Propriedades das ligações

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Propriedades das ligações

  1. 1. Propriedades das LigaçõesGeometria das moléculasTeoria das Ligações QuímicasProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2. Teoria do elétron livre de Drude e Lorentz.Metais:possuem elevada condutibilidade térmica eeléctricabrilho considerávelmaleabilidade e ductilidade
  3. 3. Propriedades dos compostos iônicosApresentam forma definida, são sólidos nascondições ambientes; Possuem altos ponto de fusão e ponto deebulição; Conduzem corrente elétrica quando dis-solvidos em água ou fundidos.
  4. 4. Propriedades dos compostos covalentes oumoleculares Não possuem íons; possuem moléculas.Baixa condução de corrente elétrica (excetografite) quando puras. No entanto, quando emsolução aquosa, se houver formação de íons(ionização), passam a conduzir correnteelétrica.
  5. 5. Propriedades dos compostos covalentes oumolecularesPodem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Apresentam baixas temperaturas de fusão e deebulição (não resistem ao calor). Geralmente, são insolúveis em água. Asolubilidade em água vai depender da polaridadeda molécula.
  6. 6. Forma como os átomos numamolécula se orientam no espaço.A geometria de uma moléculapode afectar as propriedadesfísicas e químicas, como o pontode fusão, ebulição, densidade,etc.O modelo mais simples é baseado na estruturasde Lewis: VSEPR (valence shell electron-pairrepulsion)
  7. 7. Modelo de Repulsão dos ParesEletrônicos da Camada deValência: a geometria de umamolécula é determinada pelaminimização das repulsões entreos pares de elétrons da camada devalência.
  8. 8. Repulsão par isolado- par isolado- par ligante--par isolado -par ligante -par ligante
  9. 9. +_++++____Moléculas polares orientam os seus centros de carga nadireção do campo elétrico aplicado.F2, O2, etc.. são moléculas apolares.HCl, NO, etc.. são moléculas polares
  10. 10. O momento dipolar é uma grandeza vectorial eé definido como o produto da carga, Q, peladistância, r, entre as cargas:  = Q r.1 D = 3,336 10-30 C.mMolécula geometria (D)HF linear 1.92HBr linear 1.08H2O angular 1.87NH3 piramidal 1.46SO2 angular 1.60CO2 linear 0
  11. 11.  É o estudo de como os átomos estãodistribuídos espacialmente em uma molécula. Dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear,angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de umamolécula, é preciso conhecer a teoria darepulsão dos pares eletrônicos da camada devalência.
  12. 12.  Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos dacamada de valência de um átomo central,estejam fazendo Ligação química ou não, secomportam como nuvens eletrônicas que serepelem, ficando com a maior distância angularpossível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representadapor uma ligação simples, dupla, tripla oumesmo por um par de elétrons que não estão afazer ligação química.
  13. 13.  HCl  HBr
  14. 14. CO2
  15. 15. H2O
  16. 16.  NH3
  17. 17.  Eletronegatividade é a tendência que o átomode um determinado elemento apresenta paraatrair elétrons, num contexto em que se achaligado a outro átomo.F O N Cl B I S C P H Metais
  18. 18.  Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9 δ+ δ-H ─ Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólocom carga positiva. Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 – 2,1 = 0 H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.
  19. 19.  Ligação iônica : Doação e recebimento deelétrons. (metais com não metais) ( 1, 2 e 3com 5, 6 e 7) Valores de ∆ acima de 2 indica ligação comcaráter iônico. KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
  20. 20.  Ligação Covalente: Compartilhamento depares de elétrons. (Não metais) Valores de ∆ abaixo de 1,5 indica ligação comcaráter predominantemente covalente. Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR) BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR) ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR) HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)
  21. 21.  A polaridade de uma molécula é verificadapelo valor do momento de dipolo A polaridade de moléculas com mais de doisátomos é expressa por: (momento dipoloresultante). H2 H─H geometria linear = zero Apolar HF H ─F geometria linear ≠ 0 Polar CO2 O═C ═ O geometria linear = 0 Apolar HCN H ─ C≡N geometria linear ≠ 0 Polar
  22. 22.  Amônia(NH3) Polar  H2O Polar CH4 Apolar  HCCl3 Polar
  23. 23. São interações que ocorrem entre moléculasque apresentem H ligados diretamente a F, Oou N. (EX: NH3 – H2O – F)
  24. 24.  Ligação covalente e dehidrogênio Ligação de hidrogêniorompendo
  25. 25.  Força de atraçãoentre dipolos,positivos e negativos. Ex: HCl – HI – PCl3
  26. 26.  Ocorrem em todas as substâncias polares ouapolares F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

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