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Atomo
- 1. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Demócrito e Leucipo (400 a.C.) Defendia a divisibilidade finita, contrária à Aristóteles. Daí o nome ÁTOMO, onde A = sem e TOMO = divisão.
- 2. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de John Dalton (1803) Minúscula esfera maciça, indivisível e indestrutível. Átomos com a mesma massa e o mesmo tamanho, constituem um elemento químico A combinação de átomos diferentes, em proporções inteiras origina substâncias diferentes. Modelo da Bola de Bilhar.
- 3. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Joseph John Thomson (1903) Propôs um modelo maciço, esférico, mas divisível. Constituído por um fluido de carga positiva, com elétrons dispersos.+ - - - - - Modelo do “Pudim de Passas”.
- 4. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Ernest Rutherford (1911) O núcleo é formado por prótons e nêutrons. Eletrosfera formada por elétrons distribuídos em várias camadas. + + + - - -
- 5. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Niels Henrik David Bohr (1913) + + + - - - Aprimorou o modelo de Rutherford, usando a teoria de Max Planck. Ao saltar de uma órbita estacionária o elétrons emite ou absorve quantum ou quanta de energia. Ficou conhecido como o modelo de Rutherford – Bohr.
- 6. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Arnold J. W. Sommerfeld (1916) Imaginou que algumas órbitas do átomo de Rutherford – bohr seriam formadas por subcamadas. Um subnível seria circular e os demais seriam elípticos.
- 7. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico Quântico (1923) Sommerfeld De Broglie Heinsenberg Schrödinger Pauling Stern Galach Pauli Hund
- 8. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico Quântico (1923) - O elétron é uma onda-partícula que se move no espaço, mas terá maior possibilidade de estar dentro do orbital. Forma-se uma nuvem eletrônica.
- 12. 1. Conceito de Átomo: É a menor unidade de matéria. Átomo
- 13. É uma partícula eletricamente neutra. + -Anula Eletricamente Quantidade de Prótons = Quantidade de Elétrons 1. Conceito de Átomo: Átomo
- 14. A massa do átomo concentra-se no seu núcleo. - - - - - - - -- - - - - - ------- - - - - --- ----- ---------- - ---- + 1 1836 2. Características: Átomo
- 15. - - - - - - - -- - - - - - ------- - - - - --- ----- ---------- - ---- 1 1836 2. Características: Átomo A massa do átomo concentra-se no seu núcleo.
- 16. 2. Características: Átomo O tamanho do núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o tamanho do átomo. - - -
- 17. 3. Número Atômico: (Z) Prótons + A caracterização de um átomo, é feita exclusivamente através do seu número de prótons. Hidrogênio Átomo
- 18. + Hidrogênio + + Hélio + + + Lítio + + + + Berílio + + ++ + Boro + + + + + + Carbono Átomo
- 20. 4. Número de Massa: (A) 10 g 20 g 30 g + 60 g Átomo
- 21. A = P + N + e A = Z + N + + + - - - Átomo
- 22. + – + ++ – – – Átomo de Berílio Be Átomo
- 24. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Isotopia: É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de prótons. Isotonia: É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de nêutrons. Isobaria: É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de massa.
- 25. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Isotopia: Isotonia: Isobaria: igual igual igual Número de Prótons. Número de Nêutrons. Número de Massa.
- 29. Átomo Isótopos Isótonos Isóbaros Z N A = ≠ ≠ =≠ ≠ =≠ ≠ 8. Fenômenos Atômicos:
- 30. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: (Particularidades) Os isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas e propriedades físicas diferentes. Os isóbaros apresentam propriedades químicas diferentes e propriedades físicas iguais. Os isótonos apresentam propriedades físicas e químicas diferentes.
- 31. Átomo Isótopos Isótonos Isóbaros Z N A = ≠ ≠ =≠ ≠ =≠ ≠ Propriedades Físicas Propriedades Químicas ≠ = ≠ ≠ = ≠