Aula polímeros 2014

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  • Geralmente,são sólidas na temperatura ambiente
    Apresentam alta temperatura de fusão e ebulição
    Algumas substâncias iônicas são solúveis
    Não conduzem corrente elétrica
  • Aula polímeros 2014

    1. 1. PPrrooff.. LLuucciiaannee SSooaarreess -- 22001144
    2. 2. Atenção!
    3. 3. Substâncias Covalentes Nuvem de elétrons
    4. 4. Substâncias Covalentes Silício Oxigênio
    5. 5. Substância Covalente x Substância molecular Diamante, Fulereno e Grafita são AALLÓÓTTRROOPPOOSS, ou seja, substâncias simples diferentes de um mesmo elemento químico
    6. 6. Substância Covalente x Substância molecular http://universodaquimicaufmg.blogspot.com.br/
    7. 7. PPoollíímmeerrooss Macromoléculas formadas a partir de moléculas menores - os monômeros; O processo de transformação desses monômeros, formando o polímero, é chamado polimerização. http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-15/T1-15-sw-a3/condigital_7
    8. 8. 8 PPoollíímmeerrooss
    9. 9. 9 PPoollíímmeerrooss Exemplos de repetição
    10. 10. 10 PPoollíímmeerrooss http://www.youtube.com/watch?v=ENKnCkSc6TM (Química: o que são polímeros – 4 min) http://br.bing.com/videos/search?q=O+QUE+S%c3%83O+POL %c3%8dMEROS&FORM=HDRSC3#view=detail&mid=3250A6B2C 551119847273250A6B2C55111984727 (O que são polímeros? – 2 min) http://www.youtube.com/watch?v=5FtTaQBWo40 (O Mundo de Beakman – polímeros: como se faz plástico – 7 min) http://www.youtube.com/watch?v=4A3xpXAGlGA (vídeo sobre polimerização e tipos de polímeros – 2 min) http://www.youtube.com/watch?v=24eDtYffRyI (Semelhanças e diferenças entre polímeros e plásticos – 7 min)
    11. 11. 11 PPoollíímmeerrooss
    12. 12. http://www.youtube.com/watch? v=9fGdOPyWi4Y&feature=player_embedded https://www.youtube.com/watch? v=IPK2m0qRZx4 12 ATIVIDADE I: Como funcionam os “cristais de gel” para plantas? Questão 6a (pag. 366). A poliacriamida (principal constituinte do cristal) é capaz de absorver água devido às várias LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO estabelecidas entre o polímero e as moléculas de água. As cadeias de poliacriamida são ligadas em rede e por isto formam poros onde as moléculas de água ficam alojadas, permitindo o crescimento do “cristal”.
    13. 13. Questão 6b. Os cristais que estavam na solução de NaC absorveram menos água, porque há menos água disponível para interagir com o polímero. Ao invés de se estabelecer a ligação de hidrogênio com o polímero, as moléculas de água preferencialmente estabelecem as interações ÍON-DIPOLO com os íons que estão em solução. 13 INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
    14. 14. 14 LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
    15. 15. ATIVIDADE II: Por que as fraldas descartáveis são mais eficientes? 15
    16. 16. ATIVIDADE II: Por que as fraldas descartáveis são mais eficientes? Questão 11a (pag. 368) A fralda descartável é mais eficiente do que a de pano, já que a fralda descartável absorveu mais água. Isto ocorre porque a interação ION-DIPOLO do polímero iônico poliacrilato de sódio com a água é maior do que a interação LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO que ocorre entre as moléculas de celulose (presente na fralda de pano) e água. 16 MOLÉCULA POLAR POLÍMERO IÔNICO
    17. 17. Questão 11b. A fralda descartável absorveu mais água quando imersa na água. A presença do sal em solução faz com que as moléculas de água interajam preferencialmente com os íons da solução salina (INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO). Os íons presentes no polímero da fralda são maiores (há um grupo apolar – cadeia carbônica), o que dificulta a aproximação (contato) das moléculas de água. Portanto, as interações da água com os íons de sódio e cloreto são mais numerosas que dos íons do polímero com a água. 17
    18. 18. Questão 11b. A fralda descartável absorveu mais água quando imersa na água. A absorção de água pelo poliacrilato de sódio se dá por OSMOSE, que é a passagem de solvente (nesse caso, água) de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado. Quanto maior a diferença de concentração entre as regiões interna e externa do polímero, maior absorção de água. No caso da solução salina, a diferença na concentração da região interna e externa é menor, ocorrendo menos osmose e, portanto, menor absorção de água. 18
    19. 19. 19 ATIVIDADE III: Por que o papel molha? MOLÉCULA APOLAR MOLÉCULA POLAR Questão 16b (pag. 369). O papel (constituído pela celulose) absorve mais água, porque as moléculas polares da celulose interagem mais com as moléculas de água. Neste caso ocorre a LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO entre as moléculas. No polietileno (molécula apolar) a interação com a água é mais fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO).
    20. 20. Questão 16c. O papel encerado absorve menos água, porque as moléculas apolares do hidrocarbonetos são HIDROFÓBICAS, ou seja, repelem a água. A interação entre uma molécula apolar (hidrocarbonetos) com uma polar (água) é mais fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO) que as interações envolvendo apenas moléculas polares. As moléculas HIDROFÓBICAS (do grego, hidro = água, phobos = medo) normalmente não são polarizadas, portanto não há atração entre elas e as moléculas de água, dessa forma não interagem. As moléculas HIDROFÍLICAS (do grego, hidro = água, philos = amigo) possuem afinidade com a molécula de água e são solúveis nela. Isso ocorre porque as moléculas hidrofílicas são polarizadas. 20

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