Quimica333 hibridizacao do carbono

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Quimica333 hibridizacao do carbono

  1. 1. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS PROF. MIRTES K. NUNES
  2. 2. AULA 19 – QUI B HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp 3
  3. 3. TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE <ul><li>De acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações químicas </li></ul><ul><li>só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos . </li></ul><ul><li>Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental: </li></ul><ul><li>6 C : 1s 2 2s 2 2p 2 </li></ul>NA CAMADA DE VALÊNCIA HÁ DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O CARBONO SERIA BIVALENTE
  4. 4. TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO <ul><li>A teoria da hibridização, tenta explicar as ligações químicas, à nível de orbitais ,que não podem ser justificadas pela distribuição eletrônica fundamental. </li></ul><ul><li>CONDIÇÃO PARA HIBRIDIZAÇÃO: átomo deve apresentar, na camada de valência , orbital completo, em um subnível e orbital vazio em outro subnível de energia próxima. Haverá uma promoção eletrônica de um elétron do orbital completo para o orbital vazio aumentando, assim,o número de orbitais semipreenchidos disponíveis para efetuar as ligações químicas . </li></ul>
  5. 5. TETRAVALÊNCIA DO CARBONO C ATIVADO
  6. 6. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS <ul><li>É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais. </li></ul><ul><li>A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético. </li></ul><ul><li>O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados. </li></ul><ul><li>Orbitais híbridos efetuam ligações sigma ( σ ) . </li></ul>
  7. 7. HIBRIDIZAÇÃO sp 3 DO CARBONO PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO FORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )
  8. 8. GEOMETRIA: TETRAÉDRICA
  9. 9. METANO : CH 4 4 C-H : σ sp 3 – s Orbital sp 3: C Orbital s : H ETANO CH 3 - CH 3 σ sp 3 –sp 3 σ sp 3 - s 1C-C : σ sp 3 –sp 3 6 C-H: σ sp 3 - s
  10. 10. AULA 20 - QUIB HIBRIDIZAÇÃO DO C sp 2 e sp
  11. 11. HIBRIDIZAÇÃO sp 2 DO CARBONO PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+2p originando 3 híbridos sp 2 : 3 ligações σ 1 orbital p puro (não hibridizado): 1ligação π p puro
  12. 12. Orbitais híbridos sp 2 CARBONO sp 2 p puro sp 2 sp 2 sp 2 GEOMETRIA: TRIGONAL
  13. 13. ETENO CH 2 =CH 2 π ( p – p ) σ sp 2 –sp 2 σ sp 2 -s 1 C – C : 1 σ sp 2 – sp 2 1 C – C : 1 π ( toda π é p-p) 4 C – H : 4 σ sp 2 - s
  14. 14. HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO 2 p puros PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+1p originando 2 híbridos sp: 2 ligações σ 2 orbitais p puros (não hibridizados): 2 ligações π
  15. 15. GEOMETRIA:LINEAR
  16. 16. ETINO CH ≡ CH σ sp -sp σ sp-s 1 C – C: 1 σ sp -sp 2 C – C: 2 π 2 C – H : 2 σ sp-s

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