Aplicações da eletrolise

3.202 visualizações

Publicada em

físico química

Publicada em: Educação
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
3.202
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
29
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aplicações da eletrolise

  1. 1. Aplicações da eletroliseProfessora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Relembrando ...• Eletrólise é definida como o processo químico provocado por corrente elétrica, começou a ser usada a partir da constatação de que substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.
  3. 3. Introdução• Iremos conhecer agora um processo denominado Galvanoplastia, ele consiste no recobrimento de objetos com uma fina camada de metal, como por exemplo: Niquelação: recobrimento de um objeto com níquel; Cobreação: recobrimento de um objeto com cobre; Cromação: recobrimento de um objeto com cromo. Durante o processo, íons são transferidos de um metal imerso em um substrato para outra superfície através da eletrólise.
  4. 4. Observe !!!• O uso da corrente elétrica para cromar objetos: 1. Como dito anteriormente, as reações na eletrólise não são espontâneas, é preciso fornecer energia elétrica para que os elétrons sejam depositados. 2. O objeto que recebe o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua enquanto o metal que dá o revestimento (neste caso o Cromo) é ligado ao polo positivo. 3. A película do metal Cromo se liga ao objeto e lhe garante brilho caracterísitco e maior durabilidade. Este processo é usado para recobrir material de acabamento para construções civis, para carros esportivos e motos, ferramentas, entre outras aplicações.
  5. 5. Veja !!!
  6. 6. Curiosidade ...• Você sabe como esta peça foi cromada? A calota neste caso funcionou como cátodo e foi ligada ao polo negativo do processo, enquanto que no polo positivo estava uma barra de cromo. Dentre as vantagens proporcionadas pela Galvanoplastia ao material estão: - maior resistência; - proteção à corrosão; - estética (aparência); - aumento da dureza superficial; - resistência à temperatura.
  7. 7. Purificação de Alumínio através da Eletrólise• Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de 1886. A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. A eletrólise ocorre na presença de eletrodos, esses são denominados de cátodo e ânodo. Cátodo: É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion. Ânodo: O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.
  8. 8. Veja !!!• Acompanhe o processo usado por Charles Hall para a purificação de Alumínio: 1. A Aluminita (Al2O3), também conhecida como óxido de alumínio, é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono. Esse tanque funciona como cátodo; 2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Aluminita fundida; 3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo. Equações do processo: Reação no Ânodo 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 6 é Reação no cátodo 2 Al3+ (l) + 6 é → 2 Al (l) Equação final 2 Al3+ (l) + 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 2 Al (l)
  9. 9. Obrigada !!!

×