Forças intermoleculares (van der waals e ligação

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Forças intermoleculares (van der waals e ligação

  1. 1. Forças Intermoleculares (Van der Waalse Ligação de Hidrogênio)Professora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Introdução “Propriedades físicas” é uma expressão de significado muitoamplo: engloba todas as propriedades das substânciasrelacionadas a fenômenos físicos. Não teria nenhum sentidotentar estudar todas as propriedades físicas de uma vez;apenas para enumerá-las todas já seriam consumidas umespaço enorme. Em geral estabelecemos objetivos de naturezaprática para delimitar nossos estudos: as propriedades físicasque nos interessam neste momento são aquelas que utilizamoscorriqueiramente nos trabalhos comuns de laboratório, comoponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade. Estaspropriedades estão fortemente associadas com as forças quemantêm as moléculas unidas umas com as outras, chamadasforças intermoleculares.
  3. 3. Forças intermoleculares A ligação que prende os átomos dentro de umamolécula é a ligação covalente. As forças de atraçãoentre as moléculas são de natureza elétrica. Forçasgravitacionais também existem, mas podemosdesprezá-las por serem muito menores do que asforças elétricas. Vamos, agora, analisar as forçasque existem entre as moléculas. Essas forças podem ser divididas em dois tipos:forças de Van der Waals e Ligação de Hidrogênio.
  4. 4. Forças de Van der Waals As forças de atração ou repulsão entreentidades moleculares (ou entre gruposdentro da mesma entidade molecular)diferentes daquelas que são devidas àformação de ligação ou a interaçãoeletrostática de íons ou grupos iônicosuns com os outros ou com moléculasneutras.
  5. 5. Vamos estudar dois tipos principais: Força entre dipolos permanentes: Se amolécula da substância contém umdipolo permanente (devido à polaridadede uma ou mais de suas ligaçõescovalente), então podemos facilmentever como essas moléculas se atraemumas às outras: o lado positivo dodipolo de uma molécula atrai o ladonegativo do dipolo da outra molécula.Esta força existe, portanto, entre
  6. 6. Exemplo
  7. 7. Forças de London ou forçasde dispersão E quando as moléculas não contêm dipolos (são apolares), como éque elas podem se atrair? Pense numa molécula como uma entidadenão estática, mas contendo elétrons em constante movimento; érazoável pensar que num determinado momento a distribuição nessamolécula pode não ser perfeitamente simétrica, e apareçam entãopequenos dipolos instantâneos neste momento. Esses dipolosdesaparecerão em muito pouco tempo, podendo levar a uma moléculaneutra ou a outros dipolos, inclusive contrários; mas no curto espaçode tempo em que eles existem, eles podem induzir a formação dedipolos contrários na molécula vizinha, levando as duas a se atraíremmutuamente.
  8. 8. Exemplo
  9. 9. Ligações de Hidrogênio O átomo de hidrogênio tem propriedades especiais por ser umátomo muito pequeno, sem elétrons no interior: por dentro dacamada de valência há apenas o núcleo do átomo, o próton.Uma das propriedades que só o átomo de hidrogênio apresentaé a capacidade de exercer uma força de atração intermolecularchamada ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio sópode ocorrer quando o hidrogênio estiver ligado a um átomopequeno e muito eletronegativo, como F, O, N, Cl, etc. Quandoo hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, adensidade eletrônica em torno do próton fica bem baixa; estaparte da molécula é então fortemente atraída pelos pares deelétrons do átomo eletronegativo de outramolécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.
  10. 10. Exemplo
  11. 11. Revisando ...Resumo:Como aumentar a força de Van der Waals:1) Aumentando a cadeia carbônica, ou seja, o peso molecular:CH3- (CH2)3- CH3 > CH3-CH3 > CH42) Aumentando a superfície de contato das moléculas.
  12. 12. Obrigada !!!

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