Apresentação digital sobre teoria atômica e sua história.

1. Sua história e teóricos

2.  Demócrito de Abdera nasceu
por volta do ano 460 a.C. em
Abdera, Grécia, e faleceu ao
redor do ano 370 a.C. No
século IV a.C., Demócrito
postulou a sua teoria atômica
onde afirmava basicamente
que o átomo era a menor
partícula constituinte da
matéria e não podia ser
dividido, pois se o fosse
perderia as suas propriedades.
Através de Demócrito também
surgiu a palavra átomo, que
quer dizer: a = não, tomos =
cortar ou dividir, a + tomos =
não divisível = átomo

3.  Entre 1803 e 1804, John
Dalton estabeleceu alterações
na teoria atômica, que foram
detalhadas em 1808. Foi a
primeira teoria cientifica que
considerava que a matéria era
composta por átomos, tendo
em vista que a teoria de
Demócrito, apesar de correta,
era filosófica pois não se
apoiava em nenhum
experimento rigoroso.

4.  Thomson sugeriu que a
massa total do átomo seria
devida quase que
totalmente apenas às cargas
positivas (prótons). Estas
estariam espalhadas,
uniformemente, por toda
uma esfera, formando uma
massa compacta e
uniforme. Na superfície
dessa massa estariam
aderidos os elétrons,
espaçados de modo
uniforme. Esse modelo
ficou conhecido como
“pudim de passas”.

5.  Conclusões de Rutherford
foram: O átomo não é maciço,
apresentando mais espaço
vazio do que preenchido; A
maior parte da massa do átomo
se encontra em uma pequena
região central (núcleo) dotada
de carga positiva, onde estão os
prótons; Os elétrons estão
localizados em uma região ao
redor do núcleo, chamada de
eletrosfera; Esse modelo ficou
conhecido como “modelo do
sistema solar”, em que o sol
seria representado pelo núcleo
e os planetas pelos elétrons ao
redor do núcleo (na
eletrosfera).

6.  A teoria atômica de Bohr foi publicada
entre 1913 e 1915. Ela conseguiu explicar
perfeitamente o espectro do átomo de
hidrogênio, que a teoria de Rutherford
não conseguia explicar. Para isto, Bohr
aceitou o modelo dinâmico de
Rutherford com três postulados. Os
elétrons giram ao redor do núcleo em
órbitas circulares (modelo de
Rutherford), porém sem emitir energia
radiante (estado estacionário). Um
átomo emite energia sob a forma de luz
somente quando um elétron pula de um
orbital de maior energia para um orbital
de menor energia. ΔE = h.f, a energia
emitida é igual a diferença de energia
dos dois orbitais envolvidos no salto. As
órbitas possíveis são aquelas em que o
elétron possui um momento angular
múltiplo inteiro de h/2π