Aula de Balanceamento de equações químicas

1. Química Geral
Balanceamento de equações
Prof. Armando Rodrigues

2. Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas Histórico
A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira
vez em 1760 por Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra
não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês
Antoine Lavoisier, o papel de tornar mundialmente
conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.
“Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
Mikhail Lomonosov 1711-1765 Antoine Lavoisier 1743-1794
Imagem:G.Prenner/Russian
AcademyofSciencesSt.Petersburg,
Russia/PublicDomain.
Imagem:Jacques-LouisDavideJames
Caldwall/PublicDomain.

3. Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Conceito
As reações químicas são processos que transformam uma ou
mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias,
chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica,
dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura
da matéria. Sempre respeitando a Lei de Conservação das
Massas.
Imagem: Cdang / Public Domain.

4. Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativasObserve a equação:
Percebe-se que antes da seta (reagentes) há 2 átomos de
Hidrogênio e 2 de Oxigênio, após a seta (produtos) existe 2
Hidrogênio e 1 Oxigênio. Desta forma, a representação não
respeita a Lei de Conservação das Massas.
H2 + O2  H2O
2H2 + O2  2 H2O
Equação Balanceada:

5. Método da Tentativadas tentativas
Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S
SOLUÇÃO
26 3

6. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O
SOLUÇÃO
3 2 6

7. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + H2O
SOLUÇÃO
2 2

8. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
SOLUÇÃO
23 3

9. Método de Algébrico
Consiste em atribuir incógnitas para os coeficientes da equação
química, para serem futuramente determinados por meio da resolução de
um sistema.
Exemplo:
Balanceie a seguinte equação a partir do método algébrico:
NH4NO3 → N2O + H2O

10. Método de Oxirreduçãotentativas
Em algumas reações químicas, os reagentes podem sofrer oxidação
e/ou redução, sendo determinado pela transferência de elétrons.
Espécie que ganha elétrons = Sofre redução = Agente oxidante
Espécie que perde elétrons = Sofre oxidação = Agente redutor
Passos:
1. Determinar o Nox dos elementos envolvidos na reação.
2. Determinar as espécies que sofrem oxidação e as que sofrem redução.
3. Calcular a variação (Δ) do Nox dessas duas espécies.
4. Inverter os valores do Δ.
5. Balancear o restante da equação.

11. Regras de determinação do Nox
tentativas
1 - Todos os Metais Alcalinos (1A), e prata (Ag)  Nox +1
2 - Metais Alcalinos-Terrosos (2A), zinco (Zn)  Nox +2
3 – Hidrogênio (Na esquerda da fórmula)  Nox +1 (Na direita)  -1
4 - Alumínio (Al)  Nox +3
5 - Calcogênios (6A) (Na direita da fórmula!)  Nox -2
6 - Halogênios (7A) (Na direita da fórmula!)  Nox -1
7 - Íons compostos -> Nox igual a carga do íon (Ex: PO4
-3 terá Nox -3)
8 - Soma de todos os Nox de uma molécula sempre será ZERO.
9 - Soma do Nox em íon sempre será a própria carga do íon.
10 - Elementos isolados e substâncias simples  Nox ZERO. (Ex: Cl2, H2, O2 )

12. Método de Oxirreduçãotentativas
Exemplos:
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

13. Método do Íon-Elétron
Baseia-se na divisão da reação global de oxirredução em duas
semiequações, uma de redução e uma de oxidação.
Exemplos:
Sn2+ + Hg2+ + Cl– → Sn4+ + Hg2Cl2
Cu2+ + Ni → Ni2+ + Cu