4. HH HHee LLii NNee BBee HHee outros
outros

5. HH HHee LLii NNee BBee FF
oouuttrrooss
oouuttrrooss
oouuttrrooss
oouuttrrooss
oouuttrrooss

6. Tabela periódica
CONHECIMENTO SISTEMATIZAÇÃO

7. INFORMAÇÕES
TABELA
PERIÓDICA
ELEMENTOS
QUÍMICOS
SUBSTÂNCIAS

8. INFORMAÇÕES
ELEMENTOS
SUBSTÂNCIAS QUÍMICOS
• Estado físico
• Densidade
• Z
• Massa atômica

9. A. Lavoisier
(1743-1794)
Contribuição dos vários
cientistas para a construção
da tabela periódica:
J.L.Meyer
( 1830-1895)
J.W.Döbereiner
(1780-1849)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
Glenn Seaborg
(1912 – 1999)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
J. Dalton
(1766-1844)
Henry Moseley
(1887-1915)

10. http://www.sistemauno.com.br/data/files/3BBD918A2BA27F1A012BB0DBFEB84DEC/M03_tabela_

11. PERÍODOS
FAMÍLIAS OU GRUPOS
1
2
34
5
67
6
7

12. Grupo 3 (3B)
3
http://www.webel
ements.com/

13. 1 18
2 13 14 15 16 17
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos - TERROSOS
GRUPO DO BORO
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

14. •MMeettaaiiss
•AAmmeettaaiiss
•GGaasseess nnoobbrreess
•HHiiddrrooggêênniioo

16. Pág. 5

17. Número do período = número de níveis
preenchidos por elétrons
Para elementos representativos, número
antigo do grupo = número de elétrons no
último nível preenchido (camada de
valência)

18. nível
número máximo de
elétrons
1º (K) 2
2º (L) 8
3º (M) 18
4º (N) 32
5º (O) 32
6º (P) 18
7º (Q) 8

19. Grupo 1 (1A)
H
1o período
1
1,0
1 próton
1 elétron
0 nêutron
elétrons
n=1 (K) 
1
I. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÁTOMOS NEUTROS, POR NÍVEL
(CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL
A) H
Total= 1 elétron

20. Grupo 18 (8A)
He
1o período
2
4,0
2 prótons
2 elétrons
2 nêutrons
elétrons
n=1 (K) 
2
B) He
Total= 2 elétrons

21. Grupo 1 (1A)
Li
2o período
3
7,0
3 prótons
3 elétrons
4 nêutrons
elétrons
n=1 (K) 
2
C) Li
n=2 (L)  1
Total= 3 elétrons

22. Grupo 16 (6A)
O
2o período
8
16,0
elétrons
n=1 (K) 
2
D) O
n=2 (L)  6
Total= 8 elétrons

23. Grupo 2 (2A)
Mg
3o período
12
24,3
elétrons
n=1 (K) 
2
E) Mg
n=2 (L)  8
n=3 (M)  2
Total= 12 elétrons

24. Grupo 1 (1A)
K
4o período
19
39,1
elétrons
n=1 (K) 
2
8
8
n=2 (L) 
n=3 (M) 
n=4 (N)  1
Total= 19 elétrons
F) K

25. Grupo 17 (7A)
I
5o período
53
126,9
elétrons
n=1 (K) 
n=2 (L) 
n=3 (M) 
n=4 (N) 
2
8
18
7
Total= 53 elétrons
G) I
n=5 (O) 
18

26. II. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS, POR NÍVEL (CAMADA), COM
ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL
RETIRAR ELÉTRONS (NO CASO DE CÁTIONS) OU ACRESCENTAR
ELÉTRONS (NO CASO DE ÂNIONS) NO ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE
VALÊNCIA).
OS METAIS TENDEM A PERDER OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA.
OS NÃO-METAIS TENDEM A GANHAR ELÉTRONS, FICANDO COM 8
ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (REGRA DO OCTETO).

27. Grupo 1 (1A)
3
Li
7,0
2o período
elétrons
n=1 (K) 
2
A) Li+
n=2 (L)  1
Total= 3 elétrons
Li+
n=1 (K) 
elétrons
2
Total= 2 elétrons

28. Grupo 17 (7A)
17
35,5
C
3o período
elétrons
n=1 (K) 
n=2 (L) 
n=3 (M) 
2
8
7
Total= 17 elétrons
B) C¯
C¯
elétrons
n=1 (K) 
n=2 (L) 
n=3 (M) 
2
8
8
Total= 18 elétrons

29. Grupo 2 (2A)
56
137,3
Ba
6o período
elétrons
n=1 (K) 
n=2 (L) 
n=3 (M) 
n=4 (N) 
2
8
18
8
Total= 56 elétrons
C) Ba2+
n=5 (O) 
18
n=6 (P)  2
Ba2+
elétrons
n=1 (K) 
n=2 (L) 
n=3 (M) 
n=4 (N) 
2
8
18
8
n=5 (O) 
18
Total= 54 elétrons

30. EXERCÍCIOS
FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, POR NÍVEL (CAMADA), COM
ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL DE:
A) A
B) P
C) S2¯
D) Sr2+
E) Fr
F) Rn
www.ptable.com

31. PAG. 253
5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d5 4d6 4d7 4d10 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6
7s1 7s2 6d2 6d3 6d5 6d6 6d7 6d10 6d10 7p1 7p2 7p3 7p4 7p5 7p6
5f6 5f7 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1

32. PAG. 251

33. PAG. 252
TRANSIÇÃO EXTERNA
TRANSIÇÃO INTERNA
REPRESENTATIVO
REPRESENTATIVO

34. PAG. 253
36Kr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
30Zn
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

36. PAG. 254
Br = bromo e Hg = mercúrio
H = hidrogênio O = oxigênio N= nitrogênio F= flúor C= cloro
He = hélio Ne = neônio Ar= argônio Kr = criptônio Xe= xenônio
Rn = radônio
Br = bromo Hg = mercúrio O= oxigênio Au=ouro Ag= prata
Tc= tecnésio Pm = promécio e qualquer outro transurânico, ou
seja, após o número atômico 92

38. • Exemplo de
propriedade
periódica
• Exemplo de
propriedade
aperiódica (não-periódica)
PAG. 259

40. http://acswebcontent.acs.org/swf/PeriodicTable.swf
PAG. 260

41. PAG. 183

42. PAG. 262

43. PAG. 185

44. PAG. 264

45. PAG. 264
JUSTIFIQUE
A 1ª energia de ionização do sódio é MAIOR que a do potássio, já que o
Na está no 3ª período e o K no 4º período. Ao longo de um mesmo
período, a energia de ionização aumenta com diminuição do Z.

46. PAG. 265
JUSTIFIQUE
A 1ª energia de ionização do sódio é MENOR que a do cloro, já que o Na
e C estão no mesmo período e Na tem Z menor. Ao longo de um mesmo
período, a energia de ionização aumenta com o aumento do Z.

47. Energia de Ionização x Raio Atômico

48. PAG. 265
Quanto MAIOR o raio atômico, MENOR a 1ª energia de ionização

49. PAG. 262

50. PAG. 263
17
19
2 8 7
C+ 2 8 6
17
19
C(g) + C +(g) + e-

51. PAG. 263
C+
17
19
2 8 6 C2+ 2 8 5 elétron
17
19
C+(g) + C 2+(g) + e-

53. http://www.webelements.com/sodium/atoms.html

54. RAIO ATÔMICO E RAIO
IÔNICO DO SÓDIO E DO
CLORO
Metais como o sódio tem a
tendência de perder elétrons e
formarem cátions. Ao perder
um elétron, o sódio diminui de
tamanho, pois ele fica com
uma camada eletrônica a
menos do que o átomo
neutro. Já o cloro, um não-metal,
ganha um elétron e
forma o íon cloreto. Com isso,
ele aumenta de tamanho.
Com um életron a mais,
aumenta a repulsão eletrônica
o que faz com que o íon fique
maior. Autor: Alfredo Luis
Mateus

55. RAIO ATÔMICO E RAIO
IÔNICO DOS HALOGÊNIOS
Esta imagem faz uma
comparação entre os raios
atômicos dos halogênios e
seus ânions. Perceba que à
medida em que descemos a
coluna dos halogênios ocorre
um aumento do raio, perceba
também que em todos os
casos o raio do íon é maior
que o do seu respectivo
elemento. Imagem: Gabriela
Fonseca

57. PAG. 266

58. PAG. 266

59. Fazer os exercícios do livro:
Pag. 192: 1 a 7
Pag. 193: 1 a 7
Pag. 194: 8
Pag. 115 e 116: 1 a 12
Pag. 117 e 118: 1 a 8
DEVER

60. 1. Fazer o esboço do gráfico das 5 primeiras energias sucessivas de
ionização dos elementos indicados:
QUESTÕES COMPLEMENTARES
a. Potássio
b. Bromo
2. Fazer o esboço do gráfico da 5ª a 10ª energias sucessivas de ionização
do sódio
3. Fazer o esboço do gráfico de todas as energias sucessivas de ionização
do alumínio

61. 4. Analisar o quadro
com os valores de E.I.
QUESTÕES COMPLEMENTARES
a. Quais grupos da tabela periódica pertencem os elementos I, II e III?
b. No trecho da tabela abaixo estão indicados os valores da 1ª E.I. de outros
dois elementos. Localize os elementos I e III na tabela: