O documento descreve a teoria atômica de Dalton, incluindo seus postulados fundamentais de que toda matéria é formada por átomos indivisíveis e que as substâncias são formadas por átomos de um ou mais elementos químicos. Também apresenta exemplos de símbolos de elementos e fórmulas químicas, além de explicar equações químicas e a importância do balanceamento destas de acordo com as Leis de Lavoisier e Proust.

2. 1. Teoria Atômica de Dalton

3. Postulados de Dalton
Toda matéria é formada por minúsculas partículas denominadas átomos.
Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas suas
características.
Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si.
As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento
químico.
As substâncias compostas são formados por átomos de dois ou mais
elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma
proporção.

4. Átomos não são criados nem destruídos, são esferas rígidas indivisíveis.
Nas reações químicas, os átomos se recombinam. Não passam de uma
reorganização de átomos.
Segundo Dalton, o átomo é uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
Modelo atômico de John Dalton ficou conhecido como bolha de bilhar.

5. Símbolos representam elementos
Veja símbolos de alguns elementos químicos:
Elemento Símbolo Elemento Símbolo
Alumínio Al Flúor F
Bromo Br Fósforo P
Cálcio Ca Mércurio Hg
Carbono C Ouro Au
Chumbo Pb Prata Ag
Enxofre S Sódio Na
Ferro Fe Zinco Zn

6. Fórmulas representam substâncias

7. 2. Distinção entre elemento
e substância simples
Substância pura
Simples Composta
Átomos de um Átomos de 2 ou
mesmo elemento mais elementos
químico químicos

8. Substância Substância
simples composta
Átomos de Átomos de 2 ou
mesmo elemento mais elementos
químico químicos
H2O, CO2, C2H6O,
H2, O2, O3, N2
H2SO4

9. Equação Química
É a representação gráfica de uma
reação química; É a maneira como
representamos uma reação
química.

10. 4. Balanceamento das equações químicas
1º Ex.: Decomposição da água
H2O → H2 + O2
2º Ex.: Síntese da amônia
N2 + H 2 → NH3
3º Ex.: Combustão do etanol
C2H6O + O2 → CO2 + H2O

11. Balanceamento de uma equação química
Indica a proporção entre os elementos
químicos presentes na reação.
Os números que indicam a proporção entre as
quantidades de moléculas, numa equação
química, são chamados de coeficientes
estequiométricos.
Essa proporção segue as Leis de Lavoisier e de
Proust.

12. 5. Explicação para as Leis
de Lavoisier e de Proust
Quando escrevemos uma equação química, ela
deve está corretamente balanceada, ou seja, os
coeficientes estequiométricos devem está na
mesma proporção, ou seja, seguindo as leis das
proporções constantes que é a Lei de Proust.
Caso contrário não estará sendo respeitado o
fato de os átomos se conservarem, que é a Lei
de Lavoisier onde as massas dos reagentes e
dos produtos são sempre iguais. Comentada,na
natureza nada se perde, nada se cria, tudo se
transforma.