2. * Em nosso planeta, o ciclo da água pode ser
resumido a algumas transformações
fundamentais:
- Fusão do gelo e da neve;
- Evaporação da água líquida, nos mares, rios,
lagos e seres vivos;
- Condensação do vapor, formando nuvens e
neblinas;
- Solidificação da água, formando a neve e os
granizos.

3. * Uma análise do ciclo, serve para exemplificar as
principais mudanças de estado físico que uma
substância pode sofrer;
* Sobre essas transformações foram observados fatos
importantes, como:
- Não há mudança na natureza da substância: Quando a
água ferve ou congela, o material continua sendo água
(as moléculas não se modificam), o que muda é o
estado de agregação entre elas;
- Mudanças opostas de estado físico podem ocorrer à
mesma temperatura: Ao nível do mar, como a água
entra em ebulição a 100ºC, o vapor começará a
condensar à mesma temperatura.

5. * Um fenômeno interessante ocorre com as
substâncias naftalina, iodo e gelo-seco (gás
carbônico sólido) – Quando aquecidas passam
do estado sólido diretamente para o estado
gasoso, sem que se observe formação de
líquidos;
* Transformações desse tipo denominam-se
sublimações;
* E se os vapores dessas substâncias forem
esfriados, haverá passagem direta para o
estado sólido (ocorre nos dois sentidos).

6. * Quando aquecemos uma substância pura,
podemos perceber um fato importante: a
temperatura se mantém constante durante
qualquer mudança de estado físico;
* Assim, a ebulição da água pura, ao nível do
mar, sempre ocorrerá a 100ºC, e essa
temperatura se manterá constante durante o
processo, não importando qual seja a fonte de
aquecimento ou a massa de água.

9. • No diagrama de aquecimento de uma
substância pura, observamos que T fusão e T
de ebulição permanecem constantes;
• No diagrama de aquecimento de uma mistura,
observamos que T de fusão e T de ebulição
variam (aumentam de temperatura);
• No que se refere ao comportamento durante o
aquecimento, há duas misturas especiais: as
misturas azeotrópicas ( que apresentam T de
ebulição constante) e as misturas eutéticas (
que apresentam T de fusão constante).

12. • Observando um copo contendo água pura,
notaremos um líquido com uma única aparência,
isto é, um líquido homogêneo;
• Se adicionarmos uma pitada de sal de cozinha,
notaremos que haverá dissolução completa, e a
mistura continuará com aparência homogênea;
• Mas, se adicionarmos sal em quantidades cada
vez maiores, haverá um momento em que o sal
não mais se dissolverá, depositando-se no fundo;
• Neste momento, o sistema dentro do copo será
heterogêneo.

14. • Os cientistas costumam dizer que sistemas
homogêneos são constituídos por uma única
fase;
• E os sistemas heterogêneos por várias fases;
- Água pura: Sistema homogêneo (1 fase);
- Água + sal dissolvido: Sistema homogêneo (1
fase);
- Água + sal dissolvido + sal não dissolvido:
Sistema heterogêneo (2 fases).

22. FIM

25. FIM