O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
5. Por que ocorre o espectro de absorção?Por que ocorre o espectro de absorção?
6. Pág. 119
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Pag. 218
Soluções
Íons presentes na solução
Cor na chama
iodeto de potássio (KI)
K+
e I-
cloreto de potássio (KC)
K+
e C-
cloreto de sódio (NaC)
Na+
e C-
brometo de sódio (NaBr)
Na+
e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+
e C-
cloreto de cálcio (CaC2)
Ca2+
e C-
cloreto de estrôncio (SrC2)
Sr2+
e C-
cloreto de bário (BaC2)
Ba2+
e C-
cloreto de cobre (CuC2)
Cu2+
e C-
cloreto de alumínio (AC3)
7. Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Soluções de
substâncias
diferentes
apresentaram a
mesma cor de
chama
Soluções
Íons presentes na
solução
Cor na chama
iodeto de potássio
(KI) K+
e I-
cloreto de potássio
(KC) K+
e C-
cloreto de sódio
(NaC) Na+
e C-
brometo de sódio
(NaBr) Na+
e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+
e C-
cloreto de cálcio
(CaC2) Ca2+
e C-
cloreto de estrôncio
(SrC2) Sr2+
e C-
cloreto de bário
(BaC2) Ba2+
e C-
cloreto de cobre
(CuC2) Cu2+
e C-
cloreto de alumínio
(AC3)
9. Perda de elétron
= CÁTION
Formação de íon
positivo
Ganho de elétron
= ÂNION
Formação de íon
negativo
10. Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Soluções
Íons presentes na
solução
Cor na chama
iodeto de potássio
(KI) K+
e I-
cloreto de potássio
(KC) K+
e C-
cloreto de sódio
(NaC) Na+
e C-
brometo de sódio
(NaBr) Na+
e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+
e C-
cloreto de cálcio
(CaC2) Ca2+
e C-
cloreto de estrôncio
(SrC2) Sr2+
e C-
cloreto de bário
(BaC2) Ba2+
e C-
cloreto de cobre
(CuC2) Cu2+
e C-
cloreto de alumínio
(AC3)
Cátions iguais
apresentaram
a mesma cor
de chama
Cátions
diferentes
apresentaram
diferentes
cores de
chama
11. Discussão e conclusãoDiscussão e conclusão
c. Faça um modelo que
explique o fenômeno
observado no teste de
chama
Pag. 219
13. Para saber mais:
Ler texto e ver animação da lâmpada fluorescente:
http://ciencia.hsw.uol.com.br/lampadas-fluorescentes.htm
Comprimento de onda x Energia
ttp://ciencia.hsw.uol.com.br/luz3.htm
O fenômeno da incandescência, estudado por Kirchhoff entre outros, consiste na emissão de luz pelos corpos ao serem aquecidos. Através de várias experiências, ficou claro que a freqüência da luz emitida pelo corpo aquecido era independente da substância desse corpo, ela dependia apenas da temperatura. Aumentando-se então gradativamente a temperatura do corpo, a cor da luz emitida, sendo esta característica relacionada com a freqüência da luz, também se modificava gradativamente. Se fotografássemos todo o processo, obteríamos um espectro contínuo, com todas as freqüências existentes.
Mas algo de estranho ocorria quando o corpo aquecido consistia numa substância pura, como um gás de Hidrogênio por exemplo.
Neste caso, as leis da incandescência não eram aplicáveis: se a determinada temperatura o gás de Hidrogênio emitia uma luz de determinada cor, aumentando um pouco essa temperatura, a cor da luz emitida não se modificava, a freqüência da luz emitida permanecia a mesma; até que, aquecendo mais o corpo até certo grau, a cor da luz emitida era bruscamente alterada. A luz emitida não se modificava de forma contínua, mas de forma discreta e o gás emitia apenas luz de algumas freqüências bem determinadas, formando com isso um espectro descontinuo, com apenas algumas riscas coloridas correspondente a apenas algumas freqüências de luz. Esse fato era até então inexplicável, não se sabia porque os gases puros se comportavam de forma tão diferente das substancias compostas. A teoria de Bohr permitiu elucidar o mistério...
A sua teoria explicou totalmente o fato: as freqüências dos photons emitidos pelos elétrons do gás de Hidrogênio, quando eles saltam para uma órbita de menor corresponde exatamente com a freqüência da luz que aparece no espectro desse gás! Por isso que o gás não emite todas as cores, pois que somente alguns saltos eletrônicos são possíveis. Obviamente, numa substancia quimicamente complexas, o número de freqüências permitidas é tão grande que o tratamos como continuo... Este foi um dos grandes triunfos do modelo de Niels Bohr. E fez com que sua teoria ganhasse bastante credibilidade na época de sua publicação, apesar de Bohr não justificar a origem das suas hipóteses...
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/distribuicao-eletronica/distribuicao-eletronica.php
Ver também http://www.ced.ufsc.br/men5185/trabalhos/63_lampadas/fluor/funciona03.htm
No site: http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm há uma tabela que permite visualizar o espectro atômico de absorção e emissão.
No site: http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm há uma tabela que permite visualizar o espectro atômico de absorção e emissão.
http://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/ => simulação do espectrômetro
No site: http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm há uma tabela que permite visualizar o espectro atômico de absorção e emissão.
No site: http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm há uma tabela que permite visualizar o espectro atômico de absorção e emissão.
