O que é um modelo atômico ?É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo oátomo a menor estrutura da matéria. S...
Importância - explicar osfenômenos , entender o mundo ,desenvolver tecnologia .Um modelo é bom ,enquantoexplica os fenômen...
• O átomo é uma esfera onde toda massa estaconcentrada nesta esfera de maneira uniforme.                                  ...
elétrons“Ampola de Crookes"
(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo osfilósofos gregos, o átomo seria a...
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com alâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou...
(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelosatômicos. Algumas características desses modelos...
(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:a) A experiência consistiu em bombardear pelí...
(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiravez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o qu...
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Modelo atômico atual é um modelo matemáticoprobabilístico , no qual se refere os conceitos de:   1926 –   Heisenberg  Prin...
Modelo    atômico   atual   é   um    modelomatemático probabilístico , no qual se refereos conceitos de:  1927 – Schrodin...
Formato esférico (não direcional)
Formato duplo ovóide (direcional)
No modelo atômico atual:Os elétrons apresentam caráter corpuscular e deonda, simultaneamente;A concepção teórica de uma ór...
QUESTÃO 18 – UFMG 2006No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continhamgases a baixas pr...
CARACTERIZAM O ELÉTRON      n - nível      l - subnível      m - magnético      m ou ms - spin
Z= 391) Faça a distribuição eletrônica em camadas ou geométrica.2) Faça a distribuição em ordem energética.3) Qual o subní...
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  1. 1. O que é um modelo atômico ?É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo oátomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo,entenderemos melhor o mundo.
  2. 2. Importância - explicar osfenômenos , entender o mundo ,desenvolver tecnologia .Um modelo é bom ,enquantoexplica os fenômenos , casocontrário deve ser melhorado.
  3. 3. • O átomo é uma esfera onde toda massa estaconcentrada nesta esfera de maneira uniforme. Modelo da Esfera rígida Modelo da Bola de bilhar
  4. 4. elétrons“Ampola de Crookes"
  5. 5. (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo osfilósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser maisdividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiroafirmar que:01. não podem ser desintegrados02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais04. possuem partículas positivas denominadas elétrons08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutronsResoluçãoSão falsas as afirmações 01 e 04.Os átomos podem ser fragmentados em partículasmenores.Os elétrons possuem carga negativa.
  6. 6. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com alâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) oátomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)01. As partículas alfa teriam cargas negativas02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de suatrajetória.04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desviode sua trajetória16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrerdesvio de sua trajetória.Indique as corretas.Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
  7. 7. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelosatômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitascirculares de energia quantizada.A associação modelo/cientista correta é:a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherfordb) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherfordc) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohrd) I/Rutherford , II/Bohr , III/Daltone) I/Rutherford , II/Dalton , III/BohrResolução:A alternativa correta é a e.
  8. 8. (ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas compartículas alfa.b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercidapelo núcleo positivo do metal.c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomotem densidade uniforme.d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadaspositivamente. A alternativa falsa é a c.
  9. 9. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiravez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode serconsiderado como a descoberta do elétron. É reconhecida como umacontribuição de Thomson ao modelo atômico:a) o átomo ser indivisívelb) a existência de partículas subatômicasc) os elétrons ocuparem níveis discretos de energiad) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleoe) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera Alternativa b.
  10. 10. Modelo atômico atual é um modelo matemáticoprobabilístico , no qual se refere os conceitos de: 1924 – De BroglieComportamento dual doelétron – Ora ele se comportacomo onda, ora comopartícula.
  11. 11. Modelo atômico atual é um modelo matemáticoprobabilístico , no qual se refere os conceitos de: 1926 – Heisenberg Princípio da Incerteza “É impossível calcular a velocidade e posição do elétrons num mesmo instante”.
  12. 12. Modelo atômico atual é um modelomatemático probabilístico , no qual se refereos conceitos de: 1927 – Schrodinger Conceito de OrbitalRegião do espaço onde émáxima a probabilidade de seencontrar um elétron.
  13. 13. Formato esférico (não direcional)
  14. 14. Formato duplo ovóide (direcional)
  15. 15. No modelo atômico atual:Os elétrons apresentam caráter corpuscular e deonda, simultaneamente;A concepção teórica de uma órbita definida para umelétron é inaceitável;O elétron pode ser encontrado na eletrosfera emuma região chamada orbital.
  16. 16. QUESTÃO 18 – UFMG 2006No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continhamgases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Issoprovocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico,deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)Nesses experimentos, Thomson observou queI) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza dometal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; eII) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinalcontrário, se desviavam na direção da placa positiva.(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicossão constituídos deA) elétrons.B) ânions.C) prótons.D) cátions.
  17. 17. CARACTERIZAM O ELÉTRON n - nível l - subnível m - magnético m ou ms - spin
  18. 18. Z= 391) Faça a distribuição eletrônica em camadas ou geométrica.2) Faça a distribuição em ordem energética.3) Qual o subnível mais energético ?4) Qual a camada de valência ?5) Qual o número de elétrons por camada ?6) Quantos elétrons este átomo apresenta na última camada ?7) Quais os números quânticos, para o elétron mais energético, do subnível mais energético ?CONVENÇÃO: O 1° ELÉTRON A ENTRAR EM UM ORBITAL TEM SPIN +1/2

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