1) O documento apresenta informações sobre a prova do ENEM 2018, incluindo datas e temas cobrados na prova de Química.
2) São fornecidas dicas para a resolução da prova, como ler primeiro a pergunta e identificar o nível da mesma.
3) Os temas mais cobrados em Química incluem estequiometria, equilíbrios químicos e pH.
2. Dia 4/11: 45 questões de Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; 45
questões de Ciências Humanas; Redação.
Dia 11/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de
Matemática. 5h para realização
da Prova
3. Prova 90 questões
5 horas ou 300 minutos
3,33 minutos/questão
E então,
Como resolver a prova toda
em tão pouco tempo?
4. Dicas para Resolução da Prova
1. Ler primeiro a pergunta e depois o
texto que antecede a mesma.
2. Identificar o conteúdo da questão
3. Verificar o nível da questão
Fácil
* Média
? Difícil
5. Temas mais cobrados na prova
de Química
• Estequiometria
• Termoquímica
• Neutralidade
• Oxidação
• Equilíbrios químicos
• pH
• Funções orgânicas
• Soluções
• Eletroquímica
6. Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas
TRANSFORMAÇÕES
7.
8.
9. Exemplo Questão – ENEM 2009
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As
condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a
compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo
hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o
calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas
das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir
para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão
b) Liquefação
c) Evaporação
a) Solidificação
10. Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre
as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que
perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó
para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia
respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira
insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar
a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem cien�fica, da
seguinte forma:
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
gases tóxicos.
(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
de um sólido.
Exemplo Questão – ENEM 2003
11.
12.
13.
14.
15.
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17.
18.
19.
20.
21. Propriedades Periódicas
É a energia necessária
para remover um
elétron de um átomo
isolado
a energia necessária
para retirar um
elétron de um átomo
neutro
22.
23. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
24. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
25. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
26. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
27. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
28. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
29. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
30. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
31. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
37. (UEPG PR/2001)
ASSINALE O QUE FOR CORRETO:
( ) O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a
soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo
( ) A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada
elemento constituem uma molécula de determinada substância
( ) 1 mol de átomos de um elemento químico equivale 6,02x1023
átomos desse elemento
( ) A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais
isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
( ) Massa molecular é a soma das massa atômicas dos átomos que
formam a molécula.
48. (a) Endotérmico, que absorve 6kJ
(b) Exotérmico, que libera 578 kJ
(c) Endotérmico, que libera 6 kJ
(d) Endotérmico, que absorve 578 kJ
(e) Exotérmico, que absorve 6 kJ
Endotérmico – Absorve Energia – ΔH +
Exotérmico – Libera Energia - ΔH –
ΔH = Hp - Hr
54. (a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno
(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno
(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno
(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador
(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador
64. Hidróxido de sódio = NaCl
Massa molar = 40 g/mol
R = 0,0375 L ou 37,5 ml
65.
66. (a) Básica e tem [H+] < [OH-]
(b) Ácida e tem [H+] > [OH-]
(c) Ácida e tem [H+] < [OH-]
(d) Neutra e tem [H+] = [OH-]
(e) Básica e tem [H+] > [OH-]
70. (a) Como ácido de Bronsted –Lowry
(b) Como base de Bronsted –Lowry
(c) Como ácido de Lewis
(d) Nem como ácido, nem como base
(e) Como base de Lewis