A descoberta do átomo Ernest Rutherford
O que é um modelo atômico ? <ul><li>É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o átomo a menor estrutura da ...
Ernest Rutherford   (1871 - 1937)
Os Raios Alfa <ul><li>Os  Raios Alfa  são partículas (radioativas) emitidas por alguns elementos existentes na natureza.  ...
Modelo atômico de Rutherford <ul><li>O  modelo atômico de Rutherford , também conhecido como  modelo planetário do átomo ,...
Modelo atômico de Rutherford <ul><li>Segundo esta teoria, o átomo teria um  núcleo  positivo, que seria muito pequeno em r...
<ul><li>A  eletrosfera -  local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior </li></ul>do que o núcleo ...
Experimento da lâmina  de ouro
    Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas &quot;alfa&quot; (núcleo de átomo de hélio: 2...
<ul><li>Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS). </li></ul>
Esquema da Experiência de Rutherford   (1911)
Experimento de Rutherford
<ul><li>Como as partículas &quot;alfa&quot; têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra ...
Modelo Atômico de Rutherford (1911)   Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partícula...
Experimento da lâmina de ouro  <ul><li>Fatos: </li></ul><ul><li>A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina....
<ul><li>Conclusão </li></ul><ul><li>Há um grande espaço vazio entre os átomos. </li></ul><ul><li>Há uma região muito peque...
O modelo atômico de Rutherford    &quot;modelo planetário&quot;
Onde está o erro? <ul><li>A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, de que toda partícul...
Onde está o erro? <ul><li>Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia...
Curiosidade <ul><li>Hoje, sabemos que o tamanho do átomo é de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo. Para efeito d...
Trabalho de Química <ul><li>Componentes: </li></ul><ul><li>Jamerson Duarte </li></ul><ul><li>Murilo Tudéia </li></ul><ul><...
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A Descoberta Do átomo

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A Descoberta Do átomo

  1. 1. A descoberta do átomo Ernest Rutherford
  2. 2. O que é um modelo atômico ? <ul><li>É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo, entenderemos melhor o mundo. </li></ul>Importância - explicar os fenômenos , entender o mundo , desenvolver tecnologia.
  3. 3. Ernest Rutherford (1871 - 1937)
  4. 4. Os Raios Alfa <ul><li>Os Raios Alfa são partículas (radioativas) emitidas por alguns elementos existentes na natureza. </li></ul>É formada por 2 prótons e 2 nêutrons, por isso muitas vezes se diz que a partícula alfa é formada por um núcleo de hélio.
  5. 5. Modelo atômico de Rutherford <ul><li>O modelo atômico de Rutherford , também conhecido como modelo planetário do átomo , é uma teoria sobre a estrutura do átomo proposta pelo físico neozelandês Ernest Rutherford, e está intimamente relacionado à experiência de Rutherford. </li></ul>
  6. 6. Modelo atômico de Rutherford <ul><li>Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, </li></ul>os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo.
  7. 7. <ul><li>A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior </li></ul>do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
  8. 8. Experimento da lâmina de ouro
  9. 9.    Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas &quot;alfa&quot; (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo &quot;polônio&quot; (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas &quot;alfa&quot; por ele emitidas.
  10. 10. <ul><li>Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS). </li></ul>
  11. 11. Esquema da Experiência de Rutherford (1911)
  12. 12. Experimento de Rutherford
  13. 13. <ul><li>Como as partículas &quot;alfa&quot; têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído  por prótons. </li></ul>
  14. 14. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partículas &quot;alfa&quot; atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas &quot;alfa&quot; sofriam desvio.
  15. 15. Experimento da lâmina de ouro <ul><li>Fatos: </li></ul><ul><li>A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina. </li></ul><ul><li>Pouquíssimos raios alfa foram refletidos pela lâmina. </li></ul><ul><li>Pouquíssimos raios alfa passaram pela lâmina sofrendo desvio. </li></ul>
  16. 16. <ul><li>Conclusão </li></ul><ul><li>Há um grande espaço vazio entre os átomos. </li></ul><ul><li>Há uma região muito pequena e muito densa denominada de núcleo. </li></ul><ul><li>O núcleo é positivamente carregado. </li></ul><ul><li>A região vazia em torno do núcleo é denominada eletrosfera que seria onde os eletróns estão localizados. </li></ul>
  17. 17. O modelo atômico de Rutherford &quot;modelo planetário&quot;
  18. 18. Onde está o erro? <ul><li>A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética. </li></ul>
  19. 19. Onde está o erro? <ul><li>Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia cinética e potencial, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. Esta falha foi corrigida pelo Modelo atômico de Bohr. </li></ul>
  20. 20. Curiosidade <ul><li>Hoje, sabemos que o tamanho do átomo é de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo. Para efeito de comparação, podemos imaginar o núcleo atômico como uma formiga no centro de um estádio como o Maracanã (dos maiores estádios do mundo, situado no Brasil). </li></ul>
  21. 21. Trabalho de Química <ul><li>Componentes: </li></ul><ul><li>Jamerson Duarte </li></ul><ul><li>Murilo Tudéia </li></ul><ul><li>Taísa Kunert </li></ul><ul><li>Aloísio Marques </li></ul><ul><li>Sanily Lopes </li></ul>

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