Equilíbrio Químico 
CEM Setor Leste 
Fernanda Mendes dos Santos
Processos reversíveis e irreversíveis 
• Qual é a diferença? 
• Processos reversíveis: 
Físico 
Químico
Equilíbrio Químico 
• O que é? 
É um estado de constante compensação em dois 
sentidos, nos quais as taxas de transformaçõ...
Nos sistemas químicos em equilíbrio: 
reagentes, assim como produtos, são 
consumidos na mesma proporção nas quais 
são f...
Princípio de Le Chatelier 
Quando uma perturbação externa é imposta a um 
sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio i...
Formas de deslocar um equilíbrio químico: 
- Temperatura 
- Concentração 
- Pressão
Exemplo: 
Considere o equilíbrio abaixo e julgue cada item como C 
(certo) ou E (errado): 
N2O4 (g) ↔ 2NO2(g) 
Incolorverm...
De acordo com o princípio de Le Chatelier: 
- um aumento de temperatura favorece o sentido da 
reação endotérmica 
- um ab...
Equilíbrio Químico - Setor Leste
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Equilíbrio Químico - Setor Leste

499 visualizações

Publicada em

Publicada em: Ciências
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
499
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
13
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
5
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Equilíbrio Químico - Setor Leste

  1. 1. Equilíbrio Químico CEM Setor Leste Fernanda Mendes dos Santos
  2. 2. Processos reversíveis e irreversíveis • Qual é a diferença? • Processos reversíveis: Físico Químico
  3. 3. Equilíbrio Químico • O que é? É um estado de constante compensação em dois sentidos, nos quais as taxas de transformações dos reagentes e dos produtos se igualam • O equilíbrio químico é estático ou dinâmico?  Aspecto macroscópico  Aspecto microscópico
  4. 4. Nos sistemas químicos em equilíbrio: reagentes, assim como produtos, são consumidos na mesma proporção nas quais são formados;  reagentes e produtos coexistem em concentrações que não se alteram;  a rapidez da reação direta é igual à rapidez da reação inversa; As propriedades macroscópicas do sistema são constantes
  5. 5. Princípio de Le Chatelier Quando uma perturbação externa é imposta a um sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. - Se a perturbação favorecer a formação de produtos, o equilíbrio irá se deslocar para direita - Se a perturbação favorecer a formação de reagentes, o equilíbrio irá se deslocar para esquerda
  6. 6. Formas de deslocar um equilíbrio químico: - Temperatura - Concentração - Pressão
  7. 7. Exemplo: Considere o equilíbrio abaixo e julgue cada item como C (certo) ou E (errado): N2O4 (g) ↔ 2NO2(g) Incolorvermelho 1) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g). 2) Ao adicionarmos mais N2O4 (g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação de NO2(g). 3) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4 (g). 4) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
  8. 8. De acordo com o princípio de Le Chatelier: - um aumento de temperatura favorece o sentido da reação endotérmica - um abaixamento de temperatura favorece o sentido da reação exotérmica - um aumento de concentração de uma substância favorece o sentido da reação em que tal substância é consumida - a retirada de alguma substância favorece o sentido da reação em qual tal substância é produzida - um aumento de pressão favorece o sentido da qual há menos quantidade de matéria de substâncias gasosas - uma diminuição de pressão favorece o sentido da reação no qual há maior quantidade de matéria de substâncias gasosas

×