Modelos atômicos

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Modelos atômicos

  1. 1. MODELOSMODELOS ATÔMICOSATÔMICOS
  2. 2. Evolução dos Modelos AtômicosEvolução dos Modelos Atômicos
  3. 3. • A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis, • Contrários a Aristóteles. • As ideias de Demócrito e Leucipo permaneceram inalteradas por praticamente 2.200 anos. Demócrito e Leucipo (450 a.C.)Demócrito e Leucipo (450 a.C.)
  4. 4. Retomou as ideias de Dedé e Lelé sob uma nova perspectiva: a experimentação. Modelo de Dalton(1808)Modelo de Dalton(1808)
  5. 5. Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características: Modelo de DaltonModelo de Dalton -Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças, neutras e indivisíveis chamadas átomos. - Existe um número finito de tipos de átomos na natureza. - A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os diferentes materiais.
  6. 6. • Esfera maciça; • Indivisível; • Indestrutível; • Imperecível; • Sem carga elétrica; “Bola De Bilhar” Baseado nas “Leis Ponderais” (1808) Modelo de DaltonModelo de Dalton
  7. 7. Modelo de Thomson (1903)Modelo de Thomson (1903) A comunidade científica (William Crookes, Eugen Goldstein, Thomson, entre outros) estava realizando experiências com ampola de Crookes. E várias foram os fenômenos observados.
  8. 8. Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta. Os raios catódicos movimentam um molinete ou cata-vento, permitindo concluir que são dotados de massa.
  9. 9. Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa. Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que: - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.
  10. 10. • Esfera; • Divisível; • Com carga elétrica; Experiências com “Raios Catódicos” (1903) “Pudim de passas” Modelo de ThomsonModelo de Thomson
  11. 11. “PUDIM DE PASSAS” Esfera positiva
  12. 12. Estava fazendo experiências com materiais radioativos. Modelo de Rutherford (1911)Modelo de Rutherford (1911)
  13. 13. Experiência de RutherfordExperiência de Rutherford
  14. 14. • Bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb); • Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
  15. 15. • Grande quantidade de partículas α atravessam a lâmina. • Uma pequena quantidade de partículas α não atravessaram a lâmina e voltavam. • Algumas partículas α sofreram desvios. ObservaçõesObservações
  16. 16. • Já que a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios, a maior parte do átomo deveria ser vazia. Espaço que foi denominado de eletrosfera, onde estariam os elétrons. ConclusõesConclusões
  17. 17. • As partículas α que voltavam indicavam que deveria existir uma pequena região maciça, denominado NÚCLEO, onde estaria concentrada a massa do átomo. • Já que um pequeno número de partículas α sofrem desvios significativos ao atravessar a lâmina de ouro, o núcleo deve ser pequeno e positivo, proporcionando uma repulsão.
  18. 18. Experiência da “Lâmina de ouro” • Núcleo e eletrosfera; • Planetas em volta do sol; • Núcleo pequeno e denso; • Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia. “Planetário” Modelo de RutherfordModelo de Rutherford
  19. 19. • O átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, formado por prótons (+). Rutherford prevê a existência de nêutrons (partículas sem carga e massa semelhante ao próton). • Uma região praticamente sem massa envolvendo o núcleo, denominada eletrosfera(local onde os elétrons giram ao redor do núcleo).
  20. 20. Estendeu o modeloEstendeu o modelo proposto por Rutherfordproposto por Rutherford acrescentandoacrescentando conceitos quânticos.conceitos quânticos. Modelo de Bohr (1913)Modelo de Bohr (1913)
  21. 21. • De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. • Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.
  22. 22. Baseado na mecânica quântica, Bohr apresentou uma correção ao modelo de Rutherford através dos seguintes postulados: 1. Em um átomo são permitidas somente algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. 2. Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente determinados valores que correspondem às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia ou camadas energéticas. 3. Um elétron, quando localizado numa dessas órbitas, não perde nem ganha energia espontaneamente. Postulados de BohrPostulados de Bohr
  23. 23. 4. Um elétron pode absorver energia (elétrica, térmica, ....) de uma fonte externa somente em unidades discretas chama quanta. 5. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética, ligeiramente mais afastada do núcleo. 6. Quando o elétron retorna à órbita menos energética, ele perde, na forma de onda eletromagnética (fenômeno observado, tomando como  exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro). , uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron.
  24. 24. K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Efeito Fotoelétrico ) ) ) Os níveis de energiaOs níveis de energia
  25. 25. • De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de maior energia para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de quanta(quantum é o singular de quanta). • O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum. • A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um determinado átomo, surgindo assim os "números Teoria QuânticaTeoria Quântica

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