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Reacções
Químicas
Iões e Substâncias
      Iónicas
Iões

 Os iões são corpúsculos com carga eléctrica que
  pode ser positiva ou negativa
 Os átomos ou grupos de átomos quando ganham
  electrões originam iões negativos;
 Os átomos ou grupos de átomos que perdem electrões
  originam iões positivos;

  Assim sendo, os iões resultam de átomos ou de grupos
de átomos quando ganham ou perdem electrões.
  Os que resultam de átomos chamam-se iões
monoatómicos. Os que resultam de grupos de átomos
chamam-se iões poliatómicos.
Iões
Os átomos e os grupos de átomos que ganham electrões
originam iões negativos.
Iões

Os átomos e os grupos de átomos que perdem electrões
originam iões positivos.
Como se representam simbolicamente os Iões?

IÕES MONOATÓMICOS
Para representar um ião monoatómico, escreve-se o símbolo químico
do átomo de que o ião provém e depois a carga no canto superior
direito.

Exemplificando:
Na+ representa um ião monoatómico monopositivo (carga 1+).
Este ião, de nome sódio, resulta de um átomo de sódio que
perdeu um electrão
Como se representam simbolicamente os Iões?

IÕES MONOATÓMICOS
   Fe3+ - representa um ião monoatómico tripositivo (carga +3).
Este ião, de nome ferro (III), resulta de um átomo de ferro que perdeu
três electrões.
Como se representam simbolicamente os Iões?

IÕES MONOATÓMICOS
 O2- – representa um ião monoatómico dinegativo
  (carga -2).
    Este ião, cujo nome é ião óxido, resulta de um átomo
    de oxigénio após captar dois electrões.

4
    
    4
            Como se representam simbolicamente os Iões?

        IÕES POLIATÓMICOS
          Se o ião é poliatómico, representa-se simbolicamente
        o agregado de átomos de onde provém e depois a carga
        no canto superior direito.

           NH4+ – representa um ião poliatómico monopositivo.
             Este ião, cujo nome é ião amónio, resulta de um
             agregado formado por um átomo de azoto e 4
             átomos de hidrogénio, após perdeu um electrão.

                                               Carga do Ião
                                   
             Representação    NH   4
             do agregado de
                 átomos
Como se representam simbolicamente os Iões?



         IÕES POLIATÓMICOS
     2  … representa um ião poliatómico dinegativo.
 CO  3       Este ião, cujo nome é carbonato, resulta de um
             agregado formado por 1 átomo de carbono e 3
             átomos de oxigénio, que captou 2 electrões.
Como se representam simbolicamente os Iões?

  Iões positivos -           Catiões           Iões negativos -           Aniões
       Nome          Representação simbólica        Nome          Representação simbólica
   Ião alumínio               Al 3+              Ião brometo               Br -
     Ião cálcio               Ca2+                Ião cloreto               Cl -

   Ião chumbo                 Pb2+                Ião iodeto                 I-
   Ião cobre (I)              Cu+                 Ião óxido                 O2-
   Ião cobre (II)             Cu2+              Ião bicarbonato               
                                                                          HCO 3

   Ião ferro (II)             Fe2+              Ião carbonato             CO 3
                                                                                  2


   Ião ferro (III)            Fe3+              Ião dicromato            Cr2O 7
                                                                                  2


   Ião magnésio               Mg2+                Ião fosfato             PO 4
                                                                              3


    Ião níquel                Ni2+               Ião hidróxido             OH-
   Ião potássio                K+                 Ião nitrato              NO 3
                                                                                  


     Ião prata                Ag+                 Ião nitrito              NO 2
                                                                                  


     Ião sódio                Na+              Ião permanganato           MnO 4
                                                                                   


     Ião zinco                Zn2+                Ião sulfato             SO 4
                                                                              2


    Ião amónio                                   Ião sulfito                 2
                              NH 4                                        SO 3
Substâncias Iónicas

   As substâncias iónicas são constituídas por iões
positivos e iões negativos, sendo o seu conjunto
electricamente neutro.


 A cada substância iónica corresponde uma fórmula
  química.
 A fórmula química de um composto iónico indica-nos os
  iões que constituem e a proporção em que existem no
  composto
Substâncias Iónicas
Regras para escrita de Fórmulas Químicas
de Substâncias Iónicas:
1- Escreve-se em 1º lugar o ião de carga positiva
(catião) e, em seguida o ião de carga negativa
(anião).

2. Após a representação de cada ião positivo e
negativo podem surgir números que se escrevem
ligeiramente    a    baixo.  Estes    números
representam a proporção entre iões positivos e
negativos necessária para que o seu conjunto
seja electricamente neutro

3. A leitura do nome da substância começa pelo
nome do ião negativo, seguindo-se-lhe o nome do
ião positivo.
Substâncias Iónicas
  Exemplos:
 O cloreto de sódio é constituído por
  iões sódio Na+ e iões Cl -. Para
  neutralizar a carga 1+ de um ião
  positivo é necessário a carga 1- de ião
  negativo:
               (+1) + (-1) = 0
    Por isso, a proporção de
    combinação dos iões cloreto de
    sódio é de 1 ião positivo para cada
    ião negativo, 1:1.
    A fórmula química do cloreto de
    sódio é então: NaCl.
Substâncias Iónicas

   O cloreto de níquel II é
   constituído por iões níquel com
   carga +2: Ni2+ e iões cloreto Cl -.
   Neste caso, para neutralizar a carga +2
   de um ião positivo é necessária a
   carga -2 que corresponde a dois iões
   negativos:
           1 x (+2) + 2 x (-1) = 0

    Por isso, a proporção de combinação
    dos iões cloreto de níquel é de 1 ião
    positivo para 2 iões negativos, 1:2.
    A fórmula química do cloreto de sódio
é então: NiCl2.
Substâncias Iónicas

     O sulfato de alumínio é
constituído por iões alumínio com
carga +3 – Al3+ e iões sulfato com
carga -2 – SO42-. Aqui, para que as
cargas se neutralizem é necessário
combinar a carga +6, correspondente aos
dois iões positivos, com a carga -6,
correspondente aos iões negativos:
            2 x (+3) + 3 x (-2) = 0
    Por isso a proporção de combinação
dos iões nesta substância é 2 iões
positivos para três iões negativos 2:3.
    A fórmula química do sulfato de
alumínio é então Al2(SO4)3.
Substâncias Iónicas
SUBSTÂNCIA IÓNICA                IÕES            PROPORÇÃO DOS IÕES (IÕES +;   FÓRMULA QUÍMICA
                          CONSTITUINTES                    IÕES -)
 Cloreto de sódio       Iões sódio (Na+)
                        Iões cloreto (Cl-)                   1:1                    NaCl
 Nitrato de sódio       Iões sódio (Na+)

                        Iões nitrato (NO 3 )
                                                            1:1                    NaNO3

  Sulfato de zinco      Iões zinco (Zn2+)

                        Iões sulfato (SO 4 )
                                            2               1:1                    ZnSO4

Cloreto de cobre (II)   Iões cobre (II) (Cu2+)
                        Iões cloreto (Cl-)                   1:2                    CuCl2
Nitrato de cobre (II)   Iões cobre (II) (Cu2+)

                        Iões nitrato (NO 3 )
                                                            1:2                   Cu(NO3)2

 Sulfato de sódio       Iões sódio (Na+)

                        Iões sulfato (SO 4 )
                                            2               2:1                    Na2SO4

Sulfato de potássio     Iões potássio (K+)

                        Iões sulfato (SO 4 )
                                            2               2:1                    K2SO4

Cloreto de alumínio     Iões alumínio (Al3+)
                        Iões cloreto (Cl-)                   1:3                    AlCl3
Exercícios
1- Considere o ião alumínio Al3+
1.1- Trata-se de um anião ou catião? Justifique.
1.2- Diga se neste ião há excesso ou deficiência de
electrões e em que quantidade.

2- Observe atentamente as seguintes representações:
Cu+ O2-       Fe2+ Ca2+
2.1- Indique:
              a. os aniões    b. os catiões
2.2- O ião que resulta de um átomo que ganhou 2
electrões;
2.3- O ião que resulta de um átomo que perdeu um
electrão;
 2.4- nome dos elementos que constituem os respectivos
iões.
Exercícios
2- Na tabela seguinte existem alguns iões que constituem alguns
compostos iónicos. Escreva o nome, a fórmula química e a proporção
dos iões de cada um desses compostos.
Iões constituintes    Nome do      Fórmula química   Proporção em
  do composto      composto iónico   do composto      que os iões
      iónico                            iónico       aparecem no
                                                       composto.
     Na+
      F-
     Ca2+
     Cl -
     Na+
     O2-
     Mg2+
     SO
     Mg2+
     HO-
     Al3+
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Iões

  • 3. Iões  Os iões são corpúsculos com carga eléctrica que pode ser positiva ou negativa  Os átomos ou grupos de átomos quando ganham electrões originam iões negativos;  Os átomos ou grupos de átomos que perdem electrões originam iões positivos; Assim sendo, os iões resultam de átomos ou de grupos de átomos quando ganham ou perdem electrões. Os que resultam de átomos chamam-se iões monoatómicos. Os que resultam de grupos de átomos chamam-se iões poliatómicos.
  • 4. Iões Os átomos e os grupos de átomos que ganham electrões originam iões negativos.
  • 5. Iões Os átomos e os grupos de átomos que perdem electrões originam iões positivos.
  • 6. Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES MONOATÓMICOS Para representar um ião monoatómico, escreve-se o símbolo químico do átomo de que o ião provém e depois a carga no canto superior direito. Exemplificando: Na+ representa um ião monoatómico monopositivo (carga 1+). Este ião, de nome sódio, resulta de um átomo de sódio que perdeu um electrão
  • 7. Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES MONOATÓMICOS  Fe3+ - representa um ião monoatómico tripositivo (carga +3). Este ião, de nome ferro (III), resulta de um átomo de ferro que perdeu três electrões.
  • 8. Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES MONOATÓMICOS  O2- – representa um ião monoatómico dinegativo (carga -2). Este ião, cujo nome é ião óxido, resulta de um átomo de oxigénio após captar dois electrões.
  • 9.  4  4 Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES POLIATÓMICOS Se o ião é poliatómico, representa-se simbolicamente o agregado de átomos de onde provém e depois a carga no canto superior direito.  NH4+ – representa um ião poliatómico monopositivo. Este ião, cujo nome é ião amónio, resulta de um agregado formado por um átomo de azoto e 4 átomos de hidrogénio, após perdeu um electrão. Carga do Ião  Representação NH 4 do agregado de átomos
  • 10. Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES POLIATÓMICOS 2  … representa um ião poliatómico dinegativo. CO 3 Este ião, cujo nome é carbonato, resulta de um agregado formado por 1 átomo de carbono e 3 átomos de oxigénio, que captou 2 electrões.
  • 11. Como se representam simbolicamente os Iões? Iões positivos - Catiões Iões negativos - Aniões Nome Representação simbólica Nome Representação simbólica Ião alumínio Al 3+ Ião brometo Br - Ião cálcio Ca2+ Ião cloreto Cl - Ião chumbo Pb2+ Ião iodeto I- Ião cobre (I) Cu+ Ião óxido O2- Ião cobre (II) Cu2+ Ião bicarbonato  HCO 3 Ião ferro (II) Fe2+ Ião carbonato CO 3 2 Ião ferro (III) Fe3+ Ião dicromato Cr2O 7 2 Ião magnésio Mg2+ Ião fosfato PO 4 3 Ião níquel Ni2+ Ião hidróxido OH- Ião potássio K+ Ião nitrato NO 3  Ião prata Ag+ Ião nitrito NO 2  Ião sódio Na+ Ião permanganato MnO 4  Ião zinco Zn2+ Ião sulfato SO 4 2 Ião amónio  Ião sulfito 2 NH 4 SO 3
  • 12. Substâncias Iónicas As substâncias iónicas são constituídas por iões positivos e iões negativos, sendo o seu conjunto electricamente neutro.  A cada substância iónica corresponde uma fórmula química.  A fórmula química de um composto iónico indica-nos os iões que constituem e a proporção em que existem no composto
  • 13. Substâncias Iónicas Regras para escrita de Fórmulas Químicas de Substâncias Iónicas: 1- Escreve-se em 1º lugar o ião de carga positiva (catião) e, em seguida o ião de carga negativa (anião). 2. Após a representação de cada ião positivo e negativo podem surgir números que se escrevem ligeiramente a baixo. Estes números representam a proporção entre iões positivos e negativos necessária para que o seu conjunto seja electricamente neutro 3. A leitura do nome da substância começa pelo nome do ião negativo, seguindo-se-lhe o nome do ião positivo.
  • 14. Substâncias Iónicas Exemplos:  O cloreto de sódio é constituído por iões sódio Na+ e iões Cl -. Para neutralizar a carga 1+ de um ião positivo é necessário a carga 1- de ião negativo: (+1) + (-1) = 0 Por isso, a proporção de combinação dos iões cloreto de sódio é de 1 ião positivo para cada ião negativo, 1:1. A fórmula química do cloreto de sódio é então: NaCl.
  • 15. Substâncias Iónicas O cloreto de níquel II é constituído por iões níquel com carga +2: Ni2+ e iões cloreto Cl -. Neste caso, para neutralizar a carga +2 de um ião positivo é necessária a carga -2 que corresponde a dois iões negativos: 1 x (+2) + 2 x (-1) = 0 Por isso, a proporção de combinação dos iões cloreto de níquel é de 1 ião positivo para 2 iões negativos, 1:2. A fórmula química do cloreto de sódio é então: NiCl2.
  • 16. Substâncias Iónicas  O sulfato de alumínio é constituído por iões alumínio com carga +3 – Al3+ e iões sulfato com carga -2 – SO42-. Aqui, para que as cargas se neutralizem é necessário combinar a carga +6, correspondente aos dois iões positivos, com a carga -6, correspondente aos iões negativos: 2 x (+3) + 3 x (-2) = 0 Por isso a proporção de combinação dos iões nesta substância é 2 iões positivos para três iões negativos 2:3. A fórmula química do sulfato de alumínio é então Al2(SO4)3.
  • 17. Substâncias Iónicas SUBSTÂNCIA IÓNICA IÕES PROPORÇÃO DOS IÕES (IÕES +; FÓRMULA QUÍMICA CONSTITUINTES IÕES -) Cloreto de sódio Iões sódio (Na+) Iões cloreto (Cl-) 1:1 NaCl Nitrato de sódio Iões sódio (Na+) Iões nitrato (NO 3 )  1:1 NaNO3 Sulfato de zinco Iões zinco (Zn2+) Iões sulfato (SO 4 ) 2 1:1 ZnSO4 Cloreto de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+) Iões cloreto (Cl-) 1:2 CuCl2 Nitrato de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+) Iões nitrato (NO 3 )  1:2 Cu(NO3)2 Sulfato de sódio Iões sódio (Na+) Iões sulfato (SO 4 ) 2 2:1 Na2SO4 Sulfato de potássio Iões potássio (K+) Iões sulfato (SO 4 ) 2 2:1 K2SO4 Cloreto de alumínio Iões alumínio (Al3+) Iões cloreto (Cl-) 1:3 AlCl3
  • 18. Exercícios 1- Considere o ião alumínio Al3+ 1.1- Trata-se de um anião ou catião? Justifique. 1.2- Diga se neste ião há excesso ou deficiência de electrões e em que quantidade. 2- Observe atentamente as seguintes representações: Cu+ O2- Fe2+ Ca2+ 2.1- Indique: a. os aniões b. os catiões 2.2- O ião que resulta de um átomo que ganhou 2 electrões; 2.3- O ião que resulta de um átomo que perdeu um electrão; 2.4- nome dos elementos que constituem os respectivos iões.
  • 19. Exercícios 2- Na tabela seguinte existem alguns iões que constituem alguns compostos iónicos. Escreva o nome, a fórmula química e a proporção dos iões de cada um desses compostos. Iões constituintes Nome do Fórmula química Proporção em do composto composto iónico do composto que os iões iónico iónico aparecem no composto. Na+ F- Ca2+ Cl - Na+ O2- Mg2+ SO Mg2+ HO- Al3+ Cl -