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  1. 1. Observe que a quantidade mol pode ser substituída por massa, 16 g CH4 moléculas, entalpia, etc. “se mudamos as substâncias mudam os valores”1 Mol CH4 6 . 1023 moléculas CH4 80 g SO3 CNTP 22,4 L CH4 1 Mol SO3 6 . 1023 moléculas SO3 -17 kcal CNTP 22,4 L SO3 Acompanhe a resolução de uma questão da FGV sobre esse assunto
  2. 2. A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% .............da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool,de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 mL desse vinho?Dados: 100 g vinho ------------------9,7 g álcoolMassas Molares de C = 12g/molH = 1g/mol e O = 16g/molDensidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3Constante de Avogadro = 6,022 . 1023 Obs: kg / m3 = g / L 1 L vinho --------- 980 g vinhoM C2H5OH = 46 g/mol 1 mol álcool ------- 46 g álcool -------6 . 1023 moléculas álcool 980 g vinho 9,7 g álcool 6 .1023 moléculas200 mL = 0,2 L vinho 1 L vinho 100 g vinho 46 g álcool = 2,48 .1023 moléculas
  3. 3. A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% .............da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool,de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 mL desseObs: kg / m3 = g / L vinho?Dados: 100 g vinho ------------------9,7 g álcoolMassas Molares de C = 12g/mol 196 g vinho ------------------- yH = 1g/mol e O = 16g/molDensidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3 y = 19 gConstante de Avogadro = 6,022 . 10 23 1 L vinho --------- 980 g vinho 0,2 L vinho----------- x X = 196 g vinhoM C2H5OH = 46 g/mol 1 mol álcool ------- 46 g álcool -------6 . 1023 moléculas álcool y = 19 g ---------- w200 mL = 0,2 L vinho w = 2,48.1023 moléculas
  4. 4. As fronteiras entre real e imaginário vão se tornando cada vez maissutis à medida que melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemosnossa capacidade de abstração. Átomos e moléculas: sem enxergá-lospodemos imaginá-los. Qual será o tamanho dos átomos e dasmoléculas? Quantos átomos ou moléculas há numa certa quantidadede matéria? Parece que essas perguntas só podem ser respondidascom o uso de aparelhos sofisticados. Porém, um experimento simplespode nos dar respostas adequadas a essas questões. Numa bandejacom água espalha-se sobre a superfície um pó muito fino que ficaboiando. A seguir, no centro da bandeja adiciona-se 1,6×10-5cm3 deum ácido orgânico (densidade = 0,9 g/cm3), insolúvel em água. Com aadição do ácido, forma-se imediatamente um círculo de 200cm2 deárea, constituído por uma única camada de moléculas de ácido,arranjadas lado a lado, conforme esquematiza a figura abaixo. Imagine que nessa camada cada molécula do ácido está de talmodo organizada que ocupa o espaço delimitado por um cubo.Considere esses dados para resolver as questões a seguira) Qual o volume ocupado por uma molécula de ácido, em cm3?b) Qual o número de moléculas contidas em 282g do ácido?
  5. 5. VISTA SUPERIOR Área = 200 cm2 VISTA LATERALTALCO Ácido adicionado V = 1,6.10-5 cm3 Vista em perspectiva, a camada de ácido é um cilindro achatado
  6. 6. V = 1,6.10-5 cm3 V = B.h 1,6.10-5 = 200.h h = 8.10-8 cm Cada molécula é um cubo, Logo h = a e como Vcubo = a3 então V = (8.10-8)3 cm3 V = 5,12.10-22 cm3b) da densidade sabemos que 1 cm3 do ácido -----------------0.9 g V --------------------------282 gV = 313,33 cm3 Cada molécula vale 5,12.10-22 cm31 molécula -------------------5,12.10-22 x ------------------313,33 x ≈ 6.1023 moléculas

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