1. Cálculo estequiométrico
Profo.: Manoel Afonso

2. REAGENTE EM EXCESSO(PÁG.:82)
1) (FUVEST – Pág. 82 – Q. 01) Considere a experiência:
A uma solução aquosa que contém 10,0g de hidróxido
de sódio adicionam-se lentamente 9,8g de ácido
sulfúrico puro e depois água, de modo a obter-se 1L de
solução.
Dados: Massa molar do ácido = 98 g/mol e da base =
40 g/mol.
a) Representar com fórmulas químicas a reação que
b) Calcular a massa de hidróxido de sódio que não
reagiu com o ácido.

3. Extra(Covest – 2010) Ácido sulfúrico (H2SO4) é um importante
insumo industrial, obtido como subproduto do refino de cobre. A
matéria prima deste processo, sulfeto de cobre (CuS) é decomposta
termicamente, na presença de oxigênio, produzindo cobre metálico e
SO2. Por ser um gás tóxico, o SO2 não pode ser liberado no ambiente,
e, portanto, é oxidado a SO3, que em seguida reage com água para
formar ácido sulfúrico. Ao iniciarmos o processo com 19,1 toneladas
de sulfeto de cobre puro, e assumindo um rendimento de 100% em
todas as etapas, podemos afirmar que serão:
(Dadas as massas atômicas: Cu, 63,5 g/mol; S, 32 g/mol; O, 16 g/mol
e H, 1 g/mol).
0 0 consumidos 300.000 mols de oxigênio molecular.
1 1 consumidos 200.000 mols de água.
2 2 produzidos e posteriormente consumidos 80.000 mols de
SO3 .
3 3 produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.
4 4 produzidas 1,31 toneladas de cobre metálico.

4. REAÇÕES SUCESSIVAS
2)(Pág.83 – Q. 03)O ácido sulfúrico, em produção
industrial, resulta de reações representadas pelas
Equações:
S + O2  SO2
2SO2 + O2  2SO2
SO3 + H2O  H2SO4
Calcular a massa de enxofre, em quilogramas,
Necessária para produzir uma tonelada de ácido
Sulfúrico.

5. GRAU DE PUREZA
04)(ENEM -2001 – Pág.88 – Q. 05)Atualmente, sistemas de purificação
de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número
cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de
enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém
enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor
do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o
hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias
envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela
queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é
suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio
de, aproximadamente:
a) 23kg
b) 43kg
c) 64kg
d) 74kg
e) 138kg

6. 5)(Enem – 2006-pág.88 – q.02)Para obter 1,5kg de
dióxido de uránio puro,matéria-prima para a produção
de combustível nuclear,é necessário extrair-se e
tratar-se 1,0 tonelada de minério.Assim,o rendimento
do tratamento do minério até chegar ao dióxido de
urânio puro é de:
a)0,10%
b)0,15%
c)0,20%
d)1,5%
e)2,0%

7. Rendimento de uma ReaçãoPÁG.:85
6)(UFLA-08-pág. 85-Q.05) Entre as várias finalidades, o metal
cromo é empregado na produção de aço inox e na cromação de
várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo
metálico pode ser expresso pela seguinte equação:
Cr2O3(S) + 2Al(S) 2Cr(S) + Al2O3(S)
considere que o rendimento da reação e de 80%,a massa de
cromo produzida a partir de 10 mols de trióxido de dicromo e 600
g de alumínio e:
a)832,0g
b)416,0g
C)83,2g
d)462,2g
e)208,0g

8. Profo.: Manoel Afonso

10. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
(u.)
1
do carbono 12 = 1u
12
1
do carbono 12
12
ou
1 u.
PADRÂOCARBONO 12

11. Relacionando a Unidade de massa atômica com o equivalente em gramas
1 mol de átomos de C = 12g = 6,022141x1023 átomos de C
X = 1 átomo de C
X= 12
6,022141x1023
X = 1,993x10-23g
1 átomo de C = 12u = 1,993x10-23g
1u= Y
Y= 1,993x10-23g
12
Y= 1,66054x10-24g = 1u

12. MASSA ATÔMICA
É um número que indica
quantas vezes um determinado átomo é
mais pesado que
1/12 do carbono 12 (ou 1 u )
He 4 u.m.a.
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado
que 1/12 do carbono 12

13. Exemplo: Massa atômica do sódio (Na) = 23u
Conclui-se que:
Um átomo de Na tem a massa de 23 u.
Um átomo de Na tem sua massa 23 vezes
maior que a unidade padrão (u).
Um átomo de sódio tem sua massa 23 vezes
maior que 1/12 da massa do átomo de C12.
Um átomo de Na tem massa 1,9166 vezes
maior que a massa de átomo de C12.

14. 01)(Pág.69 – Q. 01)Sabe-se que a massa atômica da
prata é igual a 108u, assinale a alternativa INCORRETA
a) Um átomo de prata tem massa de 108u. V
X Um átomo de prata tem massa 12 108 vezes F
b) de
maior que a massa do átomo de C .
c) Um átomo de prata tem massa de 108 vezes
maior que 1/12 da massa do átomo de C12. V
d) Um átomo de prata tem sua massa 9 vezes
maior que a massa de um átomo de C12. V

15. 01)(EXTRA) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do
carbono é igual à massa de dois átomos de um certo
elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de
X, em unidades de massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
a) 12.
b) 36. X X C C C
c) 18.
d) 3.
e) 24. 2 X mX = 3 X 12
mC
2 X mX = 36
mX = 36
2
mX = 18

16. MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO
35 37
17
Cl 17
Cl
É a média ponderada das massas atômicas de
seus isótopos, onde a porcentagem com que cada
aparece na natureza é o peso

17. O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u
e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a
75% e 25%.
35
Cl 75%
37
Cl 25%
35 x 75 + 37 x 25
m =
100
2625 + 925 3550
m = =
100 100
m = 35,50 u.m.a.

18. 02)(pág.:69 – Q. 02 - OBQ)onsiderando que
o elemento Cloro tem massa Atômica
aproximada de 35,5 e apresenta os Isótopos
35 e 37, pode-se afirmar que a abundância
relativa do isótopo 37 é:
a)Menor que 20%.
b)Maior que 20% e menor que 40%.
c)Maior que 40% e menor que 60%.
X
d)Maior que 60% e menor que 80%.
e)Maior que 80%.

19. 03)(EXTRA) Um elemento X tem massa atômica
média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos
63X e 65X.A abundância do isótopo 63 no
elemento X é: 63X 65X m = 63,5 u
a) 25%.
x% y%
b) 63%.
c) 65%. 63 . x + 65 . y
63,5 =
d) 75%.
100
e) 80%.
63 . x + 65 . y = 6350 63 . x + 65 . y = 6350
x + y = 100 . (– 65) – 65 . x – 65 . y = – 6500
– 2 . x = – 150
– 150
x = x = 75%
–2

20. MASSA MOLECULAR (M)
É um número que indica quantas
vezes uma molécula é mais
pesada que 1/12 do carbono 12
De uma maneira prática, calculamos a
massa molecular somando-se todos os
pesos atômicos dos átomos que
formam a molécula

21. O ácido sulfúrico
H O O
S
H O O
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.
H: 2 x 1 = 2
S: 1 x 32 = 32
+
O: 4 x 16 = 64
98 u.m.a

22. H2SO4
• Uma molécula de H2SO4Tem massa 98 vezes maior que 1/12
do átomo de carbono 12
• Uma molécula de H2SO4Tem massa 98 vezes maior que a
unidade padrão (u).
• Uma molécula de H2SO4Tem massa 8,17 vezes maior que um
átomo de 12C.

23. Extra) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u
Podemos afirmar que o valor de “ x ” é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a) 5.
H: 4 x 1 = 4
b) 6.
c) 7. P: 2 x 31 = 62
d) 8. O: x x 16 = 16x
e) 16. 4 + 62 + 16x = 178
16 x = 178 – 66
16 x = 112
112
x = x = 7
16

24. CONSTANTE DE AVOGADRO
É o número de entidades
(moléculas, átomos, íons, elétrons etc.) existentes em
uma massa, em gramas, igual
à massa molecular ou massa atômica
(MOL)Este número é igual a 6,02 x 1023
1 MOL DE ÁTOMOS DE C = 12g = 6,02x1023 ÁTOMOS

25. EXEMPLOS:
1 mol de H2O é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023
moléculas de H2O
1 mol de NaCl é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023
aglomerados iônicos de Cloreto de sódio, ou seja, 6,02x1023 Cátions
Na+ e 6,02x1023 ânions Cl-
1 mol de H2SO4 é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023
moléculas, ou seja, 2x6,02x1023 átomos de hidrogênio , 6,02x1023
átomos de enxofre e 4x6,02x1023 átomos de oxigênio.
 QUANTIDADE DE MATÉRIA(n) n= massa(g)/massa molar(g.mol-1)
 ou n = m/MM
 VOLUME MOLAR  É o volume ocupado por um mol de qualquer
substância a uma
 determinada temperatura e pressão. Mais importante para gases.
 CNTP(T=0OC E P=1ATM=1,01325X105Pa) 1 MOL DE QUALQUER
GÁS OCUPA UM VOLUME DE 22,4L(P.V=NRT)

26. 03)(OBQ-pág.70 – Q. 03) Uma amostra de
dióxido de carbono, pesanda 22,0mg
a)Contém 3,01x1020 mol de CO2.
b)Contém 3,01x1023 moléculas.
c) Contém 6,02x1023 átomos de oxigênio.
d)Ocupa o volume de 11,2mL em CNTP.
e)Ocupa o volume de 1,12L em CNTP.

27. 04)(UFV-MG-pág.70 Q. 04)Jóias de ouro são fabricadas a
partir de ligas contendo, comumente, além desse
metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito
macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de
ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre.
Considerando uma pulseira contendo 19,700 g de
ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de
átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:
a) 2,000 : 1,000 : 1,000
b) 19,70 : 4,316 : 2,540
c) 7,756 : 1,628 : 1,000
X
d)
e)
10,00
197,0
:
:
4,000
107,9
:
:
4,000
63,50

28. 05)(pág.70 – Q.05)O nitrogênio é um elemento
essencial para o sistema biológico, sendo constituinte
de aminoácidos e enzimas. Na atmosfera, é o principal
componente na forma de moléculas diatômicas
altamente estáveis, contudo, forma, com
oxigênio, diversos compostos gasosos. Uma mistura
de gases foi preparada com 22g de N2O, 3,0 mol de
moléculas de N2O4 e 2,4.10 24moléculas de NO². A
quantidade total em mol, de átomos de nitrogênio na
mistura é : X
a)9,0 b)9,5 c)10,0 d)10,5 e)11,0

29. (UFRJ Q – 17 – Pág. 72) Um dos processos mais usados para purificar ouro
consiste no borbulhamento de cloro gasoso através de ouro impuro
fundido. O ouro não reage com o cloro, enquanto os contaminantes são
removidos na forma de cloretos.
O gráfico a seguir apresenta os dados de um processo de refino de uma
liga de ouro que contém 8% em massa de prata e 2% em massa de
cobre, e relaciona o decaimento da quantidade dos contaminantes com o
tempo de reação.
Deseja-se refinar 1 kg dessa liga.
Calcule a massa de prata e de cobre metálicos presentes quando o
processo atingir o tempo de meia-vida da prata na reação de cloração.

30. (ENEM – 2011 – Q .03 – PÁG. 74)A eutrofização é um processo em que rios, lagos
e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos,
provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os
nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é
controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em
relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo
representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.

31. A análise da água de um lago que recebe a descarga
de águas residuais provenientes de lavouras
adubadas revelou as concentrações dos elementos
carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e
fósforo (0,2 mol/L).
Nessas condições, o nutriente limítrofe é o
A) C.
X N.
B)
C) P.
D) CO2.
E) PO43–.

32. CÁLCULOS DE FÓRMULAS
FÓRMULA MOLECULAR = INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO
EM UMA MOLÉCULA DA SUBSTÃNCIA.
Exs.: H2SO3 , C6H12O6
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA = INDICA A MENOR PROPORÇÃO ENTRE O
NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO FORMADOR DA SUBSTÂNCIA
Exs.:(FÓRMULA MÍNIMA = FÓRMULA MOLECULAR H2SO3
C6H12O6 DIVIDIR PELO MDC  FÓRMULA MÍNIMA = CH2O

33. (PUCCamp SP – Q 01 – PÁG.75) Na formação
de um óxido de nitrogênio, verificou-se
que, para cada 9,03×1022 átomos de
nitrogênio, foram necessários 4,80 g de
oxigênio. (Dados: N = 14; O = 16.) Determine:
a) a fórmula mínima desse óxido;
b) sua fórmula molecular, sendo 92 a sua
massa molecular.

34. FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL = INDICA AS PORCENTAGENS, EM MASSA,
DE CADA ELEMENTO CONSTITUINTE DA SUBSTÂNCIA.
Ex.: C75%H25%
(Fuvest-SP Q . 01 – PÁG. 77) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é
representada pela fórmula mínima CH2. Qual o número de átomos de carbono em
cada molécula da substância?
X
a) 2. b)3. c)4. d)5. e)6.
(UNIMONTES-MG Q. 02 – Pág. 77))O GÁS HILARIANTE É UM COMPOSTO FORMADO
POR NITROGÊNIO(N) E OXIGÊNIO(O), A PROPORÇÃO APROXIMADA DE 2,0g DE
NITROGÊNIO PARA CADA 1,0g DE OXIGÊNIO.AS ALTERNATIVAS A SEGUIR SE
REFEREM ÀS COMPOSIÇÕES DE VÁRIOS COMPOSTOS FORMADOS POR NITROGÊNIO
E OXIGÊNIO. A QUE CONSTITUI A COMPOSIÇÃO DO GÁS HILARIANTE ESTÁ
REPRESENTADA NA ALTERNATIVA.
X
a)9,8g de N e 4,9g de O.
b)4,6g de N e 7,3g de O.
c) 6,4g de N e 7,3g de O.
d) 14,5g de N e 40,9 de O.

35. (Unesp SP – Q. 03 – Pág. 77)Lindano, usado como
um inseticida, tem composição percentual em massa
de 24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e
73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g-
mol–1. Dadas as massas atômicas dos elementos: C =
12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano
é:
a) C4H5Cl2
b) C5H7Cl6
c) C6H5Cl6
d) C6H6Cl2
X
e)C6H6Cl6

36. (Ufu MG – Q . 04 – Pág. 78)O sulfato de cobre
é um dos componentes da “calda bordalesa”,
mistura muito utilizada na agricultura para
combater as doenças fúngicas em hortaliças e
árvores frutíferas. A porcentagem de água
presente no sulfato de cobre pentaidratado
puro (CuSO4.5H2O) é de, aproximadamente,
a) 36%
X
b) 56%
c) 11%
d) 5%

37. (UFTM – MG – Q . 05 – PÁG. 78)Uma amostra de
4,5g de um composto orgânico que contém apenas
C, H e O como constituintes foi queimada
completamente com gás oxigênio em excesso
e, como resultado, foram obtidos 6,6g de CO2 e 2,7g
de H20. Com esses dados pode-se concluir que a
fórmula empírica desse composto é: Dados: massas
molares (g/mol) H=1,0 C=12,0 e O=16,0
a) C2H4O.
b) CH2O.
c) C2H6O.
d) C4H2O5.
e) C6H3O8.

38. 1ºPASSO: DETERMINAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA DE CO2 E H20
N(CO2)= 6,6/44 = 0,15MOL
N(H2O)= 2,7/18 = 0,15MOL
2ºPASSO: DETERMINAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA DE C, H E O QUE FORAM
CONSUMIDOS NA REAÇÃO
Nº DE MOL DE C= 0,15MOL
Nº DE MOL DE H= 0,30MOL
Nº DE MOL DE O= 0,45MOL
3ºPASSO: DETERMINAR A QUANTIDADE DE O NO COMPOSTO ORGÂNICO
M DE C = 0,15x12 = 1,8g Nº DE MOL DE O= 2,4/16 = 0,15MOL
M DE H = 0,30x1 = 0,3g CH2O
M DE O + M DE H + M DE C = 0,45
M DE O + 0,3g + 1,8g = 4,5  M DE O = 2,4g R=B

39. Há muitos anos atrás ocorreu a primeira separação(Por
volta1777 - Bergman):
QUÍMICA INORGÂNICA  Compostos extraídos dos
minerais
COMPOSTOS ORGÂNICOS  Compostos extraídos de
organismos vivos
Berzelius  TEORIA DA FORÇA VITAL(Força Maior a vida)

40. A URÉIA
era obtida a partir da urina,
onde ela existe devido
à degradação de proteínas no organismo
Em 1828, o cientista alemão Wöhler
conseguiu produzir a uréia a partir do cianato de amônio,
COMPOSTO INORGÂNICO
NH2
NH4CNO O C
CIANATO DE AMÔNIO URÉIA NH2

41. A partir desta observação, define-se
QUÍMICA ORGÂNICA
como sendo a parte da química que estuda praticamente
todos os compostos do elemento químico
CARBONO
GNV Álcool etílico
gás natural veicular C2H5OH
CH4

42. Existem substâncias como o
CO, CO2,
H2CO3 e demais carbonatos,
HCN e demais cianetos,
HCNO e demais cianatos
que são considerados compostos de transição
Alguns elementos formam, praticamente, todos
os compostos orgânicos,
tais elementos são chamados de
ORGANÓGENOS e,
são constituídos pelos elementos
C, H, O e N

43. 01)(UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de
substância dita “orgânica” a partir de uma substância
dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:
a) uréia.
b) ácido úrico.
c) ácido cítrico.
d) vitamina C.
e) acetona.
NH2
NH4CNO O C
NH2

44. 02) (Covest – 2004)Tendo em vista as estruturas do tolueno, clorofórmio
e acetonitrila, abaixo, podemos classificá-los, respectivamente, como
compostos:
CH3
Cl H
H H
H C Cl H C C N
H H Cl H
H
tolueno clorofórmio acetonitrila
a) orgânico, inorgânico e orgânico.
b) orgânico, orgânico e orgânico.
c) inorgânico, orgânico e orgânico.
d) orgânico, inorgânico e inorgânico.
e) inorgânico, inorgânico e inorgânico.

45. Em 1858 AUGUST KEKULÉ
estudou o carbono e enunciou uma teoria que se resume a:
O carbono é TETRAVALENTE
12 L=4
C K=2 L=4
6
As quatro valências do carbono EQUIVALENTES e COPLANARES
H Cl H H
H C Cl H C H H C H Cl C H
H H Cl H

46. Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando CADEIAS
CARBÔNICAS
C C
C C C C
C C
C C C C C C
C C

47. O átomo de carbono forma múltiplas ligações
(simples, duplas e triplas)
C C
C C

48. 01) Na estrutura
H2C (1) C (2) C (3) CH2
NH2 H
As ligações representadas pelos algarismos
são, respectivamente:
a) dupla, simples, dupla.
b) simples, tripla, dupla.
c) dupla, tripla, simples.
d) simples, dupla, simples.
e) dupla, dupla, tripla.

49. 02) Na fórmula H2C .x..CH – CH2 – C .y..N, x e y
representam, respectivamente, ligações:
a) simples e dupla.
b) dupla e dupla.
c) tripla e simples. x CH
H2C .... – CH2 – C y
N....
d) tripla e tripla.
e) dupla e tripla.

50. C
O carbono tem geometria TETRAÉDRICA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 109 28’.
O carbono tem 4 ligações sigma ( s ).
O carbono se encontra hibridizado “sp3 “.
COMPRIMENTO DA LIGAÇÃO SIMPLES C-C

51. C
Com um ligação dupla e duas ligações simples:
O carbono tem geometria TRIGONAL PLANA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 120 .
O carbono tem 3 ligações sigma ( s ) e 1 ligação pi ( p ).
O carbono se encontra hibridizado “sp2 “.

52. C
Com duas ligações dupla:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180 .
O carbono tem 2 ligações sigma ( s ) e 2 ligação pi ( p ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.

53. C
Com uma ligação tripla e uma ligação simples:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180 .
O carbono tem 2 ligações sigma ( s ) e 2 ligação pi ( p ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.

54. 01) (UFV-MG) Considere a fórmula estrutural abaixo:
H H H
H C C C C C H
5 4 3 2 1
H
São feitas das seguintes afirmativas:
I. O átomo de carbono 5 forma 4 ligações s
(sigma).
II. O átomo de carbono 3 forma 3 ligações s
(sigma) e 1 ligação (pi). p
III. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações p
(pi) e 1 ligação s
(sigma).
IV. O total de ligações p
(pi) na estrutura é igual a 3.
Assinale a alternativa correta.
a) Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
b) Apenas as afirmativas II e III são corretas.
c) Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
d) Todas são corretas.
e) Apenas as afirmativas I e II são corretas.

55. 02) (UFRN) O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas
e causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a
seguinte fórmula:
2
s O
sp
H C p
s
s O H
O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:
a) sp com duas ligações sigma ( s
) e duas ligações pi ( ). p
b) sp2 com três ligações sigma ( s
) e uma ligação pi ( ). p
c) sp2 com uma ligações sigma ( s
) e três ligações pi ( ). p
d) sp3 com três ligações sigma ( s
) e uma ligação pi ( ). p
e) sp2 com duas ligações sigma ( s
) e duas ligações pi ( ). p

56. 03) (PUC – PR) A acetona (fórmula abaixo), um importante
solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos,
respectivamente, os seguintes tipos de hibridizações:
sp3 H O H sp3
H C C C H
H H
a) sp, sp2 e sp3 sp2
b) sp3 , sp3 e sp3
c) sp2, sp e sp3
d) sp3, sp2 e sp3
e) sp3, sp2 e sp2

57. 04) Indique os ângulos reais entre as valências dos carbonos 2, 3 e 5,
respectivamente, na figura abaixo:
H H
(2)
120 120
(3) 109 28’
(5)
H 3C C C C C H
H H H H
a) 90o, 180o e 180o.
b) 90o, 120o e 180o.
c) 109o28’, 120o e 218o.
d) 109o28’, 120o e 109o28’.
e) 120o, 120o e 109o28’.

58. 05) (UFRGS) A morfina, alcalóide do ópio extraído da papoula, pode ser sintetizada em
laboratório, tendo como um dos seus precursores o composto com a seguinte estrutura:
O
O
1
CH3O 3
2
CH3O CH2 C N
A geometria dos carbonos com números 1, 2 e 3 é, respectivamente:
a) tetraédrica, trigonal, linear.
1 linear
b) linear, tetraédrica, trigonal.
c) tetraédrica, linear, trigonal. 2 tetraédrica
d) trigonal, tetraédrica, linear. 3 trigonal
e) linear, trigonal, tetraédrica.

59. 06)(Covest – 2007) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos
afirmar que:
H H
H C H3 H CH3
H 3C CH3
C C C C C C
H 5
C C C C C C C C H
2
H 3 4
H 1 C
H H H H
C
H C CH3
H H
0 0 Os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2
1 1 Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3
2 2 O carbono 5 apresenta hibridização sp
3 3 p
Os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi ( ) entre si.
4 4 Os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi ( p
) e uma
sigma (s ), entre si

60. 07) ( Covest – 2004 ) O b – caroteno , precursor da vitamina A, é um
hidrocarboneto encontrado em vegetais, como a cenoura e o espinafre.
Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridização
presentes no b – caroteno.
H 3C
H 3C CH3 CH3 CH3
CH3 C H3 H 3C CH3
CH3
a) sp2 e sp3.
b) sp e sp2.
c) sp e sp3.
d) somente sp2.
e) sp, sp2 e sp3.

61. HETEROÁTOMO
H H H H
H C O C C C H
H H H H
Átomo diferente do carbono entre carbonos

62. CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO NA CADEIA
Liga-se aos carbonos 4, 6, 7 e 8
6
Liga-se aos carbonos 1, 3, e 4
C
1 2 4 5 8 9
C C C C C C
3 7
Liga-se ao carbono 2 C C Liga-se aos carbonos 5 e 9
Carbono primário: Liga-se a 1 outro átomo de carbono, apenas (ou a nenhum).
Carbono secundário: Liga-se a 2 outros átomos de carbono, apenas.
Carbono terciário: Liga-se a 3 outros átomos de carbono, apenas.
Carbono Quaternário: Liga-se a 4 outros átomos de carbono.

63. 01) Considere a cadeia a seguir SECUNDÁRIO
PRIMÁRIO CH 3
I II III IV
H3 C C CH C CH 3
CH 3 CH 3 TERCIÁRIO
QUATERNÁRIO
Os carbonos numerados classificam-se respectivamente, como:
a) primário, terciário, quaternário, secundário.
b) primário, quaternário, secundário, terciário
c) . secundário, quaternário, terciário, primário.
d) terciário, secundário, primário, quaternário.
e) terciário, primário, secundário, quaternário.

64. 02) (UNIFOA-RJ) A cadeia carbônica abaixo apresenta “x” carbonos
primários, “y” carbonos secundários, “z” carbonos terciários e
“k” carbonos quaternários, sendo os números “x”, “y”, “z” e “k”,
respectivamente:
C C
C C C C C C C
C
Primários: 5
Secundários: 3
a) 5, 3, 1 e 1. Terciários: 1
b) 4, 2, 3 e 1. Quaternários: 1
c) 2, 4, 2 e 2.
d) 3, 2, 5 e 0.
e) 1, 4, 2 e 3.

65. REPRESENTAÇÕES DE UMA CADEIA CARBÔNICA
H H H H H H
H C C C C C C H
H H H H H H
Fórmula PLANA
H 3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
Fórmula CONDENSADA
Fórmula de LINHA

66. CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
ABERTAS FECHADAS
Possuem extremidades Não possuem extremidades
H3C – CH2 – CH2 – CH3 H2C – CH2
I I
H3C – CH – CH2 – CH3 H2C – CH2
I
CH3 H
C
H3C – CH – O – CH2 – CH3
HC CH
I
CH3
H3C – CH – CH = CH2 HC CH
I C
CH3 H

67. Abertas, acíclicas ou alifáticas
Podem ser classificadas em ...
I. Quanto ao número de extremidades:
normal: ramificada:
Possui duas extremidades apenas Possui mais de duas extremidades
H3C – CH – CH2 – CH3
H3C – CH2 – CH2 – CH3
I
CH3
H3C – CH = CH – CH3 H3C – CH – CH = CH2
I
CH3

68. II. Quanto ao tipo de ligação entre os carbonos:
saturada: insaturada:
Possui apenas ligações simples Possui pelos menos uma ligação
entre os carbonos dupla e/ou tripla entre carbonos
H3C – CH2 – CH2 – CH3 H3C – C Ξ C – CH3
H3C – CH – CH2 – CH3 H3C – CH – CH = CH2
I I
CH3 CH3

69. III. Quanto à presença do heteroátomo:
homogênea: heterogênea:
Não possui heteroátomo Possui heteroátomo
H3C – CH – CH2 – CH3 H3C – CH – O – CH2 – CH3
I I
CH3 CH3

70. 01) A cadeia carbônica a seguir classifica-se como:
H Cl O
I I II
H3C – C – C – C – O – CH3
I I
H H
a) cíclica, saturada, heterogênea, ramificada. aberta
b) aberta, saturada, heterogênea, normal. saturada
c) aberta, saturada, heterogênea, ramificada.
heterogênea
d) acíclica, insaturada, homogênea, ramificada.
normal
e) aberta, insaturada, homogênea, normal.

71. 02) Podemos classificar a cadeia carbônica abaixo da seguinte forma:
CH3
I
H3C – CH – O – CH2 – C = CH2
I
CH3
a) aromática, ramificada, saturada e heterogênea.
b) aromática, normal, insaturada e homogênea.
c) alicíclica, ramificada, saturada e homogênea.
d) alifática, ramificada, insaturada e heterogênea.
e) alifática, normal, insaturada e homogênea.

72. 03) Uma cadeia carbônica alifática, homogênea, saturada, apresenta um átomo
de carbono secundário, dois átomos de carbono quaternário e um átomo de
carbono terciário. Essa cadeia apresenta:
a) 7 átomos de C.
b) 8 átomos de C.
c) 9 átomos de C. C C
d) 10 átomos de C.
C C C C C C
e) 11 átomos de C.
C C C

73. BENZENO
H
C
HC CH
HC CH
C
H
REPRESENTAÇÕES DO BENZENO

74. fechadas ou cíclicas
Podem ser classificadas em ...
alicíclica aromática
Não possui o grupo benzênico Possui um ou mais grupos benzênicos
H2C – CH2
I I
H2C – CH2

75. As cadeias ALICÍCLICAS podem ser ...
I. Quanto ao tipo de ligação entre os carbonos:
saturada: insaturada:
Possui apenas ligações simples Possui pelos menos uma ligação
entre os carbonos dupla e/ou tripla entre carbonos
H2C – CH2 H2C – CH2
I I I I
H2C – CH2 HC = CH

76. II. Quanto à presença do heteroátomo:
homocíclica heterocíclica
Não possui heteroátomo Possui heteroátomo
O
H2C – CH2
H2C CH2
I I
HC = CH
H2C – CH2

77. As cadeias AROMÁTICAS podem ser ...
mononuclear polinuclear
nucleos isolados nucleos condensados

78. 01) Dado o composto:
HC – CH – CH2 – O – CH3
HC CH2
CH2
Assinale a opção que classifica corretamente a cadeia carbônica:
a) acíclica, insaturada, heterogênea.
b) cíclica, insaturada, heterogênea.
c) mista, saturada, homogênea.
d) mista, insaturada, heterogênea.
e) cíclica, saturada, homogênea.

79. 02) (FEI-SP) O ácido acetilsalicílico de fórmula:
O
C O
OH
O C
CH3
um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS, Aspirina, Buferin e outros)
apresenta cadeia carbônica:
a) acíclica, heterogênea, saturada e ramificada.
b) mista, heterogênea, insaturada e aromática.
c) mista, homogênea, saturada e alicíclica.
d) aberta, heterogênea, saturada e aromática.
e) mista, homogênea, insaturada e aromática.

80. 03) O peróxido de benzoíla é um catalisador das polimerizações dos plásticos.
Sua temperatura de auto - ignição é 80oC, podendo causar inúmeras
explosões. Sua cadeia é:
O O
C – O – O – C
a) alicíclica e saturada.
b) aromática e polinuclear.
c) alifática e heterogênea.
d) aromática e saturada
e) saturada e heterogênea.

82. Py
Pz
s s
Px

83. LIGAÇÕES SIMPLES ( s )

84. A primeira ligação covalente entre dois átomos ocorre
com orbitais de mesmo eixo
(ligação sigma),
as demais ligações ocorrem com
orbitais paralelos e são chamadas de
LIGAÇÕES pi ( p
)
p
s

85. LIGAÇÕES DUPLA ( 1 s e 1 p )

86. Neste tipo de ligação teremos
duas ligações do tipo pi ( p )
e uma ligação do tipo sigma (s )
p
p
s
p

87. LIGAÇÕES TRIPLA ( 1 s e 2p )

88. Apesar disso, em todos os seus compostos o
Observando o carbono no estado normal
carbono realiza
concluiríamos que ele só teria condições
quatro ligações.
de efetuar apenas duas ligações
Para justificar este fato surgiu a
covalentes, pois possui somente dois
sp sp 2 e
TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO sp 3
elétrons desemparelhados

89. HIBRIDIZAÇÃO “ sp3 “
sp3 sp3 sp3 sp3
L
Estado fundamental
Estado ATIVADO ou EXCITADO
Estado HÍBRIDO
K
Um elétron emparelhado,
do carbono hibridizado “ sp3 “ é TETRAÉDRICA
A forma geométricanível, pula para o primeiro orbital vazio,
do último
e o ângulo entre as suas valências é de
de um subnível mais energético
109 28’

90. HIBRIDIZAÇÃO “ sp2 “
p
sp2 sp2 sp2
L
Estado fundamental
Estado ATIVADO ou EXCITADO
Estado HÍBRIDO
K
A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp2 “ é
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula paraPLANA
TRIGONAL o primeiro orbital vazio,
de um subnível mais energético
e o ângulo entre as suas valências é de
120

91. HIBRIDIZAÇÃO “ sp “
p p
sp sp
L
Estado fundamental
Estado ATIVADO ou EXCITADO
Estado HÍBRIDO
K
Um elétron emparelhado,
A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp “ é
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,
LINEAR
de um subnível mais energético
e o ângulo entre as suas valências é de
180