SlideShare uma empresa Scribd logo
1 de 56
Estrutura Atômica
Profª. Marta
Os primeiros modelos Atômicos
Modelo Atômico de Rutherford-Bohr
Configuração Eletrônica
1
Evolução dos Modelos Atômicos
1. A matéria NÃO pode ser dividida infinitamente.
2. A matéria tem um limite com as
características do todo.
Imagem:
Retrato
de
Leucipo
séc.
V
a.
C
/
Autor
Desconhecido
/
Public
Domain.
gem:
Demócrito
(470-360
a.C.)
/
Tomisti
/
ínio
Público.
Leucipo (séc. V a.C.)
Demócrito (470-360 a.C.)
3. Esse limite seriam partículas bastante
pequenas que não poderiam mais ser
divididas, os ÁTOMOS - INDIVISÍVEIS.
Demócrito e a ideia de Átomo
2
Modelos Atômicos
O que é?
Os modelos atômicos são teoria baseadas na experimentação
feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Os modelos NÃO existem na natureza.
São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno.
Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos
tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao
modelo atual.
E qual é em 2018?
3
Evolução dos Modelos Atômicos
4
Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por
aproximadamente 2200 anos. Em 1803, Dalton retomou-as sob
uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO.
1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
John Dalton
(1766 - 1844)
5
Não explicou a Eletricidade, isótopos e nem a
Radioatividade.
2. Os átomos de elementos diferentes
têm massas diferentes.
3. Os diferentes átomos combinam-se
em várias proporções, formando
novas substâncias.
4. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas
se rearranjam para produzirem novas substâncias.
PROBLEMAS DO MODELO
Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
Leis de Lavoisier e Proust
6
Será que o modelo de Dalton
estava totalmente correto?
7
Polarização
8
http://www.rc.unesp.br/showdefisica/99_Exp
lor_Eletrizacao/paginas%20htmls/Polariza
%C3%A7%C3%A3o%20de%20cargas.ht
m
Thomson e Crooks –
Descoberta do elétron
Fonte:http://youtube.com/watch?v=4g0tx6wcuvo
9
Thomson propôs que o átomo seria
uma espécie de bolha gelatinosa,
completamente maciça, onde haveria
a totalidade da carga POSITIVA
homogeneamente distribuída.
Modelo Atômico de Thomson
(Modelo do Pudim de Passas)
Incrustada nessa gelatina estariam os Elétrons de carga
NEGATIVA.
❖ A Carga total do átomo seria igual a zero.
❖ Começa a ser admitido que o átomo poderia
ser dividido
❖ Natureza elétrica da matéria.
Imagem:
J.J.
Thomson
/
QWerk
/
Domínio
Públi
o
J. J. Thomson
(1856-1909)
10
Experimento de Thomson
Ampolas de vidro contendo gases rarefeitos com potenciais
elétricos elevados surgem emissões denominadas raios
catódicos.
Feixe de elétrons se orienta para o polo positivo.
O Modelo Atômico de Thomson foi derrubado em 1908 por Ernerst
Rutherford.
11
12
13
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
+
Núcleos pequenos,
densos e eletricamente
positivos, dispersos em
grandes espaços vazios.
Modelo Atômico de Rutherford
14
15
Isso seria o
esperado
para o
modelo de
Thomson.
Modelo Atômico de Rutherford
Imagem:
Modelo
Planetário
Jean
Jacques
Milan
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported
Modelo Planetário
Rutherford propôs que o NÚCLEO
conteria toda a massa do átomo, assim
como a totalidade da carga positiva
(chamadas de PRÓTONS).
Os elétrons estariam girando
circularmente ao redor desse núcleo,
numa região chamada de
ELETROSFERA.
Sistema Solar
Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!
Imagem: Harman Smith and Laura
Generosa / Nasa / Domínio Público
16
17
Se o núcleo é formado de
partículas positivas, os
prótons, por que elas não
se repelem?
18
James Chadwick (1891 - 1974)
A descoberta do Nêutron
Nêutrons
Prótons
Elétrons
Núcleo
Imagem:
Fotografia
de
Bortzells
Esselte/
Disponibilizado
por
Carcharoth
/
domínio
público.
Nêutrons
Prótons
Elétrons
Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico
responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida
por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa
descoberta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.
O problema do Modelo Atômico de
Rutherford
Para os físicos, toda carga elétrica
em movimento, como os elétrons,
perde energia na forma de luz,
diminuindo sua energia cinética e a
consequente atração entre prótons e
elétrons faria haver uma colisão
entre eles, destruindo o átomo.
ALGO QUE NÃO OCORRE.
Portanto, o Modelo Atômico de
Rutherford, mesmo explicando o que
foi observado no laboratório,
apresenta uma INCORREÇÃO.
Energia
Perdida -
LUZ
+
Energia
Perdida -
LUZ
-
19
Estudava espectros de emissão do gás
hidrogênio. O gás hidrogênio aprisionado
numa ampola submetida à alta diferença de
potencial emitia luz vermelha.
Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr
(1885-1962)
Imagem:
Niels
Bohr
/
Nobel
Prize
/
Domínio
Publico
20
espectro
espectro
lâmpada
Tubo contendo
hidrogênio
21
Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em
diferentes comprimentos de onda e frequência,
caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO
DESCONTÍNUO.
Modelo Atômico de Bohr
Imagem: Kalki / domínio
público.
Postulados de Bohr
1. A ELETROSFERA está dividida em CAMADAS ou
NÍVEIS DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P e Q), e os
elétrons, nessas camadas, apresentam energia
constante.
Imagem:
SEE-PE
22
Postulados de Bohr
2.Em sua camada de origem (camada estacionária),
a energia é constante, mas o elétron pode saltar
para uma camada mais externa e, para tal, é
necessário que ele ganhe energia externa (e-
absorve energia).
Imagem:
SEE-PE
2
Postulados de Bohr
3.Um elétron que saltou para uma camada de maior
energia fica instável e tende a voltar a sua camada
de origem. Nessa volta, ele devolve a mesma
quantidade de energia que havia ganhado para o
salto e emite um FÓTON DE LUZ.
Imagem:
SEE-PE
24
Partículas Subatômicas
Imagem: SEE-PE
Prótons +
Nêutrons
Elétrons
Núcleo
Os Elementos
Elemento Químico
Conjunto de átomos que possuem mesmo número de
prótons em seu núcleo, ou seja, o MESMO NÚMERO
ATÔMICO (Z).
Dessa forma, o número atômico é característica
de cada elemento químico, sendo como seu número
de identificação.
http://www.theodoregray.com/PeriodicTabl
e/Posters/Poster2.2000.JPG
X
Z
A
Número de Massa (A)
É a SOMA do número de PRÓTONS (p), ou
NÚMERO ATÔMICO (z), e o número de NÊUTRONS
(n). Elemento químico: Be
ou
Prót
on
Nêutr
on
Elétr
on
A Massa atômica está praticamente toda concentrada no núcleo, visto
que a massa do elétron é desprezível se comparada com a do próton
ou a do nêutron.
No nosso exemplo, temos:
p = 4 e n = 5. Então:
Logo:
X
Z
A
C
6
12
Cl
17
35
Representação de um Elemento Químico
De acordo com a IUPAC (União Internacional de
Química Pura e Aplicada), devemos indicar o número
atômico (Z) e o número de massa (A) junto ao símbolo
de um elemento químico ao representá-lo.
EXEMPLOS
NOME DO ELEMENTO Carbono Ferro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 12 56 35
NÚMERO ATÔMICO (z) 6 26 17
NÚMERO DE PRÓTONS
(p)
6 26 17
NÚMERO DE
ELÉTRONS (e-)
6 26 17
NÚMERO DE
NÊUTRONS (n)
6 30 18
Fe
26
56
Z = p = e-
Estado
Fundamental
Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (p) que possuem.
Identificando o átomo
Z = p
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z ”.
Próton
+
Nêutron
0
Elétron
–
+
–
Be
4
9 2+
íon CÁTION – PERDEU dois elétrons – ficou POSITIVO
–
+
+ +
+
–
Íons Elementos químicos que possuem números
diferentes de prótons e elétrons, perderam
ou ganharam elétrons, gerando uma
diferença de cargas.
(+) 4 prótons
(-) 2 elétrons
+ 2 (carga do íon)
Próton
+
Nêutron
0
Elétron
–
+
+
+
+
–
–
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
íon ÂNION – GANHOU dois elétrons – ficou NEGATIVO
Íons negativos
O
8
16 2–
(+) 8 prótons
(-) 10 elétrons
- 2 (carga do íon)
Elementos ISÓTOPOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém
com NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes
números de nêutrons).
NOME DO ELEMENTO Cloro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 35 37
NÚMERO ATÔMICO (z) 17 17
NÚMERO DE PRÓTONS
(p)
17 17
NÚMERO DE
ELÉTRONS (e)
17 17
NÚMERO DE
NÊUTRONS (n)
18 20
Cl
17
35
Cl
17
37
EXEMPLO
Alguns isótopos recebem nomes diferentes
entre si.
EXEMPLO
NOME DO ELEMENTO Hidrogênio 1 Hidrogênio 2 Hidrogênio 3
NOME
ESPECIAL
PRÓTIO DEUTÉRIO TRITÉRIO
Hidrogênio
leve
Hidrogênio
pesado
Trítio
NÚMERO DE MASSA (A) 1 2 3
NÚMERO ATÔMICO (z) 1 1 1
NÚMERO DE PRÓTONS
(p)
1 1 1
NÚMERO DE
ELÉTRONS (e)
1 1 1
NÚMERO DE
NÊUTRONS (n)
0 1 2
H
1
1
H
1
2
H
1
3
Elementos ISÓBAROS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE
MASSA, porém com NÚMEROS ATÔMICOS
DIFERENTES.
NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A) 40 40
NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS
(p)
20 19
NÚMERO DE
ELÉTRONS (e)
20 19
NÚMERO DE
NÊUTRONS (n)
20 21
Ca
20
40
K
19
40
EXEMPLO
Elementos ISÓTONOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE
NÊUTRONS, porém com NÚMEROS ATÔMICOS e
NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES.
NOME DO ELEMENTO Cálcio Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 40 37
NÚMERO ATÔMICO (z) 20 17
NÚMERO DE PRÓTONS
(p)
20 17
NÚMERO DE
ELÉTRONS (e)
20 17
NÚMERO DE
NÊUTRONS (n)
20 20
Ca
20
40
Cl
17
37
EXEMPLO
Elementos ISOELETRÔNICOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE
ELÉTRONS.
NOME DO ELEMENTO Sódio Oxigênio Neônio
NÚMERO DE MASSA (A) 23 16 20
NÚMERO ATÔMICO (z) 11 8 10
NÚMERO DE PRÓTONS
(p)
11 8 10
NÚMERO DE
ELÉTRONS (e)
10 10 10
NÚMERO DE
NÊUTRONS (n)
12 8 10
EXEMPLO Ne
10
20
Na
1
1
23 +
O
8
16 2-
Molécula
É a menor partícula que apresenta todas as
propriedades físicas e químicas de uma
substância.
As moléculas são formadas por dois ou mais
átomos. Os átomos que constituem as
moléculas podem ser do mesmo tipo (por
exemplo, a molécula de oxigênio tem dois
átomos de oxigênio)
ou de tipos diferentes (a molécula
de água, por sua vez, tem dois
átomos de hidrogênio e um de
oxigênio).
Imagem:
Modelo
molecular
/
Kemikungen
/
Domínio
Público
Imagem:
Bin
im
Garten
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported
Vamos
Exercitar?
Imagem:
Doublecompile
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported
39
• 1)Quais são os números de Z, A, n e e- de um
átomo de enxofre (16S32) em seu estado
fundamental (neutro)?
• 2) Quais são os números de Z, A, n e e- de um
ânion de S-2 com carga elétrica -2?
• 3) Quais são os números de Z, A, n e e- de um
átomo de enxofre (19K39) em seu estado
fundamental (neutro)?
• 4) Quais são os números de Z, A, n e e- de um
cátion de K+ com carga elétrica +1?
40
1) Quais são os números de Z, A, n e e- de um
átomo de enxofre (16S32) em seu estado normal?
Z = p = e- =16 A = 32 A=p+n n=32-16= 16
2) Quais são os números de Z, A, n e e- de um ânion
de S-2 com carga elétrica -2?
(+)16 prótons A=32 n=16 Z=p = 16
( -)18 elétrons
- 2 = carga do ânion
CONFIGURAÇÃO
ELETRÔNICA
Distribuição de elétrons entre os níveis e subníveis do átomo.
41
❑ Cada átomo possui um certo número de elétrons, que é
igual o número atômico(z).
❑ Os elétrons se encontram distribuídos nos orbitais ao
redor do núcleo, dependendo do número de elétrons de
cada átomo.
❑ O átomo com o menor número de elétrons é o
hidrogênio ( z = 1), que possui apenas um elétron.
❑ Quando maior o número de elétrons de um átomo, maior
será o número de orbitais ocupado por eles.
❑ A ocupação dos orbitais não ocorre ao acaso, mas sim
conforme a ordem crescente de energia correspondente
a cada subnível.
42
Orbital
É a região do espaço onde é máxima a
probabilidade de se encontrar um
determinado elétron.
43
1 orbital
3 orbitais
44
Núcleo
Orbital
Estados Energéticos dos elétrons
Subnível
45
“Escada”
Número quântico Azimutal (l)
Há um “endereço”
sobre cada degrau.
Assim, por exemplo,
se for mencionada a
posição 3p, devemos
saber que se trata do
segundo degrau da
terceira escada, no
tocante ao nível de
energia.
Os estados energéticos dos átomos
46
47
Exemplo= Átomo de Fe com 26 e- (Z=26).
Aplicando o diagrama de Pauling, temos:
48
Expoente
indica
quantidade de
elétrons
Faça a distribuição por subníveis e níveis de
energia para as seguintes espécies:
A) 38Sr88
B) 9F-
C) 25Mn
C) 25Mn2+
Exercícios
Número Quântico Principal (n)
50
Representa o nível energético ou
camada eletrônica do átomo
(escada).
Subníveis energéticos
51
l – Número Quântico Secundário ou Azimutal
M l – Número Quântico Magnético
Valores de M l
52
Núcleo
7 Orbitais
Os elétrons
53
Princípio de exclusão de
Pauling
54
Conclusão
Cada elétron é identificado por 4 números
quânticos:
❑O número quântico principal: n
❑O número quântico secundário ou
azimutal: l
❑O número quântico magnético: m ou Ml
❑O número quântico do spin: s ou Ms
55
56
s = -1/2 -----porque foi adotado que a seta para cima
representa o valor negativo de spin.

Mais conteúdo relacionado

Semelhante a Evolução dos Modelos Atômicos

Modelos atômicos
Modelos atômicosModelos atômicos
Modelos atômicosLuHenrique
 
Modelosatmicos 2016-160819122727
Modelosatmicos 2016-160819122727Modelosatmicos 2016-160819122727
Modelosatmicos 2016-160819122727Ivo Fonseca
 
Modelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de RutherfordModelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de RutherfordEstude Mais
 
Apresentação1.pptx fisica das radiaçõesss
Apresentação1.pptx fisica das radiaçõesssApresentação1.pptx fisica das radiaçõesss
Apresentação1.pptx fisica das radiaçõesssmarioaraujorosas1
 
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aula
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aulawww.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aula
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo AulaVídeo Aulas Apoio
 
Modelos atômicos thomson e rutherford
Modelos atômicos thomson e rutherfordModelos atômicos thomson e rutherford
Modelos atômicos thomson e rutherfordprofaugustosergio
 
1 evolucao modelos-atomicos
1   evolucao modelos-atomicos1   evolucao modelos-atomicos
1 evolucao modelos-atomicosLuis Pedro
 
A Evolução do Átomo
A Evolução do ÁtomoA Evolução do Átomo
A Evolução do ÁtomoV
 
Teoria atômica e tabela periódica
Teoria atômica e tabela periódicaTeoria atômica e tabela periódica
Teoria atômica e tabela periódicacris_bastardis
 
Modelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticosModelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticossamuelr81
 
Modelos atomicos exerc.
Modelos atomicos exerc.Modelos atomicos exerc.
Modelos atomicos exerc.Lucy Silva
 
Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...
Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...
Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...samuelsoaresvasco202
 

Semelhante a Evolução dos Modelos Atômicos (20)

Modelos atômicos
Modelos atômicosModelos atômicos
Modelos atômicos
 
Modelos atômicos
Modelos atômicosModelos atômicos
Modelos atômicos
 
Modelos atômicos 2016
Modelos atômicos 2016Modelos atômicos 2016
Modelos atômicos 2016
 
Modelosatmicos 2016-160819122727
Modelosatmicos 2016-160819122727Modelosatmicos 2016-160819122727
Modelosatmicos 2016-160819122727
 
Modelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de RutherfordModelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de Rutherford
 
1a aula MODELOS ATÔMICOS (1).ppt
1a aula  MODELOS ATÔMICOS (1).ppt1a aula  MODELOS ATÔMICOS (1).ppt
1a aula MODELOS ATÔMICOS (1).ppt
 
Apresentação1.pptx fisica das radiaçõesss
Apresentação1.pptx fisica das radiaçõesssApresentação1.pptx fisica das radiaçõesss
Apresentação1.pptx fisica das radiaçõesss
 
Teoria atômica
Teoria atômicaTeoria atômica
Teoria atômica
 
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aula
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aulawww.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aula
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aula
 
Modelos atômicos thomson e rutherford
Modelos atômicos thomson e rutherfordModelos atômicos thomson e rutherford
Modelos atômicos thomson e rutherford
 
1 evolucao modelos-atomicos
1   evolucao modelos-atomicos1   evolucao modelos-atomicos
1 evolucao modelos-atomicos
 
Modelo atomico
Modelo atomicoModelo atomico
Modelo atomico
 
Aula química do petróleo
Aula química do petróleoAula química do petróleo
Aula química do petróleo
 
A Evolução do Átomo
A Evolução do ÁtomoA Evolução do Átomo
A Evolução do Átomo
 
Teoria atômica e tabela periódica
Teoria atômica e tabela periódicaTeoria atômica e tabela periódica
Teoria atômica e tabela periódica
 
Modelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticosModelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticos
 
Evolução dos modelos atômicos
Evolução dos modelos atômicosEvolução dos modelos atômicos
Evolução dos modelos atômicos
 
Modelos atomicos exerc.
Modelos atomicos exerc.Modelos atomicos exerc.
Modelos atomicos exerc.
 
aula 6 - modelos atomicos.pptx
aula 6 - modelos atomicos.pptxaula 6 - modelos atomicos.pptx
aula 6 - modelos atomicos.pptx
 
Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...
Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...
Naftal Naftal-Tema I-Palestra I-Estrutura Atomica-Tabela Periodica-Quimica Ge...
 

Último

Doutrina Deus filho e Espírito Santo.pptx
Doutrina Deus filho e Espírito Santo.pptxDoutrina Deus filho e Espírito Santo.pptx
Doutrina Deus filho e Espírito Santo.pptxThye Oliver
 
Mesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecas
Mesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecasMesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecas
Mesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecasRicardo Diniz campos
 
Slide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptx
Slide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptxSlide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptx
Slide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptxconcelhovdragons
 
HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024Sandra Pratas
 
Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029
Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029
Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029Centro Jacques Delors
 
637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano
637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano
637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 anoAdelmaTorres2
 
Slides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptxSlides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
 
HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024Sandra Pratas
 
Cultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdf
Cultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdfCultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdf
Cultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdfaulasgege
 
HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024Sandra Pratas
 
LEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃO
LEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃOLEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃO
LEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃOColégio Santa Teresinha
 
QUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNAS
QUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNASQUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNAS
QUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNASEdinardo Aguiar
 
ALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolares
ALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolaresALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolares
ALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolaresLilianPiola
 
Prática de interpretação de imagens de satélite no QGIS
Prática de interpretação de imagens de satélite no QGISPrática de interpretação de imagens de satélite no QGIS
Prática de interpretação de imagens de satélite no QGISVitor Vieira Vasconcelos
 
DIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdf
DIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdfDIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdf
DIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdfIedaGoethe
 
cartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdf
cartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdfcartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdf
cartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdfIedaGoethe
 

Último (20)

Doutrina Deus filho e Espírito Santo.pptx
Doutrina Deus filho e Espírito Santo.pptxDoutrina Deus filho e Espírito Santo.pptx
Doutrina Deus filho e Espírito Santo.pptx
 
Em tempo de Quaresma .
Em tempo de Quaresma                            .Em tempo de Quaresma                            .
Em tempo de Quaresma .
 
Mesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecas
Mesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecasMesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecas
Mesoamérica.Astecas,inca,maias , olmecas
 
Slide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptx
Slide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptxSlide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptx
Slide de exemplo sobre o Sítio do Pica Pau Amarelo.pptx
 
HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO5_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
 
Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029
Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029
Apresentação | Eleições Europeias 2024-2029
 
Orientação Técnico-Pedagógica EMBcae Nº 001, de 16 de abril de 2024
Orientação Técnico-Pedagógica EMBcae Nº 001, de 16 de abril de 2024Orientação Técnico-Pedagógica EMBcae Nº 001, de 16 de abril de 2024
Orientação Técnico-Pedagógica EMBcae Nº 001, de 16 de abril de 2024
 
637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano
637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano
637743470-Mapa-Mental-Portugue-s-1.pdf 4 ano
 
Slides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptxSlides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, Como se Conduzir na Caminhada, 2Tr24.pptx
 
treinamento brigada incendio 2024 no.ppt
treinamento brigada incendio 2024 no.ppttreinamento brigada incendio 2024 no.ppt
treinamento brigada incendio 2024 no.ppt
 
HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO3_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
 
XI OLIMPÍADAS DA LÍNGUA PORTUGUESA -
XI OLIMPÍADAS DA LÍNGUA PORTUGUESA      -XI OLIMPÍADAS DA LÍNGUA PORTUGUESA      -
XI OLIMPÍADAS DA LÍNGUA PORTUGUESA -
 
Cultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdf
Cultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdfCultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdf
Cultura e Sociedade - Texto de Apoio.pdf
 
HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
HORA DO CONTO4_BECRE D. CARLOS I_2023_2024
 
LEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃO
LEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃOLEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃO
LEMBRANDO A MORTE E CELEBRANDO A RESSUREIÇÃO
 
QUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNAS
QUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNASQUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNAS
QUIZ DE MATEMATICA SHOW DO MILHÃO PREPARAÇÃO ÇPARA AVALIAÇÕES EXTERNAS
 
ALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolares
ALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolaresALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolares
ALMANANHE DE BRINCADEIRAS - 500 atividades escolares
 
Prática de interpretação de imagens de satélite no QGIS
Prática de interpretação de imagens de satélite no QGISPrática de interpretação de imagens de satélite no QGIS
Prática de interpretação de imagens de satélite no QGIS
 
DIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdf
DIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdfDIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdf
DIA DO INDIO - FLIPBOOK PARA IMPRIMIR.pdf
 
cartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdf
cartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdfcartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdf
cartilha-pdi-plano-de-desenvolvimento-individual-do-estudante.pdf
 

Evolução dos Modelos Atômicos

  • 1. Estrutura Atômica Profª. Marta Os primeiros modelos Atômicos Modelo Atômico de Rutherford-Bohr Configuração Eletrônica 1
  • 2. Evolução dos Modelos Atômicos 1. A matéria NÃO pode ser dividida infinitamente. 2. A matéria tem um limite com as características do todo. Imagem: Retrato de Leucipo séc. V a. C / Autor Desconhecido / Public Domain. gem: Demócrito (470-360 a.C.) / Tomisti / ínio Público. Leucipo (séc. V a.C.) Demócrito (470-360 a.C.) 3. Esse limite seriam partículas bastante pequenas que não poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS - INDIVISÍVEIS. Demócrito e a ideia de Átomo 2
  • 3. Modelos Atômicos O que é? Os modelos atômicos são teoria baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo. Os modelos NÃO existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual. E qual é em 2018? 3
  • 5. Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar) As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1803, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO. 1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis. John Dalton (1766 - 1844) 5
  • 6. Não explicou a Eletricidade, isótopos e nem a Radioatividade. 2. Os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes. 3. Os diferentes átomos combinam-se em várias proporções, formando novas substâncias. 4. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas se rearranjam para produzirem novas substâncias. PROBLEMAS DO MODELO Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar) Leis de Lavoisier e Proust 6
  • 7. Será que o modelo de Dalton estava totalmente correto? 7
  • 9. Thomson e Crooks – Descoberta do elétron Fonte:http://youtube.com/watch?v=4g0tx6wcuvo 9
  • 10. Thomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolha gelatinosa, completamente maciça, onde haveria a totalidade da carga POSITIVA homogeneamente distribuída. Modelo Atômico de Thomson (Modelo do Pudim de Passas) Incrustada nessa gelatina estariam os Elétrons de carga NEGATIVA. ❖ A Carga total do átomo seria igual a zero. ❖ Começa a ser admitido que o átomo poderia ser dividido ❖ Natureza elétrica da matéria. Imagem: J.J. Thomson / QWerk / Domínio Públi o J. J. Thomson (1856-1909) 10
  • 11. Experimento de Thomson Ampolas de vidro contendo gases rarefeitos com potenciais elétricos elevados surgem emissões denominadas raios catódicos. Feixe de elétrons se orienta para o polo positivo. O Modelo Atômico de Thomson foi derrubado em 1908 por Ernerst Rutherford. 11
  • 12. 12
  • 13. 13
  • 14. Ernest Rutherford (1871 - 1937) + Núcleos pequenos, densos e eletricamente positivos, dispersos em grandes espaços vazios. Modelo Atômico de Rutherford 14
  • 15. 15 Isso seria o esperado para o modelo de Thomson.
  • 16. Modelo Atômico de Rutherford Imagem: Modelo Planetário Jean Jacques Milan / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported Modelo Planetário Rutherford propôs que o NÚCLEO conteria toda a massa do átomo, assim como a totalidade da carga positiva (chamadas de PRÓTONS). Os elétrons estariam girando circularmente ao redor desse núcleo, numa região chamada de ELETROSFERA. Sistema Solar Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR! Imagem: Harman Smith and Laura Generosa / Nasa / Domínio Público 16
  • 17. 17 Se o núcleo é formado de partículas positivas, os prótons, por que elas não se repelem?
  • 18. 18 James Chadwick (1891 - 1974) A descoberta do Nêutron Nêutrons Prótons Elétrons Núcleo Imagem: Fotografia de Bortzells Esselte/ Disponibilizado por Carcharoth / domínio público. Nêutrons Prótons Elétrons Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.
  • 19. O problema do Modelo Atômico de Rutherford Para os físicos, toda carga elétrica em movimento, como os elétrons, perde energia na forma de luz, diminuindo sua energia cinética e a consequente atração entre prótons e elétrons faria haver uma colisão entre eles, destruindo o átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE. Portanto, o Modelo Atômico de Rutherford, mesmo explicando o que foi observado no laboratório, apresenta uma INCORREÇÃO. Energia Perdida - LUZ + Energia Perdida - LUZ - 19
  • 20. Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida à alta diferença de potencial emitia luz vermelha. Modelo Atômico de Bohr Niels Bohr (1885-1962) Imagem: Niels Bohr / Nobel Prize / Domínio Publico 20 espectro espectro lâmpada Tubo contendo hidrogênio
  • 21. 21 Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em diferentes comprimentos de onda e frequência, caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO. Modelo Atômico de Bohr Imagem: Kalki / domínio público.
  • 22. Postulados de Bohr 1. A ELETROSFERA está dividida em CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P e Q), e os elétrons, nessas camadas, apresentam energia constante. Imagem: SEE-PE 22
  • 23. Postulados de Bohr 2.Em sua camada de origem (camada estacionária), a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa e, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa (e- absorve energia). Imagem: SEE-PE 2
  • 24. Postulados de Bohr 3.Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem. Nessa volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um FÓTON DE LUZ. Imagem: SEE-PE 24
  • 25. Partículas Subatômicas Imagem: SEE-PE Prótons + Nêutrons Elétrons Núcleo
  • 26. Os Elementos Elemento Químico Conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o MESMO NÚMERO ATÔMICO (Z). Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação. http://www.theodoregray.com/PeriodicTabl e/Posters/Poster2.2000.JPG X Z A
  • 27. Número de Massa (A) É a SOMA do número de PRÓTONS (p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o número de NÊUTRONS (n). Elemento químico: Be ou Prót on Nêutr on Elétr on A Massa atômica está praticamente toda concentrada no núcleo, visto que a massa do elétron é desprezível se comparada com a do próton ou a do nêutron. No nosso exemplo, temos: p = 4 e n = 5. Então: Logo:
  • 28. X Z A C 6 12 Cl 17 35 Representação de um Elemento Químico De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), devemos indicar o número atômico (Z) e o número de massa (A) junto ao símbolo de um elemento químico ao representá-lo. EXEMPLOS NOME DO ELEMENTO Carbono Ferro Cloro NÚMERO DE MASSA (A) 12 56 35 NÚMERO ATÔMICO (z) 6 26 17 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 6 26 17 NÚMERO DE ELÉTRONS (e-) 6 26 17 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 6 30 18 Fe 26 56 Z = p = e- Estado Fundamental
  • 29. Próton Nêutron Elétron Número de prótons: ________ Nome do elemento: ___________ 5 BORO 4 BERÍLIO 2 HÉLIO Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (p) que possuem. Identificando o átomo Z = p Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z ”.
  • 30. Próton + Nêutron 0 Elétron – + – Be 4 9 2+ íon CÁTION – PERDEU dois elétrons – ficou POSITIVO – + + + + – Íons Elementos químicos que possuem números diferentes de prótons e elétrons, perderam ou ganharam elétrons, gerando uma diferença de cargas. (+) 4 prótons (-) 2 elétrons + 2 (carga do íon)
  • 31. Próton + Nêutron 0 Elétron – + + + + – – – – + + + + + ++ + – – – – – – – – íon ÂNION – GANHOU dois elétrons – ficou NEGATIVO Íons negativos O 8 16 2– (+) 8 prótons (-) 10 elétrons - 2 (carga do íon)
  • 32. Elementos ISÓTOPOS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém com NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes números de nêutrons). NOME DO ELEMENTO Cloro Cloro NÚMERO DE MASSA (A) 35 37 NÚMERO ATÔMICO (z) 17 17 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 17 17 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 17 17 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 18 20 Cl 17 35 Cl 17 37 EXEMPLO
  • 33. Alguns isótopos recebem nomes diferentes entre si. EXEMPLO NOME DO ELEMENTO Hidrogênio 1 Hidrogênio 2 Hidrogênio 3 NOME ESPECIAL PRÓTIO DEUTÉRIO TRITÉRIO Hidrogênio leve Hidrogênio pesado Trítio NÚMERO DE MASSA (A) 1 2 3 NÚMERO ATÔMICO (z) 1 1 1 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 1 1 1 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 1 1 1 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 0 1 2 H 1 1 H 1 2 H 1 3
  • 34. Elementos ISÓBAROS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSA, porém com NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES. NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio NÚMERO DE MASSA (A) 40 40 NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 21 Ca 20 40 K 19 40 EXEMPLO
  • 35. Elementos ISÓTONOS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS, porém com NÚMEROS ATÔMICOS e NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES. NOME DO ELEMENTO Cálcio Cloro NÚMERO DE MASSA (A) 40 37 NÚMERO ATÔMICO (z) 20 17 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 17 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 17 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 20 Ca 20 40 Cl 17 37 EXEMPLO
  • 36. Elementos ISOELETRÔNICOS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS. NOME DO ELEMENTO Sódio Oxigênio Neônio NÚMERO DE MASSA (A) 23 16 20 NÚMERO ATÔMICO (z) 11 8 10 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 11 8 10 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 10 10 10 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 12 8 10 EXEMPLO Ne 10 20 Na 1 1 23 + O 8 16 2-
  • 37. Molécula É a menor partícula que apresenta todas as propriedades físicas e químicas de uma substância. As moléculas são formadas por dois ou mais átomos. Os átomos que constituem as moléculas podem ser do mesmo tipo (por exemplo, a molécula de oxigênio tem dois átomos de oxigênio) ou de tipos diferentes (a molécula de água, por sua vez, tem dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio). Imagem: Modelo molecular / Kemikungen / Domínio Público Imagem: Bin im Garten / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
  • 39. 39 • 1)Quais são os números de Z, A, n e e- de um átomo de enxofre (16S32) em seu estado fundamental (neutro)? • 2) Quais são os números de Z, A, n e e- de um ânion de S-2 com carga elétrica -2? • 3) Quais são os números de Z, A, n e e- de um átomo de enxofre (19K39) em seu estado fundamental (neutro)? • 4) Quais são os números de Z, A, n e e- de um cátion de K+ com carga elétrica +1?
  • 40. 40 1) Quais são os números de Z, A, n e e- de um átomo de enxofre (16S32) em seu estado normal? Z = p = e- =16 A = 32 A=p+n n=32-16= 16 2) Quais são os números de Z, A, n e e- de um ânion de S-2 com carga elétrica -2? (+)16 prótons A=32 n=16 Z=p = 16 ( -)18 elétrons - 2 = carga do ânion
  • 41. CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA Distribuição de elétrons entre os níveis e subníveis do átomo. 41
  • 42. ❑ Cada átomo possui um certo número de elétrons, que é igual o número atômico(z). ❑ Os elétrons se encontram distribuídos nos orbitais ao redor do núcleo, dependendo do número de elétrons de cada átomo. ❑ O átomo com o menor número de elétrons é o hidrogênio ( z = 1), que possui apenas um elétron. ❑ Quando maior o número de elétrons de um átomo, maior será o número de orbitais ocupado por eles. ❑ A ocupação dos orbitais não ocorre ao acaso, mas sim conforme a ordem crescente de energia correspondente a cada subnível. 42
  • 43. Orbital É a região do espaço onde é máxima a probabilidade de se encontrar um determinado elétron. 43 1 orbital 3 orbitais
  • 45. 45 “Escada” Número quântico Azimutal (l) Há um “endereço” sobre cada degrau. Assim, por exemplo, se for mencionada a posição 3p, devemos saber que se trata do segundo degrau da terceira escada, no tocante ao nível de energia. Os estados energéticos dos átomos
  • 46. 46
  • 47. 47
  • 48. Exemplo= Átomo de Fe com 26 e- (Z=26). Aplicando o diagrama de Pauling, temos: 48 Expoente indica quantidade de elétrons
  • 49. Faça a distribuição por subníveis e níveis de energia para as seguintes espécies: A) 38Sr88 B) 9F- C) 25Mn C) 25Mn2+ Exercícios
  • 50. Número Quântico Principal (n) 50 Representa o nível energético ou camada eletrônica do átomo (escada).
  • 51. Subníveis energéticos 51 l – Número Quântico Secundário ou Azimutal M l – Número Quântico Magnético Valores de M l
  • 54. Princípio de exclusão de Pauling 54
  • 55. Conclusão Cada elétron é identificado por 4 números quânticos: ❑O número quântico principal: n ❑O número quântico secundário ou azimutal: l ❑O número quântico magnético: m ou Ml ❑O número quântico do spin: s ou Ms 55
  • 56. 56 s = -1/2 -----porque foi adotado que a seta para cima representa o valor negativo de spin.