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ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI
                        AVALIAÇÃO – 1º BIMESTRE (P2)

 Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química     Valor: 8,0 pontos    Professor: Claudinei O. Oliveira

Turma: 2º _____ Aluno (a): ___________________________________________________
  1- A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à
unidade de massa atômica de cada elemento que a compõe. Indique a massa molecular das
substâncias abaixo:
                                                                                    1,0 ponto
  a) K2SO4                                               c) H2SO4


  b) H3O                                                 d) H2PO3

  2- Uma solução contendo 0,1 Kg do solvente e 100,0 gramas do soluto obteve um volume de 0,5
dm3. Qual a densidade dessa solução? (Faça a resolução do problema)                          2,0 pontos




  a) 0,1 g/cm3                         c) 0,5 g/cm3                         e) 0,04 g/cm3
  b) 1,5 g/cm3                         d) 0,2 g/cm3             Resposta: Nenhuma das alternativas.



  3 - A tabela a seguir mostra sais, solúveis na água à temperatura ambiente. Indique, entre os sais
abaixo, os dois de maior massa:                                                               1,0 ponto
  AgNO3 (nitrato de prata)        MM = 170,0 u – 2º maior
  Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) MM = 342,0 u -- maior
  NaCl (cloreto de sódio)         MM = 58,5 u
  KNO3 (nitrato de potássio)      MM = 101,0 u
  KBr (brometo de potássio)       MM = 119,0 u

  a) AgNO3 e KBr                       c) KBr e AgNO3                       e) NaCl e KBr
  b) AgNO3 e Al2(SO4)3                 d) NaCl e Al2(SO4)3
4 - Determine o número de átomos existentes em:                                   3,0 pontos
  a.   0,5 mol de átomos de Mg
  b.   2,0 mol de átomos de Fe
  c.   4,0 g de cálcio (Ca = Massa molar = 40 g/mol)




  5 – A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 20,0 g desse
metal é igual a:                                         Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol
  a) 4,02 . 102.                       c) 2,4 . 1026.                e) 6,02 . 1021.
  b) 1,0 . 1023.                       d) 6,02 . 1022.

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Avaliação Química 1o Bimestre

  • 1. ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI AVALIAÇÃO – 1º BIMESTRE (P2) Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química Valor: 8,0 pontos Professor: Claudinei O. Oliveira Turma: 2º _____ Aluno (a): ___________________________________________________ 1- A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica de cada elemento que a compõe. Indique a massa molecular das substâncias abaixo: 1,0 ponto a) K2SO4 c) H2SO4 b) H3O d) H2PO3 2- Uma solução contendo 0,1 Kg do solvente e 100,0 gramas do soluto obteve um volume de 0,5 dm3. Qual a densidade dessa solução? (Faça a resolução do problema) 2,0 pontos a) 0,1 g/cm3 c) 0,5 g/cm3 e) 0,04 g/cm3 b) 1,5 g/cm3 d) 0,2 g/cm3 Resposta: Nenhuma das alternativas. 3 - A tabela a seguir mostra sais, solúveis na água à temperatura ambiente. Indique, entre os sais abaixo, os dois de maior massa: 1,0 ponto AgNO3 (nitrato de prata) MM = 170,0 u – 2º maior Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) MM = 342,0 u -- maior NaCl (cloreto de sódio) MM = 58,5 u KNO3 (nitrato de potássio) MM = 101,0 u KBr (brometo de potássio) MM = 119,0 u a) AgNO3 e KBr c) KBr e AgNO3 e) NaCl e KBr b) AgNO3 e Al2(SO4)3 d) NaCl e Al2(SO4)3
  • 2. 4 - Determine o número de átomos existentes em: 3,0 pontos a. 0,5 mol de átomos de Mg b. 2,0 mol de átomos de Fe c. 4,0 g de cálcio (Ca = Massa molar = 40 g/mol) 5 – A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 20,0 g desse metal é igual a: Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol a) 4,02 . 102. c) 2,4 . 1026. e) 6,02 . 1021. b) 1,0 . 1023. d) 6,02 . 1022.