- O documento discute vários métodos eletroanalíticos como eletrogravimetria, coulometria, voltametria e titulação amperométrica.
- A voltametria é destacada como um método eletroanalítico que mede a corrente em função do potencial aplicado.
- A determinação da capacidade antioxidante em sucos de fruta por voltametria cíclica é apresentada como exemplo.
1. O documento descreve diferentes métodos voltamétricos como a polarografia e discute seu histórico, princípio e aplicações.
2. A polarografia foi desenvolvida por Heyrowsky em 1922 usando uma célula de dois eletrodos com um eletrodo gotejante de mercúrio.
3. A equação da polarografia relaciona a corrente de difusão à concentração da espécie eletroativa, permitindo quantificar analitos.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
O documento descreve diferentes métodos eletroanalíticos, incluindo coulometria. A coulometria mede a quantidade de eletricidade necessária para converter quantitativamente um analito em outra espécie de oxidação. A coulometria tem a vantagem de não depender de padrões, pois mede parâmetros como carga elétrica e massa com precisão. O documento também discute titulações coulométricas, onde o reagente é gerado eletroquimicamente sob condições controladas.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
1) O documento descreve reações químicas para identificação de cátions dos Grupos I a III.
2) Os íons amônio NH4+ apresentam propriedades semelhantes aos íons dos metais alcalinos do Grupo I.
3) São descritas reações para identificação de íons como Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe3+, Cr3+ e Al3+ utilizando reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e hidróxido de sódio.
Relatório de Química Inorgânica obtenção HidrogenioKarina Costa
Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
1. O documento descreve diferentes métodos voltamétricos como a polarografia e discute seu histórico, princípio e aplicações.
2. A polarografia foi desenvolvida por Heyrowsky em 1922 usando uma célula de dois eletrodos com um eletrodo gotejante de mercúrio.
3. A equação da polarografia relaciona a corrente de difusão à concentração da espécie eletroativa, permitindo quantificar analitos.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
O documento descreve diferentes métodos eletroanalíticos, incluindo coulometria. A coulometria mede a quantidade de eletricidade necessária para converter quantitativamente um analito em outra espécie de oxidação. A coulometria tem a vantagem de não depender de padrões, pois mede parâmetros como carga elétrica e massa com precisão. O documento também discute titulações coulométricas, onde o reagente é gerado eletroquimicamente sob condições controladas.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
1) O documento descreve reações químicas para identificação de cátions dos Grupos I a III.
2) Os íons amônio NH4+ apresentam propriedades semelhantes aos íons dos metais alcalinos do Grupo I.
3) São descritas reações para identificação de íons como Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe3+, Cr3+ e Al3+ utilizando reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e hidróxido de sódio.
Relatório de Química Inorgânica obtenção HidrogenioKarina Costa
Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
O documento descreve métodos eletroanalíticos, incluindo potenciometria, voltametria e condutimetria. Ele explica propriedades elétricas medidas nestes métodos, tipos de células eletroquímicas, eletrodos de referência e indicadores, e aplicações analíticas destes métodos.
O documento discute química eletroanalítica e métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas de soluções em células eletroquímicas. Aborda conceitos como células eletroquímicas, potenciais de eletrodo, equação de Nernst e tipos de métodos eletroanalíticos como potenciometria.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
1) O documento descreve um método para determinar a concentração do medicamento captopril através de titulação condutométrica com CuSO4.
2) Foram realizadas medidas de condutividade de diferentes tipos de água e titulações de captopril, registrando os valores de condutância em função do volume de titulante adicionado.
3) A análise dos resultados mostrou que a concentração de captopril obtida foi menor que o esperado, indicando possível erro no método ou na amostra.
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
Aula ministrada sobre as técnicas instrumentais: Potenciometria e Condutometria. Fala um pouco sobre os princípios fundamentais de cada uma delas, sobre métodos, e quantificações.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
O documento descreve sínteses de compostos inorgânicos, incluindo a síntese do óxido de ferro a partir do ferro metálico através da oxidação deste pelo oxigênio do ar. Também apresenta informações gerais sobre os diferentes tipos de óxidos, como óxidos básicos, ácidos, anfóteros e neutros.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento descreve um procedimento para determinar a concentração de cloreto em amostras usando o método argentimétrico de Mohr. O cloreto é titulado com uma solução padrão de nitrato de prata usando cromato de potássio como indicador. O ponto final ocorre quando o primeiro excesso de íons prata forma o precipitado vermelho de cromato de prata. O procedimento é aplicado para analisar amostras de água e soro fisiológico.
1. O documento é um relatório sobre uma aula prática de espectrofotometria realizada por alunos da Universidade Estadual do Centro-Oeste.
2. O relatório apresenta os objetivos, materiais e métodos, resultados e discussão da aula prática que incluiu a determinação da curva de absorção, curva de calibração e concentração de proteínas em uma amostra problema utilizando espectrofotometria.
3. Os alunos conseguiram alcançar os objetivos propostos para a aula prática ao
O documento introduz os principais conceitos da voltametria, incluindo a medição da corrente em função do potencial aplicado a um eletrodo de trabalho e como isso é proporcional à concentração do analito. Também descreve os componentes da célula eletroquímica, como os eletrodos e os cuidados necessários, além dos diferentes tipos de voltametria.
1) O documento introduz os métodos electroanalíticos, discutindo células electroquímicas, potenciais de célula, e tipos de correntes iônicas.
2) A seção sobre condutimetria explica condutância, condutividade específica e equivalente, e como a condutividade varia com a concentração e interações iônicas. Métodos de análise condutimétrica incluem titulações.
3) A potenciometria é abordada, incluindo células potenciomé
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
O documento descreve métodos eletroanalíticos, incluindo potenciometria, voltametria e condutimetria. Ele explica propriedades elétricas medidas nestes métodos, tipos de células eletroquímicas, eletrodos de referência e indicadores, e aplicações analíticas destes métodos.
O documento discute química eletroanalítica e métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas de soluções em células eletroquímicas. Aborda conceitos como células eletroquímicas, potenciais de eletrodo, equação de Nernst e tipos de métodos eletroanalíticos como potenciometria.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
1) O documento descreve um método para determinar a concentração do medicamento captopril através de titulação condutométrica com CuSO4.
2) Foram realizadas medidas de condutividade de diferentes tipos de água e titulações de captopril, registrando os valores de condutância em função do volume de titulante adicionado.
3) A análise dos resultados mostrou que a concentração de captopril obtida foi menor que o esperado, indicando possível erro no método ou na amostra.
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
Aula ministrada sobre as técnicas instrumentais: Potenciometria e Condutometria. Fala um pouco sobre os princípios fundamentais de cada uma delas, sobre métodos, e quantificações.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
O documento descreve sínteses de compostos inorgânicos, incluindo a síntese do óxido de ferro a partir do ferro metálico através da oxidação deste pelo oxigênio do ar. Também apresenta informações gerais sobre os diferentes tipos de óxidos, como óxidos básicos, ácidos, anfóteros e neutros.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento descreve um procedimento para determinar a concentração de cloreto em amostras usando o método argentimétrico de Mohr. O cloreto é titulado com uma solução padrão de nitrato de prata usando cromato de potássio como indicador. O ponto final ocorre quando o primeiro excesso de íons prata forma o precipitado vermelho de cromato de prata. O procedimento é aplicado para analisar amostras de água e soro fisiológico.
1. O documento é um relatório sobre uma aula prática de espectrofotometria realizada por alunos da Universidade Estadual do Centro-Oeste.
2. O relatório apresenta os objetivos, materiais e métodos, resultados e discussão da aula prática que incluiu a determinação da curva de absorção, curva de calibração e concentração de proteínas em uma amostra problema utilizando espectrofotometria.
3. Os alunos conseguiram alcançar os objetivos propostos para a aula prática ao
O documento introduz os principais conceitos da voltametria, incluindo a medição da corrente em função do potencial aplicado a um eletrodo de trabalho e como isso é proporcional à concentração do analito. Também descreve os componentes da célula eletroquímica, como os eletrodos e os cuidados necessários, além dos diferentes tipos de voltametria.
1) O documento introduz os métodos electroanalíticos, discutindo células electroquímicas, potenciais de célula, e tipos de correntes iônicas.
2) A seção sobre condutimetria explica condutância, condutividade específica e equivalente, e como a condutividade varia com a concentração e interações iônicas. Métodos de análise condutimétrica incluem titulações.
3) A potenciometria é abordada, incluindo células potenciomé
O documento discute conceitos fundamentais de eletrogravimetria, incluindo polarização, queda ohmica e sobrepotenciais. Também apresenta exemplos numéricos de cálculos de potenciais de célula para deposição eletrolítica de cobre.
Este documento descreve um experimento realizado por estudantes de química para determinar o número de Avogadro utilizando uma célula eletrolítica. O experimento variou parâmetros como tempo, corrente elétrica e massa de eletrodos de cobre. Os resultados obtidos forneceram valores para o número de Avogadro com erros entre 7-32%, confirmando a segunda lei de Faraday.
O documento discute espectrofotometria UV-Vis, descrevendo sua teoria, lei de Lambert-Beer, componentes de um espectrofotômetro e aplicações analíticas."
O documento discute espectrofotometria UV-Vis como técnica analítica, incluindo a teoria da absorção molecular, a lei de Lambert-Beer e sua aplicação na análise qualitativa e quantitativa. Também descreve os principais componentes de um espectrofotômetro como fontes de radiação, monocromadores e detectores.
Este documento descreve um experimento para estudar as Leis de Kirchhoff em circuitos elétricos. O experimento envolve a montagem de um circuito com fontes de tensão, resistores e LEDs e a medição das tensões e correntes nos componentes usando multímetros. Os resultados são analisados usando as Leis de Kirchhoff para calcular as correntes nos pontos do circuito.
O documento discute técnicas eletroanalíticas como voltametria e amperometria. A voltametria fornece informações sobre espécies químicas mediando a corrente em função do potencial aplicado. A amperometria mede a corrente em um potencial fixo. O documento descreve os componentes de um sistema voltamétrico e apresenta exemplos de aplicação dessas técnicas na análise de ferrocianeto de potássio e vitamina C.
1) O documento descreve um curso sobre ensaios elétricos em equipamentos de subestações e usinas.
2) Os tópicos incluem medições em transformadores, buchas, geradores, sistemas de aterramento e outros equipamentos.
3) O curso aborda conceitos de materiais isolantes, propriedades elétricas, classificação de materiais, e ensaios de campo e laboratório.
O documento discute princípios de eletroquímica e corrosão. Explica como ocorre a corrosão de um metal em contato com uma solução ácida através de reações de oxidação e redução. Também aborda conceitos como potencial de eletrodo, séries eletroquímicas, eletrodos de referência e a equação de Nernst para calcular potenciais de equilíbrio.
O documento apresenta questões e figuras relacionadas à metrologia em análise orgânica, abordando tópicos como titulação coulométrica, espectrometria de massa e absorção atômica. As questões tratam de conceitos e aplicações dessas técnicas analíticas.
O documento discute espectrofotometria UV-Vis, que é uma técnica analítica amplamente utilizada. A absorção molecular na região UV-Vis depende da estrutura eletrônica da molécula. A lei de Lambert-Beer relaciona a transmitância, espessura da amostra e concentração."
O documento discute a espectrofotometria UV-VIS, descrevendo-a como uma das técnicas analíticas mais usadas devido à sua robustez e custo relativamente baixo. Apresenta a teoria por trás da absorção molecular na região UV-VIS e introduz a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorção à concentração da amostra".
O documento discute técnicas eletroquímicas, com foco na voltametria cíclica. Ele descreve os principais componentes de um sistema voltamétrico, como o arranjo de três eletrodos e o potenciostato. Também explica como a voltametria cíclica funciona, variando o potencial aplicado em forma de onda triangular ou em "Z", e como isso gera curvas corrente-potencial que fornecem informações sobre reações eletroquímicas.
O documento fornece informações básicas sobre eletricidade e magnetismo, incluindo as definições de magnetismo, corrente elétrica, tensão e resistência. Também discute os tipos de materiais condutores e isoladores e explica a lei de Ohm.
O documento discute os principais tipos de circuitos elétricos (série e paralelo) e como eles afetam a passagem da corrente. Também explica como calcular a voltagem, corrente e resistência em cada componente de um circuito, além de detalhar os tipos de eletrodos, sua colocação e como reduzir a resistência na pele.
1) A voltametria é uma técnica eletroquímica que fornece informações qualitativas e quantitativas sobre espécies químicas através da análise de curvas de corrente-potencial.
2) A polarografia é a primeira técnica voltamétrica desenvolvida, que usa um eletrodo gotejante de mercúrio. O potencial de meia-onda e a corrente de difusão fornecem informações qualitativas e quantitativas, respectivamente.
3) A equação de
O documento descreve a técnica analítica da potenciometria, incluindo os objetivos de quantificar a composição de soluções através da medição de potencial, os tipos de eléctrodos utilizados e seus usos em farmácia, meio ambiente e indústria.
O documento descreve a técnica analítica da potenciometria, incluindo os objetivos de quantificar a composição de soluções através da medição de potencial, os tipos de eléctrodos utilizados e seus usos em farmácia, meio ambiente e indústria.
Semelhante a Voltametria -seminario o a caminho do final (20)
1. UNIVERSIDADE DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS
DISCIPLINA:ANALÍTICA III
DOCENTE: LUIZ AUGUSTO CARDOSO
Alex Lomanto Couto
Ana Paula Araújo
Maria Elizabeth P. A. Guarino
Mayara Costa dos Santos
Samara B. B. B. Bahia
Jequié-BA
Agosto de 2012
2. • Métodos eletrolíticos:
• Eletrogravimetria
• Coulometria
• Eletrólise é realizada por tempo suficiente
para assegurar a oxidação ou redução
completa do analito a um produto de
composição conhecida.
2
3. MÉTODO
• Baseado na contagem do número de elétrons
usados em uma reação química.
LEI DE FARADAY
3
9. • Ferramenta potente para a separação e
determinação de espécies metálicas que
tenham potenciais padrão que diferem por
apenas alguns décimos de volt.
• Cobre, bismuto, chumbo, cádmio, zinco e
estanho
9
11. • Usa um valor constante para a intensidade
de corrente.
11
12. • “Na coulometria de corrente constante é
impossível dar-se só uma reação de
eléctrodo, porque quando o valor da
corrente de eletrólise excede a corrente
limite da substância a analisar, o potencial
de eléctrodo varia e tem que se iniciar uma
outra reação à sua superfície para que a
corrente se mantenha constante.”
12
13. • Coulometria Amperostática - nesse método
a polarização por concentração da solução
é inevitável antes que a eletrólise possa ser
completada.
• São condições indispensáveis:
• Que a reação se dê com 100% de
eficiência;
• Que o potencial de eletrodo seja
controlado; 13
14. A quantidade de eletricidade necessária para
atingir o ponto final é dada por:
• Carga Q=It
Indicador
• Necessidades
Métodos
instrumentai
s
14
18. • Exemplos:
• Ânodo prata Cátodo platina
• Cl + Ag AgCl + e-
• Ag Ag + e-
• Neste ponto o ião produzido
anodicamente difunde-se para a solução.
Ag + Cl AgCl
• O Ag é o reagente titulante produzido
eletroliticamente no ânodo.
18
19. A voltametria é um método eletroanalítico que
trata da medição e interpretação da corrente
em função de um potencial aplicado.
19
20. “Baseia-se na medida da corrente em uma
célula eletroquímica sob condições de
completa polarização de concentração , na
qual a velocidade de oxidação ou redução do
analito é limitada pela velocidade de
transferência de massa do analito para
superfície do eletrodo”. (Skoog, Douglas A. et
20
22. Alguns tipos comuns de eletrodos voltamétricos: (a) um eletrodo de disco; (b) um eletrodo de gota
pendente de mercúrio; (c) um eletrodo gotejante de mercúrio; (d) um eletrodo de gota estática de
22
mercúrio.
23. • Polarografia
• Voltametria de Varredura Rápida
• Voltametria Cíclica
• Técnicas Amperométricas
• Voltametria de Redissolução
23
24. • É a voltametria em um eletrodo gotejante de
mercúrio.
• Primeiro método voltamétrico.
• Inventada por
Jaroslav Heyrovsky, em 1922.
Jaroslav Heyrovsky e sua Polarografia
24
25. • Consiste
essencialmente num
tubo capilar, ligado a
um reservatório que
contém uma coluna
de mercúrio metálico
puro.
Eletrodo gotejante de mercúrio 25
26. • “Utiliza a onda triangular para o eletrodo de
trabalho. Após aplicar uma rampa de
potencial linear entre o tempo t0 e t1, a
rampa é invertida para trazer o potencial no
tempo t2.” (HARRIS, Daniel)
26
27. • Tempo do processo: 1 a 2 s;
• Inicia próximo a origem A;
• Ponto D inversão na direção
da varredura;
• E e F continuação do
processo de esgotamento;
• Área G-H;
• Região H-I-J o zinco metálico
é reoxidado;
• Inversão na varredura em J;
• Aumento de J-L;
• Em L a curva se une com A-B.
27
28. “É a medida da corrente elétrica para fins analíticos
que utiliza um par de eletrodos que participam da
reação de eletrólise. Sob condições controladas, a
medida da intensidade da corrente de eletrólise
permite avaliar a concentração da solução.”
Células para
titulações
amperométricas28
29. • Resulta na titulação de
um íon reduzível por
um reagente que não
fornece por si mesmo
uma onda
polarográfica.
• Ex.: Pb2+ titulados com
o íon oxalato
29
30. • Titulação
inversa, oxalato por íon
de chumbo.
• Não se pode acumular
íon Pb2+na solução e dá
uma corrente de difusão
até que o oxalato
precipite.
30
31. • Tanto o analito quanto o
titulante produzem
corrente de difusão;
• Ex: Pb2+ titulados com
o íon cromato.
31
32. • “A titulação amperométrica se aplica não apenas a
reação de precipitação mas também a muitas
titulações complexométricas e redox. Possuem
maior precisão que os métodos polarográficos
titulativos, pois cada análise envolve um número de
determinações isoladas.” (EWING, Galen)
Aparelho de titulação
amperométrica
32
33. • Voltametria cíclica;
• Determinação de antioxidante em sucos;
• Importância dos antioxidantes;
• Ex.: α-tocoferol (vitamina E), β-caroteno (pró-
vitamina A) e ácido ascórbico (vitamina C);
33
34. Determinação eletroquímica da capacidade
antioxidante de sucos de frutas industrializados
usando o CRAC assay.
• Forma de avaliar as potencialidades dos
antioxidantes presente nos alimentos ;
• Voltametria cíclica:
Vantagem Desvantagem
Baixo custo; Não permite análise
Pouco tempo; quantitativa da
capacidade
Preparação de
antioxidante
amostra simples
34
35. • METODOLOGIA:
• Para cada amostra adicionou:
• 300 µL de sucos de frutas;
• 10 mL de eletrólito suporte (H2SO4 0,5 mol L-1) à cela
eletroquímica.
• Em seguida realizou-se a desaeração com nitrogênio
gasoso;
• Potencial no sentido de redução: 1,5 a 0,7 V.
• Para a determinação da capacidade antioxidante:
• Adicionou-se em triplicata 300 µL de amostra a 10 mL
de solução oxidante (Ce4+ 1 × 10-3 mol L-1 em meio
ácido). 35
36. • RESULTADOS E DISCUSSÃO
“Ao final dos ensaios eletroquímicos foi obtida uma
hierarquia referente à capacidade antioxidante das
amostras de suco: caju > goiaba > uva > manga > maçã
> laranja > maracujá. Esses resultados são
representativos, sobretudo se considerarmos a
concentração de ácido ascórbico descrita na literatura e
presente nos rótulos de cada amostra de suco de frutas.”
• CONCLUSÃO
• O método voltamétrico determina apenas a capacidade
antioxidante na amostra, porém não é útil para
determinar a quantidade de antioxidante presente na
amostra. 36
37. • Ewing, G. W., Métodos Instrumentais de Análise
Química, Vol. 1, Editora Edgar Blucher LTDA, São
Paulo, 1972.
• Godinho, M. I. C. C. Análise Instrumental II .Parte Teórica.
ISEL – Instituto de superior de engenharia de Lisboa. Lisboa
. 2005. p. 118.
• Gonçalves, M. de L. S.S.; Métodos Intrumentais para
Análise de Soluções, 4ª edição, GUBENKIAN
Educação, Lisboa, 2001
• Harris, C. Daniel, Análise Química Quantitativa, 7ª
Edição, Rio de Janeiro: LTC, 2008.
• Skoog, D.A.(et al), Fundamentos de Química
Analítica, tradução da 8ª edição Norte-Americana
, Thomson Learning , São Paulo, 2006.
• Queiroz, F.R. Determinação eletroquímica da capacidade 37
antioxidante de sucos de frutas industrializados usando o