O documento explica o que é concentração comum, definindo soluto e solvente e mostrando como a concentração é calculada usando a massa do soluto e o volume da solução. Exemplos incluem a concentração de carboidratos no leite e de NaCl no sangue humano, calculando a massa total de cada soluto. A conclusão é que a concentração se refere à relação entre a massa do soluto dissolvido e o volume total da solução.
4. A QUANTIDADE DE SOLUTO E DADA
POR SUA CONCENTRAÇÃO.
Porcentagem em massa (%) massa de solução
massa da solução
Concentração comum (C) massa do soluto
volume da solução
Molaridade (M) mol de soluto
volume da solução em L
Concentração molar (M) = [...]
5. quando falamos em concentração, estamos nos
referindo à quantidade de soluto dissolvido em
determinada quantidade da solução (soluto +
solvente). Se tiver muito soluto dissolvido em
pouco solvente, como no caso do café, quando
colocado muito
7. a concentração é muito usada para indicar a
composição de alimentos, medicamentos e
materiais de limpeza e higiene que são líquidos.
8.
9. EXEMPLO DE EXERCÍCIO:
em cada 200 ml do leite, tem-se 9 g de
carboidratos. Transformando para litros e
fazendo os devidos cálculos conforme mostrado
abaixo, temos que a concentração de carboidratos
nesse leite é de 45 g/L.
Calculando a concentração de carboidratos no leite:
10. 2º EXEMPLO:
“Um adulto possui, em média, 5 L de sangue
dissolvidos na concentração de 5,8 g/L. Qual a
massa total de NaCl no sangue de uma pessoa
adulta?”
Resolução:
m1 = C . v
m1 = 5,8 g/L. 5L
m1 = 29 g
11. CONCLUSÃO:
Por meio deste trabalho podemos concluir que
concentração se refere sempre a uma solução que
contem pelo menos dois componentes: soluto e solvente.
Soluto é aquele que está dissolvido, solvente aquele que
dissolve.
A concentração nada mais é do que a relação entre a
massa do soluto (o que está dissolvido) e do volume da
solução, por exemplo; quanto mais soluto e menos
solvente mais concentrado fica.