Existem dois tipos de mudança de fase quando a pressão aumenta: dilatação convencional, onde a temperatura de fusão aumenta, e dilatação anômala, onde a temperatura de fusão diminui. A temperatura de ebulição sempre aumenta com a pressão, forçando as partículas de volta para o líquido. O ponto crítico é o estado gasoso em que a temperatura é maior que a crítica e o gás não pode ser condensado por aumento de pressão.

1. Mudança de Fase

2. Ebulição x Evaporação

3. Pressão e as mudanças
de Fase
Dilatação “Convencional”
Aumento de pressão acarreta um
aumento na temperatura de fusão.
Dilatação Anômala
Aumento de pressão acarreta uma
diminuição na temperatura de fusão.

6. Pressão e as mudanças
de Fase
Aumento de pressão acarreta um
aumento na temperatura de ebulição,
“empurrando” as partículas de volta à
superfície do líquido.

13. O ponto crítico
• Denominação dada ao estado gasoso
de uma substância que, nas condições
ambientes, é líquida ou sólida • E a substância na fase gasosa a uma
temperatura superior à temperatura
• O Vapor pode ser condensado crítica
(transformado em líquido) ou • Mantida a temperatura constante, o
cristalizado (transformado em sólido) gás não pode ser condensado por
pelo aumento de pressão, mantida a aumento de pressão.
temperatura constante.
Estado em que corresponde à mais alta temperatura em
que a substância é um vapor.
(θ ≤ θC): liquefaz-se por compressão isotérmica.
(θ > θC): não se liquefaz por compressão isotérmica.