Ligações Químicas entre diferentes átomos.

1. Ligações Químicas
Arranjos Atômicos

2. • As ligações químicas tem forte influência sobre
diversas propriedades dos materiais
• Os elétrons de valência (do último nível) são os
que participam das ligações químicas.
• Os átomos buscam a configuração mais estável
dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons)
• Dependendo da energia envolvida na ligação
elas podem ser divididas em
• Fortes
• Fracas

4. • Ligações fortes:
Iônicas
Covalentes
Metálicas
• Ligações fracas:
Van der waals

5. Representação esquemática dos estados
de energia preenchidos para um átomo de
sódio

9. Ligação iônica

10. Representação esquemática da
ligação iônica para o NaCl
• Resulta da atração
mútua entre íons
positivos e negativos

11. Representação esquemática da ligação covalente
em uma molécula de metano.
• Os átomos atingem a
configuração estável
compartilhando
elétrons com um
átomo adjacente

12. A ligação covalente é direcional, ou seja
mantém um ângulo entre as ligações

13. União de dois átomos de sódio por meio da
ligação metálica

14. Ilustração esquemática da ligação
metálica
• Estrutura formada por
íons positivos e
elétrons livres de
valência que formam
uma “nuvem
eletrônica” que circula
livremente entre os
íons positivos

15. Propriedades associadas as
ligações metálicas
• Alta condutividade elétrica e térmica: os elétrons
podem se mover em presença de uma f.e.m. ou
de um gradiente de temperatura.
• Permitem grande deformação plástica pois as
ligações são móveis ou seja não são rígidas
como as iônicas e as covalentes
• Possuem o brilho metálico, como os elétrons
são muito móveis trocam de nível energético
com facilidade emitindo fótons
• São sempre opacos: pela mesma razão acima
mas nesse caso absorvendo a luz incidente

16. Representação esquemática de
uma molécula polar
• Dipolos elétricos
ocorrem quando os
centros das cargas
positivas não
coincidem com o
centro das cargas
negativas em uma
molécula

17. Ilustração esquemática da ligação
de van der waals
• São ligações
secundárias fracas
que estão
relacionadas a
atração de dipolos
elétricos

18. Representação esquemática da ligação de
Van der Waals para o ácido fluorídrico

19. Ligações por dipolos induzidos

21. Expansão da água no estado sólido

22. Ligações químicas em relação aos tipos de
materiais

23. Influência da energia da ligação em
algumas propriedades dos materiais
• Quanto maior a energia envolvida na
ligação química há uma tendência de:
• Maior ser o ponto de fusão do composto
• Maior a resistência mecânica
• Maior a dureza
• Maior o módulo de elasticidade
• Maior a estabilidade química
• Menor a dilatação térmica