O documento discute como fatores externos como concentração, temperatura e pressão afetam o equilíbrio químico de um sistema. Uma perturbação no equilíbrio leva o sistema a evoluir no sentido oposto para restaurar o equilíbrio. Aumentos na concentração de reagentes deslocam a equilíbrio para a direita, enquanto aumentos nos produtos o deslocam para a esquerda. Alterações na temperatura e pressão também afetam a constante de equilíbrio de acordo com se a reação é

2. Se algum fator externo provocar uma perturbação
num sistema químico em equilíbrio, este vai evoluir
no sentido de contrariar essa perturbação até ser
atingido um novo estado de equilíbrio.

3. a) A concentração
Fatores externos que podem perturbar o
estado de equilíbrio de um sistema reacional
b) A temperatura
c) A pressão

4. a) A concentração
Perturbação Sentido da reação do sistema
[reagentes] aumentar Direto
[reagentes] diminuir Inverso
[produtos] aumentar Inverso
[produtos] diminuir Direto

5. b) A temperatura
- Se a T aumentar – o equilíbrio desloca-se no
sentido da R. Endoenergética.
- Se a T diminuir– o equilíbrio desloca-se no sentido
da R. Exoenergética.
R. Exoenergéticas R. Endoenergéticas
T aumenta – Kc diminui T aumenta – Kc aumenta
T diminui– Kc aumenta T diminui– Kc diminui

6. c) A pressão
Só é significativa quando há componentes gasosos
no sistema e quando a quantidade de matéria
(moles) é diferente nos reagentes e nos
produtos, se não nada acontece.

7. - Se a P aumenta – o volume diminui – o sistema
evolui no sentido em que ocorre uma diminuição do
nº total de moléculas gasosas.
- Se a P diminui – o volume aumenta – o sistema
evolui no sentido em que ocorre um aumento do nº
total de moléculas gasosas.
)(3)(2)( 2 ggg OHCHHCO

8. Os catalisadores ou inibidores afetam o
estado de equilíbrio?
Não.
Apenas contribuem para que o equilíbrio seja
acelerado ou retardado, aumentando ou
diminuindo a velocidade da reação e não afeta a
formação ou decomposição dos produtos.

9. Pág. 92-95

10. kJHNHHN ggg 6,9223 )(3)(2)(2
1.) Na produção de amoníaco usa-se excesso de N2
porque é mais barato que o H2.
2.) Aumenta-se a pressão para favorecer a reação no
sentido em que ocorre uma diminuição do número de
moléculas. (200atm)
3.) como é uma r. exoenergética, a reação é favorecida
pela diminuição da temperatura. (450ºC)
4.) Utiliza-se um catalisador (óxido de ferro) para aumentar
a taxa de produção do NH3.

11. ATENÇÃO
No aumento da pressão tem que se ter em conta o
custo de se trabalhar com elevadas pressões e deve
achar-se um equilíbrio entre o custo e a produção.
Na diminuição da temperatura tem que se ter em
atenção que as ligações dos reagentes têm que ser
quebradas e também tem que se ter achar um
equilíbrio entre a temperatura necessária para a
quebra e formação de ligações.

12. Ver o esquema da página 95