O documento apresenta conceitos sobre isótopos, isóbaros e isótonos, explicando que isótopos têm o mesmo número atômico mas massa diferente, isóbaros têm massa igual mas número atômico diferente, e isótonos têm o mesmo número de nêutrons. Também aborda ligações químicas e distribuição eletrônica, explicando que átomos buscam estabilidade ao alcançar oito elétrons na camada de valência.

1. 1
ESCOLA
MUNICIPAL
COMUNIDADE
DE
VARGEM
GRANDE
PROFESSORA:
Andréa
Barreto
Martins
da
Poça
Módulo
2
–
Ficha
2.a
Nome:
_____________________________________________
no:
________
Data:_______________
Turma
:
________________
9o
ano
(Ciências)
O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os
Isótopos, Isóbaros e Isótonos conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do
saber o que é …
ð Número atômico : é o número de prótons que um
átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Iso = é um prefixo que quer dizer igual .
Z. Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos;
ð Número de massa : é a soma do número atômico (
todos têm haver com igual!
ou o número de prótons) mais os nêutrons de um
átomo. É representado pela letra A . Assim: A =
p+n Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O
mesmo número de Prótons ou número
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro
atômico
átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de
massa igual a 1 , também . ( A=1).
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico mesmo número de Nêutrons.
igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que
mesmo número atômico. sobra são o número de massa (A).
Veja Isóbaros é o único com a letra A
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas
número de massa diferentes.
Para representarmos o elemento químico, usamos a seguinte
forma:
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um
tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e !
número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número !! - sendo E o símbolo do elemento químico, A o número
de massa e Z , o número atômico:
atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. (
A =40).
Então, ao representarmos um átomo de Carbono desta
forma...
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número
de massa ! ( A =40, nos dois átomos) !"
!!
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o
Saberemos que...
número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos: ! o símbolo do Carbono é : ________________.
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de ! o número de massa é :___________________.
massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , ! o número atômico é:________________.
que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
! o número de nêutrons é:__________________.
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número
E se eu tiver os átomos hipotéticos abaixo...
de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6,
encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons !" !" !" !"
!! !"! !! !!
(n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons . ! Qual é o isótopo do Carbono ? _______________
Como no caso do Boro e do Carbono.
! Qual é o isótono do Carbono ?________________
! Qual é o isóbaro do Carbono ? ________________

2. 2
Vamos ver um exemplo: Se analisarmos o Potássio , teremos
a seguinte distribuição eletrônica – K= 2, L=8, M= 8 e N=1.
Ligações Químicas:
Como acontecem as ligações químicas?
Distribuição eletrônica: Para que os átomos fiquem estáveis , eles devem ter 8
Para entendermos melhor como os átomos se ligam, temos elétrons na sua última camada. ( Regra do Octeto)
que entender como é a eletrosfera.
Por exemplo:
Na eletrosfera, encontramos os elétrons que “orbitam” o
núcleo do átomo. Cada átomo vai ter um número Veja o Iodo, cuja distribuição eletrônica é:
determinado de camadas na eletrosfera.
K L M N O
Veja esse esquema: Iodo (I) 2 8 18 18 7
Para se tornar estável, o Iodo tem que
receber de outro átomo um elétron na
última camada.
! Este átomo tem 8 elétrons na sua última camada ?
( SIM) (NÃO)
! Ele é estável? ( SIM) (NÃO)
! Por que o iodo não é estável ?
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
! Então ele tem que receber ___________ átomo na
É como se cada camada da eletrosfera fosse uma gaveta em última camada.
um armário. O armário todo é o átomo, cada camada da Observe este outro exemplo:
eletrosfera é uma gaveta deste armário e em cada gaveta só
se pode colocar um número máximo de elétrons . K L M
Sódio (Na) 2 8 1
Sabemos que existem 7 camadas na eletrosfera. Vai ter
alguns átomos como o Hidrogênio que tem 1 camada. Vai
ter outros , como o Sódio, que tem 3 camadas. E
! Neste caso, o Sódio está estável ? ( SIM)
(
encontraremos, outros átomos que tem as 7 camadas.
N
Então, as camadas eletrônicas têm a seguinte distribuição de Ã
No caso do Sódio, que não está
elétrons: O
estável, é mais fácil ele perder um
Nível Camada Nº máximo de elétrons elétron que ganhar 7.
1º K 2
2º L 8
3º M 18
4º N 32 ! Para ficar estável, o que deve acontecer
com o Sódio ?
5º O 32
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6º P 18 __________________________________
2 (alguns autores admitem __________________________________
7º Q
até 8) __________________________________
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