchimento é regulada pelo diagrama, isto é,
devemos preencher do subnível de menor energia para o de menor energia.
Exemplos:
a) Preencher os subníveis do átomo de ferro (Fe), de Z = 26.
De acordo com o diagrama, a seqüência fica assim:
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Observação: Note, nesse exemplo, que o último subnível que recebeu elétrons, foi o
3d que é, assim, o subnível de maior energia. Porém o subnível mais externo é o 4s,
que esta no quarto nível.
b) 7N 1s2 2s2 2p3 (total de elétrons nos subníveis: 2 + 2 + 3 = 7)
c) 10Ne 1s2 2s2 2p6, pois 2 + 2 + 6 = 10
d) 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1, pois 2 + 2 + 6 + 1 = 11
e) 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, pois 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15
f) 1H 1s1
Distribuição Eletrônica em Nível de Energia
Feita a distribuição em subnível, podemos obter a distribuição em níveis. Para isso:
a) agrupamos os subníveis do mesmo nível;
b) somamos os expoentes dos subníveis de cada nível;
c) o total será o número de elétrons do nível.
Exemplos:
a) 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2
K ou 1 = e-; L ou 2 = 8e-; M ou 3 = 14e-; N ou 4 = 2e-
17

18. Note que, no agrupamento dos subníveis de cada nível, o subnível 3d6 trocou de
posição com 4s2, pois ele pertence ao nível N ou 4.
b) 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
K = 2; L = 8; N = 1
c) 70Yb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 / 6s2
K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 8; P = 2
1 EXERCÍCIOS
SE VOCÊ LEU O TEXTO E SABE:
• OS TRÊS PRINCÍPIOS DO MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD-BOHR.
• OS SUBNÍVEIS DE ENERGIA DE CADA NÍVEL: SEUS SÍMBOLOS
E O MÁXIMO DE ELÉTRONS QUE COMPORTAM.
• COMO SE CONSTRÓI E SE USA O DIAGRAMA DE LINUS
PAULING, PARA VERIFICAR QUAIS OS SUBNÍVEIS MAIS OU
MENOS ENERGÉTICOS E PARA FAZER A DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA EM SUBNÍVEIS.
• COMO SE DETERMINA O NÚMERO DE ELÉTRONS POR NÍVEIS
ESTÁ PREPARADO PARA RESOLVER OS EXERCÍCIOS. SENÃO,
RELEIA O TEXTO ANTES.
I – COMPLETE AS FRASES COM AS PALAVRAS ADEQUADAS.
1. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera se compõe de
____________ ou ____________, no número máximo de 7.
2. As 7 camadas de um átomo são designadas de ___, ___, ___, ___, ___, ___ e
___, em ordem a partir do núcleo.
3. A camada de maior energia de um átomo é a ___.
4. A camada L tem ____________ energia que a camada M.
5. Os níveis mais energéticos que o nível O são: ____________.
18

19. II – ESCREVA, NO TRAÇO A SE HOUVER ABSORÇÃO E L SE HOUVER
LIBERAÇÃO DE RADIAÇÃO NAS TRANSFORMAÇÕES INDICADAS NOS
ESQUEMAS ABAIXO.
1. _________ + 2. ______ +
III – ESCREVA NAS AFIRMATIVAS V (VERDADEIRA) OU F (FALSA). DEPOIS
ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNNTES, A ALTERNATIVA QUE
EXPRESSA A SEQÜÊNCIA CORRETA.
1. ( ) Os átomos de todos os elementos químicos têm 7 níveis de energia.
2. ( ) O último nível de energia de um átomo comporta no máximo 8 elétrons.
3. ( ) Os átomos, dependendo do seu número de elétrons, podem ter de 1 a 7
níveis de energia.
A seqüência correta é
a.( ) V, V, V. b.( ) F, V, V. c.( ) V, V, F. d.( ) F, V, F.
IV – RESPONDA:
1. Como são designados os subníveis de energia?
_______________________________________________________________
2. Quantos elétrons cada subnível comporta, no máximo?
_______________________________________________________________
3. Quais os subníveis que os níveis K, O e Q comportam?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
4. Se um nível apresenta os subníveis s e p, quantos elétrons ele comporta, no
máximo?
_______________________________________________________________
5. O que significam as representações 4f9 e 3d5?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
19

20. V – TRAÇE O DIAGRAMA DE LINUS PAULING SEM CONSULTAR, E
INDIQUE:
1. O subnível de menor energia. 3. O subnível mais externo.
2. O subnível de maior energia 4. O subnível mais interno.
VI – FAÇA A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM SUBNÍVEIS, DOS
ELEMENTOS ABAIXO E, DEPOIS, COVERTA-A PARA A DE NÍVEIS.
1. 25Mn
2. 77Ir
3. 30Zn
4. 21Sc
VII – COM BASE NO QUADRO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (p. 37), APLIQUE
TUDO QUE VOCÊ APRENDEU NESTAS ATIVIDADES, COMPLETANDO
O QUADRO A SEGUIR.
Nome do Símbolo Nº.atômico Nº de 0 Nº de 1 Distribuição Nº de elétrons Subnível Sub-nível
Nº de _ e Nº de 0
elemento (Z) massa (A) 1 nas camadas mais mais
p Eletrônica
1 n externo Energético
nos
subníveis
1. Cloro Cl 17 35 17 17 18
2. N 14 2p
3. 222 K-2, L-8, M-
18, N-32, O-
18, P-8
4. flúor 8
5. 80 45
6. 55 1s2 2s2 2p6 4s
3s2 3p6 4s2
3d5
20

21. 1- CHAVE DE CORREÇÃO
I – 1. níveis de energia ou camadas; 2. K, L, M, N, O, P e Q; 3. última;
4. menor (A energia do nível cresce na medida em que esteja mais afastada do
núcleo. Logo: K < L< M < N < O < P < Q); 5. P e Q.
II – 1. A; 2. L.
Neste exercício, você deveria ter se lembrado de que:
• Se um elétron passa de uma camada mais externa, que é mais energética,
precisa de maior energia; então ele absorve (A) energia.
• Se um elétron passa de um nível mais próximo do núcleo, que é menos
energético, ele precisa perder, liberar (L) energia.
III – b.(X) F, V, V
Para resolver este exercício você deve, antes, julgar cada uma das alternativas,
determinando quais são Verdadeiras e quais são Falsas. Depois é que você deverá
analisar a seqüência correta. Julgando as afirmativas:
• A afirmativa A é Falsa, pois o número de camadas depende do numero de
elétrons. Os átomos mais complexos, com grande número de elétrons, é que
terão todas as 7 camadas.
• A afirmativa B é Verdadeira.
• A afirmativa C é Verdadeira.
IV – 1. Os subníveis são designados por s, p, d e f.
2. O subnível s comporta, no máximo, 2 elétrons; o subnível p, 6; o subnível d,
10; e o subnível f, 14 elétrons.
3. O nível K (ou 1) comporta 1 subnível: 1s. O nível O (ou 5) comporta 4
subníveis: 4s, 4p, 4d, 4f. O nível Q (ou 7) comporta 1 subnível: 7s.
4. O nível com subníveis s e p comporta, no máximo, 8 elétrons.
5. 4f9 significa: há 9 elétrons no subnível f do nível 4
5
3d significa: há 5 elétrons no subnível d do nível 3
O número à esquerda indica o nível a que o subnível pertence; o expoente
(acima e à direita) indica o número de elétrons no nível.
V – Observando o diagrama traçado, dê as respostas:
1. subnível de menor energia: 1s
2. subnível de maior energia 6d
3. subnível mais externo 7s
4. subnível mais interno 1s
VI – 1. 25Mn – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
- 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d5 / 4s2
- K = 2; L = 8; M = 13; N = 2
2. 77Ir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d7 / 6s2
K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 15; P = 2
3. 30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2
K = 2; L = 8; M = 18; N = 2
21

22. 4. 21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d1 / 4s2
K = 2; L = 8; M = 9; N = 2
VII –
Nome do Símbolo Nº atômico Nº de Nº Nº de 1 Distribuição Nº de elétrons Sub-nível Sub-nível mais
Nº de 0
elemento (Z) mas-sa de 1 eletrônica nos nas camadas mais ener-gético
p
(A) 0 1 n subníveis exter-no
_e
1. 1s2 2s2 2p6 K-2,L-8,M-7
Cloro Cl 17 35 17 17 18 3s2 3p5 3p 3p
2. Nitro- 1s2 2s2 2p3 K-2,L-5
gênio N 7 14 7 7 7 2p 2p
1s2 2s2 2p6
3. 3s2 3p6 4s2 K-2,L-8,M-
Radônio Rn 86 222 86 86 136 3d10 4p6 5s2 18, N-32,O- 6p 6p
4d10 5p6 6s2 18,P-8
4f14 5d10 6p6
4.
flúor F 9 17 9 9 8 1s2 2s2 2p5 K-2,L-7 2p 2p
5. 1s2 2s2 2p6 K-2,L-8,M-
Bromo Br 35 80 35 35 45 3s2 3p6 4s2 18, N-7 4p 4p
3d10 4p5
6.
Manga- Mn 25 80 25 25 55 1s2 2s2 2p6 K-2,L-8,M- 4s 3d
nês 3s2 3p6 4s2 13, N-2
3d5
Para resolver este exercício, você precisaria ter paciência para localizar os dados no
quadro e, a partir daí, aplicar as fórmulas e diagramas necessários.
Por exemplo:
• no item 1, demos o nome do elemento e o nº de nêutrons. No quadro da p. 37,
você deverá localizar este elemento, seu símbolo e nº atômico, que é 17. Sabendo
disso, era só você lembrar que Z = nº de elétrons e que Z + nº de elétrons = ª
Conhecendo Z e usando o diagrama de Linus Pauling, você faria a distribuição em
subníveis; poderia determinar o subnível mais externo e o mais energético e, por
fim, fazer a transposição da distribuição em subníveis para a em níveis.
• no item 3, se você contasse o número de elétrons das camadas, obteria o nº de
elétrons e, em conseqüência, o valor de Z. Por esse valor, você acharia o elemento
e o símbolo no quadro e, dando seqüência ao raciocínio, completaria todos os
espaços.
22

23. ATIVIDADES DE ENSINO
MÁTERIA, SUBSTÂNCIA E MISTURAS
Vamos aprofundar, nestas atividades, nossos conhecimentos de Química, a fim
de atingirmos os seguintes objetivos:
1 DIFERENCIAR CONCEITOS BÁSICOS COMO: MATÉRIA,
MATERIAL OU CORPO, OBJETO, FENÔMENO FÍSICO E
FENÔMENO QUÍMICO.
2 CARCTERIZAR SUBSTÂNCIAS: CONCEITO, CARACTERÍSTICAS E
TIPOS.
3 DISTINGUIR SUBSTÂNCIA DE MISTURA.
4 RECONHECER AS FASES DE UM SISTEMA E DISTINGUIR
MISTURA HOMOGÊNIA DE MISTURA HETEROGÊNIA.
1 TEXTO: CONCEITOS BÁSICOS
Matéria
O que é matéria? Já vimos que matéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa
lugar no espaço, e que a matéria é composta de átomos.
Podemos acrescentar, então, que tudo o que podemos ver e tocar é matéria: a
cadeira, seu corpo, o prédio, as nuvens. Todas essas coisas têm extensão, isto é, ocupa
lugar no espaço. Além disso, se as colocarmos em uma balança, verificaremos que elas
têm massa (massa é aquilo que nós, popularmente, chamamos peso).
O ar que respiramos, embora não seja visível, é matéria. Podemos comprovar
isso ao enchermos balões ou câmaras de ar.
Também o micróbio e a célula, que não podemos ver sem a ajuda de
microscópios, são matéria. E até o átomo que é absolutamente invisível para nós, é
matéria, pois tem massa, como vimos nas atividades anteriores (reveja-as em caso de
dúvida).
Assim, podemos concluir que:
MATÉRIA É TUDO AQUILO QUE TEM MASSA E EXTENSÃO.
TODA MATÉRIA SE COMPÕE DE ÁTOMOS.
Classificação da matéria quanto à forma ou utilização
A matéria existe na natureza sob a forma de corpos ou materiais.
CORPO OU MATERIAL É UMA PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA.
Uma pedra, um pedaço de vidro, um galho de árvore são corpos. Os corpos
podem ser trabalhados pelo homem, assumindo formas específicas para o seu uso. Neste
caso, tornam-se objetos. São objetos: a cadeira, a mesa, o anel, o prato.
OBJETO É UM CORPO QUE, POR SUA FORMA ESPECIAL,
23

24. SE PRESTA A UM CERTO USO.
Fenômenos químicos X fenômenos físicos
Os corpos podem ser submetidos a diversos fenômenos espontâneos ou
provocados pelo ser humano. Esses fenômenos podem ser de natureza física ou
química.
Os fenômenos químicos são aqueles que alteram a constituição da matéria. Por
exemplo, quando queimamos um papel ocorre um fenômeno químico, pois o papel se
transforma em cinzas, fumaça, etc., deixando de ser papel. Depois de queimado, mesmo
que apaguemos o fogo, o papel não se recupera.
Se rasgarmos o papel, porém, ocorre um fenômeno físico, pois não há
transformação na constituição desse material papel picado ainda é papel. O mesmo
acontece ao amassarmos uma latinha de bebida. Mesmo amassada ainda é lata.
Então, não se esqueça:
FENÔMENO FÍSICO É TODA E QUALQUER TRANSFORMAÇÃO
SOFRIDA POR UM CORPO SEM QUE HAJA ALTERAÇÃO DE SUA
CONSTITUÍÇÃO ÍNTIMA __ OS ÁTOMOS QUE O COMPÕEM E
SUA ORGANIZAÇÃO.
FENÔMENO QUÍMICO É TODA E QUALQUER TRANSFORMAÇÃO
SOFRIDA POR UM CORPO DE MODO QUE HAJA ALTERAÇÃO DE
SUA CONSTITUÍÇÃO ÍNTIMA.
1 EXERCÍCIOS
PARA RESOLVER COM ACERTO OS EXERCÍCIOS, VOCÊ DEVE SABER:
• DISTINGUIR MATÉRIA, CORPO OU MATERIAL, OBJETO.
• RECONHECER FENÔMENOS FÍSICOS E FENÔMENOS QUÍMICOS.
DEPOIS, CONFIRA SUAS RESPOSTAS NA CHAVE DE CORREÇÃO.
I – ASSINALE COM UM X, NOS PARÊNTESES, A ALTERNATIVA CERTA EM
CADA QUESTÃO.
1. São exemplos de matéria, EXCETO
a. ( ) a água, o vento, as plantas.
b. ( ) tudo que é formado por átomos.
c. ( ) o átomo, o micróbio, a molécula.
d. ( ) a energia potencial e a cinética.
2. Uma enxada é exemplo de
a. ( ) matéria. c. ( ) objeto.
b. ( ) corpo. d. ( ) todas as alternativas estão
corretas.
24

25. 3. Aquecer uma barra de ferro até seu ponto de fusão, recolher o líquido e depois
deixá-lo esfriar em uma forma esférica, formando uma bola de ferro, é exemplo
de fenômeno
a. ( ) químico, pois foi alterada a forma da substância.
b. ( ) físico, pois foi alterada a forma da substância, mas não as suas propriedades
essenciais.
c. ( ) químico, pois foram alteradas tanto a forma quanto as propriedades da
substância.
d. não ocorreu qualquer fenômeno.
II – ESCREVA, NOS PARÊNTESES, (F) PARA FENÔMENOS FÍSICOS E (Q)
PARA FENÔMENOS QUÍMICOS:
1. ( ) formação de ferrugem. 4. ( ) derretimento de uma pedra de
gelo.
2. ( ) quebra de um objeto 5. ( ) digestão dos alimentos digeridos.
3. ( ) enfiar um prego na madeira.
1 CHAVE DE CORREÇÃO
I – 1. d. (X) a energia potencial e a cinética.
Tradicionalmente, matéria se distingue de energia. Matéria é tudo que tem
massa e extensão; energia é tudo o que é capaz de realizar trabalho. Energia
potencial, cinética, etc. não são matérias.
2. d. (X) Toda as alternativas estão certas.
A enxada é matéria pois tem massa; é corpo porque é uma porção limitada
de matéria; e é objeto porque tem uma forma especial que a capacita a uma
determinada utilização: cavar a terra.
3. b.(X) físico, pois foi alterada a forma da substância, mas não as propriedades
essenciais.
Para decidirmos se há um fenômeno químico, precisamos determinar se
houve transformações na substância (através de sua decomposição em seus
elementos constituintes ou através de sua combinação com outros
elementos, formando novas substâncias). Enquanto a substância for a
mesma, qualquer que seja a sua forma, temos apenas fenômenos físicos.
II – 1. (Q) a ferrugem é uma outra substância e não mais o ferro.
2. (F) a constituição dos pedaços é igual a do objeto, quando estava inteiro.
3. (F) a madeira continua a ser madeira, e o prego a ser prego.
4. (F) a água só mudou de estado, permanecendo a mesma substância.
5. (Q) houve transformação pela decomposição do alimento em seus elementos
constituintes.
25

26. 2 TEXTO: SUBSTÂNCIAS AS VÁRIAS QUALIDADES DA MATÉRIA
Substâncias: conceito e classificação
O átomo, como já vimos, é a menor partícula da matéria. Ao se combinarem,
podem formar moléculas ou aglomerados de átomos, chamados de compostos iônicos.
As moléculas são a menor parte de uma substância.
Existem pouco mais de 100 átomos diferentes e, no entanto, eles formam mais
de 3 milhões de moléculas distintas, que por sua vez, formam mais de 3 milhões de
substâncias.
Isto é possível porque as moléculas podem ser formadas tanto pela reunião de
átomos iguais como pela reunião de átomos diferentes.
Observe o quadro seguinte:
H2 O2 O3 H2O
gás hidrogênio gás oxigênio ozônio água
H2O2 Co2 CH4 C2H6O
água oxigenada gás carbônico metano álcool comum
(fig. 01) 8 compostos formados com apenas 3 tipos de átomos
As substâncias podem ser classificadas em simples e compostas.
As substâncias cujas moléculas são formadas por átomos iguais, chamam-se
substâncias simples. No quadro anterior aparecem 3 destas substâncias: o gás
hidrogênio (H2), formado por átomos de hidrogênio; o gás oxigênio (O2), formado por
átomos de oxigênio; e o gás ozônio (O3), também formado por átomos de oxigênio.
Outros exemplos: fósforo (P4), enxofre (S8), gás Hélio (He).
Então, vejamos:
MOLÉCULA É A MENOR PARTE DA UMA SUBSTÂNCIA, QUE
CONSERVA AS PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DESSA
SUBSTÂNCIA.
SUBSTÂNCIAS SÃO QUALIDADES DIFERENTES DE MATÉRIAS,
COM COMPOSIÇÃO E PROPRIEDADES DEFINIDAS.
SUBSTÂNCIAS SIMPLES SÃO AQUELAS QUE TÊM SUAS
MOLÉCULAS CONSTITUÍDAS POR APENAS UM TIPO DE ÁTOMO;
SUBSTANCIAS COMPOSTAS SÃO AQUELAS CUJAS MOLÉCULAS
SÃO CONSTITUÍDAS POR 2 OU MAIS TIPOS DE ÁTOMOS.
26

27. Características das substâncias: composição definida
Qualquer que seja a substância, os elementos químicos que a constituem se
apresentam sempre em determinada proporção, fora da qual não é possível haver a
combinação. Só se forma água, por exemplo, quando dois átomos de hidrogênio reagem
com um átomo de oxigênio.
É por isso que as substâncias são representadas por fórmulas, que indicam o
número de átomo de cada elemento que está presente na molécula, ou a disposição dos
átomos nas moléculas. Veremos 2 tipos de fórmulas. Eis o primeiro:
A FÓRMULA MOLECULAR REPRESENTA EM SÍMBOLOS, QUAIS
OS ÁTOMO QUE PARTICIPAM DA MOLÉCULA E, EM ÍNDICE,
QUANTOS ÁTOMOS ENTRAM NA MOLÉCULA.
Observe:
a) H2 fórmula molecular do gás hidrogênio.
o índice 2 indica que são necessários 2 átomos de hidrogênio (símbolo H)
para formar uma molécula dessa substância.
b) SO3 fórmula molecular do trióxido de enxofre.
a fórmula indica que a molécula dessa substância se compõe de 1 átomo de
enxofre (S) e 3 átomos de oxigênio (0). Note que, quando o índice é 1, não o
escrevemos.
Algumas fórmulas moleculares apresentam parênteses com um índice à direita.
O índice fora dos parênteses multiplica o numero de átomos que estão dentro dos
parênteses. Veja:
c) Mg(NO3)2 fórmula molecular do nitrato de magnésio.
A fórmula indica que a molécula dessa substância apresenta:
1 átomo de magnésio (Mg)
2 átomos de nitrogênio (N), pois 2 x 1 = 2
6 átomos de oxigênio (O), pois 2 x 3 = 6
Observe que o magnésio não é multiplicado pelo índice 2, porque
está fora dos parênteses.
A FÓRMULA ESTRUTURAL, ALÉM DE REPRESENTAR OS
ÁTOMOS CONSTITUINTES DA MOLÉCULA E SUA PROPORÇÃO,
MOSTRA COMO OS ÁTOMOS SE LIGAM. A LIGAÇÃO ENTRE OS
ÁTOMOS É INDICADA PELOS TRAVESSÕES,
Exemplos:
a) flúor fórmula molecular: F2 ; fórmula estrutural: F F
b) água fórmula molecular: H2O ; fórmula estrutural: H O H
H
c) amônia fórmula molecular: NH3 ; fórmula estrutural: H N H
27

28. H
d) metano fórmula molecular: CH4 : fórmula estrutural : H C H
H
Guarde o seguinte:
AS SUBSTÂNCIAS TÊM COMPOSIÇÕES QUÍMICAS DEFINIDAS,
QUE PODEM SER EXPRESSAS EM FÓRMULAS MOLECULARES
E ESTRUTURAIS.
Característica das Substâncias: Propriedades Específicas
Cada substância tem propriedades específicas, que as distinguem de outras;
• H2O é uma substância que tem várias características: é incolor, insípida, inodora;
solidifica-se a zero grau; etc.
• H2 é outra substância: é um gás, incolor, inflamável.
As propriedades de uma substância podem ser organolépticas, físicas ou
químicas.
1 Propriedades organolépticas
São as propriedades que impressionam os nossos sentidos, como cor (visão),
estado de agregação (tato), brilho (visão), odor (olfato) e sabor (paladar).
a) Estados de agregação. São 3 os estados de agregação: sólido, líquido e de
vapor (gasoso).
A mesma substância pode apresentar-se nos 3 estados de agregação, dependendo
da temperatura e da pressão. A água, por exemplo, é líquida a temperatura normal, mas
apresenta-se sólida se a temperatura cair a baixo de 0oC, ou se transforma em vapor com
a temperatura acima de 100oC. Os metais, à temperatura ambiente, costumam ser
sólidos. Já o hidrogênio e o oxigênio são normalmente gasosos.
b) Cor. Algumas substâncias são incolores (como a água); outras são
coloridas, como o iodo (cor violeta) e o enxofre (cor amarela).
c) Odor. As substâncias podem ter cheiro (substâncias odoríferas), como o
gás sulfídrico, que tem cheiro de ovo podre ou não o terem (substâncias inodora), como
a água.
d) Sabor. Existem substâncias insípidas como a água e a parafina, e
substâncias sápidas como o cloreto de sódio (gosto salgado).
e) Brilho. As substâncias podem ter ou não brilho e esse brilho é característico;
os metais têm brilho característico, chamado brilho metálico; os sais normalmente não
têm brilho.
2 Propriedades físicas
São as que se relacionam com qualquer fenômeno físico e podem ser mensurada
por instrumentos de precisão, como o termômetro.
a) Estados de agregação e mudança de estado. Na natureza, a matéria pode
se encontrar em 3 estados principais, os quais estão diretamente relacionados com a
28

29. forma que une as suas moléculas.
No estado sólido, as moléculas estão fortemente unidas, por isso a substância
tem forma definida e volume constante. No estado líquido, a força de atração entre as
moléculas e a de repulsão são iguais; assim, as moléculas escorrem umas sobre as outras
e a substância tem volume constante, mas não tem forma própria (assume a forma do
recipiente que a contém). No estado de vapor, a força de repulsão é maior que a de
coesão; assim, a substância não tem forma nem volume definidos, tendendo a ocupar
todo o espaço disponível.
Havendo variação de temperatura ou de pressão, as substâncias alteram seus
estados. Assim, a passagem do estado sólido para o líquido chama-se fusão ou
liquefação. O fenômeno oposto é a solidificação. Do estado líquido para o de vapor
ocorre vaporização. E do gasoso para o líquido condensação. Sublimação e
ressublimação são os fenômenos de passagem do estado sólido diretamente para o
vapor e vice-versa.
Cada substância pura tem uma temperatura fixa para iniciar mudança de
estado; esta propriedade nos permite caracterizar uma substância com um boa precisão.
b) ponto de fusão. É a temperatura em que uma substância passa do estado
sólido para o líquido. Essa temperatura é medida em graus Celsius ou graus centígrados,
cuja notação é 0oC. Conforme já dissemos, cada substância tem um ponto de fusão.
Observe alguns exemplos:
• água 0oC
• ouro 1.064oC
• mica 1.300oC
• chumbo 327oC
• álcool 130oC
• ferro 1.560oC
c) Ponto de ebulição. É a temperatura na qual um líquido passa ao estado de
vapor. Cada substância também tem seu ponto de ebulição, característica está que nos
permite distinguir uma substância de outra. Veja esses exemplos:
. água 100oC . mica não vaporiza . álcool 78,4oC
. ouro 2.610oC . chumbo 1.525oC . ferro 2.500oC
d) Densidade. É a relação entre a massa de um corpo e o volume que esse
corpo ocupa no espaço. Para determinarmos a densidade, fazemos assim:
a) medimos a massa (m) b) medimos o volume (v)
m = 24,3g v = 9 cm3
(fig. 02)
m 24,3 g
c) calculamos D = 2,7 g/cm3
v 9cm 3
Cada substância tem sua densidade especifica; logo, essa propriedade é
caracterizadora de uma substância. Há , porém, uma exceção: a água no estado líquido
tem densidade de 1,00 g/cm3 mas, em forma de gelo, tem densidade 0,96 g/cm3 por
29

30. isso o gelo flutua na água.
e) Calor específico. É a quantidade de calor que cada substância necessita
para elevar de 1 C a temperatura de 1 grama dessa substância. (ex: 14,5oC
o
15,5oC).
Para cada substância há um valor de calor específico, que também é uma das provas
para a identificação das substâncias.
2 Propriedades químicas
São as propriedades que se relacionam com qualquer fenômeno químico. As
substâncias têm comportamentos especiais ao reagirem umas com as outras. Assim,
essas propriedades também são caracterizadoras de uma substância.
2 EXERCÍCIO
RESOLVA ESTES EXERCÍCIOS SE VOCÊ ESTIVER SABENDO:
• QUE É UMA SUBSTÂNCIA: CONCEITO, MENOR PARTE
COMPONENTE, CARACTERÍSTICAS.
• QUAIS AS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS:
ORGANOLÉPTICAS, QUÍMICAS E FÍSICAS.
SE VOCÊ NÃO TEM DÚVIDAS, RESOLVA AS QUESTÕES. CASO
CONTRÁRIO, RELEIA O TEXTO. DEPOIS,CONFIRA AS RESPOSTAS E
LEIA OS COMENTÁRIOS.
I - ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNTESES, A ÚNICA ALTERNATIVA
CORETA.
1. “Espécies de matéria que têm composição definida, não alteram sua constituição
íntima quando submetidas a fenômenos físicos, apresentam propriedades
constantes.” este é um conceito que se aplica:
a. ( ) às substâncias simples. c. ( ) às sustâncias compostas.
b. ( ) a quaisquer substâncias. d. ( ) à matéria.
2. Molécula é:
a. ( ) um conjunto de átomos. c. ( ) uma partícula que não tem massa.
b. ( ) a menor partícula da matéria d. ( ) a menor parte de uma substância.
3. A única seqüência que apresenta substâncias simples é
a. ( ) H2O; NaCl; SO2; NaI. c. ( ) KCl; NaCl; LiF; Ne.
b. ( ) I2; H2O2; NaCl; KCl. d. ( ) Cl2; S8; O3; H2.
II - RELACIONE AS COLUNAS LIGANDO AS PROPRIEDADES AO SEU TIPO
ESCREVENDO, NOS PARÊNTESES, A LETRA ADEQUADA.
1. ( ) densidade ( A ) propriedade organoléptica
2. ( ) cor e brilho
3. ( ) estado de agregação ( B ) propriedade física
4. ( ) odor e sabor
30

31. 5. ( ) ponto de fusão e ponto de ebulição ( C ) propriedade química
6. ( ) comportamento em reações químicas
7. ( ) calor específico
III – FAÇA O QUE SE PEDE
1. Complete a tabela, classificando as substâncias em simples ou compostas.
FÓRMULAS MOLECULARES NOME CLASSIFICAÇÃO
Br2 bromo substância_____________
NH3 amônia substância_____________
P4 fósforo substância_____________
He hélio substância_____________
2. O esquema a seguir traz constantes físicas de algumas substâncias. Observe-o
para responder as questões:
Substâncias Fórmulas Pontos de Pontos de Densidade Calores
moleculares fusão ebulição especí-ficos a
20oC
Oxigênio O2 -219oC -183oC 1,43 0,92 kJ/kg K
Hidrogênio H2 -258oC -253oC kg/dm3 14,28 kJ/kg K
Água H2O 0o C 100oC 0,09 4,183 kJ/kg K
Álcool etílico C2H6O -117oC 78,5oC kg/dm3 2,42 kJ/kg K
Alumínio Al 658o C o
-2.200 C 3
1 kg/dm 0,904 kJ/kg K
Carbono(diamante) C (3.540)ºC 0,79 0,333 kJ/kg K
º
carbono (grafite) C (3.540) C kg/dm3 0,825 kJ/kg K
gelo H2O 0o C 100oC 2,6 kg/dm3
3,51
kg/dm3
-2,1 kg/dm3
0,9 kg/dm3
Fonte: Manual de Fórmulas Técnicas Kurt Gieck
O sinal – indica que o valor é aproximado: os parênteses indicam que a
substância passa diretamente para o estado de vapor por sublimação.
a) Por que podemos afirmar que a combinação do hidrogênio com o oxigênio, a
qual resulta em água, é um fenômeno químico?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
b) O carbono forma o diamante e o grafite. Então, responda: O carbono e o
grafite são 2 substâncias diferentes ou não? Por quê?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
c) Sabemos que o gelo e a água são a mesma substância, em estado de
agregação diferentes. Que dados do esquema apresentado garantem isso?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
31

32. 2 CHAVE DE CORREÇÃO
I – 1.b.(X) a quaisquer substância.
As substâncias (simples ou compostas) têm composição definida,
propriedades constantes e não se alteram por fenômenos físicos. As
substâncias só perdem suas característica quando submetidas a processos
químicos.
2.d.(X) a menor parte de uma substância.
Note que a molécula não é um conjunto de átomos qualquer. Ela é um
conjunto de átomos combinados em proporções definidas e com
propriedades constantes. Por isso é a menor parte da substância.
3.d.(X) Cl2; S8; O3; H2.
Lembre-se: substância simples formada por átomos de 1 único
elemento; substância composta formada por átomos de 2 ou mais
elementos.
II – A seqüência correta é: 1.(B); 2.(A); 3.(A); 4.(A); 5.(B); 6.(C); 7(B).
III – 1. A seqüência correta é: simples, composta, simples, simples.
3. Compare suas respostas com as nossas sugestões.
a) A combinação de hidrogênio com oxigênio, da qual resulta água, é um
fenômeno químico, porque as substâncias iniciais se transformam,
adquirindo propriedades diferentes. Podemos afirmar isso observando o
valor das constantes físicas dessas 3 substâncias na tabela, pois esses valores
são diferentes para H2, O2 e H2O.
b) Carbono e grafite, apesar de constituídos pelo mesmo elemento químico, são
substâncias distintas pois têm propriedades diferentes; ainda que se
sublimem à mesma temperatura eles têm densidades e calores específicos
diferentes.
c) Água e gelo são 2 estados da mesma substância, pois apresentam
propriedades iguais: mesmo ponto de fusão, mesmo ponto de ebulição. A
densidade varia porque, como dissemos, é uma exceção.
32

33. 3 TEXTO: SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
Já sabemos que a substância é o resultado da combinação de átomos em uma
proporção definida e que tem propriedades características. E a mistura?
Mistura é a aglomeração de duas ou mais substâncias no mesmo sistema, as
quais mantém, porém, a sua individualidade.
No esquema a seguir, você notará melhor a diferença.
Este sistema é formado por um único tipo de
moléculas – H2O (água).
Este sistema apresenta uma SUBSTÂNCIA pura –
H2o.
Este sistema é formado por 2 tipos de moléculas
diferentes – H2o e NaCl (cloreto de sódio ou sal de
cozinha).
Este sistema representa uma Mistura de H2o e NaCl.
Substâncias x misturas: proporção definida x composição variável
A água é uma substância pois, para formá-la, é preciso que 2 átomos de
hidrogênio se combinem com 1 átomo de oxigênio, como mostra a fórmula H2O.
A água salgada, no entanto, não é uma substância, porque não há uma proporção
definida para os elementos se unirem: podemos pôr muito sal e tudo será água salgada.
Por isso, não podemos expressar esse material em fórmulas, pois se trata de uma
mistura.
UMA SUBSTÂNCIA, QUALQUER QUE SEJA A AMOSTRA
TOMADA, APRESENTA SEMPRE A MESMA CONSTITUIÇÃO.
NA MISTURA, OS COMPONENTES PODEM ESTAR
ASSOCIADOS EM QUALQUER PROPORÇÃO.
Substâncias x misturas: propriedades constantes x propriedades variáveis
33

34. Já sabemos que as substâncias têm propriedades constantes, qualquer que seja a
amostra considerada. É por isso que podemos dizer que o sistema que apresenta uma
substância H2O terá seguintes propriedades:
ponto de fusão: 0oC; ponto de ebulição: 100oC; densidade: 1 g/ml
Nas misturas, porém, os componentes estão em qualquer proporção e não nos é
possível determinar um valor constante para as propriedades físicas. Esses valores vão
variar de acordo com a composição da mistura. Assim, as misturas têm:
ponto de fusão variável; ponto de ebulição variável; densidade variável.
Substâncias x misturas: temperatura constante durante as mudanças de
estado físico x temperatura variável durante as mudanças de estado
Toda substância pura tem o seguinte comportamento, ao mudar de estado de
agregação:
• Aquecendo-se um corpo sólido, a temperatura aumenta regularmente até
atingir o ponto de fusão;
• Atingindo o ponto de fusão, a temperatura permanece constante até que todo o
sólido se torne líquido;
• Acabada a fusa do sólido, a temperatura volta a aumentar até que se atinja o
ponto de ebulição;
• Atingindo o ponto de ebulição, a temperatura volta a ficar constante até que
todo o líquido se transforme em vapor;
• Acabada essa mudança é que a temperatura torna a subir.
Veja o comportamento típico das substâncias puras neste gráfico.
temperatura
Note que durante a fusão e a
vapor ebulição, a temperatura permanece
temperatura vapor
a mesma; por isso a linha gráfica
de ebulição continua no mesmo ponto.
líquido
temperatura líquido
de fusão sólido
sólido
SUBSTÂNCIA
SUBSTÂNCIA
PURA
PURA
tempo
Nas misturas – é claro - a temperatura vai variar durante todo o processo de
mudança do estado. Observe o gráfico.
temperatura
início vapor
ebulição Note que a linha do gráfico
cresce durante todo o tempo,
início da líquido inclusive durante a mudança de
fusão
estado. 34
sólido
tempo
MISTURA

35. Assim, podemos dizer que:
A SUBSTÂNCIA MATÉM A TEMPERATURA CONSTANTE DURANTE AS
MUDANÇAS DE ESTADO; AS MISTURAS, NÃO.
Vamos sintetizar as diferenças entre esses materiais.
SUBSTÂNCIA MISTURA
• Compõem-se de um único tipo de molécula. • Compõem-se de vários tipos de moléculas.
• Os componentes combinam-se em • Os componentes se aglomeram em proporções
proporções definidas. variáveis.
• Podem ser expressas em fórmulas. • Não podem ser expressas por meio de
• Têm propriedades constantes. fórmulas.
• Os componentes só se separam por • Têm propriedades variáveis.
processos químicos. • Os componentes separam-se por processos
físicos.
3 EXERCÍCIOS
RESOLVA ESTES EXERCÍCIOS, PARA RESOLVÊ-LOS COM ACERTO,
VOCÊ DEVE SABER:
DISTINGUIR SUBSTÂNCIA DE MISTURA.
LEIA AS PERGUNTAS COM ATENÇÃO, DÊ SUAS RESPOSTAS E
DEPOIS COMPARE-AS COM AS DA CHAVE DE CORREÇÃO.
I – ESCREVA, NOS PARÊNTESES, (A) PARA SUBSTÂNCIAS E (B) PARA
MISTURAS.
1. ( ) Compõem-se de uma única espécie de molécula.
2. ( ) Não podem ser expressa em fórmulas.
3. ( ) Os componentes apresentam-se em proporções variáveis.
4. ( ) Têm propriedades variáveis.
5. ( ) Têm propriedades constantes.
6. ( ) Podem ser expressos por fórmulas.
II – ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNTESES, A ÚNICA ALTERNATIVA
CORRETA.
Um material, ao ser aquecido, decompõem-se em um sólido preto e um gás
incolor. Esse material é:
a. ( ) uma substância simples. c. ( ) uma mistura.
b. ( ) uma substância composta. d. ( ) nada se pode afirmar.
35

36. 1. Analisando o gráfico ao lado, podemos concluir que ele representa
a. ( ) uma substância simples. temperatu
b. ( ) uma substância composta.
c. ( ) uma mistura. início da
d. ( ) nada se pode afirmar. ebulição
temp
III – IDENTIFIQUE, PELA OBSERVAÇÃO DOS COMPONENTES DE CADA
o
SISTEMA, SE OS MATERIAS SÃO SUBSTÂNCIAS OU MISTURAS.
1. __________________ 2. __________________ 3. _______________
3 CHAVE DE CORREÇÃO
I – A seqüência correta é: 1.(A); 2.(B); 3.(B); 4.(B); 5(A); 6.(A).
II – 1. d.(X) Nada se pode afirmar.
Como nada foi indicado sobre a pureza do material, não podemos afirmar que
se trata de uma substância composta, pois poderia ser apenas uma mistura.
Agora que sabemos que existem também as misturas de substâncias não
podemos chamar, apressadamente, um sistema ignorado de substância
composta, só porque ele tem mais de um componente. Isso só poderá ocorrer
se soubermos que a substância é pura.
2. c.(X) uma mistura.
Vimos que uma substância pura apresenta como característica física um ponto
de ebulição e que, ao alcançar esse ponto, a temperatura permanece constante
até o final do processo. O gráfico porém apresenta uma linha que sobe durante
a ebulição. Isso indica que a temperatura não permaneceu constante durante
essa mudança de estado; logo, temos representada uma mistura.
III – 1. Substância (H2SO4 é uma só espécie de molécula).
2. Mistura (3 tipos de moléculas; logo, 3 substâncias misturadas).
2. Substância (um único tipo de molécula).
4 TEXTO: MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS – FASES DE
UM SISTEMA
36

37. Fases de um sistema
Quando observamos um sistema, podemos encontrar as seguintes situações:
• Não notamos faixas de separação no sistema;
• Todo o sistema apresenta as mesmas propriedades.
Dizemos, então, que o sistema tem uma só fase; é monofásico ou homogêneo.
• Notamos uma ou mais faixas de separação no sistema;
• O sistema apresenta mais de uma fase, com propriedades
diferentes.
Dizemos, então, que o sistema é polifásico ou heterogêneo.
Gasolina
ÓLEO
água
ÁGUA
enxofre
ESTE SISTEMA É BIFÁSICO (OU ESTE SISTEMA É TRIFÁSICO (OU
POLIFÁSICO) PORQUE TEM 2 POLIFÁSICO) PORQUE TEM 3
FASES DIFERENTES: ÁGUA E FASES DIFERENTES: ÁGUA,
ÓLEO. GASOLINA E ENXOFRE.
Exemplos de sistemas homogêneos
a) Substância pura simples ou compostas: H2O (água), H2 (gás hidrogênio),
Fé(ferro), NaCl (cloreto de sódio), CO2 (gás carbônico).
b) Misturas em que não podemos distinguir os componentes (misturas
homogêneas): gasolina e álcool, ar atmosférico (composto por nitrogênio,
oxigênio, vapor d’água, argônio e outros gases), água do mar (composto por
água e sais).
Exemplos de sistemas heterogêneos
a) Misturas de sólidos com sólidos: rocha granito (composta por cristais de
quartzo, feldspato, mica e outros minerais), arroz e feijão, limalha de ferro e
enxofre, sal e talco.
b) Misturas de líquidos com sólidos que não se dissolvem: o sangue
aparentemente é um sistema homogêneo (fig. 12-a). Se o agitarmos em um
centrifugador (fig. 12.b), porém, notamos que se formam 2 faixas: no fundo
ficam as substâncias sólidas que o formam e na parte superior fica o líquido,
que é chamado de plasma (fig. 12-c).
37

38. (fig. 12-a) (fig. 12-b) (fig 12-c)
c) Mistura de líquido com gases: o refrigerante é um sistema bifásico: a parte
líquida é uma fase, e as bolhas de gás (CO2) que se formam na superfície do
líquido são outra fase.
d) Substância pura durante uma mudança de estado físico: conforme
mostra a ilustração, a mudança de estado não acontece em todo o sistema de
uma vez: uma parte fica em um estado e outra muda de estado. Portanto,
uma mesma substância,
e) em processo de mudança de estado, é um sistema heterogêneo.
f) Mistura de uma substância gasosa e sólidos: o ar com poeira é um sistema
bifásico: uma fase é a mistura de gases e vapor d’água que forma o ar; a
outra é formada pelas partículas de poeira.
Concluindo:
FASE É CADA PARTE HOMOGÊNEA DE UMA MISTURA, A QUAL
SE DIFERENCIA DE OUTRAS FASES POR UMA SUPERFÍCIE DE
SEPARAÇÃO.
DE ACORDO COM O NÚMERO DE FASES, OS SISTEMAS SÃO
MONOFÁSICOS OU HOMOGÊNEOS (UMA SÓ FASE); POLIFÁSICO
OU HETEROGÊNEOS (MAIS DE UMA FASE).
38

39. Misturas Homogêneas e heterogêneas
A MISTURA HOMOGÊNEA OU SOLUÇÃO É MONOFÁSICA,
TENDO EM QUALQUER PARTE DO SISTEMA AS MESMAS
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS E FÍSICAS.
Preste muita atenção! Apresentar as mesmas propriedades em toda extensão do
sistema não significa que a mistura homogênea apresente propriedades constantes – o
que caracterizaria uma substância. Por exemplo: determinada mistura de água e sal
(salmoura) tem um ponto de ebulição, fusão e uma densidade diferente de outra solução
de salmoura em que se coloque mais sal ou mais água. No entanto, na mesma mistura
homogênea, temos as mesmas propriedades em toda a extensão do sistema.
Exemplos de misturas homogêneas: água e açúcar, água e sal, água e álcool,
álcool e gasolina, éter e álcool, ar atmosférico (sem poeira ou outros materiais em
suspensão) e, normalmente qualquer mistura de gases.
Observação: Não confunda mistura homogênea com substância. Ambas são
sistemas monofásicos ou homogêneos, mas têm características muito diferentes.
A MISTURA HETEROGÊNEA TEM MAIS DE UMA FASE COM
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS. AS MISTURAS HETEROGÊNEAS
SÃO SISTEMAS POLIFÁSICOS.
Observação: Todos os sistemas polifásicos (exceto os formados pela
mesma substância em mudança de estado) são exemplos de misturas heterogêneas.
Vamos esquematizar, para resumir, o que estudamos nesse texto.
SIMPLES
SUBSTâNCIA PURA
HOMOGÊNEOS: UMA SÓ FASE COMPOSTA
MISTURA HOMOGÊNEA
SISTEMAS
• MISTURA
HETEROGÊNEA
HETEROGÊNEO: MAIS DE UMA FASE
• SUBSTÂNCIAS PURAS
EM MUDANÇA DE
ESTADO
39

40. 3 EXERCÍCIOS
PARA RESOLVER COM ACERTO OS EXERCICIOS, VOCÊ DEVE TER
APRENDIDO:
• O QUE É SISTEMA HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO.
• CLASSIFICAR SISTEMA QUANTO AO NÚMERO DE FASES.
• DISTINGUIR MISTURAS HOMOGÊNEAS DE MISTURAS
HETEROGÊNEAS.
RESOLVA-OS COM ATENÇÃO E DEPOIS CONFIRA SUAS RESPOSTAS.
I – ASSINALE, COM UM X, NOS PARÊNTESES, TODAS AS ALTERNATIVAS
CORRETAS.
1. São sistemas polifásicos
a. ( ) b. ( )
água, sal e açúcar. água, sal e óleo.
e. ( )
c. ( ) d. ( )
Mercúrio, água e éter. água, álcool e óleo.
2. Dos sistemas da questão anterior, são misturas heterogêneas:
a. ( ) água sal e açúcar. c. ( ) mercúrio, água e éter. e. ( ) granito.
b. ( ) água, sal e óleo. d. ( ) água, álcool e óleo.
3. São exemplos de sistema homogêneo:
a. ( ) refrigerante. d. ( ) madeira.
b. ( ) água. e. ( ) água e açúcar.
c. ( ) ar atmosférico, sem partículas em suspensão.
4. São exemplos de mistura homogênea:
a. ( ) refrigerante d. ( ) madeira.
b. ( ) água. e. ( ) água e açúcar.
c. ( ) ar atmosférico, sem partículas em suspensão.
5. A água mineral gasosa é:
a. ( ) uma substância. d. ( ) um sistema homogêneo.
40