quimica das reaçoes

1. {
Reações químicas
(continuação)

2. Relembrando...
O átomo forma a matéria: todas as substâncias.
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3. O que é reação química?

4.  Reação Química: é um fenômeno onde, as moléculas
iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são
reaproveitados para "montar" novas moléculas.
 Exemplos de reações químicas: combustão e
ferrugem.
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5. Equações químicas: são representações gráficas
das reações químicas.
• Representam a escrita usada pelos químicos e de forma
universal,
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6.  Os átomos das substâncias que formam os reagentes são
reorganizados para formar os produtos.
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7. • Balanceamento químico:
 leva em consideração a lei de Lavoisier,
 Usa coeficientes para igualar as quantidades de átomos
entre reagentes e produto.
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8. Velocidade das reações químicas:
Quanto mais colisões entre moléculas mais rápida é a
reação.
 Depende de vários fatores:
 Temperatura,
 superfície de contato,
 concentração de reagentes
 Catalizadores.
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9. Temperatura:
• Aumenta a agitação das moléculas,
• Ocasiona mais choques de moléculas,
• Esfriar diminuem os choques,
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11. Superfície de contato :
• Quanto maior ela for menor será o tempo da reação
química. ( Não aumenta a quantidade)
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12. Concentração de reagentes:
• Quantidade maior de reagentes aumenta a probabilidade de colisões
entre as moléculas.
• Qualquer dos reagentes que aumente faz a reação mais rápida,
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13. soprar o carvão da churrasqueira à combustão aumenta por
que nós estamos a direcionar mais ar para Lá e
consequentemente mais oxigênio.

14. cigarro ser consumido mais rapidamente no momento em que
se dá a “tragada”.

16. Catalizadores
• são substâncias capazes de acelerar uma reação sem
sofrer alteração quimicamente.
• Enzimas :na saliva e o suco gástrico (que contém
ácido clorídrico) são exemplos de enzimas que
aumentam a velocidade da reação, no caso, a digestão.
• Catalisadores nos tubos de escape dos motores de
combustão para converter o monóxido de carbono e o
óxido de azoto, em dióxido de carbono e hidrogénio
puro.
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19. Leis da química:
• 2 Lei de Proust,
• 1 lei de Lavoisier,
• São dois conceitos aplicados ao estudo da
química que são universais.

20. Primeira lei: Antoine Laurent Lavoisier
(1743-1794)
• Pai da química moderna,
• Químico francês,
"Na Natureza nada se cria e nada se perde tudo se
transforma".
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21. • concluiu que a soma total das massas das espécies
envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total
das massas das substâncias produzidas pela reação
(produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total
permanece constante.

22. Segunda lei: Joseph Louis Proust.
• Pai da química moderna,
• Químico francês,
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• "A proporção, em massa, dos elementos que
participam da composição de uma substância é
sempre constante e independente do processo
químico pelo qual a substância é obtida."

23. Assim, para a reação entre, por
exemplo, Hidrogênio e oxigênio formando hidróxido de
hidrogênio, os seguintes valores experimentais podem ser
obtidos:
Hidrogênio (g) Oxigênio (g)
Hidróxido de
hidrogênio (g)
4 32 36
4 64 68
1 8 9