Modelos atomicos aula de quimica

1. MODELOS ATÔMICOS

2. Modelos atômicos
A origem da palavra átomo
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por
volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo
de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou
átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a
menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta
idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos,
ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

4. Modelo Atômico de Dalton
As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por
aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou
estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação.
Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à
conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas
características:
- Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças,
neutras e indivisíveis chamadas átomos.
- Existe um número finito de tipos de
átomos na natureza.
- A combinação de iguais ou diferentes
tipos de átomos originam os diferentes
materiais.

5. O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Foi o primeiro modelo com base experimental, sendo
portanto um modelo científico.

7. Com base nos estudos dos raios catódicos, Thomson chegou a
conclusão que, o átomo é formado por uma esfera com massa
positiva onde os elétrons estão encrustados.

8. Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um
modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam
uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as
cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.

11. Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com
partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas
pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma
abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida
de sulfeto de zinco (ZnS).

13. Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que
muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem
desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,
constituído por prótons.

14. Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada
de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

15. - Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o
modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor
do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o
mesmo.
Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria
(1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica
da Radiação (1900) de Max Planck.
A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias
ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

16. Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que
muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem
desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,
constituído por prótons.

17. Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada
de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

18. - Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o
modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor
do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o
mesmo.
Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria
(1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica
da Radiação (1900) de Max Planck.
A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias
ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

21. 1º Postulado: A eletrosfera do átomo está
dividida em regiões denominadas níveis ou
camadas, onde os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias, de modo a ter uma
energia constante, ou seja, sem emitirem nem
absorverem energia.
Modelo Atômico de Bohr

22. +
+ +
Os elétrons giram ao redor do
núcleo em órbitas fixas.

23. 2º Postulado: Fornecendo energia (térmica,
elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a
absorvem e saltam para níveis mais afastados do
núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás suas
órbitas originais, devolvem a energia absorvida
em forma de luz (fóton).

24. +
+ +
ENERGIA
LUZ

26. LUZ
É uma onda eletromagnética que se
propaga no vácuo e possui perturbações
oscilantes dentro do campo visível do olho
humano.
Exemplos:
Ondas do mar, Som, Onda sísmica, Luz, Ondas de rádio, Raio
X.
v = . f
v: velocidade
: comprimento de onda
f: freqüência

28. APLICAÇÕES DO MODELO DE
BOHR:
FOGOS DE ARTIFÍCIO

29. Um fogo de artifício é composto basicamente por:
1) Pólvora: mistura de enxofre, carvão e salitre
nitrato de potássio.
2) E por um sal de um elemento determinado: o
que irá determinar a cor da luz produzida na
explosão.

30. A pólvora, em fogos de artifício, possui:
nitrato de potássio (KNO3);
perclorato de potássio (KClO4) ou clorato de
potássio (KClO3).
Estes compostos são denominados oxidantes
e são altamente explosivos.

31. A luz produzida a partir da emissão de energia,
por um elétron excitado, que volta para o nível
de energia menos energético de um átomo.
(modelo de Bohr)

33. As cores das chamas para alguns elementos :
Figura | Elemento | Cor da Chama
A | Sódio | Amarela intensa
B | Cálcio | Amarela Avermelhada
C | Potássio | Violeta
D | Bário | Amarela Esverdeada
E | Lítio | Vermelha
F | Cobre | Verde Azulada

35. APLICAÇÕES DO MODELO
DE BOHR:
LUMINOSOS DE NEON

36.  Os letreiros luminosos, muito usados em
publicidade, utilizam principalmente gás
neônio (Ne), por isso são conhecidos com
luminoso de neon
 Os elétrons desse gás são excitados e, na
sua volta à orbita original, emitem luz

37. Neônio (Ne) puro → luz vermelha
Neônio (Ne) + Gás carbônico (CO2) → luz
violeta
Neônio (Ne) + Mercúrio (Hg) → luz azul
TONALIDADE DOS LUMINOSOS
DE NEON