1) O documento descreve a síntese da aspirina através da reação de acetilação do ácido salicílico usando anidrido acético na presença de ácido sulfúrico como catalisador.
2) A purificação do ácido acetilsalicílico sintetizado é feita por recristalização usando solventes apropriados como álcool e acetato de etila.
3) O documento também fornece informações históricas sobre a descoberta dos princípios ativos do salgueiro e sobre o desenvolvimento da
Este documento descreve um experimento laboratorial de síntese de aspirina realizado por estudantes. O objetivo era sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico e anidrido acético, avaliando a pureza do produto final através da medição do ponto de fusão. O procedimento envolveu várias etapas como aquecimento, resfriamento, filtração e recristalização para obter os cristais de aspirina final. Os resultados indicaram uma taxa de rendimento de cerca de 29%.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este documento descreve o processo de purificação de compostos orgânicos sólidos chamado recristalização. A técnica envolve dissolver o composto em um solvente a temperatura elevada, quando é mais solúvel, e depois resfriar lentamente para cristalizar o composto puro, deixando as impurezas na solução. As etapas incluem escolher o solvente correto, dissolver o composto a quente, resfriar lentamente para cristalizar e filtrar para remover o composto puro dos resíduos.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
Preparação e propriedades da solução tampão.Paulo George
O documento descreve um experimento sobre soluções tampão, no qual foram preparados dois tampões de pH diferentes usando ácido acético e acetato de sódio. O experimento mediu o pH dos tampões ao adicionar ácidos e bases fortes, mostrando que os tampões mantêm o pH constante ao contrário da água. O tampão A mostrou maior capacidade tamponante que o tampão B.
Em 1897, Felix Hoffmann sintetizou o ácido acetilsalicílico (AAS), ingrediente ativo da aspirina, tornando-o o analgésico mais popular do mundo. O AAS ocorre naturalmente na planta Willow Tree e pode prevenir ataques cardíacos e alguns tipos de câncer. Sua ação inibe a síntese de prostaglandinas.
Este documento descreve um experimento laboratorial de síntese de aspirina realizado por estudantes. O objetivo era sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico e anidrido acético, avaliando a pureza do produto final através da medição do ponto de fusão. O procedimento envolveu várias etapas como aquecimento, resfriamento, filtração e recristalização para obter os cristais de aspirina final. Os resultados indicaram uma taxa de rendimento de cerca de 29%.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este documento descreve o processo de purificação de compostos orgânicos sólidos chamado recristalização. A técnica envolve dissolver o composto em um solvente a temperatura elevada, quando é mais solúvel, e depois resfriar lentamente para cristalizar o composto puro, deixando as impurezas na solução. As etapas incluem escolher o solvente correto, dissolver o composto a quente, resfriar lentamente para cristalizar e filtrar para remover o composto puro dos resíduos.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
Preparação e propriedades da solução tampão.Paulo George
O documento descreve um experimento sobre soluções tampão, no qual foram preparados dois tampões de pH diferentes usando ácido acético e acetato de sódio. O experimento mediu o pH dos tampões ao adicionar ácidos e bases fortes, mostrando que os tampões mantêm o pH constante ao contrário da água. O tampão A mostrou maior capacidade tamponante que o tampão B.
Em 1897, Felix Hoffmann sintetizou o ácido acetilsalicílico (AAS), ingrediente ativo da aspirina, tornando-o o analgésico mais popular do mundo. O AAS ocorre naturalmente na planta Willow Tree e pode prevenir ataques cardíacos e alguns tipos de câncer. Sua ação inibe a síntese de prostaglandinas.
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Actividade Laboratorial - Produção de PãoBioworld12
Este documento descreve um experimento sobre como a temperatura afeta a atividade das leveduras na produção de pão. Dividiu-se a massa em quatro grupos colocados em temperaturas diferentes e observou-se o crescimento ao longo do tempo. Os resultados mostraram que a massa cresceu mais na temperatura ambiente, indicando que essa é a temperatura ótima para a atividade das leveduras no processo de fermentação do pão.
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
Extração do ADN / DNA do kiwi - Relatório biologia 11ºFrancisco Palaio
Este documento descreve um experimento de laboratório para extrair e visualizar DNA de quivi. O procedimento envolveu triturar quivi, adicionar sal e detergente para romper células e membranas, filtrar, e adicionar álcool refrigerado para separar o DNA dos outros constituintes celulares. Após seguir os passos, os estudantes conseguiram observar filamentos de DNA sob a forma de "novelos" a olho nu, demonstrando com sucesso a extração do material genético.
Este relatório descreve três experimentos realizados para observar células animais e vegetais ao microscópio. Nas primeiras experiências, células da boca e da cebola foram analisadas usando corantes para identificar estruturas como a membrana e o núcleo. A terceira experiência observou estomas e cloroplastos em células vegetais. Os objetivos eram distinguir células animais de vegetais e aprender a usar o microscópio.
Relatório da aula experimental cn células da cebolaAntónio Morais
Este relatório descreve uma atividade laboratorial em que duas estudantes observaram cromossomas em células de raízes de cebola ao microscópio. Elas cortaram os ápices radiculares, os coraram com orceína e ácido clorídrico, e visualizaram os cromossomas nos núcleos das células em divisão, cumprindo o objetivo da atividade.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento descreve a síntese do ácido acetilsalicílico (aspirina) em laboratório a partir do ácido salicílico e anidrido acético. O processo envolveu várias etapas como aquecimento, filtração e secagem para obter os cristais de aspirina. O rendimento da reação foi de 90%, indicando que a maior parte do ácido salicílico foi convertido com sucesso em aspirina.
10ºano unidade 2 fisica para 11ºano revisãoadelinoqueiroz
Este documento resume conceitos fundamentais de energia e movimento. Explica que um sistema mecânico pode ser representado pelo modelo da partícula material, concentrando toda a massa no centro de massa. Descreve como representar graficamente as forças aplicadas a um corpo e calcular a força resultante. Também define o conceito de trabalho realizado por uma força constante e mostra como calculá-lo.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
O documento discute diferentes tipos de erros de raciocínio lógico, divididos em formais e informais. Os erros formais incluem falácias como termo não distribuído e ilícita maior/menor. Os erros informais discutem falácias como generalização precipitada, falsa causa, falsa dicotomia e apelo à ignorância. Vários exemplos ilustram cada tipo de falácia.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento descreve um experimento para determinar o ponto de fusão do naftaleno (C10H8) através do aquecimento controlado da substância. O naftaleno começou a derreter entre 76-81,5°C, indicando que seu ponto de fusão está nessa faixa de temperatura. O documento também discute propriedades de substâncias puras versus impuras.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
1) O documento discute o método científico, comparando o método indutivo com o método hipotético-dedutivo defendido por Karl Popper.
2) Popper criticou o método indutivo por não poder garantir que conclusões baseadas na experiência passada serão válidas no futuro.
3) Ele propôs o falsificacionismo, onde teorias científicas só podem ser comprovadas falsas, não verdadeiras, e sobrevivem ao serem submetidas a tentativas de falsificação.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve a síntese da aspirina através da esterificação do ácido salicílico com anidrido acético catalisada por ácido sulfúrico, bem como a síntese do acetato de isopentila pela esterificação do ácido acético com isopentanol catalisada por ácido. O documento também fornece detalhes experimentais dos procedimentos de síntese e os mecanismos de reação envolvidos.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ITACOATIARA, AM.
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 2
BACHARELADO EM QUÍMICA INDUSTRIAL
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Actividade Laboratorial - Produção de PãoBioworld12
Este documento descreve um experimento sobre como a temperatura afeta a atividade das leveduras na produção de pão. Dividiu-se a massa em quatro grupos colocados em temperaturas diferentes e observou-se o crescimento ao longo do tempo. Os resultados mostraram que a massa cresceu mais na temperatura ambiente, indicando que essa é a temperatura ótima para a atividade das leveduras no processo de fermentação do pão.
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
Extração do ADN / DNA do kiwi - Relatório biologia 11ºFrancisco Palaio
Este documento descreve um experimento de laboratório para extrair e visualizar DNA de quivi. O procedimento envolveu triturar quivi, adicionar sal e detergente para romper células e membranas, filtrar, e adicionar álcool refrigerado para separar o DNA dos outros constituintes celulares. Após seguir os passos, os estudantes conseguiram observar filamentos de DNA sob a forma de "novelos" a olho nu, demonstrando com sucesso a extração do material genético.
Este relatório descreve três experimentos realizados para observar células animais e vegetais ao microscópio. Nas primeiras experiências, células da boca e da cebola foram analisadas usando corantes para identificar estruturas como a membrana e o núcleo. A terceira experiência observou estomas e cloroplastos em células vegetais. Os objetivos eram distinguir células animais de vegetais e aprender a usar o microscópio.
Relatório da aula experimental cn células da cebolaAntónio Morais
Este relatório descreve uma atividade laboratorial em que duas estudantes observaram cromossomas em células de raízes de cebola ao microscópio. Elas cortaram os ápices radiculares, os coraram com orceína e ácido clorídrico, e visualizaram os cromossomas nos núcleos das células em divisão, cumprindo o objetivo da atividade.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento descreve a síntese do ácido acetilsalicílico (aspirina) em laboratório a partir do ácido salicílico e anidrido acético. O processo envolveu várias etapas como aquecimento, filtração e secagem para obter os cristais de aspirina. O rendimento da reação foi de 90%, indicando que a maior parte do ácido salicílico foi convertido com sucesso em aspirina.
10ºano unidade 2 fisica para 11ºano revisãoadelinoqueiroz
Este documento resume conceitos fundamentais de energia e movimento. Explica que um sistema mecânico pode ser representado pelo modelo da partícula material, concentrando toda a massa no centro de massa. Descreve como representar graficamente as forças aplicadas a um corpo e calcular a força resultante. Também define o conceito de trabalho realizado por uma força constante e mostra como calculá-lo.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
O documento discute diferentes tipos de erros de raciocínio lógico, divididos em formais e informais. Os erros formais incluem falácias como termo não distribuído e ilícita maior/menor. Os erros informais discutem falácias como generalização precipitada, falsa causa, falsa dicotomia e apelo à ignorância. Vários exemplos ilustram cada tipo de falácia.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento descreve um experimento para determinar o ponto de fusão do naftaleno (C10H8) através do aquecimento controlado da substância. O naftaleno começou a derreter entre 76-81,5°C, indicando que seu ponto de fusão está nessa faixa de temperatura. O documento também discute propriedades de substâncias puras versus impuras.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
1) O documento discute o método científico, comparando o método indutivo com o método hipotético-dedutivo defendido por Karl Popper.
2) Popper criticou o método indutivo por não poder garantir que conclusões baseadas na experiência passada serão válidas no futuro.
3) Ele propôs o falsificacionismo, onde teorias científicas só podem ser comprovadas falsas, não verdadeiras, e sobrevivem ao serem submetidas a tentativas de falsificação.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve a síntese da aspirina através da esterificação do ácido salicílico com anidrido acético catalisada por ácido sulfúrico, bem como a síntese do acetato de isopentila pela esterificação do ácido acético com isopentanol catalisada por ácido. O documento também fornece detalhes experimentais dos procedimentos de síntese e os mecanismos de reação envolvidos.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ITACOATIARA, AM.
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 2
BACHARELADO EM QUÍMICA INDUSTRIAL
Este documento fornece instruções para a realização de um pré-relatório sobre a síntese da aspirina. Ele inclui: 1) o pré-relatório deve ser manuscrito e individual, 2) a introdução deve conter no máximo 2 páginas e ser diferente da apostila, 3) os objetivos e procedimentos devem ser copiados da apostila, 4) a bibliografia deve ser a origem da introdução.
Este documento descreve o processo de síntese da aspirina a partir do ácido salicílico e anidrido acético usando ácido sulfúrico como catalisador. O procedimento envolve aquecer os reagentes e depois arrefecer para obter cristais de ácido acetilsalicílico, que são então filtrados e secados. A aspirina tem muitos usos médicos importantes como analgésico e na prevenção de doenças cardiovasculares.
O documento discute a importância histórica de fármacos sintéticos, começando com a aspirina, o primeiro fármaco sintético, e evoluindo para outros exemplos como o sildenafil.
O documento discute a história e o mecanismo de ação dos antiinflamatórios não esteroidais (AINEs). Ele descreve como os AINEs inibem a ciclooxigenase (COX) para reduzir a produção de prostaglandinas, resultando em efeitos analgésicos e anti-inflamatórios, mas também causando efeitos colaterais. O documento traça o desenvolvimento dos diferentes tipos de AINEs ao longo do tempo e discute as duas isoformas da enzima COX.
O documento fornece definições de termos químicos e físicos. Alguns termos definidos incluem acetileno, acetona, ácido láctico, alcali, alcanos, alcenos, álcool, água dura, catalisador, combustível, combustão, composto iônico, conservante, corante, corrosão e detergente. O documento fornece informações sobre a estrutura química e usos de várias substâncias.
Este documento discute a história e farmacologia dos antiinflamatórios não esteroidais (AINEs). Ele explica que os AINEs inibem a enzima cicloxigenase, reduzindo a produção de prostaglandinas inflamatórias. Existem duas isoformas de cicloxigenase, sendo a COX-2 responsável pelos processos inflamatórios. Os AINEs tradicionais inibem ambas as isoformas, enquanto alguns AINEs mais recentes são seletivos para a COX-2.
O documento discute catalisadores químicos, incluindo que eles aceleram reações químicas sem serem consumidos, como a platina catalisa a reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água. Também descreve os tipos de catálise homogênea e heterogênea e dá exemplos de catalisadores comuns como a platina em conversores catalíticos e o uso do arsênico como inibidor de catalisador na reação de Haber-Bosch.
Este relatório possui como principal objetivo mostrar os procedimentos para a síntese de dois ésteres: o acetato de isoamila e o salicilato de metila, utilizando como auxilio a método proposto por Fischer em 1895, onde a reação é realizada a partir de um ácido carboxílico, um álcool e um catalisador. Estes dois ésteres possuem propriedades aromatizantes. O acetato de metila possui odor forte de banana e o salicilato de metila possui propriedade analgésicas como odor característico.
1) O documento descreve o conceito de equilíbrio químico em reações reversíveis, como a fotossíntese e a respiração celular.
2) Explica que o equilíbrio químico ocorre quando as taxas das reações direta e inversa são iguais, de modo que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
3) Discutem-se fatores que podem deslocar o equilíbrio, como adição ou remoção de produtos ou reagentes da reação.
Este documento descreve os processos de fermentação glicolítica e redução do ácido pirúvico no metabolismo celular. A fermentação envolve duas etapas: a glicólise, que degrada a glicose em ácido pirúvico, e a redução do piruvato nos produtos finais como etanol ou ácido láctico. A fermentação produz ATP de forma primitiva em ambientes anaeróbicos.
O documento descreve o ciclo de Krebs, que ocorre na matriz mitocondrial e é a principal via de oxidação de compostos orgânicos para a produção de energia celular. O ciclo envolve uma série de reações enzimáticas que oxidam completamente o acetil-CoA para gerar dióxido de carbono, hidrogênio e cofatores reduzidos como NADH e FADH2, que serão oxidados na cadeia transportadora de elétrons para formar ATP.
A fotossíntese é o processo através do qual as plantas transformam a energia luminosa, dióxido de carbono, água e minerais em compostos orgânicos como a glicose, produzindo oxigênio. O processo ocorre em duas fases, a fase luminosa na qual a energia da luz é captada e armazenada, e a fase escura na qual o carbono é fixado para formação de glicose. A fotossíntese é essencial para a vida na Terra ao produzir oxigênio
O documento discute as propriedades de vários tipos de hidrocarbonetos cíclicos e aromáticos, incluindo cicloalcanos, cicloalcenos, fenóis e ácidos carboxílicos. Ele fornece detalhes sobre sua nomenclatura, fórmulas gerais, reações principais e aplicações industriais.
(8) biologia e geologia 10º ano - obtenção de energiaHugo Martins
O documento descreve os processos de obtenção de energia nas células através da fotossíntese, fermentação e respiração. A fotossíntese produz compostos orgânicos ricos em energia que são quebrados para libertar energia na forma de ATP através do metabolismo celular. O metabolismo celular inclui processos catabólicos como a fermentação e respiração que quebram moléculas para libertar energia. A fermentação produz álcool ou ácidos orgânicos enquanto a res
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
Entre em contato conosco
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AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL INDÚSTRIA E TRANSFORMAÇÃO DIGITAL ...Consultoria Acadêmica
“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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Estruturas de Madeiras: Dimensionamento e formas de classificaçãocaduelaia
Apresentação completa sobre origem da madeira até os critérios de dimensionamento de acordo com as normas de mercado. Nesse material tem as formas e regras de dimensionamento
Introdução ao GNSS Sistema Global de PosicionamentoGeraldoGouveia2
Este arquivo descreve sobre o GNSS - Globas NavigationSatellite System falando sobre os sistemas de satélites globais e explicando suas características
Os nanomateriais são materiais com dimensões na escala nanométrica, apresentando propriedades únicas devido ao seu tamanho reduzido. Eles são amplamente explorados em áreas como eletrônica, medicina e energia, promovendo avanços tecnológicos e aplicações inovadoras.
Sobre os nanomateriais, analise as afirmativas a seguir:
-6
I. Os nanomateriais são aqueles que estão na escala manométrica, ou seja, 10 do metro.
II. O Fumo negro é um exemplo de nanomaterial.
III. Os nanotubos de carbono e o grafeno são exemplos de nanomateriais, e possuem apenas carbono emsua composição.
IV. O fulereno é um exemplo de nanomaterial que possuí carbono e silício em sua composição.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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O presente trabalho consiste em realizar um estudo de caso de um transportador horizontal contínuo com correia plana utilizado em uma empresa do ramo alimentício, a generalização é feita em reserva do setor, condições técnicas e culturais da organização
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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AE02 - FORMAÇÃO SOCIOCULTURAL E ÉTICA II UNICESUMAR 52/2024
Relatorio experimental
1. 1 INTRODUÇÃO
A síntese de aspirina, fármaco de estrutura simples que atua como
analgésico, antipirético e antiinflamatório, é possível através de uma reação de
acetilação do ácido salicílico, um composto aromático que possui dois grupos
funcionais: fenol e ácido carboxílico.
Na formação de ácido acetilsalicílico ocorre o ataque nucleofílico do grupo OH
fenólico sobre o carbono carbonílico do anidrido acético, seguido da eliminação de
ácido acético, formado como um sub-produto da reação. Utiliza-se como catalisador
nesta reação de esterificação, o ácido sulfúrico, para acelerar a reação e tornar mais
viável à produção de ácido acetilsalicílico.
Após a reação de síntese, tornam-se necessários processos de separação e
purificação adequados do produto sintetizado. Esta etapa de purificação de
compostos cristalinos impuros é geralmente feita por cristalização a partir de um
solvente ou de misturas de solventes. Esta técnica baseia-se na diferença de
solubilidade entre o composto e a impureza, e é conhecida por recristalização.
Para que as moléculas se disponham em retículos cristalinos, o resfriamento,
durante o processo de recristalização, dever ser feito lentamente, formando cristais
grandes e puros.
Caso a substância seja muito solúvel, ou insolúvel em certos solventes,
podem ser empregadas combinações de solventes, para tornar a recristalização
possível. Os pares de solventes devem ser completamente miscíveis (exemplos:
metanol e água, etanol e clorofórmio, clorofórmio e hexano, etc.).
2. 2 OBJETIVOS
Os experimentos laboratoriais aqui relatados têm por objetivo:
Sintetizar o ácido acetilsalicílico;
Determinar o ponto de fusão do produto da reação;
Realizar a purificação do ácido acetilsalicílico com álcool e acetato de etila;
Determinar o rendimento das reações e o ponto de fusão dos produtos
obtidos com os dois ensaios.
3. 3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3.1 Analgésicos e Antipiréticos
Analgésicos e antipiréticos são fármacos que aliviam dores leves ou
moderadas, e baixam a temperatura corporal no estado febril, alguns desses
fármacos também são usados como agentes antiinflamatórios e anti-reumáticos.
Apesar das propriedades anti-inflamatórias de alguns, sua atividade analgésica é
independente destas. Seus efeitos são produzidos por ação local, ou próximo da
região atingida, inibindo algumas enzimas, como a ciclo-oxigenase, que neutralizam
a biossíntese das prostaglandinas, impedindo a sensibilização dos receptores da
dor.
A ação terapêutica desses fármacos pode estar relacionada com seus efeitos
adversos, como irritação gastrointestinal, função renal comprometida entre outros.
Dentre os analgésicos e antipiréticos estão os salicilatos.
Os salicilatos estão entre os fármacos mais usados do mundo. Eles agem
exercendo ação antipirética em pacientes febris, porém, não diminuindo a
temperatura do corpo além da normal. Ainda exercem ação analgésica e antialérgica
e nas artralgias, mobilizando a água dos edemas.
O fármaco mais conhecido e representante dos salicilatos é o ácido salicílico.
São cristais brancos em forma de agulha, ou um pó branco cristalino, inodoro e de
sabor adocicado a cítrico, porém seu uso é limitado por seus efeitos colaterais:
irritações na mucosa da boca, garganta e estômago. Ele pode ser preparado por
quatro vias:
Alteração do grupo carboxila;
Substituição do grupo hidroxila;
Modificação de ambos grupos funcionais;
Introdução de outro grupo hidroxila ou outros grupos diferentes, ao anel
fenílico e, em alguns casos, alterações em um ou mais dos três grupos
funcionais.
O tipo de derivado tratado no presente relatório é o ácido acetilsalicílico ou
AAS, um dos fármacos mais populares.
4. (KOROLKOVAS, 1988)
3.2 A Origem da Aspirina
Antes da descoberta do princípio ativo do ácido acetilsalicílico, que ocorreu
em 1829, utilizava-se o chá da casca de uma árvore (Salix sp), o salgueiro ou chá
das folhas de um arbusto (Spiria sp) para eliminar dores de cabeça e abaixar febres.
Em 1763, o Reverendo Edmund Stone deu o primeiro passo para a
descoberta de um dos mais comuns remédios quando notou que a cortiça do
salgueiro inglês era um tratamento efetivo para pacientes que tem febre.
Em 1826, dois químicos italianos Brugnatelli e Fontana, identificaram os
compostos ativos tais como "salicin". A salicilina (1), o princípio ativo do salgueiro
branco, é encontrada em várias espécies dos gêneros Salix e Populus. Esta
substância foi isolada pela primeira vez em 1829 pelo farmacêutico francês H.
Leroux. As propriedades anti-reumáticas da salicilina assemelham-se muito às do
ácido salicílico (2), no qual se converte por oxidação no organismo humano. Karl
Lowing, um químico alemão, oxidou o extrato aldeídico em 1835 e obteve um ácido
ao qual chamou “spirsaure”.
Em 1838, o químico italiano Raffaele Piria mostrou que a salicilina era um
glicosídeo, que purificou e do qual obteve, por hidrólise e oxidação da salicilina
resultante, o ácido livre. A primeira síntese do ácido salicílico foi feita pelo célebre
químico alemão Kolbe, que o preparou em 1859 pela reação entre o fenóxido de
sódio e o dióxido de carbono. A produção em larga escala de salicilatos sintéticos
começou em 1874, em Dresden, na Alemanha, no mesmo ano em que van't Hoff e
Le Bel propuseram, independentemente, o arranjo tetraédrico do átomo de carbono.
A despeito das irritações estomacais causadas pela ingestão do ácido salicílico e de
5. seu gosto amargo, sua grande aceitação pela medicina como remédio eficaz para o
tratamento de febres reumáticas agudas, artrites crônicas e gota levou a U.S.
Salicylic Acid Company a obter de Kolbe o licenciamento para produção deste ácido
nos EUA.
(Reação 1)
Hoffman, atendendo ao apelo do pai, preparou e lhe deu o ácido
acetilsalicílico (3); atualmente mais conhecido por aspirina, que é, sem dúvida
alguma, o remédio (analgésico) mais consumido em todo mundo. O ácido
acetilsalicílico foi o primeiro fármaco a ser sintetizado na história da farmácia e não
recolhido na sua forma final da natureza, foi a primeira criação da indústria
farmacêutica e também o primeiro fármaco vendido em tabletes.
A origem do nome Aspirina: o A vem de acetil; Spir se refere a Spiraea
ulmaria (planta que fornece o ácido salicílico). E o in era um sufixo utilizado na
época. Aspirina, em alguns países, é ainda nome comercial registrado, propriedade
dos laboratórios farmacêuticos da Bayer para o composto ácido acetilsalicílico. No
entanto, é igualmente reconhecido como nome genérico do princípio ativo, e é por
esse nome que é habitualmente referida na literatura farmacológica e médica. É o
medicamento mais conhecido e consumido em todo o mundo. Em 1999 a Aspirina
completou 100 anos.
(GILMAN; GOODMAN, 1991)
3.3 Reações de Esterificação
Esterificação é a reação através da qual os ácidos carboxílicos reagem com
alcoóis para formas ésteres.
6. As esterificações catalisadas por ácido são chamadas de esterificação de
Fischer. Elas ocorrem muito lentamente na ausência de ácidos fortes, mas atingem
o equilíbrio em questão em poucas horas quando um ácido e um álcool são
refluxados com uma pequena quantidade de ácido sulfúrico ou ácido clorídrico
concentrados. Uma vez que a posição de equilíbrio controla a quantidade de éster
formada, a utilização de um excesso de ácido carboxílico ou de álcool aumenta o
rendimento baseado no reagente limitante.
3.4 Acetilação
Acetilação (ou na nomenclatura da IUPAC, etanoilação) descreve uma reação
que introduz um grupo funcional acetila em um composto orgânico. Deacetilação é a
remoção do grupo acetila.
Além disso, é o processo de introdução de um grupo acetila (resultando em
um grupo acetoxi) no composto, especificamente, a substituição de um grupo acetila
por um átomo ativo de hidrogênio. Uma reação envolvendo a substituição do átomo
de hidrogênio de um grupo hidroxila com um grupo acetila (CH3CO) rende um
específico éster, o acetato. Anidrido acético é comumente usado como um agente
acetilante reagindo com grupos hidroxilas livres. Por exemplo, é usado na síntese da
aspirina.
A síntese da aspirina é possível através de uma reação de acetilação do
ácido salicílico (4), um composto bifuncional (ou seja, possui dois grupos funcionais:
fenol e ácido carboxílico). A reação de acetilação do ácido salicílico 1 ocorre através
do ataque nucleofílico do grupo – OH fenólico sobre o carbono carbonílico do
anídrico acético (5), seguido de eliminação de ácido acético (6), formado como um
sub-produto da reação. É importante notar a utilização do ácido sulfúrico como
catalisador desta reação de esterificação, tornando-a mais rápida e prática do ponto
de vista comercial.
(Reação 2)
7. 3.5 Purificação do Ácido Acetilsalicílico
Grande parte das reações químicas realizadas em laboratório necessitam de
uma etapa posterior para a separação e purificação adequada do produto
sintetizado. A purificação de compostos cristalinos impuros é geralmente feita por
cristalização a partir de um solvente ou de misturas de solventes. Esta técnica é
conhecida como recristalização, e baseia-se na diferença de solubilidade que pode
existir entre um composto cristalino e impurezas presentes no produto da reação.
Um solvente apropriado para recristalização de uma determinada substância
deve preencher os seguintes requisitos:
a) Deve proporcionar uma fácil dissolução da substância em altas
temperaturas;
b) Deve proporcionar pouca solubilidade da substância a baixas
temperaturas;
c) Deve ser quimicamente inerte (ou seja, não deve reagir com a
substância);
d) Deve possuir um ponto de ebulição relativamente baixo (para
que possa ser removido da substância recristalizada);
e) Deve solubilizar mais facilmente as impurezas que a substância.
O resfriamento durante o processo de recristalização deve ser feito
lentamente para que se permita a disposição das moléculas em retículos cristalinos,
com formação de cristais grandes e puros.
Caso se descubra que a solução é mais solúvel em um dado solvente para
permitir uma recristalização satisfatória, mas é insolúvel em outro, combinações de
solventes podem ser empregadas. Os pares de solventes devem ser complemente
miscíveis.
3.6 Ácido Acetilsalicílico
O ácido acetilsalicílico consiste em cristais ou pó cristalino branco,
ligeiramente solúvel em água, solúvel em álcool, em clorofórmio e éter, pouco
solúvel em éter absoluto. Sua ação primária é a inativação da ciclo-oxigenase por
8. acetilação irreversível da prostaglandina sintase, esta enzima catalisa a primeira
fase da biossíntese da prostaglandina a partir do ácido araquidônico.
O ácido acetilsalicílico tem ações farmacológicas de analgésico, antipirético,
anti-reumático, anti-inflamatório, antiagregante plaquetário, antitrombótico.
3.7 Anidrido Acético
Anidrido acético é o composto químico com fórmula (CH3CO)2O. Comumente
abreviado Ac2O, é um dos mais simples anidridos de ácidos e é largamente usado
como reagente em síntese orgânica. É um composto incolor que cheira fortemente a
ácido acético, que é formado pela sua reação com a umidade do ar.
É utilizado largamente como agente de acetilação e desidratação na síntese
de produtos orgânicos para a indústria química e farmacêutica. Ac2O é
principalmente usado para a acetilação da celulose a acetato de celulose para filmes
fotográficos e outras aplicações, historicamente em substituição a outros filmes mais
inflamáveis e até explosivos (nitrocelulose). Na indústria têxtil, é utilizado para a
obtenção do acetato rayon.
Em geral, alcoóis e aminas são acetilados. Aspirina, ácido acetilsalicílico, é
preparada pela acetilação do ácido salicílico usando anidrido acético. Por causa de
seu uso na síntese de heroína e drogas similares, pela diacetilação da morfina, o
anidrido acético é listado como um "precursor" de substâncias entorpecentes, o que
o faz ser controlado em inúmeros países, em especial os ligados ao antigo bloco
soviético.
(SOLOMONS; FRYHLE, 2006)
9. 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 Síntese do Ácido Acetilsalicílico (AAS)
a) Materiais Utilizados:
Erlenmeyer de 50 mL;
Conta gotas;
Pipeta graduada;
Bastão de vidro;
Proveta;
Vidro de relógio;
Funil de Büchner;
Dessecador;
Papel filtro;
Balança digital;
Banho-maria;
Bomba a vácuo;
Aparelho ponto de fusão;
Ácido salicílico;
Anidrido acético;
Ácido sulfúrico;
Água gelada.
Figura 1 - Erlenmeyer
10. Figura 2 - Pipeta Graduada
Figura 3 – Vidro de Relógio
Figura 4 – Proveta
Figura 5 - Funil de Büchner
b) Metodologia de Ensaio:
Colocaram-se (3,000 0,001) g do ácido salicílico seco e (5,00 0,05) mL de
anidrido acético em um erlenmeyer de 50 mL;
Adicionaram-se 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado e agitou-se o frasco
para assegurar uma mistura completa. Em seguida aqueceu-se a reação em
banho-maria (55 ºC) e, em conjunto, manteve-se sob agitação por 15 minutos.
Deixou-se a mistura esfriar e agitou-se ocasionalmente. Adicionaram-se à
mistura 50 mL de água gelada e aguardou-se a formação dos cristais para
posterior filtração a vácuo juntamente com lavagem com água gelada.
O material retido no papel filtro foi seco, verificou-se seu ponto de fusão e
separou-se o restante para posteriores ensaios.
11. 4.2 Purificação e Ponto de Fusão da Aspirina
a) Materiais Utilizados:
Vidro de relógio;
Béquer;
Pipeta graduada;
Funil de Büchner;
Bastão de vidro;
Papel filtro;
Balança digital;
Banho-maria;
Bomba a vácuo;
Aparelho ponto de fusão;
Etanol;
Água;
Gelo;
Acetato de etila.
Figura 6 – Béquer
b) Metodologia de ensaio:
Com álcool: Transferiu-se (1,000 0,001) g do sólido separado no
experimento anterior para um béquer, adicionaram-se (7,50 0,05) mL de
etanol e aqueceu-se a mistura (55 ºC) até completa dissolução.
Após resfriamento, adicionou-se água lentamente, até começar a turvar a
mistura, e deixou-se o sistema em repouso durante alguns minutos.
Como não houve a formação de cristais, resfriou-se em um banho de gelo e
água. Em seguida filtrou-se a vácuo o material e separou-se o material retido
12. no papel filtro para secagem e posterior determinação do ponto de fusão e
rendimento da reação.
Com acetato de etila: Com outro (1,000 0,001) g do material do ensaio
anterior, dissolveu-se alternativamente o sólido em (5,00 0,05) mL de
acetato de etila, aquecendo a mistura em banho-maria; como o sólido não se
dissolveu completamente foi necessária a adição de mais (2,00 0,05) mL de
acetato de etila à mistura.
Deixou-se a mistura resfriar lentamente a temperatura ambiente, em seguida,
provocou-se a cristalização com um bastão de vidro. Após esfriar, filtrou-se a
vácuo, lavando juntamente o béquer com o acetato de etila.
Após a secagem do produto, determinou-se o ponto de fusão do material e o
rendimento da reação.
13. 5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
5.1 Síntese do Ácido Acetilsalicílico (AAS)
Misturando em um erlenmeyer de 50 mL (3,000 0,001) g de ácido salicílico
(C7H6O3) seco, (5,00 0,05) mL de anidrido acético (C4H6O3) e 5 gotas de ácido
sulfúrico concentrado (Reação 2), inicialmente obteve-se um líquido branco viscoso;
agitando o frasco para ocorrer a mistura completa notou-se a formação de uma
solução de coloração amarelo-translúcida.
Aquecendo a reação em banho-maria a 55 ºC e, em conjunto, agitando-a
durante 15 minutos, a mistura adquiriu, novamente, o caráter inicial (líquido branco e
viscoso). Após ser retirada do banho e esfriar, juntamente com ocasionais agitações,
acrescentaram-se à mistura 50 mL de água gelada e esperou-se a formação de
cristais. Na sequência a mistura passou por uma filtração a vácuo, a fim de separar
o ácido acetilsalicílico (sólido branco) do ácido acético (líquido).
Com o ácido acetilsalicílico que foi seco em um dessecador, mediu-se seu
ponto de fusão; a temperatura inicial do aparelho era de (50,0 0,5) ºC e passados
4 minutos o sólido fundiu a uma temperatura de (125,0 0,5) ºC.
3,000 g de ácido salicílico → ~ 0,0217 mol de ácido salicílico
5,00 mL de anidrido acético → 5,400 g de anidrido acético → ~ 0,0529 mol de
anidrido acético
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
0,0217 C7H6O3 + 0,0529 C4H6O3 → 0,0217 C9H8O4 + 0,0217 C2H4O2 +
0,0312 C4H6O3
0,0217 mol de ácido acetilsalicílico → ~ 3,910 g de ácido acetilsalicílico (massa que
teoricamente seria obtida com o experimento)
Massa de ácido acetilsalicílico obtida experimentalmente → 3,582 g
14. Rendimento da reação → 91,61%
5.2 Purificação e Ponto de Fusão da Aspirina
5.2.1 Purificação com Álcool
Após efetuar a divisão do ácido acetilsalicílico obtido anteriormente em
porções de (1,000 0,001) g, separou-se uma destas porções e adicionaram-se a
ela (7,50 0,05) mL de etanol e aqueceu-se a mistura à 55 ºC até que a dissolução
do sólido fosse completa. Com a mistura já fria, adicionou-se água lentamente até
que ela começasse a turvar, ela adquiriu com isso aparência oleosa e coloração
amarelo-esbranquiçada. Deixou-se o sistema em repouso em banho de gelo e água
por alguns minutos até total formação dos cristais e realizou-se uma filtração a
vácuo para a separação do ácido acetilsalicílico; esperou-se que tal composto
secasse e mediu-se seu ponto de fusão: (136,0 0,5) ºC, próximo ao encontrado na
literatura (135 ºC), o que indica alta pureza para ele.
A massa de ácido acetilsalicílico obtida após a purificação com álcool foi de
(0,670 0,001) g e os cristais secos do composto apresentaram aparência brilhosa
e um aumento de volume quando comparados aos do composto antes da
purificação.
Partindo de (1,000 0,001) g de ácido acetilsalicílico não purificado, se este
tivesse 100% de pureza, após a purificação dever-se-ia obter a mesma quantidade
em massa, porém isto não ocorreu, o rendimento foi de 67 %.
5.2.2 Purificação com Acetato de Etila
Realizou-se a purificação, também, utilizando acetato de etila. Dissolveu-se
(1,000 0,001) g de ácido acetilsalicílico em (5,00 0,05) mL do reagente e
aqueceu-se a mistura em banho-maria, como o sólido não dissolveu completamente,
foi necessária a adição de mais (2,00 0,05) mL de acetato de etila. A mistura
esfriou a temperatura ambiente e a cristalização foi provocada com o bastão de
vidro. Novamente, filtrou-se a vácuo para a separação do ácido acetilsalicílico,
esperou-se que tal composto secasse e mediu-se seu ponto de fusão, (128,0 0,5)
15. ºC.
A massa de ácido acetilsalicílico obtida após a purificação com acetato de
etila foi de (0,300 0,001) g e os cristais secos do composto apresentaram
aparência pastosa quando comparados aos do composto antes da purificação;
rendimento de 30%, o que deveria significar que a aspirina obtida com este processo
apresentava maior pureza que aquela que se conseguiu com a purificação com o
álcool, pois, teoricamente, quando menor o rendimento, maior a pureza.
Avaliando o ponto de fusão do ácido acetilsalicílico adquirido com a
purificação com acetato de etila, nota-se uma contradição com o rendimento da
reação, o ponto de fusão (128,0 0,5) ºC ficou muito distante do teórico (135ºC), o
que indica elevada concentração de impurezas no sólido. Deduz-se, então, que o
baixo rendimento, não é devido à alta pureza do composto obtido, mas sim,
proveniente do fato de que o reagente acetato de etila é mais volátil que o etanol,
logo o composto purificado através dele teve maior perda de massa.
16. 6 CONCLUSÃO
O rendimento da reação de síntese do ácido acetilsalicílico pode ser
considerado alto (91,61%). Ele não foi 100% porque, em primeiro lugar, são raras e
praticamente inexistentes as reações que conseguem este feito e alguns outros
fatores também contribuíram para isto: perda de reagentes e produtos,
especialmente os sólidos que uma quantidade sempre fica grudada ao recipiente,
durante o processo experimental; pureza dos reagentes; erros de escala dos
instrumentos de medida utilizados e erros operacionais. Observando o ponto de
fusão da aspirina obtida, (125,0 0,5) ºC, verificou-se que o composto apresentava
impurezas, pois o ponto de fusão encontrado na literatura para ele é de 135 ºC;
assim, partiu-se para as etapas de purificação.
Comparando, apenas, o rendimento da purificação efetuada com etanol e
com acetato de etila, conclui-se que o ácido acetilsalicílico obtido com esta segunda
era mais puro, pois, para o experimento em questão, quanto mais baixo o
rendimento, maior a pureza do composto obtido. Porém, ao se observar o ponto de
fusão dos compostos, verifica-se que o da aspirina obtida com a purificação com
etanol ficou mais próximo ao literário, podendo, então, ser dita mais pura. A
explicação encontra-se no fato de que o reagente acetato de etila é mais volátil que
o etanol, logo o composto purificado através dele teve maior perda de massa;
concluindo-se assim que o baixo rendimento da purificação com o acetato de etila
não implica que a aspirina obtida seja mais pura se comparada à alcançada com a
purificação com álcool e sim que ele se deve a perda de massa devido à volatilidade
do éster. Por consequência, o ácido acetilsalicílico purificado com etanol é dito o
mais puro.
17. 7 REFERÊNCIAS
KOROLKOVAS, A. Química farmacêutica. Rio de Janeiro: Guanabara
Koogan,1988.
GILMAN, A.; GOODMAN. As bases farmacológicas da terapêutica. 8ª ed. Rio de
Janeiro: Guanabara Koogan, 1991.
SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química Orgânica: Volume 2. 8ª ed. Rio de
Janeiro: LTC, 2006.